玉林市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Cu 64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一個符合題目要求。1.環(huán)境保護是一項關(guān)乎國計民生的事業(yè)。下列敘述不正確的是A.酸雨是指pH<7的雨水B.將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，有助于盡早實現(xiàn)碳中和C.綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染D.環(huán)境保護工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.乙烯的空間填充模型：      B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烷的電子式：         D.電子轉(zhuǎn)移表示方法：3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)           B. v(C)=0.5 mol/(L·s)C. v(B)=0.6 mol/(L·s)           D. v(A)= 9 mol/(L·min)4.下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯誤的是A.人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)B.電解法獲得鎂時，不可在CO2或N2中降溫冷卻C.熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等D.金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得5.解釋下列事實的離子方程式正確的是A.氫氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2 = SiF4↑+2H2OB.用NaOH溶液檢驗：+OH-NH3↑+H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+++ Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D. FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++ H2O6.下列說法正確的是A.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅B.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物C.乙酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)D.用溴的四氯化碳溶液可以鑒別甲烷和乙烯7. 下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的氣化、液化都屬于物理變化B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機高分子化合物C.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品都是硅酸鹽產(chǎn)品D.“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量8.下列圖示操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>ABCD實驗室制取氨氣將乙醇氧化為乙醛除去Na2CO3中的NaHCO3實驗室制取乙酸乙酯A.A        B.B            C.C           D.D9.、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不合理的是A.海水蒸發(fā)制備海鹽的過程是物理變化B.以海水淡化后的濃縮海水為原料制溴C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是NaOH溶液D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)10.某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①105.010.00t1②105.05.0at2③505.010.00t3下列說法錯誤的是A.研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中B.此實驗小組探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗②中a=5.0D. t2>t1>t311.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為2NAB.32gCu 與足量硫黃加熱后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，17gNH3的電子數(shù)和22.4LCH4的電子數(shù)相等D.lmolN2與足量H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NA12.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是A.分子式為C6H8O6B.其分子中含有2種官能團C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故維生素C具有還原性D.維生素C主要存在于蔬菜、水果中13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性，t溶液與u溶液均為強酸。下列說法正確的是A.原子半徑: X<Y<ZB.元素的非金屬性: X>Y>WC.v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸14.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：Ⅰ. aTiO2+ bCl2+eCaTiCl4+ eCOⅡ. TiCl4+2MgTi + 2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是A. TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑B. C、Mg在反應(yīng)中均被氧化C. a=l，b=c=2D.每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol電子15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動16.如圖是氫氣和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HFB.用電子式表示HBr的形成過程：C.HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)需要吸收183kJ 的熱量D. lmol H2(g)與Br2(1)反應(yīng)生成2mol HBr(g)放出的熱量為97kJ二、非選擇題：本題共4題，共52分。17. (13分)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物及產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________， 此反應(yīng)中濃硫酸顯_____性。(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，其作用有兩個，分別是_____________。(3)若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性，該反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)若試管②中的試劑為硫化氫水溶液，實驗現(xiàn)象是______________。(5)試管③中試劑的作用是___________。18. (13分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)和Fe2O3(3.1%)等雜質(zhì)，提純與綜合利用工藝流程如下：已知：①氯化后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物；②SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。(1)“氯化”時，先向反應(yīng)器中通入Cl2一段時間，再加熱，主要目的是________。(2)“冷凝”后，所得“氣體”的成分有Cl2和______ ( 填化學(xué)式)。(3)“溶解過濾”時，加過量NaOH溶液的目的是________；取少量濾液于試管中，________________(實驗操作及現(xiàn)象)，證明沉淀已完全。(4)“沉鋁”時，通入過量的CO2得到Al(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________________；工業(yè)上由Al(OH)3得到Al，需發(fā)生以下兩步反應(yīng)，寫出第二步的化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O、___________。(5)工業(yè)上利用100kg初級石墨經(jīng)上述流程，可生產(chǎn)出2.43kgAl，其產(chǎn)率為__________。19. (13分)烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L。E是高分子化合物，常用作食品包裝袋。H (C5H10O2，乙酸丙酯)是有柔和水果香味的油狀液體，可作各種樹脂的優(yōu)良溶劑，還應(yīng)用于香精香料行業(yè)。其合成路線如下：已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH請回答：(1) E的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(2) B的分子式是__________，所含官能團的名稱是_________。(3) A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是_________、_________。(4) B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(5) D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(6)與D互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。20. (13 分)某溫度下CO2加氫制甲醇的總反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。請回答：(1)對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號)。A.往容器中充入H2                 B.往容器充入N2            C.及時分離出CH3OHD.增大容器體積                  E.選擇高效的催化劑(3) 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為__________。(4)該反應(yīng)達平衡時的壓強是開始時壓強的__________。(5)恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。A. CO2(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器中氣體壓強保持不變C.混合氣體的密度保持不變D. H2的生成速率是H2O生成速率的3倍E.容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1:1F.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(6)將上述反應(yīng)制得的甲醇設(shè)計成燃料電池，具有啟動快、效率高等優(yōu)點，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH向B電極定向移動，則_________(填“A”或“B”)處電極入口通甲醇。②寫出負(fù)極電極方程式____________。   化學(xué)科參考答案題號12345678答案ABBDBDDB題號910111213141516答案CAABCDCA1. A 【解析】酸雨是指pH <5.6的雨水，A錯誤。2. B 【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B錯誤。3. B【解析】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應(yīng)速率快慢的比較，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率再進行比較；A. v(A)=v(D)=0.4 mol/(L·s)×= 0.2 mol/(L·s)；B. v(A)=v(C)=0.5 mol/(L·s)×=0.25 mol/(L·s)； C. v(A)=v(B)=0.6 mol/(L·s)×= 0.2 mol/(L·s)；D. v(A)=9 mol/(L·min)=0.15 mol/(L·s)。4. D【解析】金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，Al的氯化物AlCl3是共價化合物，不導(dǎo)電，不能電解。5. B【解析】A. HF為弱酸，不拆開，方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，H+、OH-、H2O前面的系數(shù)2不能部分約簡，正確的離子方程式應(yīng)該為：2H+++ Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.硝酸會將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑， D錯誤。6. D【解析】A.乙酸具有酸性能使紫色石蕊試液變紅，而乙醇沒有，不能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分離，故B錯誤；C.油脂在堿性條件下水解出的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故此反應(yīng)為皂化反應(yīng)，乙酸乙酯的堿性水解不屬于皂化反應(yīng)，故C錯誤；D.乙烯具有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故D正確。7. D【解析】石油的分餾是物理變化，煤的液化、氣化屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.多糖中的淀粉、纖維素及蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)；但糖類中的單糖不是高分子化合物、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，可以發(fā)生水解，不是高分子化合物，B錯誤；C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品主要化學(xué)成分是二氧化硅，C錯誤；D.“燃煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”，都能將大氣污染物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，所以能提高空氣質(zhì)量，D正確。8. B【解析】A.加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B.在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，故B正確；C.通過加熱使NaHCO3分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3，加熱較多固體時應(yīng)在坩堝中進行，故C錯誤；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，因此應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，故D錯誤。9.C【解析】A.海水蒸發(fā)制備海鹽是蒸發(fā)結(jié)晶過程，為物理變化，A合理；B.海水淡化后的濃縮海水中含溴元素，可制溴，B合理；C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，若選用NaOH溶液，成本較高，選項C錯誤；D.海帶提碘過程中海帶的灼燒、碘離子的氧化均是氧化還原反應(yīng)，D合理。10. A【解析】A.由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中一段時間后，再將H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中實驗，故A錯誤；B.實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C.由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故C正確；D.溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③>①>②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2>t1>t3，故D正確。11. A【解析】A.1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為1.0×1.0×2=2mol，數(shù)目為2NA，故A正確；B.銅與足量硫黃共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則32g銅與足量硫黃加熱后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NA/mol=0.5NA，故B錯誤；C.氨分子和甲烷含有的電子數(shù)都為10，常溫常壓下，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，22.4L 甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則常溫常壓下，17g 氨分子的電子數(shù)和22.4L甲烷的電子數(shù)不相等，故C錯誤；D.氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，就算氫氣足量，1mol 氮氣也不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故氨氣的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。12. B【解析】B.其分子中含有醇羥基、酯基、碳碳雙鍵共3種官能團，選項B錯誤。13. C【解析】v的水溶液呈堿性，可知v為氨氣，p為有色氣體單質(zhì)，則p為氯氣，則q為氫氣，m為氮氣，n為氧氣，放電時生成NO，NO再被氧氣氧化生成NO2，NO2溶解于水生成硝酸和NO，則短周期主族元素W、X、Y、Z依次是H、N、O、Cl；據(jù)此分析解答。A. N、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Cl為第三周期元素，則原子半徑O<N<Cl，故A錯誤；B. H、N、O的非金屬性強弱是O>N>H，故B錯誤；C. NH3能分別與HCl、HNO3反應(yīng)生成的NH4Cl和NH4NO3均為離子化合物，故C正確；D. Cl2O 對應(yīng)的水化物HClO是弱酸，故D錯誤。14.D【解析】A.在反應(yīng)Ⅰ中四氯化鈦是氯氣做氧化劑生成的還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中鈦化合價降低，做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)Ⅰ中C做還原劑，被氧化，反應(yīng)Ⅱ中 Mg做還原劑，被氧化，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)前后各元素守恒，有2a=e，2b=4a，所以a=l，b=e=2，C正確；D.將方程式相加，得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2MgCl2+2CO，每生成48克鈦，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以生成19.2g 鈦轉(zhuǎn)移電子為3.2mol，D錯誤。15. C 【解析】A. a和b不連接時，鐵片和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，因此鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B. a和b用導(dǎo)線連接時，鐵作負(fù)極，銅作正極，因此銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液中銅離子都會減少，鐵變?yōu)閬嗚F離子，溶液顏色變淺，故C錯誤；D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，根據(jù)離子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正極即銅電極移動，故D正確。16.A【解析】A.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為HI<HBr<HC1<HF，故A正確；B. HBr為共價化合物，HBr的電子式為，故B錯誤；C.2mol HCl(g)分解生成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收183kJ 的熱量，故C錯誤；D.由圖可知lmol H2(g) 與Br2(g)反應(yīng)生成2mol HBr(g) 放出的熱量為97kJ，D選項中Br2(1)，則1mol H2(g)與Br2(1)反應(yīng)生成2mol HBr (g)放出的熱量比97kJ少，故D錯誤。17. (13分)(1) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)；氧化性和酸(2分)(2)檢驗SO2的生成和驗證SO2的漂白性(2分)(3)還原(1分)；5SO2+2+2H2O= 2Mn2++5+4H+ (2分)(4)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或渾濁) (2 分)(5)吸收尾氣SO2， 防止污染大氣 (2分)18. (13分)(1)排盡裝置中的氧氣，以防在高溫下與石墨反應(yīng)(2分)(2) SiCl4 (1分)(3)分離出Al元素(或除去Fe3+，使A13+完全轉(zhuǎn)化為)(2分)；滴加2-3滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象(或繼續(xù)滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象)(2分)(4)+ 2H2O+ CO2= Al(OH)3↓+；(2分)；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2分)(5) 90% (2分)19. (13分)(1) (2分)(2) C2H6O(1分)；羥基(2分)(3)加成反應(yīng) (1分)；氧化反應(yīng)(1分)(4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O (2分)(6) HCOOCH3或(2分)20. (13分)(1)小于(2分)(2) AE (2分)；(3)0.3 mol/(L·min) (2分)(4)(2分)(5)CE(2分)(6)①B (1分)②CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (2分)

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