一、選擇題(本題共14小題，每題只有一個正確選項。每小題3分，共42分。)
1. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列相關(guān)說法錯誤的是
A. 碳酸鈉可用于制作玻璃、肥皂
B. 節(jié)日燃放的五彩斑斕的煙花，實質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗所呈現(xiàn)的色彩
C. 為防止中秋月餅等富脂食品被氧化 常在包裝袋中放入生石灰
D. 真假紅酒的區(qū)別之一在于是否含有花青素，花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故而可用蘇打粉檢驗 假紅酒
2. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C, 兩者同 食時會生成有毒的+3價砷。針對上述過程，下列說法錯誤的是
A. 維生素C 具有還原性 B.+3 價砷類化合物為氧化產(chǎn)物
C.+5 價砷類物質(zhì)作氧化劑 D. 上述過程中維生素C 會有元素化合價升高 3. 為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個實驗。下列說法錯誤的是
金屬鈉在氯
氣中燃燒
鐵絲在氯
氣中燃燒
銅絲在氯
氣中燃燒
氫氣在氯
氣中燃燒
A. 四個實驗中氯氣均表現(xiàn)氧化性
B. 四個實驗中均有煙產(chǎn)生
C. 金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態(tài)的金屬氯化物
D. 氫氣需要先驗純，再點燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中
4. 中科大的錢逸泰教授等以CCl? 和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)，制造出納米級金剛石粉末和另一 種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 納米級金剛石粉末屬于膠體 B. 反應(yīng)過程中Na 失去電子
C. 另一種化合物是NaCl D. 納米級金剛石與石墨互為同素異形體 5. 下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象預(yù)測正確或能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?br>① ② ③ ④
A.① 可比較Na?CO? 、NaHCO? 的穩(wěn)定性 B.② 焰色試驗檢驗K 元素
C ③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D.④ 制備氫氧化鐵膠體
6. 下列解釋實驗事實的離子方程式書寫正確的是
A. 用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2++2OH -=Mg(OH)?↓
B. 將鐵絲插入稀硝酸中： Fe+2H+=Fe2++H?↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2++OH-+H++SO2-?=BaSO?↓+H?O
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O?+2H2O=4Na++4OH—+O? ↑
7.根據(jù)下列已知，得到的類比或推理合理的是
8.※下表中，陳述I、Ⅱ均正確且兩者之間具有因果關(guān)系的是
9.某同學(xué)研究Na?O?與濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反
應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.Na?O? 與水反應(yīng)生成NaOH, 所以它是堿性氧化物
B. 水、濃鹽酸分別與Na?O? 反應(yīng)時，體現(xiàn)的作用不同
C. 根據(jù)實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有 Cl?
D. 如果把濃鹽酸換成稀鹽酸，并沒有黃綠色氣體產(chǎn)生，證明氧化性或還原性與物質(zhì)濃度有關(guān) 10. 新制Fe(OH)? 膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.Fe(OH)? 膠體顯電中性
B. 在沸水中加入N 個 FeCl? 制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N 個
C. 向 Fe(OH)?膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D.Fe(OH)? 膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負(fù)極相連的電極移動
選項
已知
方法
結(jié)論
A
酸一定能電離出H+
推理
能電離出H+的一定為酸
B
SO?與Na?O?可以發(fā)生化合反應(yīng)
類比
SO?與Na?O?也可以發(fā)生化合反應(yīng)
C
CO?為酸性氧化物
類比
NO?也為酸性氧化物
D
NaH?PO?是正鹽
推理
H?PO?是 一 元酸
選項
陳述I
陳述I
A
純堿可用于治療胃酸過多
純堿可與鹽酸反應(yīng)
B
將過量的過氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液先 變紅，后褪色
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液具有漂 白性
C
金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣
常溫下，金屬鈉在空氣中會被氧化生成過氧化鈉
D
過氧化鈉可用于制作呼吸面罩
過氧化鈉能與空氣中有毒物質(zhì)反應(yīng)
11. 氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉 (NaCIO?,O 為-2價)的酸性水溶
液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為： SO?+2H?O-2e=SO??+4H';(2) 向亞氯酸鈉
(NaClO?,O為-2價)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e=2Cl—。 在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物 X, 則 X的化學(xué)式為
A.HCIO B.CIO? C.HCIO? D.NaCIO?
12. 過碳酸鈉2NaCO?·3H?O? 外觀為白色晶體，是無毒漂白劑和供氧劑，還有去污殺菌作用，工業(yè)常用 Na?CO?和雙氧水化合制備： 2Na?CO?+3H?O?=2Na?CO?·3H?O?, 下列說法錯誤的是
A. 過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性
B. 生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解
C. 過碳酸鈉和過氧化鈉漂白原理相似
D. 將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：
2Na?CO?·3H?O?+3NaHSO?=2Na?CO?+3NaHSO?+3H?O
13.※鉍(Bi) 元素價態(tài)為+3 時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO?) 溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO?) 溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：
關(guān)于NaBiO? 、KMnO? 、I ? 、H?O? 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
A.NaBiO?、KMnO?、H?O?、I? B.NaBiO?、H?O?、KMnO?、I?
C.I?、H?O?、KMnO4、NaBiO? D.NaBiO?、KMnO?、I?、H?O?
14. 納米鐵粉具有較強(qiáng)的還原性和吸附性，能被水體中的O? 氧化。利用納米鐵粉去除水體中 Cr(VI)的 反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是
己知： Cr(VI)是Cr 的+6價態(tài)
A.Cr 參與的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)也有非氧化還原反應(yīng)
B. 向水體中通入N?, 從而減少水體中的 O?, 可提高納米 Fe 的利用率
C. 處理的 Cr(VI)與消耗的Fe的原子個數(shù)之比為1:1
D. 鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高Cr 的處理效率
加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI-淀粉溶液
實驗現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變?yōu)樗{(lán)色
二、非選擇題(除標(biāo)注外，每空2分，共58分)
15.(13分)海洋約占地球表面積的71%,其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中
含有多種鹽類，如 NaCl、MgSO? 等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可
① √ ②
制成飽和食鹽水用以生產(chǎn)NaOH、NaHCO?、NaClO、Cl2、鹽酸等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
出 SO? 吸收等一系列操作可獲得 Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉金屬鈉。海底埋藏大量可燃冰甲 烷是
⑨ ⑩ ?
一種清潔能源。
(1)上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (填序號，下同):屬于非電解質(zhì)的是
(2)寫出⑤溶于水的電離方程式：
(3)采用電解法可以實現(xiàn)“食鹽水用以生產(chǎn)NaOH”, 反應(yīng)化學(xué)方程式如下所示：
該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制得NaClO, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+ H?O,
反應(yīng)中每消耗一個氯氣分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。
(5)海水提溴的過程中涉及的反應(yīng)有2Br+Cl?=Brz+2Cl, 2H?O+SO?+Br?=4H++2Br+SO42-, 根據(jù)上
述反應(yīng)可判斷 CI 、Br 、SO? 的還原性由強(qiáng)到弱的順序為
1 6 . ( 1 4 分 )Na?O ? 是重要的化工原料，具有多種用途。
(1)Na?O? 可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na?O? 與 CO? 反應(yīng)的化學(xué)方程
式 _。
(2)將一 定量的Na?O? 固體投入到含有下列離子的溶液中： NO? 、HCO? 、CO?2、Na+,反應(yīng)完畢
后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有 (填離子符號)。
(3)查閱資料知：Na?O? 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO?,NaNO? 易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，
遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。請回答下列問題：
①已 知NaNO? 能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO?+4HI=2NO↑+I?+2Nal+2H?O。 上述反應(yīng)中氧化劑
是 ,氧化產(chǎn)物是 HI 在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì) 。
②根據(jù)上述反應(yīng)鑒別NaNO? 和 NaCl, 可選擇以下物質(zhì)中的 進(jìn)行實驗(填序號)。
A. 食用白醋 B. 碘化鉀淀粉試紙 C. 淀粉 D. 白酒
③某廠廢液中含有3% — 6%的NaNO?, 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO? 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N? 的是 _________ (填序號)。
A. 濃硫酸 B.NH?Cl C.HNO D.KMnO?
水9i
飽和食鹽水飽和NaHCO? C D
溶液
H?O 飽和食鹽水
B
17.(14分)過氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關(guān)于它們的性質(zhì)與制備有以下探究。
I. 小組同學(xué)取一定量過氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體
溶解后溶液的成分，設(shè)計如圖實驗方案進(jìn)行驗證：
氣泡消失后， 加入少量MnO
淡黃色
固體
大量氣泡
滴1~2滴酚酞溶液
乙
溶液變紅
甲
較多氣泡
充分振蕩
足量水
(1)甲中產(chǎn)生較多氣泡，寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質(zhì)是 _(填俗名)。
Ⅱ.小組同學(xué)將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO? 進(jìn)行反應(yīng)。
(3)①向反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產(chǎn)生氣泡，由此證明產(chǎn)
物中一定有 (填化學(xué)式)。
②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO? 與 Na 反應(yīng)的化學(xué)
方程式
m.※ “侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改
進(jìn)侯氏制堿法制備 NaHCO?, 進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na?CO? 和 NH?Cl, 實驗流程如圖：
氣體
NaHCO?
產(chǎn)品Na?CO:
CO?
→食鹽水
產(chǎn)品NH?Cl
NaCI粉末 母液
飽和氨鹽水
NaCl粉末
濃氨水
(4)侯氏制堿法的化學(xué)原理是將 CO? 通入飽和氨鹽水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)根據(jù)上述實驗流程用下列儀器制備 NaHCO?, 正確的連接順序是 (按氣
流方向，用小寫字母表示)。
霧化裝置—飽和氨鹽水
b d
CaCO3
顆粒
畫 稀鹽酸
f
e
A
(6)反應(yīng)完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的 (填儀器名稱)。
18 . (17分)CIO? 在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃,沸點為11℃,易溶于水 其水溶液是一種廣 譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)4ClO?+40H= 3C1O?-+C1O-+2H?O。ClO? 的制備方法有多種。
回答下列問題：
(1)※方法一：用氯酸鈉 (NaClO?) 氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請配平該反
應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaClO? + HCl(濃) —— C1O?↑+ Cl?↑+ NaCl+ H?O
※方法二：在酸性條件下用氯酸鈉溶液和H?O? 反應(yīng)生成 ClO?。請配平該反應(yīng)的離子方程式：
ClO? -+ H?O?+ H+ —— ClO?↑+ O?↑+ H?O
(2)一種有效成分為NaClO? 、NaHSO? 、NaHCO? 的“二氧化氯泡騰片”溶于水時，逸出大量CO?,
同時 NaClO? 在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到CIO? 溶液。
①上述反應(yīng)產(chǎn)生大量 CO?的離子方程式為
(EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(述),驗)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(反),室)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(應(yīng)),可)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(生),用)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(成),如)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(CI),圖)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(O?),所)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(的離子方程式),示裝置制備C)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(為),lO)? (夾持裝置略)。 (
①裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②裝置B 收集 ClO? 時，為了收集更多的 ClO?, 可采取的措施為 (填一條)。
(4)ClO? 的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H?O? 和NaOH 的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO? 進(jìn)行保存，參與反應(yīng)的 ClO?與 H?O? 的個數(shù)比為 ,若加入過量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是

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