百色市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.可能用到的原子量：H?1  N?14  C?12  O?16  Na?23  Al?27  S?32  Cl?35.5  Fe?56一、選擇題：本題共16小題，題每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列是化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．滴水成冰 C．高爐煉鐵 D．石油分餾2．和互為A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構(gòu)體 D．同系物3．下列氣體中，不能用排水法收集的是A．NO B．NH3 C．H2 D．O24．下列儀器在過濾操作中不需要使用的是A． B． C． D．5．下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為80 B．質(zhì)量數(shù)為80 C．核電荷數(shù)為80 D．中子數(shù)為1206．下列敘述不正確的是A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>B．蔗糖和麥芽糖均為二糖C．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)7．下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．鈉和水的反應(yīng)：C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：D．FeCl3和Fe反應(yīng)：8．下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式B．乙醇分子有—OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③9．在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A． B．NH3的百分含量保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolH2，同時(shí)消耗nmolNH3D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH210．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)CO2排放和吸收的總量保持平衡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，可以從根本上杜絕碳排放B．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于碳中和C．植樹造林、節(jié)能減排有利于實(shí)現(xiàn)碳中和D．推廣使用新能源汽車有利于促進(jìn)碳中和11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．2021年“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為晶體硅B．“神州十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽C．截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅12．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是A．加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱③時(shí)溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.514．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A．最簡單離子半徑大小為：Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物穩(wěn)定性弱于ZC．由Y、Z組成的化合物是共價(jià)化合物D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng)  B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．與的反應(yīng) D．灼熱的碳與的反應(yīng)16．把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，固體完全溶解，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、在空氣中充分灼燒，得到固體粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70% B．30% C．52.9% D．22.2%二、非選擇題：共本題共4大題，共52分。17．（14分）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素；Z是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料；R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；W的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)。回答下列問題：（1）R元素的名稱為：_________，R在周期表中的位置為：_________。（2）W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于_________化合物（選填“離子”或“共價(jià)”），向其溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）工業(yè)上常用Z單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（4）化合物甲由元素X、Y組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，甲可用做呼吸面具、潛水艇、太空艙等的供氧劑，且具有強(qiáng)氧化性，寫出甲與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，甲的電子式為__________________。（5）為比較元素X和R的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是_________。a．比較這兩種元素單質(zhì)之間的置換關(guān)系b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱e．比較這兩種元素氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱18．（14分）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)?，F(xiàn)在擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：查閱資料：①SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。②長期放置或者100℃以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝Cu的儀器名稱為_________，化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________，D為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則裝置D的分液漏斗中盛放的試劑為__________________。（3）球形干燥管中裝有堿石灰，其作用是__________________，硫酰氯在潮濕空氣中產(chǎn)生三氧化硫和鹽酸酸霧的化學(xué)方程式為__________________。（4）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是__________________。（5）當(dāng)裝置A中排出1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體并全部參與反應(yīng)時(shí)，最終得到2.70g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為__________________。19．（12分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。請(qǐng)回答下列關(guān)于大氣污染物治理相關(guān)的問題：Ⅰ．硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)”的化學(xué)方程式：____________________________________。Ⅱ．治理汽車尾氣中NO2和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO2和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率__________。（2）從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?/span>1L，則的變化曲線可能為圖中的__________（填字母）。（3）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變Ⅲ．利用反應(yīng)構(gòu)成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，回答下列問題：電極A是原電池的_______（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生_______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________。20．（12分）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中常用的有機(jī)物，以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：__________；C的官能團(tuán)名稱：__________。（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________。（3）試管B中所裝試劑為：__________，其作用為__________、__________、__________。（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。（5）下列說法正確的是__________。A．有機(jī)物D的酸性比碳酸的弱B．制備E時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用C．有機(jī)物C能被酸性KMnO4溶液氧化D．有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span> 
百色市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案CDBDBCBDBAADDADB1．【答案】C【解析】A．干冰升華只有狀態(tài)的變化，A錯(cuò)誤；B．滴水成冰，水由液態(tài)變成固態(tài)，只有狀態(tài)的變化，B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵，由鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C正確；D．石油分餾，是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。2．【答案】D【解析】和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，所以和互為同系物，選D。3．【答案】B【解析】A．NO不溶于水，可以使用排水法收集，A不符合題意；B．NH3極易溶于水，不可以使用排水法收集，B符合題意；C．H2不溶于水，可以使用排水法收集，C不符合題意；D．O2不溶于水，可以使用排水法收集，D不符合題意。4．【答案】D【解析】過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故冷凝管不需要，D項(xiàng)符合題意。5．【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知：的質(zhì)子數(shù)為80，核外電子數(shù)為80，核電荷數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為200，中子數(shù)，所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤。6．【答案】C【解析】A．葡萄糖含有醛基，為還原性糖，在堿性、加熱條件下，能與新制氫氧化銅反應(yīng)并生成磚紅色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征檢驗(yàn)是否患有糖尿病，A正確；B．蔗糖和麥芽糖均為二糖，B正確；C．天然高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是上萬，淀粉和纖維素都是天然高分子，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量還不到1000，故油脂不屬于高分子，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)顯黃色，D正確。7．【答案】B【解析】A．離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．離子方程式為，B正確；C．離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．離子方程式為，D錯(cuò)誤。8．【答案】D【解析】A．羥基的化學(xué)式是—OH，氫氧根的化學(xué)式是OH-，A錯(cuò)誤；B.乙醇為非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，乙醇溶液不顯堿性，B錯(cuò)誤；C.0.5mol乙醇與足量的Na反應(yīng)可以生成0.25molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是5.6L，C錯(cuò)誤；D.乙醇發(fā)生催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)為①③，D正確。9．【答案】B【解析】為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A． ，不能說明各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；B．的百分含量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗，表示正反應(yīng)速率，同時(shí)消耗，表示逆反應(yīng)速率，但兩者速率之比與計(jì)量數(shù)之比不等，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。10．【答案】A【解析】A．將煤轉(zhuǎn)化為煤粉再燃燒，依然產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)元素守恒可知，不能減少碳排放，故A錯(cuò)誤；B．風(fēng)能、太陽能是可再生的清潔能源，不會(huì)排放，推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可降低化石燃料需求量，能控制排放量，故B正確；C．植物光合作用可吸收，節(jié)能減排可降低排放量，植樹造林、節(jié)能減排有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C正確；D．使用新能源汽車可減少燃油車的使用，可降低排放量，有利于促進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和，故D正確。11．【答案】A【解析】A．半導(dǎo)體材料是晶體硅，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池帆板的材料是單晶硅，故D錯(cuò)誤。12．【答案】D【解析】】A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，碘升華實(shí)驗(yàn)原理不同，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯(cuò)誤；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的堿性減弱，③中溶液褪色是由于SO2使品紅溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正確。13．【答案】D【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由－1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，一半降為－2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液態(tài)或固態(tài)，且此狀態(tài)下氣體摩爾體積也不是22.4L/mol，故無法計(jì)算常溫常壓下，22.4L水中所含的原子數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于（膠體）＋3H＋水解為可逆反應(yīng)，且生成的膠體粒子為很多粒子的集合體，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．已知N2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，都是三原子分子，混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5。選項(xiàng)D正確。14．【答案】A【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A.離子半徑大小為，故順序?yàn)?/span>Y＜X＜W＜Z，A正確；B.X、Z的氫化物分別為HF、HCl，非金屬性F強(qiáng)于Cl，所以X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的，B錯(cuò)誤；C.由Y、Z組成的化合物是Na、Cl，為離子化合物，不是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。15．【答案】D【解析】A．金屬與水反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬與酸反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；C． 與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，C元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng)，D符合題意。16．【答案】B【解析】由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、充分灼燒，得到固體粉末為，質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，故選B。17．（14分）【答案】（1）硫（1分）第三周期、VIA（族）（2分）（2）共價(jià)（1分） （2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）   （5）d、e（2分）【解析】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X為O元素，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y為Na元素；Z是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；R為S元素；W的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，W為Cl元素；（1）R元素的名稱硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；（2）W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，向其溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為。（3）工業(yè)上常用Z單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2。（4）化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2，甲具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，甲與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，甲的電子式為＋。（5）非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，為比較元素O和S的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是d、e。18．（14分）【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）＋6（1分）（2）（2分）；飽和食鹽水（2分）（3）吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，并防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C（2分）；（2分）；（4）蒸餾（分餾）（2分）；（5）40%（2分）【解析】（1）盛裝Cu的儀器名稱為蒸餾燒瓶，化合物中S元素的化合價(jià)是＋6；（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氯氣溶于水，幾乎不溶于飽和食鹽水，則可利用分液漏斗中的飽和食鹽水將裝置D的氯氣排出，與二氧化硫在裝置C中反應(yīng)。（3）干燥管中盛有的試劑為堿石灰，氯氣和二氧化硫都有毒，排入空氣會(huì)造成環(huán)境污染，且裝置C中產(chǎn)生的硫酰氯在潮濕空氣中產(chǎn)生白霧，所以要用堿石灰吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，并防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；由題意可知，硫酰氯在潮濕空氣中產(chǎn)生白霧的原因是硫酰氯與水反應(yīng)生成三氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由題可知，沸點(diǎn)為69.1℃，沸點(diǎn)較低，硫酸是難揮發(fā)性酸，故分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾。（5）由題意可知，由可以知道，理論上生成為，最終得到2.70g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為（2.70g/6.75g）×100%＝40%。19．【答案】（12分）Ⅰ. （2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）d（2分）（3）C（2分）Ⅲ.負(fù)極（1分）氧化反應(yīng)（1分）（2分）【解析】Ⅰ.由圖示可得，用軟錳礦漿（）吸收生成，化學(xué)方程式為。Ⅱ.（1）（2）從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，瞬間濃度增大到原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，則曲線d符合的變化。（3）容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅲ.由反應(yīng)可知，反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。原電池反應(yīng)中，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極。通入的B電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為。20．（12分）【答案】（1）（1分）、醛基（1分）（2）（2分）（3）飽和碳酸鈉溶液（1分）溶解乙醇（1分）、中和乙酸（1分）、降低乙酸乙酯的溶解度（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）（5）C（2分）【解析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，推出A為；由和發(fā)生加成反應(yīng)生成，推出B為；由氧化為，推出C為；由氧化為，推出D為；由和反應(yīng)生成，推出E為3；（1）B（）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C（）的官能團(tuán)名稱：醛基；（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：（3）試管B中試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（4）反應(yīng)①為，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（5）A．D（）能和溶液反應(yīng)產(chǎn)生；故的酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．制備E（）時(shí)，濃硫酸主要起催化劑、吸水劑的作用，B錯(cuò)誤；C．C（）中的醛基能被O2氧化，則該物質(zhì)也可以被酸性溶液這一強(qiáng)氧化劑氧化，C正確；D．B（）中羥基的H原子的活潑性比水中羥基的H原子活潑性弱，故水和金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，D錯(cuò)誤。
 

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