廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣高級中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期4月月考理綜化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

博白縣高級中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期4月月考理科綜合（化學(xué)部分）本卷滿分100分，考試時間50分鐘。一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/span> A．B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低D．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑 8．四種元素的基態(tài)原子價電子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列說法正確的是（　?。?/span>A．元素最高正價：②=④ B．第一電離能：①＞②C．電負(fù)性：③＞④ D．簡單離子半徑：③＞②9．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（　?。?/span>A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)11．下列說法正確的是（　?。?/span>A．最外層都只有個電子的元素原子性質(zhì)一定相似B．同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大C．晶體中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為形D．N、O、F的電負(fù)性逐漸減小12．下列說法不正確的是（　?。?/span>A．HCl溶于水能電離出Cl- 和 H+B．NaOH只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．下列說法錯誤的是（　　）A．σ鍵和π鍵比例為9：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C．C與O互為等電子體，1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA，O的電子式為D．H2O2的分子立體構(gòu)型為，由此可知H2O2為非極性分子 26．水合肼()可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。已知：Ⅰ.的結(jié)構(gòu)如圖：。Ⅱ.沸點118℃，具有強(qiáng)還原性。(1)圖中“…”表示_______。(2)將通入過量NaOH溶液中制備NaClO，得到NaClO溶液。寫出NaClO電子式：_______。(3)制備水合肼：將NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖(夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和。 ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②冷凝管的作用是_______。③若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是：_______。④NaCl和的溶解度曲線如圖。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是_______。 (4)水合肼在溶液中可發(fā)生類似的電離，呈弱堿性①寫出水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式_______。②碳酰胼()是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與DEC(，碳酸二乙酯)發(fā)生取代反應(yīng)制得。DEC分子中是否存在手性碳？_______(填“有”或“無”)。 27．下圖是元素周期表的一部分 (1)④號元素形成單質(zhì)的電子式___________，該單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。(2)③④⑤這三種元素第一電離能由小到大的順序為___________(用相應(yīng)元素符號表示，下同)，電負(fù)性由大到小的順序為___________。(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(4)通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，元素③和⑤可以原子個數(shù)比1：2形成化合物，請在①~⑩號元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分子化學(xué)式___________，該分子的空間構(gòu)型是___________。(5)⑩號元素在周期表中的位置___________，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________，寫出其單質(zhì)與④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。28．葡萄糖酸鋅( )為有機(jī)鋅補(bǔ)劑，對胃黏膜刺激小，在體內(nèi)易被人體吸收，且吸收率高，溶解性好?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋅元素位于元素周期表_______區(qū)，鋅離子的價電子排布式為_______。(2)葡萄糖酸中C原子的雜化方式為_______。(3)葡萄糖酸鋅溶于氨水能生成，離子中配體為_______，與配體空間構(gòu)型相同的陽離子為_______。(4)葡萄糖酸易溶于水的原因是_______。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。（標(biāo)注：物理做33題，化學(xué)做35題，生物做38題，否則不得分）35．（化學(xué)—選做題，化學(xué)做這道題）元素周期表中第四周期的某些過渡元素(如V、Zn、Cr等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。①基態(tài)釩原子的價層電子排布式為___________。②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ 鍵和π鍵數(shù)目之比為___________。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、、中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是___________；與中O-N-O的鍵角： ___________ (填“＜”、“＞”“=”)，并說明原因： ___________，比較HNO3與HNO2酸性： HNO3___________HNO2(填“＜”、“＞”“=”)。