一、溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性，取決于 c(H+) 和 c(OH-) 的相對大小。酸性溶液：c(H+)_____c(OH-)中性溶液：c(H+)_____c(OH-) 楊sir化學，侵權必究堿性溶液：c(H+)_____c(OH-)   思考與交流：在初中化學中我們用pH表示溶液的酸堿度，那么pH與c(H+)又是什么關系呢? 楊sir化學，侵權必究 二、溶液酸堿度的表示方法 —— pH1．pH的定義：c(H+)的負對數(shù)，即pH =_____________。楊sir化學，侵權必究   及時小練 2．pH的適用范圍pH的范圍通常是 0~14，即 pH 只適用于 c(H+)＜1 mol/L 或 c(OH-)＜1 mol/L 的電解質稀溶液。當 c(H+) 或 c(OH-)≥1 mol/L 時，則直接用 c(H+) 或 c(OH-) 表示溶液的酸堿性。楊sir化學，侵權必究  思考與交流：100℃下，中性溶液的pH等于多少？楊sir化學，侵權必究  3．pH的測定溶液的pH可以用pH試紙測定，也可以用pH計測量。  資料卡片——pH試紙和pH計 三、pH的計算1. 強酸/強堿溶液pH的計算（1）求 25℃ 時，0.01 mol/L 鹽酸的 pH。楊sir化學，侵權必究   （2）求室溫下，1 × 10-5 mol/L 的 KOH 溶液的 pH。楊sir化學，侵權必究    2. 混合溶液pH的計算（1）兩種強酸混合，求出c(H+)混，再根據(jù)公式求pH例：常溫下，10 mL 0.04 mol/L鹽酸與 10 mL 0.16 mol/L鹽酸混合，求該混合溶液的 pH 值。楊sir化學，侵權必究   （2）兩種強堿混合，之后通過KW求出c(H+)，最后根據(jù)公式求出pH例：常溫下，10 mL 0.2 mol/L NaOH 與 20 mL 0.025 mol/L Ba(OH)2 混合，求該混合溶液的 pH 值。   （3）酸堿混合，一者過量時：，最后根據(jù)公式求出pH例：常溫下，10 mL 0.1 mol/L 鹽酸與 20 mL 0.2 mol/L KOH 混合，求該混合溶液的 pH 值。楊sir化學，侵權必究    命題點一：溶液酸堿性的判斷楊sir化學，侵權必究【例1】下列溶液一定顯中性的是A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液 命題點二：pH試紙與pH計的使用規(guī)范楊sir化學，侵權必究【例2】用pH試紙測定溶液的pH，下列敘述正確的是A．測得某濃度的NaClO溶液的pH為10B．常溫下測得NH4Cl溶液pH約為4.1C．用濕潤的pH試紙測pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較楊sir化學，侵權必究 命題點三：pH與由水電離出的氫離子【例3】常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為楊sir化學，侵權必究A． B．C． D． 【變3-1】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為①1.0×10-7 mol·L-1　②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1　④1.0×10-12 mol·L-1楊sir化學，侵權必究A．③ B．③④ C．①③ D．④ 【變3-2】90 ℃時，水的離子積Kw=3.8×10-13，則此溫度時純水的pH是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于8 命題點四：pH的計算楊sir化學，侵權必究【例4】常溫下，求100mL0.005mol/L的H2SO4溶液與100mL0.01mol/L的HC1溶液的混合溶液的pH=_____。 【變4】常溫下，求pH=3的H2SO4溶液與pH=5的HCl溶液的等體積混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7) 【例5】常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L楊sir化學，侵權必究 【例6】的NaOH與的溶液混合，所得混合液呈中性，則強酸與強堿的體積比為A．10:1 B．1:10 C．1:9 D．11:1  【變6】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH=7時，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21 【例7】計算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。楊sir化學，侵權必究(1)常溫下硫酸溶液的濃度為0.005mol·L-1.則pH=_______； 用水稀釋到原來體積的100倍，則pH=_______；  再繼續(xù)稀釋100000倍，則pH=_______。(2)常溫下NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1，則溶液的pH=_______；由水電離出來的氫氧根離子的濃度是_______；(3)常溫下將pH=4的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，則混合后溶液的pH=_______； 【例8】已知水的電離平衡曲線如圖所示：楊sir化學，侵權必究回答下列問題:(1)圖中C點水的離子積常數(shù)為__________。(2)A、B、C、D四點KW的關系是_____。 (3)從A點到D點，可采取的措施是____。 a.升溫    b.加入少量鹽酸    c.降溫    d.加入少量NaOH(4)100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H+濃度為_______。(5)25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____。(6)室溫下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列說法正確的是_________a.醋酸是弱電解質                    b.醋酸電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)c.醋酸電離出的H+抑制水的電離       d.溶液中的H+全部來自醋酸 【練1】下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw楊sir化學，侵權必究C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 【練2】常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是mol/LA．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-11 【練3】常溫下，10LpH=2的硫酸溶液，該溶液的濃度是A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/LC．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L楊sir化學，侵權必究 【練4】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列說法正確的是A．溶液一定呈堿性B．可能是鹽酸溶液C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1D．此溶液的pH值一定等于3 【練5】某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說法正確的是A．該溶液溫度為25℃ B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH=6 D．該溶液中c(H+)=10-12mol/L 【練6】(1)①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=___________。②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)(2)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下①某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L，則該溶液呈___________性。②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。楊sir化學，侵權必究③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。  【練7】某溫度(t℃)時，純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L(1)則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)(2)將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為________，溶液中由水電離出的c(H+)=__________________(3)室溫下，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10時，則所用H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是_________。 
 

相關學案

第18講 暑假小測03-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）：

這是一份第18講 暑假小測03-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4），文件包含第18講暑假小測03教師版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx、第18講暑假小測03學生版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx等2份學案配套教學資源，其中學案共18頁， 歡迎下載使用。

第16講 水的電離-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）：

這是一份第16講 水的電離-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4），文件包含第16講水的電離教師版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx、第16講水的電離學生版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx等2份學案配套教學資源，其中學案共22頁， 歡迎下載使用。

第15講 電離平衡常數(shù)-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）：

這是一份第15講 電離平衡常數(shù)-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4），文件包含第15講電離平衡常數(shù)教師版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx、第15講電離平衡常數(shù)學生版-暑假自學課2022年新高二化學暑假精品課人教版選修4docx等2份學案配套教學資源，其中學案共19頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關學案 更多

第12講 化學反應的調控-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）

第12講 化學反應的調控-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）
第09講 勒夏特列原理-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）

第09講 勒夏特列原理-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）
第08講 化學平衡狀態(tài)-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）

第08講 化學平衡狀態(tài)-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）
第04講 蓋斯定律-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）

第04講 蓋斯定律-【暑假自學課】2022年新高二化學暑假精品課（人教版選修4）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
暑假專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部