1．化學(xué)平衡圖像的類型與解題原則
(1)速率—時間圖像(v-t圖像)：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。
Ⅰ．v′正突變，v′逆漸變，且v′正>v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′正突變，且平衡正向移動。
Ⅱ．v′正、v′逆都是突然減小的，且v′正>v′逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，降低溫度或減小壓強(qiáng)，使v′正、v′逆突然減小，且v′正＞v′逆。
Ⅲ．v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))所致。
(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時間—溫度(或壓強(qiáng))圖像：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
解題原則——“先拐先平數(shù)值大”。
在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。
Ⅰ．表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。
Ⅱ．表示p2>p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動。
Ⅲ．生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。
(3)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像：
Ⅰ Ⅱ
解題原則——“定一議二”。
在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如上圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。
2．化學(xué)平衡圖像題的解題流程
對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)( )
A．增加氧氣的濃度 B．增大壓強(qiáng)
C．升高溫度 D．加入催化劑
C [分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。]
v-t圖像中無“斷點(diǎn)”，曲線是“漸變”的，即逐漸升高或降低，則改變的條件是濃度。若曲線是向上“漸變”，表示改變的條件是“增強(qiáng)”，反之，改變的條件是“減弱”，如工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。因t1時刻改變條件后，v′逆>v′正，平衡逆向移動，故改變的條件是增大NH3的濃度。
1．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔHT1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)—時間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。]
2．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是( )
A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0
B．T1>T2，p1p，ΔH>0
C．T1p。]
1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然改變的條件可能是( )
A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度
C．降低體系溫度 D．增大容器的體積
C [從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改變條件后的v′正與v′逆的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動。降低溫度，該平衡正向移動，必有v′正>v′逆，故選C。]
2．對于反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( )
A B C D
D [升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯誤；升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。]
3．(雙選)T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是( )
圖1 圖2 圖3
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1 ml·L－1·min－1
C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
D．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
AB [A．由圖1可知平衡時，X的物質(zhì)的量減少量為(2.0－1.4) ml＝0.6 ml，Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6－1.4) ml＝0.2 ml，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8－0.4) ml＝0.4 ml，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比＝0.6 ml∶0.2 ml∶0.4 ml＝3∶1∶2，所以反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正確；0～3 min內(nèi)，v(X)＝Δn/VΔt＝(2.0－1.4)ml/(2 L·3 min)＝0.1 ml·L－1·min－1，B正確；由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時間減小，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，C錯誤；根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，則平衡常數(shù)減小，D錯誤。]
4．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH

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