2022年初中化學(xué)解題模型與方法之化學(xué)實驗-常見離子的檢驗（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?初中化學(xué)解題模型之常見離子的檢驗
一．選擇題（共15小題）
1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）
①過濾
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
2．（2021?達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是（）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
3．（2021?濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進行了以下實驗：
①經(jīng)測定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③?、谥胁糠秩芤海尤隢a2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。
分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣
4．（2018?臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
則該固體中一定含有（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
5．（2017?濟寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經(jīng)測定，溶液的pH＝1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。
分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
6．（2022?蘭溪市校級模擬）某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
8．（2021?嘉祥縣校級三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)該溶液推斷正確的是（）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
9．（2021?任城區(qū)二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進行如下實驗：
①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色
②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液
③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析實驗現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）
A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣
10．（2021?濟寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是（）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
11．（2021?姜堰區(qū)二模）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）
A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，則氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用
B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化
C．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣
12．（2021?任城區(qū)校級一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中（）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣
13．（2021?南潯區(qū)模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：
①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
14．（2020?魚臺縣模擬）某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；
③向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實驗，以下推測錯誤的是（）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
15．（2020?河西區(qū)二模）下列說法中，不正確的是（）
A．與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+
B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小
C．與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成
二．填空題（共2小題）
16．（2021?任城區(qū)一模）某實驗廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
根據(jù)以上分析，請回答：
（1）廢液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是；
（2）不能確定的離子還需設(shè)計實驗進一步驗證，你設(shè)計實驗方案為。
17．（2019?濟寧）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是，可能含有的離子是；
（2）有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，理由是。
三．解答題（共3小題）
18．（2020?濟寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：
①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；
②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。
分析實驗過程，回答：
（1）溶液中一定存在的離子是；
（2）溶液中一定不存在的離子是；
（3）溶液中可能存在的離子是。
19．（2017?來賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：。
（3）該溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是。
20．（2021?富陽區(qū)模擬）鄞州區(qū)自實行“五水共治”以來，取得顯著成效．某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是．
（2）興趣小組設(shè)計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是，單質(zhì)A是．

初中化學(xué)解題模型之常見離子的檢驗
參考答案與試題解析
一．選擇題（共15小題）
1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）
①過濾
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子；進行分析判斷．
【解答】解：檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是③①④①②。
故選：C。
【點評】本題需要掌握常見的鹽的溶解性及常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意檢驗的順序．
2．（2021?達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是（）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)是溶液，則可以排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時存在的可能性，同時鈣離子與碳酸根也不能同時存在，然后根據(jù)銀離子與氯離子、碳酸根產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鋇與硫酸根和碳酸根產(chǎn)生沉淀性質(zhì)分析回答此題。
【解答】解：取的是溶液，排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時存在的可能性，以及鈣離子與碳酸根同時存在的可能性，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則可以推出含有氯離子或者碳酸根，加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，則說明含有硫酸根和碳酸根，從而排除鋇離子和鈣離子存在，此時一定存在硫酸根、碳酸根，為保持溶液呈電中性還必須存在陽離子，所以含有鈉離子，因此溶液一定存在鈉離子、硫酸根、碳酸根；
A、一定含有鈉離子，選項A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在鋇離子，選項B不合理；
C、加入硝酸銀可與碳酸根產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，選項C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在鈣離子，選項D不合理；
故選：A。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
3．（2021?濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進行了以下實驗：
①經(jīng)測定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③?、谥胁糠秩芤海尤隢a2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。
分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、離子的共存條件來分析解答。
【解答】解：①經(jīng)測定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；
②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。
由以上分析可知，該溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
故選：D。
【點評】本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點，題目難度中等。
4．（2018?臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
則該固體中一定含有（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)題意，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。
【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明濾液中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，所以無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2017?濟寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經(jīng)測定，溶液的pH＝1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。
分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】①溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，不含有OH﹣；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含F(xiàn)e3+；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有Ba2+。
【解答】解：①經(jīng)測定，溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含F(xiàn)e3+；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO，
溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有Cl﹣、
綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+
故選：C。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側(cè)重實驗細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大。
6．（2022?蘭溪市校級模擬）某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)題意，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。
【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氯離子、氫氧根離子；進行分析判斷。
【解答】解：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子；實驗順序為，滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意檢驗的順序。
8．（2021?嘉祥縣校級三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)該溶液推斷正確的是（）
A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．可能有Cl﹣、NO3﹣
D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)已有的離子間的反應(yīng)以及反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．
【解答】解：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明了原溶液中一定含有SO42﹣，不含有Ba2+；取上層清液繼續(xù)加入AgNO3溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，不能說明原溶液中是否含有Cl﹣；
②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，說明了原溶液中含有Mg2+、NH4+，不含有Fe3+、OH﹣，該溶液含有的3種離子為SO42﹣、Mg2+、NH4+，則其它離子不存在。
A、肯定有Mg2+、NH4+、SO42﹣，Cl﹣沒有，故A錯誤；
B、一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣，故B正確；
C、Cl﹣、NO3﹣都不存在，故C錯誤；
D、該溶液中不可能有MgCl2，故D錯誤。
故選：B。
【點評】解答本題的關(guān)鍵是掌握常見的離子的性質(zhì)以及離子間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。
9．（2021?任城區(qū)二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進行如下實驗：
①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色
②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液
③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
分析實驗現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）
A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣
B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣
C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣
D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。
【解答】解：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則溶液呈堿性，一定不會含有H+，
②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，說明一定不含有CO32﹣，一定含有OH﹣，則一定不會含有Mg2+，
③?、谥腥芤荷僭S，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO42﹣，
A、Mg2+一定不含有，說法錯誤；
B、Na+一定含有，說法錯誤；
C、一定含有OH﹣，說法錯誤；
D、一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣，說法正確；
故選：D。
【點評】本題考查的是離子的檢驗的知識，可以依據(jù)已有的物質(zhì)間反應(yīng)的實現(xiàn)現(xiàn)象進行。
10．（2021?濟寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是（）
A．甲溶液中一定含有CO32﹣
B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣
D．丁溶液中可能含有Na+
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)離子結(jié)合形成的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。
【解答】解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質(zhì)有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；
②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；
代入題干，推斷合理；
A、甲溶液中不含有CO32﹣，說法錯誤；
B、乙溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有SO42﹣，說法正確；
C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；
D、丁溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有Na+，說法正確；
故選：A。
【點評】本題考查的是離子的確定的知識，可以依據(jù)已有的離子組合進行。
11．（2021?姜堰區(qū)二模）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）
A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，則氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用
B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化
C．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；單質(zhì)和化合物的概念；溶解現(xiàn)象與溶解原理；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；常見的鹽化學(xué)肥料；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，進行分析判斷。
B、根據(jù)汽油能溶解油污，進行分析判斷。
C、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。
D、根據(jù)BaCl2溶液能與硝酸銀溶液、硫酸根離子等反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，進行分析判斷。
【解答】解：A、NH4Cl能與氫氧化鈉反應(yīng)，但并不是氮肥都不能與堿性物質(zhì)混用，尿素可以與堿性物質(zhì)混用，故選項推理錯誤。
B、廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，但汽油去油污不是乳化，利用了汽油能溶解油污的原理，故選項推理錯誤。
C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項推理正確。
D、某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液，故選項推理錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、單質(zhì)的特征、溶解原理、銨態(tài)氮肥的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
12．（2021?任城區(qū)校級一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中（）
A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+
B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+
D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)氫氧根離子能結(jié)合銅離子生成藍色的氫氧化銅沉淀、氫氧化根離子能結(jié)合鎂離子生成白色的氫氧化鎂沉淀、鋇離子能結(jié)合硫酸根離子成為硫酸鋇沉淀、鋇離子結(jié)合碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，溶液呈電中性進行分析。
【解答】解：加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定硝酸銀來確定溶液中是否含有氯離子；由于溶液由3種離子構(gòu)成，已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液呈電中性，有陽離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子；
A、根據(jù)溶液中只含有三種離子，故一定沒有鈉離子，選項錯誤；
B、根據(jù)產(chǎn)生藍色沉淀，說明一定有銅離子，選項錯誤；
C、根據(jù)分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子，選項正確；
D、根據(jù)分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子、氫氧根離子，選項錯誤；
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、掌握常見的沉淀是解題關(guān)鍵。
13．（2021?南潯區(qū)模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：
①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
由此推斷該固體中一定含有的離子是（）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。
③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子。
【解答】解：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。
②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。
③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子。
混合物中的陽離子是鈉離子，故該固體中一定含有的離子是Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握常見離子的檢驗方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．（2020?魚臺縣模擬）某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；
③向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實驗，以下推測錯誤的是（）
A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+
C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．可能含有NO3﹣
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】某無色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，
③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，據(jù)此分析判斷選項。
【解答】解：某無色、澄清溶液中一定不含Cu2+，
①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，
②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，
③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，
A．不能確定是否一定含有Cl﹣，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液中電荷守恒確定一定含K+，故B正確；
C．①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正確；
D陰離子含有CO32﹣、SO42﹣，NO3﹣無法確定是否有，故D正確；
故選：A。
【點評】本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點，題目難度中等。
15．（2020?河西區(qū)二模）下列說法中，不正確的是（）
A．與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+
B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小
C．與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D．在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【專題】常見的酸酸的通性；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】A、根據(jù)銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨氣，進行分析判斷。
B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進行分析判斷。
C、根據(jù)氯化鋇溶液能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)不溶于稀硝酸的白色沉淀，進行分析判斷。
D、根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)，進行分析判斷。
【解答】解：A、銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨氣，與氫氧化鈣混合研磨能產(chǎn)生氨味氣體的物質(zhì)中一定含有NH4+，故選項說法正確。
B、向飽和的石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定減小，故選項說法正確。
C、與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故選項說法錯誤。
D、中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，在中和反應(yīng)中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結(jié)合而成，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、中和反應(yīng)的實質(zhì)、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣等是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共2小題）
16．（2021?任城區(qū)一模）某實驗廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
②第二份加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成
③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
根據(jù)以上分析，請回答：
（1）廢液中一定存在的離子是 CO32﹣、K+ ，一定不存在的離子是 Ca2+、Ba2+、SO42﹣ ；
（2）不能確定的離子還需設(shè)計實驗進一步驗證，你設(shè)計實驗方案為向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣ 。
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)各離子的檢驗、物質(zhì)的溶解性及實驗現(xiàn)象可以判斷溶液中離子存在的情況。
【解答】解：，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明了溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，第二份加足量稀鹽酸后，有無色氣體產(chǎn)生，說明了溶液中一定含有CO32﹣，溶液中含有時CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因為鈣離子、鋇離子和碳酸根離子不能共存，第三步，向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明溶液中不含SO42﹣，根據(jù)題目所給的離子，溶液呈電中性，有陰離子必然要有陽離子，故一定有K+，因此溶液中Cl﹣無法確定；
（1）由實驗可知廢液中一定含有CO32﹣、K+，一定不存在Ca2+、Ba2+、SO42﹣，故填：CO32﹣、K+；Ca2+、Ba2+、SO42﹣。
（2）不能確定的離子為Cl﹣，根據(jù)AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，檢驗Cl﹣只需在①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解則證明沉淀中含有AgCl，從而證明溶液中含有Cl﹣，故填：向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣。
【點評】本題主要查了常見離子的檢驗方法，解答本題的關(guān)鍵是了解常見離子的反應(yīng)和離子的共存知識。
17．（2019?濟寧）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：
①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
請分析實驗后回答：
（1）廢液中一定含有的離子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的離子是 Na+ ；
（2）有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，理由是步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可。
【解答】解：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+；
②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl﹣。
（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液對外是不顯電性的，既有陰離子又有陽離子，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案為：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【點評】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進行，要求同學(xué)們加強對離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用。
三．解答題（共3小題）
18．（2020?濟寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：
①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；
②?、僦猩蠈忧逡?，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。
分析實驗過程，回答：
（1）溶液中一定存在的離子是 Cu2+、SO42﹣ ；
（2）溶液中一定不存在的離子是 Ba2+ ；
（3）溶液中可能存在的離子是 Na+、Cl﹣ 。
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)已有的離子的性質(zhì)以及離子間的反應(yīng)現(xiàn)象進行分析解答即可。鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀、銀離子能與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅藍色沉淀。
【解答】解：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，靜置；
②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為加入的氯化鋇溶液帶入了氯離子，所以無法確定原溶液中是否存在氯離子；
③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，說明原溶液中一定存在銅離子。
以上實驗過程無法確定原溶液中是否存在鈉離子。
由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根離子和銅離子；故填：Cu2+、SO42﹣；
（2）溶液中一定不存在鋇離子；故填：Ba2+；
（3）溶液中可能存在鈉離子和氯離子；故填：Na+、Cl﹣。
【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的性質(zhì)結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)進行。
19．（2017?來賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是 Cu2+ 。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式： BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）該溶液中一定存在的離子是 OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣ ，可能存在的離子是 NO3﹣ 。
【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在；（2）滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。
【解答】解：（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，氫氧化銅屬于沉淀，所以不存在銅離子；
（2）滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，由于pH＝13，還含有OH﹣離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。
故答案為：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣
【點評】解答本題關(guān)鍵是知道不溶于酸的沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，共存必須相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
20．（2021?富陽區(qū)模擬）鄞州區(qū)自實行“五水共治”以來，取得顯著成效．某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3．
（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是 Ag+、Cu2+ ．
（2）興趣小組設(shè)計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是過濾，單質(zhì)A是鐵．

【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．
【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析解答即可．銅離子的水溶液是藍色的，鐵能與銅鹽溶液反應(yīng)，據(jù)此解答．
【解答】解：（1）加入過量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有銀離子；加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．說明含有銅離子，故填：Ag+、Cu2+；
（2）要除去銅離子和銀離子，最后得到的是氫氧化鐵沉淀，故加入的A是鐵，經(jīng)過過濾操作將固體和溶液分離開來，故填：過濾；鐵．
【點評】本題考查的是金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及其意義進行．

考點卡片
1．溶解現(xiàn)象與溶解原理
溶解現(xiàn)象與溶解原理
【知識點的認(rèn)識】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數(shù)是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現(xiàn)象．溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合．
而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數(shù)少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．
具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象．一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：；
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識等；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關(guān)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認(rèn)為是溫度不變的了．
2．生石灰的性質(zhì)與用途
生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途
【知識點的認(rèn)識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)生石灰的性質(zhì)與用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質(zhì)與用途等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應(yīng)的考查，是近幾年來中考命題的熱點；當(dāng)然也是中考考查這方面知識的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因為它的廉價易得），有時會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導(dǎo)致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時的學(xué)習(xí)和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關(guān)化學(xué)知識，特別是一些最新的有關(guān)化學(xué)的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．
3．中和反應(yīng)及其應(yīng)用
中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【知識點的認(rèn)識】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應(yīng)是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：
1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進行是最直接的方式．
2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進行和完全．
至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．
2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．
4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．
2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．
3．在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進行或恰好完全．
4．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點的認(rèn)識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！?br /> 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認(rèn)真地選擇或解答即可。
5．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
6．常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象
常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象
【知識點的認(rèn)識】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，主要是指氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法及現(xiàn)象．具體如表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于它們常作為物質(zhì)的鑒別和推斷（包括酸堿鹽的鑒別）的突破口或題眼出現(xiàn)，具有考查知識點典型、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)和鑒別、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的鑒別和推斷、酸堿指示劑及其性質(zhì)、常見酸堿鹽的溶解性表、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等；有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法及現(xiàn)象等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．在表達常見離子的檢驗方法或?qū)嶒灧桨笗r，一定要注意先取樣于試管中，然后再滴加所選用的試劑，并振蕩（為了使反應(yīng)充分，現(xiàn)象更明顯）．
2．在檢驗硫酸根離子時，如果已知其中的陽離子不是銀離子的話，那么還可以滴加少量的硝酸酸化了的氯化鋇溶液來檢驗．
3．在檢驗碳酸根離子時，還可以在滴加完試劑后，立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞住試管口，并把導(dǎo)管的另一端插入澄清的石灰水中來輔助檢驗．
4．在檢驗氫離子或氫氧根離子時，除了使用酸堿指示劑以外，還可以使用pH試紙，或根據(jù)酸堿的化學(xué)性質(zhì)來檢驗．
5．在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時，一定要嚴(yán)格按照“寫、配、標(biāo)、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四．
7．單質(zhì)和化合物的概念
單質(zhì)和化合物的概念
【知識點的認(rèn)識】單質(zhì)是指由同種元素構(gòu)成的純凈物（如鐵、氧氣等）；化合物是指由不同種元素組成的純凈物（如水、二氧化硫等）．由此可見，它們的相同點是：它們都是純凈物，都是元素的存在狀態(tài)；不同點是：單質(zhì)只含有一種元素，化合物含有兩種或兩種以上元素．由此可見，它們的概念是建立在純凈物的基礎(chǔ)上的，是從元素角度引出的兩個概念．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對單質(zhì)和化合物的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質(zhì)和化合物的概念等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的概念的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的概念，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：
從概念上看，單質(zhì)只含有一種元素，但是不能反過來說只含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)；例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．
同理，化合物中含有多種元素，但是也不能反過來說含有多種元素的物質(zhì)就是化合物；例如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等多種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．
8．書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
【知識點的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細(xì)心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．
2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負(fù)化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多