?初中化學(xué)解題模型之微型、創(chuàng)新型實(shí)驗(yàn)探究題
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共20小題）
1．（2020?普寧市模擬）某校社會(huì)實(shí)踐小組的同學(xué)們，對(duì)某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治開(kāi)啟了項(xiàng)目性的探究。
【信息檢索】①霧霾，是霧和霾的組合詞。霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見(jiàn)度較低的現(xiàn)象。
②霾的主要成分可能含有可溶性硫酸銨、硝酸銨、不溶性碳?xì)溆袡C(jī)物、黑碳、金屬元素等。
【提出問(wèn)題】某地霾的成分是什么？
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。
活動(dòng)一：查閱資料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中有害元素除Cd外，還有 。
活動(dòng)二：煤燃燒產(chǎn)生有毒氣體SO2和氮的氧化物，形成銨鹽無(wú)機(jī)顆粒的過(guò)程如圖：

①請(qǐng)寫(xiě)出SO3與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成酸霧的化學(xué)方程式 。
②探究霾中銨鹽無(wú)機(jī)顆粒的成分。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取10g霧霾樣品，加適量水，充分溶解后過(guò)濾，
a先向?yàn)V液中滴加氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)
b再滴入稀硝酸，振蕩，觀察
a產(chǎn)生白色沉淀，并且有　 　產(chǎn)生
b白色沉淀不消失
霾中含有銨鹽
【分析總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究證明霾中含有 可能含有 。
活動(dòng)三：探究霾中是否含有黑碳。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（將活動(dòng)一得到的殘?jiān)?，干燥后置于中間凹槽內(nèi)）。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①滴入過(guò)氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導(dǎo)管口接上氣球；②向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水；③接通電源，用熱電阻絲點(diǎn)燃?xì)堅(jiān)?br /> 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】殘?jiān)鼊×胰紵吻迨宜儨啙?，氣球變大?br /> 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 。
【交流討論】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是 。
2．（2017?徐州）某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是 。
（2）加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為 。
（3）同學(xué)們討論后認(rèn)為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”。
【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上
黑色固體不變色
黑色固體中一定沒(méi)有
　 ?。ㄌ钗镔|(zhì)名稱）
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量
　 　溶液

　 　，且有紅色固體出現(xiàn)
黑色固體中一定含有
　 　
【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是
【拓展創(chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“長(zhǎng)柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖甲裝置，設(shè)計(jì)出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實(shí)驗(yàn)都獲得成功

①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)一條：
②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是 （填字母）
A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能
B．新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)
C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑。

3．（2021?金華）思維模型的建構(gòu)既方便于問(wèn)題的解決，又能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，某科學(xué)研究小組同學(xué)，在研究了氣體檢驗(yàn)專(zhuān)題內(nèi)容后，認(rèn)為氣體檢驗(yàn)的關(guān)鍵是干擾氣體的鑒定，判斷標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否會(huì)產(chǎn)生干擾，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)解決“氣體檢驗(yàn)”類(lèi)問(wèn)題建構(gòu)了如圖所示思維模型：

【模型應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)闄z驗(yàn)天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應(yīng)用思維模型設(shè)計(jì)了如圖甲實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置未畫(huà)出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過(guò)該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A裝置中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為 ；
（2）圖甲實(shí)驗(yàn)方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的 環(huán)節(jié)；
【改進(jìn)創(chuàng)新】小金同學(xué)認(rèn)為，原氣體產(chǎn)物中的CO2對(duì)CO的檢驗(yàn)不會(huì)產(chǎn)生干擾；于是從簡(jiǎn)約裝置、節(jié)約實(shí)驗(yàn)藥品的角度出發(fā)，對(duì)圖甲方案進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對(duì)該氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。在實(shí)驗(yàn)中，小金先從A處通一段時(shí)間混合氣體，再點(diǎn)燃E處酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，也實(shí)現(xiàn)了氣體產(chǎn)物成分的檢驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)中，小金在加熱前先通一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 ；
（4）實(shí)驗(yàn)中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
4．（2020?東莞市）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1中標(biāo)有①的儀器名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ，收集裝置為 （填字母），驗(yàn)滿的方法為 。
（4）圖2為某種“微型”實(shí)驗(yàn)裝置。如果G處裝稀硫酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為 ；該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。
5．（2022?合肥一模）根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是 。
（2）小明同學(xué)用二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，欲使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）若用裝置D收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是 （填序號(hào)）。
①O2
②CO2
③H2
④NH3
（4）裝置E是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的創(chuàng)新裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn) 。
6．（2021?鄧州市二模）過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種固體供氧劑，可用家庭急救。過(guò)氧化鈉常溫下分別能與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應(yīng)，均可生成O2。為了驗(yàn)證CO2能跟Na2O2反應(yīng)生成O2，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣）

（1）過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是 。
A.NaCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaHCO3
（2）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示B裝置中NaHCO3飽和溶液的作用 ；表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是 ；請(qǐng)將C裝置中導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。
（4）F是利用W管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)的裝置。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是什么？ 。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中固體于試管中，加足量水，再向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶液中不含有NaOH （簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。
（6）若要用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)來(lái)制取64g氧氣，請(qǐng)計(jì)算理論上需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量 。
7．（2021?梁園區(qū)校級(jí)四模）用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置探究可燃物的燃燒條件。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①先通入N2，再點(diǎn)燃酒精燈，觀察到a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒。
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；② 。
（2）已知五氧化二磷能與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性質(zhì)寫(xiě)出將尾氣通入足量氫氧化鈉溶液中，總的反應(yīng)化學(xué)方程式： 。
8．（2021?南召縣一模）在實(shí)驗(yàn)室中可選用如圖儀器或裝置制取某些氣體。

（1）圖中的微型裝置G可用于實(shí)驗(yàn)室制備H2，請(qǐng)從A～F中選擇 （填序號(hào)）進(jìn)行組合裝配成與裝置G功能相同的裝置；寫(xiě)出利用G裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式 。
（2）H是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺。若滴壺中裝的液體為少許濃硫酸，想用該裝置來(lái)干燥CO2氣體，則CO2氣體應(yīng)從 端通入。
9．（2021?三水區(qū)校級(jí)二模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

（1）儀器a的名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；若要控制反應(yīng)的發(fā)生成停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填序號(hào)）。
（4）已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如圖2微型實(shí)驗(yàn)裝置制取CO并還原Fe3O4，則B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。
10．（2021?金平區(qū)一模）根據(jù)圖1所給的儀器和實(shí)驗(yàn)用品，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱是 。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 ，若要組裝一套能控制該反應(yīng)發(fā)生和停止的發(fā)生裝置，則可選擇的儀器是 （填編號(hào)）；若用L裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從 口（填“a”或“b）通入。
（4）“制H2還原氧化銅”的微型裝置如圖2，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，先 （填“加酸”或“加熱”）。
11．（2021?錫山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

（1）圖中儀器①名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳?xì)怏w，所用藥品是石灰石和 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從 端通入。
（3）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用裝置E收集氧氣時(shí)，當(dāng) 時(shí)，說(shuō)明氧氣已經(jīng)集滿。
（4）用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。

①同時(shí)擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關(guān)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是 （填寫(xiě)字母）。
A.MnO2加快反應(yīng)速率
B.短時(shí)間內(nèi)球形Ⅲ中產(chǎn)生氣體少
C.反應(yīng)過(guò)程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內(nèi)反應(yīng)劇烈
D.MnO2一定分解產(chǎn)生氣體
②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 （填寫(xiě)字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是 。
④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此反應(yīng) （選填“能”或“不能”）證明蠟燭一定含有碳元素。
12．（2020?舟山）為提高測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的精確度，科學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新改進(jìn)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；
②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為A．彈動(dòng)玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為O，如圖甲所示；
③水平滾動(dòng)玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動(dòng)時(shí)，水滴的右端標(biāo)為B，如圖乙所示；
④用刻度尺測(cè)量出AO段和AB段的長(zhǎng)度，并計(jì)算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；
⑤洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為 。（用百分?jǐn)?shù)表示）
【思考討論】
①實(shí)驗(yàn)步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是 。
②實(shí)驗(yàn)步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，其原因是 。
13．（2019?山西）冬季霧霾頻發(fā)，某校社會(huì)實(shí)踐小組的同學(xué)們，對(duì)某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治產(chǎn)生了濃厚的興趣并開(kāi)啟了項(xiàng)目性學(xué)習(xí)之旅。
【信息檢索】霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見(jiàn)度較低的現(xiàn)象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽，銨鹽、不溶性有機(jī)物、黑碳、金屬元素和其它元素。
【提出問(wèn)題】某地霾的成分是什么？
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。
活動(dòng)一：探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一
取5g樣品，加少量熟石灰末，混合、研磨
　 　
含有銨鹽
方案二
取5g樣品，加適量水，充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加　 　
有白色沉淀生成
含有硫酸鹽
【總結(jié)反思】工業(yè)上應(yīng)加強(qiáng)對(duì)污染企業(yè)的監(jiān)管，農(nóng)業(yè)上應(yīng)合理施用化肥。
活動(dòng)二：探究霾中是否含有黑碳。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（將活動(dòng)一得到的殘?jiān)?，干燥后置于中間凹槽內(nèi)）

【實(shí)驗(yàn)步驟】①滴入過(guò)氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導(dǎo)管口接上氣球。
②向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水，
③接通電源，用熱電阻絲點(diǎn)燃?xì)堅(jiān)?br /> 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】殘?jiān)鼊×胰紵?，澄清石灰水渾濁，氣球變大?br /> 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 。
【交流研討】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是 。
活動(dòng)三：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中的有害元素除Cd外，還有 。
【能力發(fā)展】請(qǐng)你聯(lián)系實(shí)際填寫(xiě)關(guān)于霧霾的問(wèn)卷調(diào)查表：
項(xiàng)目
霧霾頻發(fā)的成因
控制霧霾頻發(fā)的做法
政府采取的應(yīng)急措施
①
能源結(jié)構(gòu)不合理
推廣太陽(yáng)能發(fā)電
人工降雨
②
燒散煤取暖
　 　
向空中或地面灑水
③
　 　
推廣新能源汽車(chē)
私家車(chē)限號(hào)出行
【檢出進(jìn)度】小組同學(xué)沒(méi)有進(jìn)行的探究項(xiàng)目是 。
14．（2021?沂源縣模擬）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）。
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組
乙組
實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　
結(jié)論
猜想1正確
猜想2正確
【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號(hào)）。

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【反思、應(yīng)用和啟示】
（1）反思：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以質(zhì)量守恒。
（2）應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)中一定由 元素組成。
（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是 。
A.分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)
B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法
D.科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新
15．（2021?安徽模擬）同學(xué)們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中儀器B的名稱為 。
②裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，如圖中還缺少的玻璃儀器是 （寫(xiě)名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③圖中的微型裝置F可用于實(shí)驗(yàn)室制備H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。該裝置在操作上的優(yōu)點(diǎn)是 。G 是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的O2干燥裝置，則氣體應(yīng)從 （填選“a”或“b”）進(jìn)入，滴壺中裝的試劑是 。
16．（2021?營(yíng)口）在學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)含碳化合物燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】乙醇燃燒后的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】①無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水會(huì)變藍(lán)；
②氯化鈣有吸水性，可做干燥劑。
【做出猜想】猜想一：產(chǎn)物中含有CO、H2O；
猜想二：產(chǎn)物中含有CO2、H2O；
猜想三：產(chǎn)物中含有（1） 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)：檢查裝置氣密性后，將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置進(jìn)行驗(yàn)證；（部分夾持固定裝置省略；B、D、G裝置中均為澄清的石灰水）

（2）裝置B的作用是 。
（3）F裝置中若發(fā)生反應(yīng)，則化學(xué)方程式是 。
【解釋與結(jié)論】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為猜想三成立。
（4）實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是① ；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為② 。
【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于小麗同學(xué)的操作不當(dāng)造成了儀器損壞，小組內(nèi)同學(xué)針對(duì)這個(gè)事故，進(jìn)行了分析和討論。
（5）為了避免此事故再次發(fā)生，同學(xué)們對(duì)該裝置進(jìn)行了創(chuàng)新和改進(jìn)，你認(rèn)為他們的改進(jìn)是 （文字說(shuō)明或畫(huà)圖都可）。
17．（2021?潮南區(qū)模擬）根據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱是 。進(jìn)行A操作時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。
（2）圖A～C的裝置和操作中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。
（3）用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為 ；若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達(dá)不到目的，原因是 。
（4）圖2為制備CO并還原CuO的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等已略去）。已知甲酸的分解反應(yīng)為：HCOOHH2O+CO↑。

①裝置中氣球的作用是 ；
②CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
③該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條） 。
18．（2021?萊西市一模）如圖是創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證某種氣體化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)裝置，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳都可選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號(hào)），寫(xiě)出用此裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 ，若用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法是 。
（2）某興趣小組的同學(xué)將所選發(fā)生裝置與E、F裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)F裝置中澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出F裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，原因是 。
（3）連接D、G裝置可用來(lái)收集一定體積的CO2并測(cè)量生成的CO2體積，導(dǎo)管口 （填“e”或“f”）應(yīng)與“j”相連接，圖中植物油的作用是 。
（4）用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。

①同時(shí)擠壓滴管B和C，將等量的5%的過(guò)氧化氫溶液滴于球形容器中，觀察產(chǎn)生氧氣的速度，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 。
②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 （填寫(xiě)字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是 。
19．（2021?鐵東區(qū)二模）化學(xué)老師上演了“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，他的操作是：用導(dǎo)管向包有“過(guò)氧化鈉（Na2O2）”粉末的脫脂棉吹氣，脫脂棉迅速燃燒起來(lái)。同學(xué)們很好奇，決定探個(gè)究竟。
（1）探究脫脂棉燃燒的原因。
【分析、作出猜想】根據(jù)燃燒條件分析：①脫脂棉是 物；②吹出的氣體可能與Na2O2反應(yīng)生成了氧氣；③反應(yīng)放出熱量，使溫度達(dá)到脫脂棉的 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在如圖1裝置中，向裝有Na2O2的試管中不斷吹氣，觀察到Na2O2粉末由淡黃色逐漸變成白色，在導(dǎo)管口P處放置帶火星的木條，木條 ，證明②成立。同還觀察U型管中的液面 ，說(shuō)明③成立。

【得出結(jié)論】吹出的氣體與Na2O2粉末反應(yīng)生成了氧氣，放出了熱量，滿足脫脂棉燃燒的條件。
（2）通過(guò)探究試管內(nèi)殘留的白色固體成分，確定與Na2O2粉末反應(yīng)的氣體。
【查閱資料】①吹出的氣體主要成分有氮?dú)?、二氧化碳和水蒸氣?br /> ②Na2O2粉末不與氮?dú)夥磻?yīng)；
③氫氧化鋇[Ba（OH）2]可溶于水，氫氧化鈣[Ca（OH）2]微溶于水；
④氯化鋇（BaCl2）、氯化鈣（CaCl2）溶液呈中性。
【作出猜想及推斷】猜想1：固體成分是Na2CO3，則CO2參加反應(yīng)；
猜想2：固體成分是NaOH，則H2O參加反應(yīng)；
猜想3：固體成分是Na2CO3和NaOH，則CO2和H2O均參加反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析與結(jié)論
①取殘留白色固體配成溶液，向其中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置
產(chǎn)生白色沉淀
白色固體中含有碳酸鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　
②取適量實(shí)驗(yàn)①的上層清液，滴加少量酚酞溶液
溶液變紅色
白色固體中含有 　 　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2O2與CO2、H2O蒸氣都能反應(yīng)，故猜想3正確。請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與CO2或與H2O反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)室存有Na2O2時(shí)，一旦失火， （填“能”或“不能”）用水滅火。
【反思與創(chuàng)新】
a.實(shí)驗(yàn)①中不能將氯化鋇溶液換成氯化鈣溶液，原因是 。
b.請(qǐng)你在圖2方框中畫(huà)出能替代U型管的裝置（其實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?br /> 20．（2018?玉林）小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無(wú)明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)一】
（1）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由 色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到 現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過(guò)量。
【實(shí)驗(yàn)二】按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是 。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？小組同學(xué)對(duì)此繼續(xù)探究。
【查閱資料】常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶質(zhì)
溶解性
溶劑
氫氧化鈉
碳酸鈉
水
極易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【實(shí)驗(yàn)三】
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關(guān)閉，部分儀器已略去）。

【溫馨提示】CO2與乙醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計(jì)。
（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開(kāi)止水夾a、b，再?gòu)膶?dǎo)管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是 。過(guò)了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實(shí)驗(yàn)從 角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
【總結(jié)歸納】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情境，觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。
二．解答題（共2小題）
21．（2021?黃岡模擬）李克強(qiáng)總理在今年的政府工作報(bào)告中提出，要在960萬(wàn)平方公里土地上掀起“大眾創(chuàng)業(yè)，萬(wàn)眾創(chuàng)新”的新浪潮，“萬(wàn)眾創(chuàng)新”已成為新常態(tài)經(jīng)濟(jì)的必然選擇．某化學(xué)興趣小組為探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟及操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
氣球鼓起
②…
無(wú)明顯現(xiàn)象
③將注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟
④向外拉注射器3
澄清石灰水變渾濁
（1）實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（2）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 ．
（3）步驟②的目的是證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收，其操作方法是 ．
（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)．
22．（2022?睢陽(yáng)區(qū)模擬）如圖是利用W管進(jìn)行燃燒條件探究的微型實(shí)驗(yàn)，同時(shí)測(cè)定W管內(nèi)的容積（可燃物足量）：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說(shuō)明燃燒條件之一是什么？
（2）待反應(yīng)結(jié)束裝置冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，觀察到量筒中的水被吸入W管中，最終量筒中水的體積為3.7mL，則該W管內(nèi)的容積是多少？

初中化學(xué)解題模型之微型、創(chuàng)新型實(shí)驗(yàn)探究題
參考答案與試題解析
一．實(shí)驗(yàn)探究題（共20小題）
1．（2020?普寧市模擬）某校社會(huì)實(shí)踐小組的同學(xué)們，對(duì)某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治開(kāi)啟了項(xiàng)目性的探究。
【信息檢索】①霧霾，是霧和霾的組合詞。霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見(jiàn)度較低的現(xiàn)象。
②霾的主要成分可能含有可溶性硫酸銨、硝酸銨、不溶性碳?xì)溆袡C(jī)物、黑碳、金屬元素等。
【提出問(wèn)題】某地霾的成分是什么？
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。
活動(dòng)一：查閱資料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中有害元素除Cd外，還有 Pb、Hg 。
活動(dòng)二：煤燃燒產(chǎn)生有毒氣體SO2和氮的氧化物，形成銨鹽無(wú)機(jī)顆粒的過(guò)程如圖：

①請(qǐng)寫(xiě)出SO3與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成酸霧的化學(xué)方程式 H2O+SO3═H2SO4 。
②探究霾中銨鹽無(wú)機(jī)顆粒的成分。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取10g霧霾樣品，加適量水，充分溶解后過(guò)濾，
a先向?yàn)V液中滴加氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)
b再滴入稀硝酸，振蕩，觀察
a產(chǎn)生白色沉淀，并且有　刺激性氣味氣體　產(chǎn)生
b白色沉淀不消失
霾中含有銨鹽
【分析總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究證明霾中含有 硫酸銨 可能含有 硝酸銨 。
活動(dòng)三：探究霾中是否含有黑碳。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（將活動(dòng)一得到的殘?jiān)?，干燥后置于中間凹槽內(nèi)）。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①滴入過(guò)氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導(dǎo)管口接上氣球；②向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水；③接通電源，用熱電阻絲點(diǎn)燃?xì)堅(jiān)?br /> 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】殘?jiān)鼊×胰紵?，澄清石灰水變渾濁，氣球變大?br /> 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【交流討論】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是 霾中含有不溶性碳?xì)溆袡C(jī)物，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳 。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明銨鹽；碳的化學(xué)性質(zhì)．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】根據(jù)有害金屬以及霧霾的成因，銨鹽的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：活動(dòng)一：霾中含有的Pb、Hg、Cd等金屬元素是有害元素。
活動(dòng)二：①SO3與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+SO3═H2SO4。
②要探究霾中是否含有銨鹽，銨根離子會(huì)與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；
【分析總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究證明霾中含有硫酸銨，可能含有硝酸銨；
活動(dòng)三：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【交流研討】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，是因?yàn)楦鶕?jù)題干提供的信息，霾中可能含有不溶性有機(jī)物，含有碳元素，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性有機(jī)物，含有碳元素，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳。
故答案為：活動(dòng)一：Pb、Hg；
活動(dòng)二：①H2O+SO3═H2SO4
②刺激性氣味氣體；
【分析總結(jié)】硫酸銨；硝酸銨；
活動(dòng)三：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【交流研討】霾中含有不溶性碳?xì)溆袡C(jī)物，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是科學(xué)探究的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
2．（2017?徐州）某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是 提供水蒸氣 。
（2）加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為 2H2+O22H2O 。
（3）同學(xué)們討論后認(rèn)為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”。
【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上
黑色固體不變色
黑色固體中一定沒(méi)有
　氧化亞鐵和氧化鐵　（填物質(zhì)名稱）
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量
　硫酸銅　溶液

　黑色固體部分溶解　，且有紅色固體出現(xiàn)
黑色固體中一定含有
　鐵和四氧化三鐵　
【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是 3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2
【拓展創(chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“長(zhǎng)柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖甲裝置，設(shè)計(jì)出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實(shí)驗(yàn)都獲得成功

①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)一條： 操作簡(jiǎn)單
②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是 AB （填字母）
A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能
B．新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)
C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）其中A裝置的作用是提供水蒸氣；
（2）氫氣燃燒生成水；
（3）鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；
不同的實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同；
疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)。
【解答】解：（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是提供水蒸氣。
故填：提供水蒸氣。
（2）加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說(shuō)明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說(shuō)明黑色固體中一定沒(méi)有氧化亞鐵和氧化鐵；
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上
黑色固體不變色
黑色固體中一定沒(méi)有氧化亞鐵和氧化鐵
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液
黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)
黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵
【探究結(jié)論】
鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2。
故填：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2。
【拓展創(chuàng)新】
①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，例如操作更簡(jiǎn)單，節(jié)約藥品，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約能源等。
故填：操作簡(jiǎn)單。
②A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故填：AB。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
3．（2021?金華）思維模型的建構(gòu)既方便于問(wèn)題的解決，又能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，某科學(xué)研究小組同學(xué)，在研究了氣體檢驗(yàn)專(zhuān)題內(nèi)容后，認(rèn)為氣體檢驗(yàn)的關(guān)鍵是干擾氣體的鑒定，判斷標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否會(huì)產(chǎn)生干擾，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)解決“氣體檢驗(yàn)”類(lèi)問(wèn)題建構(gòu)了如圖所示思維模型：

【模型應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)闄z驗(yàn)天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應(yīng)用思維模型設(shè)計(jì)了如圖甲實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置未畫(huà)出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過(guò)該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A裝置中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為 水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳 ；
（2）圖甲實(shí)驗(yàn)方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的 氣體凈化 環(huán)節(jié)；
【改進(jìn)創(chuàng)新】小金同學(xué)認(rèn)為，原氣體產(chǎn)物中的CO2對(duì)CO的檢驗(yàn)不會(huì)產(chǎn)生干擾；于是從簡(jiǎn)約裝置、節(jié)約實(shí)驗(yàn)藥品的角度出發(fā)，對(duì)圖甲方案進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對(duì)該氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。在實(shí)驗(yàn)中，小金先從A處通一段時(shí)間混合氣體，再點(diǎn)燃E處酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，也實(shí)現(xiàn)了氣體產(chǎn)物成分的檢驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)中，小金在加熱前先通一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，同時(shí)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w ；
（4）實(shí)驗(yàn)中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 H中會(huì)出現(xiàn)渾濁 。
【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．
【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．
【分析】水和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅，加熱時(shí)氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
可燃性氣體或粉塵與氧氣或混合混合達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇明火或加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A裝置中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，是因?yàn)樗土蛩徙~反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅，說(shuō)明氣體中含有水蒸氣，B中澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)闅怏w中含有二氧化碳，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，F(xiàn)裝置中的澄清石灰水均變渾濁，是因?yàn)榧訜釙r(shí)氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成了二氧化碳，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳。
故填：水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳。
（2）圖甲實(shí)驗(yàn)方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的氣體凈化環(huán)節(jié)。
故填：氣體凈化。
（3）實(shí)驗(yàn)中，小金在加熱前先通一段時(shí)間的混合氣體，其目的是防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空氣混合達(dá)到爆炸極限，加熱時(shí)發(fā)生爆炸），檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁）。
故填：防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，同時(shí)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。
（4）實(shí)驗(yàn)中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是H中會(huì)出現(xiàn)渾濁。
故填：H中會(huì)出現(xiàn)渾濁。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．（2020?東莞市）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1中標(biāo)有①的儀器名稱是 錐形瓶 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 C （填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集裝置為 E （填字母），驗(yàn)滿的方法為 把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿 。
（4）圖2為某種“微型”實(shí)驗(yàn)裝置。如果G處裝稀硫酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為 黑色固體變紅色 ；該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 節(jié)約藥品，操作簡(jiǎn)單 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（4）稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水。
【解答】解：（1）圖1中標(biāo)有①的儀器名稱是錐形瓶。
故填：錐形瓶。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：C；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集裝置為E，是因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?，?yàn)滿的方法為：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。
（4）如果G處裝稀硫酸，H處放少量鐵屑，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則加熱處氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，觀察到黑色固體變紅色；該裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品，操作簡(jiǎn)單。
故填：黑色固體變紅色；節(jié)約藥品，操作簡(jiǎn)單。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
5．（2022?合肥一模）根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是 鐵架臺(tái) 。
（2）小明同學(xué)用二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，欲使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，選用的發(fā)生裝置是 C （填寫(xiě)字母），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若用裝置D收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是 ③ （填序號(hào)）。
①O2
②CO2
③H2
④NH3
（4）裝置E是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的創(chuàng)新裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn) 能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。
（2）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣。
（3）根據(jù)收集裝置可以判斷氣體性質(zhì)。
（4）不同的實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是鐵架臺(tái)。
故答案為：鐵架臺(tái)。
（2）小明同學(xué)用二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，欲使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，選用的發(fā)生裝置是C（通過(guò)分液漏斗能夠控制反應(yīng)速率，從而能夠控制反應(yīng)速率），反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：C；2H2O22H2O+O2↑。
（3）若用裝置D收集一瓶干燥的某氣體，說(shuō)明該氣體不能和濃硫酸反應(yīng)，密度比空氣小，則該氣體可能是氫氣。
故答案為：③。
（4）裝置E是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的創(chuàng)新裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止（通過(guò)上下移動(dòng)粗銅線，能使固體和液體分離或混合）。
故答案為：能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
6．（2021?鄧州市二模）過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種固體供氧劑，可用家庭急救。過(guò)氧化鈉常溫下分別能與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應(yīng)，均可生成O2。為了驗(yàn)證CO2能跟Na2O2反應(yīng)生成O2，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣）

（1）過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是 C 。
A.NaCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaHCO3
（2）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示B裝置中NaHCO3飽和溶液的作用 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是 E中的澄清石灰水變渾濁 ；請(qǐng)將C裝置中導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。
（4）F是利用W管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)的裝置。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是什么？ 燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中固體于試管中，加足量水，再向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶液中不含有NaOH 取少量樣品溶液于試管，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，則證明該溶液中不含NaOH （簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。
（6）若要用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)來(lái)制取64g氧氣，請(qǐng)計(jì)算理論上需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量 312g 。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息分析；
（2）依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；
（3）依據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和二氧化碳性質(zhì)分析；依據(jù)洗氣瓶洗氣原則為“長(zhǎng)進(jìn)短出”分析；
（4）依據(jù)題中信息和可燃物燃燒條件分析；
（5）依據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析；
（6）依據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣和一種白色固體，則該白色固體可能是碳酸鈉，故填：C；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B裝置中NaHCO3飽和溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是E 中的澄清石灰水變渾濁；洗氣瓶的洗氣原則為“長(zhǎng)進(jìn)短出”，則C裝置中導(dǎo)管如；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；E 中的澄清石灰水變渾濁；；
（4）可燃物燃燒條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中微熱a、b處，觀察到a處紅磷不燃燒，b處白磷燃燒，由此可得出燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，故填：燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都顯堿性，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則證明該溶液中不含有NaOH 的實(shí)驗(yàn)方案為取少量樣品溶液于試管，滴加足量的 CaCl2（或 BaCl2）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，則證明該溶液中不含 NaOH；故填：取少量樣品溶液于試管，滴加足量的 CaCl2（或 BaCl2）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，則證明該溶液中不含 NaOH；
（6）設(shè)理論上需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 64g
＝
x＝312g
則理論上需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量312g，故填：312g。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用裝置圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
7．（2021?梁園區(qū)校級(jí)四模）用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置探究可燃物的燃燒條件。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①先通入N2，再點(diǎn)燃酒精燈，觀察到a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒。
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；② 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。
（2）已知五氧化二磷能與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸具有酸的性質(zhì)寫(xiě)出將尾氣通入足量氫氧化鈉溶液中，總的反應(yīng)化學(xué)方程式： P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O 。
【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)具備，缺一不可．
（2）五氧化二磷與水化合生成磷酸，磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鈉和水。
【解答】解：（1）熄滅酒精燈，改為通入O2空氣，觀察到b中紅磷立即燃燒，說(shuō)明：①燃燒需要可燃物與氧氣接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
故填：溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
（2）五氧化二磷與水化合生成磷酸（H3PO4），磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鈉和水，總的反應(yīng)化學(xué)方程式：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
故填：P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（2021?南召縣一模）在實(shí)驗(yàn)室中可選用如圖儀器或裝置制取某些氣體。

（1）圖中的微型裝置G可用于實(shí)驗(yàn)室制備H2，請(qǐng)從A～F中選擇 ACDE （填序號(hào)）進(jìn)行組合裝配成與裝置G功能相同的裝置；寫(xiě)出利用G裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）H是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺。若滴壺中裝的液體為少許濃硫酸，想用該裝置來(lái)干燥CO2氣體，則CO2氣體應(yīng)從 b 端通入。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）根據(jù)裝置G優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
（2）H是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺。若滴壺中裝的液體為少許濃硫酸，想用該裝置來(lái)干燥CO2氣體，則CO2氣體應(yīng)從b端通入。
【解答】解：（1）裝置G適用固液不加熱型反應(yīng)，注射器可以控制液體滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，分液漏斗也可以控制液體滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，所以可選用ACDE進(jìn)行組合裝配成與裝置G功能相同的裝置。利用G裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可以用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
（2）H是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺。若滴壺中裝的液體為少許濃硫酸，想用該裝置來(lái)干燥CO2氣體，則CO2氣體應(yīng)從b端通入。
故答案為：
（1）ACDE；2H2O22H2O+O2↑；
（2）b
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
9．（2021?三水區(qū)校級(jí)二模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

（1）儀器a的名稱是 集氣瓶 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，屬于 復(fù)分解 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；若要控制反應(yīng)的發(fā)生成停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 C （填序號(hào)）。
（4）已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如圖2微型實(shí)驗(yàn)裝置制取CO并還原Fe3O4，則B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。該微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是 節(jié)約藥品、同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)等 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；一氧化碳還原氧化鐵；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）高溫條件下一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶。
故填：集氣瓶。
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
若要控制反應(yīng)的發(fā)生成停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解；C。
（4）高溫條件下一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
該微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品、同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)等。
故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；節(jié)約藥品、同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)等。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
10．（2021?金平區(qū)一模）根據(jù)圖1所給的儀器和實(shí)驗(yàn)用品，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱是 錐形瓶 。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要組裝一套能控制該反應(yīng)發(fā)生和停止的發(fā)生裝置，則可選擇的儀器是 CFH （填編號(hào)）；若用L裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從 b 口（填“a”或“b）通入。
（4）“制H2還原氧化銅”的微型裝置如圖2，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2Cu+H2O ，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，先 加酸 （填“加酸”或“加熱”）。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）加熱條件下氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水。
【解答】解：（1）儀器B的名稱是錐形瓶。
故填：錐形瓶。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若要組裝一套能控制該反應(yīng)發(fā)生和停止的發(fā)生裝置，則可選擇的儀器是CFH；
若用L裝置收集CO2，二氧化碳密度比空氣大，則氣體應(yīng)從b口通入。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CFH；b。
（4）B處加熱時(shí)氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，先加酸，產(chǎn)生氫氣排出裝置中的空氣后再加熱，以防止發(fā)生爆炸。
故填：CuO+H2Cu+H2O；加酸。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
11．（2021?錫山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

（1）圖中儀器①名稱是 酒精燈 。
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳?xì)怏w，所用藥品是石灰石和 稀鹽酸 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從 b 端通入。
（3）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用裝置E收集氧氣時(shí)，當(dāng) 集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡 時(shí)，說(shuō)明氧氣已經(jīng)集滿。
（4）用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。

①同時(shí)擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中，有關(guān)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是 ABC （填寫(xiě)字母）。
A.MnO2加快反應(yīng)速率
B.短時(shí)間內(nèi)球形Ⅲ中產(chǎn)生氣體少
C.反應(yīng)過(guò)程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內(nèi)反應(yīng)劇烈
D.MnO2一定分解產(chǎn)生氣體
②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 AD （填寫(xiě)字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是 二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒 。
④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此反應(yīng) 不能 （選填“能”或“不能”）證明蠟燭一定含有碳元素。
【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化；科學(xué)探究．
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
（3）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花，氧氣不易溶于水。
（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。
可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
【解答】解：（1）圖中儀器①名稱是酒精燈。
故填：酒精燈。
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B和C的組合制取二氧化碳?xì)怏w，所用藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可以用盛有澄清石灰水的F裝置檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從b端通入。
故填：稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。
（3）若用A裝置制取氧氣，試管口塞一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用裝置E收集氧氣時(shí)，當(dāng)集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時(shí)，說(shuō)明氧氣已經(jīng)集滿。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡。
（4）①A.MnO2加快反應(yīng)速率，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.短時(shí)間內(nèi)球形Ⅲ中產(chǎn)生氣體少，是因?yàn)槌叵逻^(guò)氧化氫分解速率較慢，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C.反應(yīng)過(guò)程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內(nèi)反應(yīng)劇烈，是因?yàn)榍蛐微蛑械亩趸i能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.MnO2沒(méi)有分解產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故填：ABC。
②A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，例如蠟燭b、c燃燒，是因?yàn)槲釙r(shí)，溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，白磷燃燒放熱，能使溫度達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)，導(dǎo)致蠟燭燃燒，蠟燭a不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到紅磷和蠟燭的著火點(diǎn)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.不能探究可燃物燃燒需要氧氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C.不能說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似，是因?yàn)槲釙r(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D.微熱時(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明白磷著火點(diǎn)比紅磷低，因此可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故填：AD。
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
④蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對(duì)著涂有澄清石灰水的小燒杯內(nèi)，燒杯內(nèi)壁變模糊，此反應(yīng)不能證明蠟燭一定含有碳元素，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳進(jìn)入燃燒器中，燒杯內(nèi)壁變模糊，可能是由稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳導(dǎo)致的。
故填：不能。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
12．（2020?舟山）為提高測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的精確度，科學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新改進(jìn)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；
②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為A．彈動(dòng)玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為O，如圖甲所示；
③水平滾動(dòng)玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動(dòng)時(shí)，水滴的右端標(biāo)為B，如圖乙所示；
④用刻度尺測(cè)量出AO段和AB段的長(zhǎng)度，并計(jì)算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；
⑤洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為 20.94% 。（用百分?jǐn)?shù)表示）
【思考討論】
①實(shí)驗(yàn)步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是 增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收 。
②實(shí)驗(yàn)步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，其原因是 粉末分布不緊密會(huì)使空氣混入粉末縫隙內(nèi)，造成初始?xì)怏w體積變小，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，粉末緊密分布，使吸收氣體的體積變大，導(dǎo)致最終測(cè)試結(jié)果偏大 。
【考點(diǎn)】測(cè)定空氣里氧氣含量的探究．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此題；
【思考討論】①根據(jù)反應(yīng)物接觸面積分析回答此題；
②根據(jù)分布存在間隔分析回答此題。
【解答】解：【得出結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算三次平均值，即可求出空氣中氧氣的含量，所以氧氣含量＝；
故答案為：20.94%。
【思考討論】①粉末平鋪后，增加了粉末與氣體的接觸面積，利用脫氧劑與氧氣充分接觸，保證反應(yīng)充分進(jìn)行，使測(cè)試結(jié)果更為準(zhǔn)確；
故答案為：增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。
②粉末不夠緊密，造成內(nèi)部存在間隙，使得初始?xì)怏w體積變小造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大，測(cè)試結(jié)果偏大；
故答案為：脫氧劑粉末分布不夠緊密，造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大。
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)已有知識(shí)，在情景相似的情況下，進(jìn)行知識(shí)地大膽遷移，是解決新問(wèn)題的一種重要方法。
13．（2019?山西）冬季霧霾頻發(fā)，某校社會(huì)實(shí)踐小組的同學(xué)們，對(duì)某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治產(chǎn)生了濃厚的興趣并開(kāi)啟了項(xiàng)目性學(xué)習(xí)之旅。
【信息檢索】霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見(jiàn)度較低的現(xiàn)象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽，銨鹽、不溶性有機(jī)物、黑碳、金屬元素和其它元素。
【提出問(wèn)題】某地霾的成分是什么？
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10g。
活動(dòng)一：探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一
取5g樣品，加少量熟石灰末，混合、研磨
　有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生　
含有銨鹽
方案二
取5g樣品，加適量水，充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加　硝酸鋇溶液　
有白色沉淀生成
含有硫酸鹽
【總結(jié)反思】工業(yè)上應(yīng)加強(qiáng)對(duì)污染企業(yè)的監(jiān)管，農(nóng)業(yè)上應(yīng)合理施用化肥。
活動(dòng)二：探究霾中是否含有黑碳。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（將活動(dòng)一得到的殘?jiān)稍锖笾糜谥虚g凹槽內(nèi)）

【實(shí)驗(yàn)步驟】①滴入過(guò)氧化氫溶液制取O2，排出裝置內(nèi)空氣后，再在導(dǎo)管口接上氣球。
②向右邊的凹槽內(nèi)滴入澄清的石灰水，
③接通電源，用熱電阻絲點(diǎn)燃?xì)堅(jiān)?br /> 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】殘?jiān)鼊×胰紵?，澄清石灰水渾濁，氣球變大?br /> 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】霾中含有黑碳。裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【交流研討】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是 霾中可能含有不溶性有機(jī)物，含有碳元素，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳 。
活動(dòng)三：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中的有害元素除Cd外，還有 Pb、Hg 。
【能力發(fā)展】請(qǐng)你聯(lián)系實(shí)際填寫(xiě)關(guān)于霧霾的問(wèn)卷調(diào)查表：
項(xiàng)目
霧霾頻發(fā)的成因
控制霧霾頻發(fā)的做法
政府采取的應(yīng)急措施
①
能源結(jié)構(gòu)不合理
推廣太陽(yáng)能發(fā)電
人工降雨
②
燒散煤取暖
　集中供暖　
向空中或地面灑水
③
　汽車(chē)尾氣的排放　
推廣新能源汽車(chē)
私家車(chē)限號(hào)出行
【檢出進(jìn)度】小組同學(xué)沒(méi)有進(jìn)行的探究項(xiàng)目是 霾中是否含有硝酸鹽 。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】根據(jù)銨鹽的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有害金屬以及霧霾的成因等進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：活動(dòng)一：要探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽，銨根離子會(huì)與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故填：
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一
取5g樣品，加少量熟石灰末，混合、研磨
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
含有銨鹽
方案二
取5g樣品，加適量水，充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加硝酸鋇溶液
有白色沉淀生成
含有硫酸鹽
活動(dòng)二：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【交流研討】某同學(xué)對(duì)“霾中含有黑碳”的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，是因?yàn)楦鶕?jù)題干提供的信息，霾中可能含有不溶性有機(jī)物，含有碳元素，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性有機(jī)物，含有碳元素，與氧氣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳。
活動(dòng)三：霾中含有的Pb、Hg、Cd等金屬元素是有害元素，故填：Pb、Hg。
【能力發(fā)展】燒散煤取暖會(huì)造成霧霾，可以采用集中供暖的方法，汽車(chē)尾氣的排放會(huì)造成霧霾，故填：
項(xiàng)目
霧霾頻發(fā)的成因
控制霧霾頻發(fā)的做法
政府采取的應(yīng)急措施
①
能源結(jié)構(gòu)不合理
推廣太陽(yáng)能發(fā)電
人工降雨
②
燒散煤取暖
集中供暖
向空中或地面灑水
③
汽車(chē)尾氣的排放
推廣新能源汽車(chē)
私家車(chē)限號(hào)出行
【檢出進(jìn)度】根據(jù)整個(gè)的實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可以看出，該小組同學(xué)沒(méi)有進(jìn)行霾中是否含有硝酸鹽的實(shí)驗(yàn)探究，故填：霾中是否含有硝酸鹽。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是科學(xué)探究的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
14．（2021?沂源縣模擬）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）。
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組
乙組
實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　
結(jié)論
猜想1正確
猜想2正確
【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 密閉容器 中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 B （填序號(hào)）。

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【反思、應(yīng)用和啟示】
（1）反思：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以質(zhì)量守恒。
（2）應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)中一定由 銅、氫、碳、氧 元素組成。
（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是 ACD 。
A.分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)
B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法
D.科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析出產(chǎn)物從而寫(xiě)出方程式；
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中需要注意的問(wèn)題進(jìn)行分析；
【優(yōu)化裝置】根據(jù)反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)分析；
【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
【解答】【實(shí)驗(yàn)探究】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
【反思評(píng)價(jià)】在用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，故填：密閉容器。
【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B裝置，這是因?yàn)锽裝置中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收；
A裝置的不足之處是：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；
C裝置的不足之處是：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞沖出。
故填：B。
【得出結(jié)論】進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。故填：參加化學(xué)反應(yīng)。
【反思、應(yīng)用和啟示】（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒；某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，氧化銅中含有銅元素和氧元素，水中含有氫元素和氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，因此則該固體物質(zhì)中含有的元素是銅、氫、碳、氧四種元素，故填：銅、氫、碳、氧；
（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是：分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新。
故填：ACD。
【點(diǎn)評(píng)】此題考查質(zhì)量守恒定律的概念及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律中的注意事項(xiàng)，理解透徹質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的原因是解題關(guān)鍵。
15．（2021?安徽模擬）同學(xué)們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中儀器B的名稱為 長(zhǎng)頸漏斗 。
②裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，如圖中還缺少的玻璃儀器是 酒精燈 （寫(xiě)名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③圖中的微型裝置F可用于實(shí)驗(yàn)室制備H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。該裝置在操作上的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)速率 。G 是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的O2干燥裝置，則氣體應(yīng)從 b （填選“a”或“b”）進(jìn)入，滴壺中裝的試劑是 濃硫酸 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】①考查實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱；
②氯酸鉀制備氧氣反應(yīng)條件需要加熱，據(jù)此回答所缺少的儀器；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣；
③實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸制備氫氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)裝置特點(diǎn)回答裝置優(yōu)點(diǎn)；干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)充分接觸干燥劑，常用氣體干燥劑為濃硫酸。
【解答】解：①B為加入液體的長(zhǎng)頸漏斗；
故答案為：長(zhǎng)頸漏斗。
②氯酸鉀制備氧氣需要加熱，所以需要酒精燈提供熱量；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平、反應(yīng)條件及氣體符號(hào)；
故答案為：酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑。
③鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)；注射器可以控制加入反應(yīng)物的量，從而控制反應(yīng)物濃度，控制反應(yīng)速率；干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)充分流經(jīng)干燥劑，所以從b進(jìn)氣，利用濃硫酸的吸水性，去除水蒸氣；
故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反應(yīng)速率；b；濃硫酸。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
16．（2021?營(yíng)口）在學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)含碳化合物燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】乙醇燃燒后的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】①無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水會(huì)變藍(lán)；
②氯化鈣有吸水性，可做干燥劑。
【做出猜想】猜想一：產(chǎn)物中含有CO、H2O；
猜想二：產(chǎn)物中含有CO2、H2O；
猜想三：產(chǎn)物中含有（1） CO、CO2、H2O 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)：檢查裝置氣密性后，將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置進(jìn)行驗(yàn)證；（部分夾持固定裝置省略；B、D、G裝置中均為澄清的石灰水）

（2）裝置B的作用是 驗(yàn)證氣體中是否含有二氧化碳 。
（3）F裝置中若發(fā)生反應(yīng)，則化學(xué)方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【解釋與結(jié)論】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為猜想三成立。
（4）實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是① 無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，B、G澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中紅色固體變?yōu)楹谏?；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為② CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于小麗同學(xué)的操作不當(dāng)造成了儀器損壞，小組內(nèi)同學(xué)針對(duì)這個(gè)事故，進(jìn)行了分析和討論。
（5）為了避免此事故再次發(fā)生，同學(xué)們對(duì)該裝置進(jìn)行了創(chuàng)新和改進(jìn)，你認(rèn)為他們的改進(jìn)是 在F與G增加緩沖瓶，避免發(fā)生倒吸 （文字說(shuō)明或畫(huà)圖都可）。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題；
（2）根據(jù)二氧化碳性質(zhì)分析回答此題；
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化分析回答此題。
【解答】解：（1）乙醇含有碳、氫、氧三種元素，與氧氣反應(yīng)，若不完全燃燒，則會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳和水；
故答案為：CO、CO2、H2O。
（2）氣體中含有二氧化碳，則會(huì)使澄清石灰水變渾濁，所以可以據(jù)此判斷是否含有二氧化碳；
故答案為：驗(yàn)證氣體中是否含有二氧化碳。
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）猜想三成立，說(shuō)明氣體含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，因此無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，氧化鐵為紅色固體，與一氧化碳反應(yīng)后變?yōu)殍F，顏色變?yōu)楹谏?，所以可以看到無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，B、G澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中紅色固體變?yōu)楹谏默F(xiàn)象；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案為：無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，B、G澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中紅色固體變?yōu)楹谏?；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（5）由于一氧化碳與氧化鐵時(shí)在高溫條件下反應(yīng)，若反應(yīng)后先熄滅酒精燈，造成溫度降低，壓強(qiáng)減少，G中液體會(huì)被壓入F中，造成倒吸，引起F中的加熱管炸裂，所以需要在F與G之間增加緩沖瓶，避免發(fā)生倒吸；
故答案為：在F與G增加緩沖瓶，避免發(fā)生倒吸。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
17．（2021?潮南區(qū)模擬）根據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱是 鐵架臺(tái) 。進(jìn)行A操作時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 大量固體 時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。
（2）圖A～C的裝置和操作中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是 AC （填序號(hào)）。
（3）用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為 2H2O22H2O+O2↑ ；若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達(dá)不到目的，原因是 二氧化錳為固體粉末，無(wú)法保存在穿孔塑料小藥瓶?jī)?nèi) 。
（4）圖2為制備CO并還原CuO的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等已略去）。已知甲酸的分解反應(yīng)為：HCOOHH2O+CO↑。

①裝置中氣球的作用是 收集未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染 ；
②CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+CuOCu+CO2 ；
③該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條） 裝置密閉，避免一氧化碳外逸，不產(chǎn)生污染 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；蒸發(fā)與蒸餾操作．
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）考查實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱；考查蒸發(fā)的操作步驟；
（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析回答此題；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析回答此題；
（4）①根據(jù)氣體性質(zhì)分析回答此題；
②一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
③根據(jù)裝置特點(diǎn)總結(jié)裝置優(yōu)點(diǎn)。
【解答】解：（1）a為固定儀器的鐵架臺(tái)；當(dāng)看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干；
故答案為：鐵架臺(tái)；大量固體。
（2）A、A為蒸發(fā)裝置，利用酒精燈和蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，利用玻璃棒攪拌，避免液體飛濺，選項(xiàng)A正確；
B、濃硫酸稀釋時(shí)，需要將濃硫酸倒入水中，不是水倒入濃硫酸中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、固液加熱裝置，利用石棉網(wǎng)和加入的碎瓷片，避免液體爆沸，選項(xiàng)C正確；
故答案為：AC。
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳為固體粉末，無(wú)法殘留在帶孔的塑料瓶?jī)?nèi)，因此無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離，達(dá)不到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的目的；
故答案為：2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳為固體粉末，無(wú)法保存在穿孔塑料小藥瓶?jī)?nèi)。
（4）①一氧化碳具有毒性，不能直接排放，利用氣球儲(chǔ)存未反應(yīng)的一氧化碳，避免發(fā)生污染；
故答案為：收集未反應(yīng)的一氧化碳，避免造成污染。
②一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；
故答案為：CO+CuOCu+CO2。
③上述裝置都是密閉進(jìn)行，不會(huì)發(fā)生氣體外逸，因此不會(huì)產(chǎn)生污染；
故答案為：裝置密閉，避免一氧化碳外逸，不產(chǎn)生污染。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
18．（2021?萊西市一模）如圖是創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證某種氣體化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)裝置，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳都可選用的發(fā)生裝置是 A （填字母序號(hào)），寫(xiě)出用此裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，若用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法是 把帶火星木條放在導(dǎo)管d出口，若木條復(fù)燃，則集滿 。
（2）某興趣小組的同學(xué)將所選發(fā)生裝置與E、F裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)F裝置中澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出F裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，原因是 不能，因?yàn)镋中蠟燭燃燒也生成二氧化碳 。
（3）連接D、G裝置可用來(lái)收集一定體積的CO2并測(cè)量生成的CO2體積，導(dǎo)管口 f （填“e”或“f”）應(yīng)與“j”相連接，圖中植物油的作用是 防止二氧化碳溶于水或與水反應(yīng) 。
（4）用下列微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行氧氣、二氧化碳?xì)怏w相關(guān)性質(zhì)研究。

①同時(shí)擠壓滴管B和C，將等量的5%的過(guò)氧化氫溶液滴于球形容器中，觀察產(chǎn)生氧氣的速度，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 。
②微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。關(guān)于燃燒器中的實(shí)驗(yàn)分析正確的是 AD （填寫(xiě)字母）。
A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B.探究可燃物燃燒需要氧氣
C.說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似
D.可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是 二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒 。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件．
【專(zhuān)題】化學(xué)與能源；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；考查氧氣驗(yàn)滿的方法；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析回答此題；
（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)分析回答此題；
（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)變量分析回答此題；
②根據(jù)選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)合題目信息分析回答此題；
③根據(jù)二氧化碳性質(zhì)分析回答此題。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合物制取氧氣，該反應(yīng)是固液不加熱型，發(fā)生裝置選A，實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)是固液不加熱型，發(fā)生裝置選A或B；則實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳都可選用的發(fā)生裝置是A；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；氧氣密度比空氣大，先在底部聚集，集滿后從d逸出，所以把帶火星木條放在導(dǎo)管d出口，若木條復(fù)燃，則集滿；
故答案為：A；2H2O22H2O+O2↑；把帶火星木條放在導(dǎo)管d出口，若木條復(fù)燃，則集滿。
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，E中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，F(xiàn)中石灰水變渾濁，不能說(shuō)明是發(fā)生裝置中產(chǎn)生的二氧化碳；
故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，因?yàn)镋中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。
（3）連接D、G裝置可用來(lái)收集一定體積的CO2并測(cè)量生成的CO2體積，由于氣體從短口e進(jìn)入，水從導(dǎo)管口 f逸出，所以f應(yīng)與“j”相連接；二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，搜易圖中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)；
故答案為：f；防止二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)。
（4）①實(shí)驗(yàn)中的變量為催化劑，因此探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
故答案為：催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②A.探究可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，例如蠟燭b、c燃燒，是因?yàn)槲釙r(shí)，溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，白磷燃燒放熱，能使溫度達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)，導(dǎo)致蠟燭燃燒，蠟燭a不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到紅磷和蠟燭的著火點(diǎn)，選項(xiàng)A說(shuō)法正確；
B.不能探究可燃物燃燒需要氧氣，選項(xiàng)B說(shuō)法不正確；
C.不能說(shuō)明紅磷與白磷是性質(zhì)相似，是因?yàn)槲釙r(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)C說(shuō)法不正確；
D.微熱時(shí)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明白磷著火點(diǎn)比紅磷低，因此可以比較白磷、紅磷著火點(diǎn)的高低，選項(xiàng)D說(shuō)法正確。
故答案為：AD。
③擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形Ⅰ中，此時(shí)生成二氧化碳，一段時(shí)間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，其不能燃燒，不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；
故答案為：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
19．（2021?鐵東區(qū)二模）化學(xué)老師上演了“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，他的操作是：用導(dǎo)管向包有“過(guò)氧化鈉（Na2O2）”粉末的脫脂棉吹氣，脫脂棉迅速燃燒起來(lái)。同學(xué)們很好奇，決定探個(gè)究竟。
（1）探究脫脂棉燃燒的原因。
【分析、作出猜想】根據(jù)燃燒條件分析：①脫脂棉是 可燃 物；②吹出的氣體可能與Na2O2反應(yīng)生成了氧氣；③反應(yīng)放出熱量，使溫度達(dá)到脫脂棉的 著火點(diǎn) 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在如圖1裝置中，向裝有Na2O2的試管中不斷吹氣，觀察到Na2O2粉末由淡黃色逐漸變成白色，在導(dǎo)管口P處放置帶火星的木條，木條 復(fù)燃 ，證明②成立。同還觀察U型管中的液面 左側(cè)下降右側(cè)上升 ，說(shuō)明③成立。

【得出結(jié)論】吹出的氣體與Na2O2粉末反應(yīng)生成了氧氣，放出了熱量，滿足脫脂棉燃燒的條件。
（2）通過(guò)探究試管內(nèi)殘留的白色固體成分，確定與Na2O2粉末反應(yīng)的氣體。
【查閱資料】①吹出的氣體主要成分有氮?dú)?、二氧化碳和水蒸氣?br /> ②Na2O2粉末不與氮?dú)夥磻?yīng)；
③氫氧化鋇[Ba（OH）2]可溶于水，氫氧化鈣[Ca（OH）2]微溶于水；
④氯化鋇（BaCl2）、氯化鈣（CaCl2）溶液呈中性。
【作出猜想及推斷】猜想1：固體成分是Na2CO3，則CO2參加反應(yīng)；
猜想2：固體成分是NaOH，則H2O參加反應(yīng)；
猜想3：固體成分是Na2CO3和NaOH，則CO2和H2O均參加反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析與結(jié)論
①取殘留白色固體配成溶液，向其中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置
產(chǎn)生白色沉淀
白色固體中含有碳酸鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　
②取適量實(shí)驗(yàn)①的上層清液，滴加少量酚酞溶液
溶液變紅色
白色固體中含有 　氫氧化鈉　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2O2與CO2、H2O蒸氣都能反應(yīng)，故猜想3正確。請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與CO2或與H2O反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)室存有Na2O2時(shí)，一旦失火， 不能 （填“能”或“不能”）用水滅火。
【反思與創(chuàng)新】
a.實(shí)驗(yàn)①中不能將氯化鋇溶液換成氯化鈣溶液，原因是 氯化鈣與氫氧化鈉可以形成氫氧化鈣微溶物，不利于氫氧化鈉的檢驗(yàn) 。
b.請(qǐng)你在圖2方框中畫(huà)出能替代U型管的裝置（其實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?br /> 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；燃燒的條件與滅火原理探究．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）【分析、作出猜想】根據(jù)燃燒 三要素分析回答；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)結(jié)論推斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
【拓展延伸】根據(jù)過(guò)氧化鈉性質(zhì)分析回答此題；
【反思與創(chuàng)新】a.根據(jù)氫氧化鈣的溶解性分析回答此題；
b.根據(jù)壓強(qiáng)變化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。
【解答】解：（1）【分析、作出猜想】燃燒需要可燃物、與氧氣接觸、達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，所以脫脂棉是可燃物，氧氣存在并達(dá)到其著火點(diǎn)后才可以燃燒；
故答案為：可燃；著火點(diǎn)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】②猜想成立，說(shuō)明氣體為氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃；猜想③成立，則內(nèi)部氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，將U型內(nèi)液體從左側(cè)壓向右側(cè)，所以看到液面左降右升；
故答案為：復(fù)燃；左側(cè)下降右側(cè)上升。
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①含有碳酸鈉，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
故答案為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
②清液加入酚酞變紅，此時(shí)說(shuō)明溶液顯堿性，因此含有氫氧化鈉；
故答案為：氫氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
【拓展延伸】根據(jù)題目信息可知，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氧氣，會(huì)加劇燃燒，所以不能用水滅火；
故答案為：不能。
【反思與創(chuàng)新】a.根據(jù)題目信息，氫氧化鈣為微溶物，加入氯化鈣后與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶物，溶液酸堿性發(fā)生變化，不容易檢測(cè)是否含有氫氧化鈉；
故答案為：氯化鈣與氫氧化鈉可以形成氫氧化鈣微溶物，不利于氫氧化鈉的檢驗(yàn)。
b.反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，內(nèi)部壓強(qiáng)增大，氣體受熱膨脹逸出，可以放入盛水的燒杯，觀察有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明內(nèi)部溫度升高，所以補(bǔ)充裝置為；
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
20．（2018?玉林）小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無(wú)明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)一】
（1）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由 無(wú)色變紅色，又由紅 色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到 過(guò)一會(huì)兒后溶液才變成紅色 現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過(guò)量。
【實(shí)驗(yàn)二】按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是 CuSO4溶液 。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？小組同學(xué)對(duì)此繼續(xù)探究。
【查閱資料】常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶質(zhì)
溶解性
溶劑
氫氧化鈉
碳酸鈉
水
極易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【實(shí)驗(yàn)三】
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關(guān)閉，部分儀器已略去）。

【溫馨提示】CO2與乙醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計(jì)。
（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 生成白色沉淀、氣球逐漸變大 。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 。
（2）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開(kāi)止水夾a、b，再?gòu)膶?dǎo)管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是 排出裝置內(nèi)的二氧化碳 。過(guò)了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實(shí)驗(yàn)從 生成物 角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
【總結(jié)歸納】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情境，觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。
【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】由題目的信息可知，【實(shí)驗(yàn)一】（1）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由無(wú)色變紅色，又由紅色變?yōu)闊o(wú)色，因?yàn)闅溲趸c和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到過(guò)一會(huì)兒后溶液才變成紅色的現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過(guò)量；
【實(shí)驗(yàn)二】把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，因此丙是CuSO4溶液；
【實(shí)驗(yàn)三】（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀、氣球逐漸變大；因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在酒精中微溶；（2）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開(kāi)止水夾a、b，再?gòu)膶?dǎo)管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是排出裝置內(nèi)的二氧化碳；此實(shí)驗(yàn)從生成物角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】（1）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，因?yàn)闅溲趸c和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：無(wú)色變紅色，又由紅；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到過(guò)一會(huì)兒后溶液才變成紅色的現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過(guò)量；故答案為：過(guò)一會(huì)兒后溶液才變成紅色；
【實(shí)驗(yàn)二】把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，因此丙是CuSO4溶液；故答案為：CuSO4溶液；
【實(shí)驗(yàn)三】（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀、氣球逐漸變大；因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在酒精中微溶；故答案為：生成白色沉淀、氣球逐漸變大；CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O；
（2）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開(kāi)止水夾a、b，再?gòu)膶?dǎo)管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是排出裝置內(nèi)的二氧化碳；此實(shí)驗(yàn)從生成物角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：排出裝置內(nèi)的二氧化碳；生成物；
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等。本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。
二．解答題（共2小題）
21．（2021?黃岡模擬）李克強(qiáng)總理在今年的政府工作報(bào)告中提出，要在960萬(wàn)平方公里土地上掀起“大眾創(chuàng)業(yè)，萬(wàn)眾創(chuàng)新”的新浪潮，“萬(wàn)眾創(chuàng)新”已成為新常態(tài)經(jīng)濟(jì)的必然選擇．某化學(xué)興趣小組為探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟及操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
氣球鼓起
②…
無(wú)明顯現(xiàn)象
③將注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟
④向外拉注射器3
澄清石灰水變渾濁
（1）實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 檢查裝置的氣密性 ．
（2）步驟①中氣球鼓起的原因可能是 NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起 ．
（3）步驟②的目的是證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收，其操作方法是 向外拉注射器3 ．
（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ ．
（5）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)．
【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專(zhuān)題】科學(xué)探究．
【分析】（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小考慮；
（3）為了驗(yàn)證二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器1（或充分振蕩），即可；
（4）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，以防止生成的氣體外逸或進(jìn)入，
（2）NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（3）向外拉注射器3（或充分振蕩），如果無(wú)任何現(xiàn)象，證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
故答案為：（1）檢查裝置的氣密性；（2）NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起；
（3）向外拉注射器3（或充分振蕩）；
（4）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)方法．
22．（2022?睢陽(yáng)區(qū)模擬）如圖是利用W管進(jìn)行燃燒條件探究的微型實(shí)驗(yàn)，同時(shí)測(cè)定W管內(nèi)的容積（可燃物足量）：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說(shuō)明燃燒條件之一是什么？
（2）待反應(yīng)結(jié)束裝置冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，觀察到量筒中的水被吸入W管中，最終量筒中水的體積為3.7mL，則該W管內(nèi)的容積是多少？
【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究．
【專(zhuān)題】化學(xué)與能源．
【分析】（1）根據(jù)可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)氧氣約占空氣總體積的五分之一分析。
【解答】解：（1）向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞。然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒。說(shuō)明可燃物燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)；答：燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）待反應(yīng)結(jié)束裝置冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾，觀察到量筒中的水被吸入W管中，最終量筒中水的體積為3.7mL，說(shuō)明吸入W管中的水為：10mL﹣3.7mL＝6.3mL，即管中氧氣的體積為6.3mL，氧氣約占空氣總體積的五分之一，所以W形玻璃管的容積為：6.3mL×5＝31.5mL；答：該W管內(nèi)的容積是31.5mL。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片
1．測(cè)定空氣里氧氣含量的探究
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了測(cè)定空氣里氧氣含量，并且是測(cè)定其中氧氣的體積含量的．最早是二百多年前，法國(guó)的化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占其體積的1/5的結(jié)論．目前，人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確地測(cè)定空氣里氧氣大約占其體積的21%．
【命題方向】近幾年來(lái)，對(duì)該考點(diǎn)的命題，主要是圍繞教材中的用紅磷燃燒消耗密閉容器中氧氣的方法，來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)而進(jìn)行的．考查的內(nèi)容常常有以下七點(diǎn)：
1．儀器和藥品的選用．
2．實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)及其原因．
3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析．
4．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析．
5．反推剩余氣體（即氮?dú)猓┑男再|(zhì)和用途．
6．空氣的污染．
7．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)液體的酸堿性等等．
中考的考試重點(diǎn)是其中的第2、3、4、5四個(gè)考點(diǎn)；題型主要是以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，當(dāng)然有時(shí)還以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)．
【解題方法點(diǎn)撥】在解答這類(lèi)題時(shí)，一般是不考慮空氣中氧氣和氮?dú)庵獾钠渌煞郑斫庠搶?shí)驗(yàn)探究的原理如圖所示， 即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，當(dāng)打開(kāi)彈簧夾時(shí)，在瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差的作用下，水就會(huì)被壓入瓶中，使液面大約上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．這樣通過(guò)有形的水柱體的體積來(lái)暗示無(wú)形的氧氣在瓶?jī)?nèi)空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量．解答每個(gè)考點(diǎn)的方法點(diǎn)撥如下：
1．儀器和藥品的選用要注意兩點(diǎn)：（1）儀器選用要恰當(dāng)，填寫(xiě)其名稱時(shí)不可有錯(cuò)別字；特別是燃燒匙中的匙經(jīng)常被寫(xiě)錯(cuò)．（2）藥品選用時(shí)，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成．
2．實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)及其原因，要注意以下四點(diǎn)：（1）操作要規(guī)范、準(zhǔn)確；例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊；否則，燃燒匙進(jìn)入裝置過(guò)程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，引起實(shí)驗(yàn)誤差；還有可能會(huì)使白煙擴(kuò)散到空氣中，造成空氣污染；等等．（2）順序要正確；例如，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，引起實(shí)驗(yàn)誤差；再如，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差或者造成實(shí)驗(yàn)失?。挥秩?，實(shí)驗(yàn)時(shí)還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時(shí)有部分空氣從導(dǎo)管口逸出，引起實(shí)驗(yàn)誤差偏大或者造成實(shí)驗(yàn)失??；還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開(kāi)，否則，可能使氮?dú)馊匀惶幱谂蛎洜顟B(tài)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；等等．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過(guò)多地?cái)U(kuò)散到空氣中，造成空氣污染；（4）紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，引起實(shí)驗(yàn)誤差．
3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析，需要抓住兩點(diǎn)：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象﹣﹣發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量；這說(shuō)明紅磷能在空氣中燃燒，其實(shí)生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒．（2）打開(kāi)彈簧夾后，燒杯中的水就會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶中；且液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．這說(shuō)明氧氣約占空氣體積的1/5．
4．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析，要弄清兩點(diǎn)：（1）瓶?jī)?nèi)液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5，也就說(shuō)明了氧氣約占空氣體積的1/5．（2）誤差偏小的原因有：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒(méi)待裝置冷卻就打開(kāi)了彈簧夾，并進(jìn)行讀數(shù)判定了（因?yàn)榇藭r(shí)剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；④彈簧夾右邊的導(dǎo)管中存有的空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)；⑤紅磷熄滅時(shí)，集氣瓶中的氧氣并沒(méi)有完全耗盡，只是氧氣的濃度達(dá)不到紅磷燃燒的要求而已；⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5．當(dāng)然，裝置漏氣還有可能會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹時(shí)溢出，從而引起誤差偏大；還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分；這樣實(shí)驗(yàn)前裝的水會(huì)增加用來(lái)暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大．
5．反推剩余氣體（即氮?dú)猓┑男再|(zhì)和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)猓ㄟ^(guò)該實(shí)驗(yàn)可以推斷歸納出氮?dú)獾男再|(zhì)有：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵?，氮?dú)怆y溶于水，常溫下氮?dú)馐菬o(wú)色氣體等等．進(jìn)而推斷出氮?dú)獾挠猛居校旱獨(dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，食品包裝時(shí)充氮可以防腐等等．
6．空氣的污染，由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，擴(kuò)散到空氣中，會(huì)刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；從而造成空氣污染．
7．實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長(zhǎng)時(shí)間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶?jī)?nèi)水中，生成了磷酸，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)液體顯酸性；如果滴入石蕊試液會(huì)變成紅色．

2．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
1．
2．
3．
4．來(lái)驗(yàn)證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以這四個(gè)實(shí)驗(yàn)（或類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)）為載體，通過(guò)分析探究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來(lái)驗(yàn)證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點(diǎn)是故意利用有氣體參與（或者生成）的開(kāi)放體系裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓通過(guò)觀察反應(yīng)后托盤(pán)天平指針的偏轉(zhuǎn)，來(lái)分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施．但是，有時(shí)還會(huì)考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)方程式）等等．
【解題方法點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所以，對(duì)于在一般的實(shí)驗(yàn)裝置（即開(kāi)放體系裝置）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，如果是沒(méi)有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的．這時(shí)，只要設(shè)法把該開(kāi)放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針也就必然沒(méi)有偏轉(zhuǎn)．另外，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究的具體方法點(diǎn)撥如下：
1．白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意以下五點(diǎn)：
（1）在瓶底事先鋪少量的細(xì)沙，以防白磷燃燒時(shí)炸裂瓶底．
（2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會(huì)擴(kuò)散到空氣中，既引起空氣污染，又會(huì)使實(shí)驗(yàn)探究失敗．
（3）用玻璃管將錐形瓶?jī)?nèi)的白磷點(diǎn)燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開(kāi)，白煙溢出，瓶?jī)?nèi)外氣體流通．這樣，也會(huì)污染空氣和導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)探究失?。?
（4）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤(pán)天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤(pán)．
（5）反應(yīng)的文字表達(dá)式是：磷+氧氣→點(diǎn)燃五氧化二磷；化學(xué)方程式是：4P+5O2 點(diǎn)燃ˉ2P2O5．
2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意實(shí)驗(yàn)前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應(yīng)發(fā)生，而看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色）．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應(yīng)．然后，重新把它們放在托盤(pán)天平上，會(huì)看到反應(yīng)劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，而導(dǎo)致的結(jié)果．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個(gè)密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會(huì)導(dǎo)致天平指針偏右了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
4．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，要注意實(shí)驗(yàn)前將一根長(zhǎng)鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會(huì)冒白煙，放出熱量；再次稱量時(shí)天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤(pán)中間．原因是參加反應(yīng)的氧氣和反應(yīng)生成的白煙的質(zhì)量沒(méi)能稱得，（另外，鎂燃燒時(shí)也可能消耗氮?dú)?，即鎂+氮?dú)?氮化鎂）．如果將該實(shí)驗(yàn)在一個(gè)密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會(huì)導(dǎo)致天平指針偏轉(zhuǎn)了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鎂+氧氣→點(diǎn)燃氧化鎂；化學(xué)方程式是：2Mg+O2 點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．探究酸堿的主要性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了得出酸堿的主要性質(zhì)而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．探究的內(nèi)容包括常見(jiàn)酸堿（即鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等）的物理特性和化學(xué)性質(zhì)．酸堿的物理特性主要是：濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、濃硫酸的稀釋方法和溶于水放熱，氫氧化鈉的潮解和溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解性及其溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)．酸堿的化學(xué)性質(zhì)主要是：酸堿都具有腐蝕性，酸堿都能與酸堿指示劑、某些氧化物和鹽反應(yīng)，酸堿相互之間能發(fā)生中和反應(yīng)，并且，酸還能與活潑金屬反應(yīng)，濃硫酸還有脫水性等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查常見(jiàn)酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．其題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題，大多數(shù)以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題的身份出現(xiàn)．考試重點(diǎn)是常見(jiàn)酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)．中考時(shí)重點(diǎn)考查常見(jiàn)酸堿的物理特性、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等等．
【解題方法點(diǎn)撥】這類(lèi)題目主要是結(jié)合問(wèn)題情景，通過(guò)分析、提煉常見(jiàn)酸堿的物理特性和化學(xué)性質(zhì)，來(lái)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的空白，或者科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算等等．要想解答好這類(lèi)題目，就必須根據(jù)所學(xué)認(rèn)真、規(guī)范地填寫(xiě)（或者解答）好每一個(gè)小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯(cuò)別字；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算都要嚴(yán)格按照步驟正確的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，切不可丟三落四．
4．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類(lèi)題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢?lèi)．就該探究的內(nèi)容來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢(shì)和規(guī)律性等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)探究的形式逐步展示出來(lái)，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說(shuō)明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實(shí)驗(yàn)探究題，或者計(jì)算題等；不過(guò)，主要以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以圖探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．
【解題方法點(diǎn)撥】對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過(guò)觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．
5．燃燒的條件與滅火原理探究
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了探究燃燒的條件與滅火原理，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。探究的具體內(nèi)容有：
1．燃燒的條件，也就是：（1）可燃物，（2）氧氣（或空氣），（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
2．滅火的原理，即破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止，就可以達(dá)到滅火的目的。也就是，（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣（或空氣），（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究找出燃燒的條件，以及滅火的原理與方法；并且，著重體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的現(xiàn)實(shí)性，讓學(xué)生從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的應(yīng)用意識(shí)。題型主要有：選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題；其中以實(shí)驗(yàn)探究題最為常見(jiàn)。中考的重點(diǎn)是將有關(guān)的理論知識(shí)和生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合；先讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出燃燒的條件與滅火原理，然后，通過(guò)拓展與遷移來(lái)進(jìn)一步分析解決實(shí)際問(wèn)題等等。
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，可以根據(jù)燃燒的條件和學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)，充分挖掘?qū)嶒?yàn)圖示中的有用信息，使用控制變量法、對(duì)照實(shí)驗(yàn)法等來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者根據(jù)問(wèn)題情景，按照給出的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究；然后，分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等。最后，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)所得，進(jìn)一步拓展與遷移，以便分析、解決實(shí)際問(wèn)題。
6．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來(lái)說(shuō)，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問(wèn)題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來(lái)計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來(lái)研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．
7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是基于對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解；基于對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段、常見(jiàn)儀器使用熟練掌握；基于對(duì)各部分知識(shí)的融會(huì)貫通；基于對(duì)實(shí)驗(yàn)手段優(yōu)劣的辨析．具體來(lái)說(shuō)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是一種高層次的能力考點(diǎn)，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作步驟設(shè)計(jì)；而評(píng)價(jià)是從方案的可行性和優(yōu)缺點(diǎn)上來(lái)說(shuō)的，一般遵循以下七個(gè)原則：
1．能否達(dá)到目的．
2．所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)．
3．原料的利用率高低．
4．過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化．
5．對(duì)環(huán)境有無(wú)污染．
6．實(shí)驗(yàn)誤差的大小．
7．有無(wú)創(chuàng)意等等．
最佳方案的設(shè)計(jì)應(yīng)該符合這七個(gè)原則；方案確定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計(jì)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是以教材中的典型實(shí)驗(yàn)為突破口，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問(wèn)題的能力；題型有選擇題和實(shí)驗(yàn)探究題等，中考重點(diǎn)是讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案．
【解題方法點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡(jiǎn)便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評(píng)價(jià)的七原則，給出合理的改進(jìn)方案．
8．蒸發(fā)與蒸餾操作
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】蒸發(fā)如圖所示：，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用操作．所需儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等．蒸發(fā)的操作注意事項(xiàng)有以下五條：
1．蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)其容積的2/3．
2．蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺．
3．當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干．
4．不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)．
5．夾持蒸發(fā)皿要用坩堝鉗．
蒸餾如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱的方法，使低沸點(diǎn)物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷凝而得以分離的一種操作．所需儀器有蒸餾瓶（蒸餾燒瓶）、鐵架臺(tái)、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等．其操作注意事項(xiàng)也有以下五條：
1．加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱．
2．加熱時(shí)，液體量不超過(guò)容積的2/3，不少于容積的1/3．
3．配置附件（如溫度計(jì)等）時(shí)，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好．
4．蒸餾時(shí)最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸餾完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸餾的操作注意事項(xiàng)，以及蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和意外事故的原因分析等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸餾的操作方法、原理、所需器材及操作注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問(wèn)題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．


9．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)際上包含兩個(gè)層面的內(nèi)容。第一個(gè)層面，是指常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內(nèi)容分別介紹如下：
第一個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種裝置。具體如圖所示：
第二個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，具體來(lái)說(shuō)是這樣的：
1．常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。但是，還需要注意的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長(zhǎng)，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長(zhǎng)，剛露出橡皮塞即可。
2．常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來(lái)收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來(lái)收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來(lái)收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時(shí)，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開(kāi)始收集氣體；導(dǎo)管口一開(kāi)始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氣體中混有空氣。當(dāng)收集滿氣體（瓶?jī)?nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)間要稍微延長(zhǎng)一點(diǎn)；以防瓶?jī)?nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時(shí)，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使收集的氣體的純度不高。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，來(lái)探究常用氣體氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫(xiě)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力。特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的掌握情況，以及對(duì)這類(lèi)知識(shí)的遷移能力。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來(lái)組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來(lái)判斷、選用收集裝置；或者評(píng)價(jià)、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的裝置來(lái)推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等。
10．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容．其一，是常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法；其二，是常見(jiàn)氣體的除雜方法．而所謂的常見(jiàn)氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說(shuō)來(lái)，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：
至于常見(jiàn)氣體的除雜方法，就是指為了將常見(jiàn)氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．
其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．
應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種：
一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭ㄟ^(guò)物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時(shí)，可先將混合氣通過(guò)盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見(jiàn)氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．
二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過(guò)灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)科學(xué)的分析探究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫(xiě)出常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫(xiě)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對(duì)這類(lèi)知識(shí)的遷移能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來(lái)推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．
11．氣體的干燥（除水）
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂氣體的干燥（除水），就是指將某氣體中的水蒸氣，用干燥劑吸收掉，而得到干燥的該氣體的過(guò)程．常用的氣體干燥劑，按酸堿性可分為如下三類(lèi)：
1．酸性干燥劑，如濃硫酸（還有硅膠、五氧化二磷等）；它能夠干燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體．
2．堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰；它可以用來(lái)干燥堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體．
3．中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸銅等；它可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等氣體． 干燥劑選擇的基本原則是干燥氣體時(shí)要根據(jù)干燥劑和氣體的性質(zhì)，選擇只吸收氣體中的水分，而不吸收被干燥的氣體的干燥劑．即干燥劑不能和被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)．例如，不能用堿石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用濃 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥裝置的基本類(lèi)型和氣體流動(dòng)方向如下表：

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，來(lái)考查氣體的干燥和相關(guān)性質(zhì)；題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．由于氣體的干燥是氣體凈化中重要的步驟，所以，對(duì)常見(jiàn)的氣體干燥劑、干燥裝置、選擇原則的考查，就顯得十分重要，這也是中考和各種考試中的熱點(diǎn)、重點(diǎn)．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記常見(jiàn)氣體的干燥劑、干燥裝置選擇原則和相關(guān)氣體的性質(zhì)等．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來(lái)推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．
另外，還要注意：
1．固體干燥劑顆粒大小要適當(dāng)，顆粒太大氣體和干燥劑接觸面小，不利于干燥效果不好；顆粒太小，氣體不易通過(guò)，容易堵塞，一般以黃豆粒大小為宜．
2．氣體的干燥是氣體凈化的環(huán)節(jié)之一．在干燥裝置和其它凈化或反應(yīng)裝置連接時(shí)，一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱．
3．為了防止大氣中的水氣侵入，有特殊干燥要求的開(kāi)口反應(yīng)裝置可加干燥管，進(jìn)行空氣的干燥．
4．液體干燥劑用量要適當(dāng)，并控制好通入氣體的速度，為了防止發(fā)生倒吸，在洗氣瓶與反應(yīng)容器之間應(yīng)連接安全瓶．
12．證明銨鹽
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】證明銨鹽（NH4+檢驗(yàn)方法），就是設(shè)法檢驗(yàn)出某鹽中含有NH4+．通常的檢驗(yàn)方法是，使用氫氧化鈉溶液（或澄清的石灰水）和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)之．具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的氫氧化鈉溶液（或澄清的石灰水），在酒精燈上微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口；若有氣泡生成，且紅色石蕊試紙變藍(lán)；則證明該鹽中含有NH4+，是銨鹽．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生思考探究后，檢驗(yàn)出某鹽中含有NH4+；或者是表達(dá)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象；或者是通過(guò)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開(kāi)來(lái)；或者是書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式；或者是根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果反推所滴加的試劑等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景的能力，以及使用氫氧化鈉溶液（或澄清的石灰水）和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的能力，或者是表達(dá)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象的能力，或者是通過(guò)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式的能力，或者是根據(jù)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記檢驗(yàn)時(shí)所用的試劑及其反應(yīng)的現(xiàn)象等．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)檢驗(yàn)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來(lái)反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯(cuò)誤及實(shí)驗(yàn)誤差等．需要特別注意的是：在書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)，一定要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、配、標(biāo)、注”這四個(gè)步驟正確的地書(shū)寫(xiě)，切不可丟三落四．
13．氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性和氧化性，還有能支持呼吸．即它是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應(yīng)中都放出大量的熱．具體情況如下：
1．氧氣與非金屬反應(yīng)，例如：（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無(wú)色、無(wú)氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，會(huì)生成一氧化碳）（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰），生成無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達(dá)到著火點(diǎn)（40℃）時(shí)，引起自燃，（4）氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會(huì)有水霧生成．
2．氧氣與金屬反應(yīng)，例如：（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)（即氧化鎂）；（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）；（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會(huì)逐漸變成黑色的固體（氧化銅）．
3．氧氣與化合物反應(yīng)，例如：（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍(lán)色，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會(huì)有水霧生成．（3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會(huì)有水霧生成．（4）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要．
4．呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過(guò)程．實(shí)際上它是一種緩慢氧化．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的氧氣的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．并且，經(jīng)常將其與“蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)”、“金屬的化學(xué)性質(zhì)”、“氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)”、“呼吸作用”、“燃燒與燃燒的條件”等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，考查氧氣的助燃性（故意將其與可燃性替換），有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記氧氣的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．
14．二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生來(lái)探究二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及其注意事項(xiàng)等．命題的方式可能是選擇或填寫(xiě)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的方案，可能是用圖示的方法畫(huà)出二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的示意圖讓學(xué)生來(lái)評(píng)價(jià)裝置，還可能是根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意或給出的實(shí)驗(yàn)示意圖，讓學(xué)生來(lái)選擇或填寫(xiě)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的實(shí)驗(yàn)方案，畫(huà)出或評(píng)價(jià)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的裝置示意圖，以及根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳，等等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項(xiàng)等．然后，根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法，畫(huà)出、選配、選擇或評(píng)價(jià)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿裝置．
另外，有時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖或直接要求回答常見(jiàn)儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時(shí)根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法來(lái)推斷該氣體是二氧化碳等；有時(shí)還會(huì)根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的方法（或給出的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿裝置示意圖）來(lái)推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等．
15．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：
1．二氧化碳無(wú)毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）．
2．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫ˉ2CO
5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進(jìn)行光合作用的反應(yīng)，合成有機(jī)物（主要是淀粉）．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．并且，經(jīng)常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳的檢驗(yàn)”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，經(jīng)?？疾槎趸嫉那叭齻€(gè)化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有二氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．
16．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳，火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱（可用作燃料）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2點(diǎn)燃ˉ2CO2．
2．一氧化碳具有較強(qiáng)的還原性，能把金屬?gòu)乃鼈兊难趸镏羞€原出來(lái)（工業(yè)上常用來(lái)冶煉金屬）．例如，CO+CuO△ˉCu+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．
3．一氧化碳還具有毒性，極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，失去攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧，而發(fā)生中毒現(xiàn)象．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．并且，經(jīng)常將其與“碳及含碳物質(zhì)的不完全燃燒”、“氧氣的化學(xué)性質(zhì)”、“煉鐵的原理及金屬的冶煉”、“一氧化碳的毒性及煤氣中毒”、“一氧化碳的用途”等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，經(jīng)常考查一氧化碳的前兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，以及有關(guān)的化學(xué)方程式等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有一氧化碳參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．
17．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒(méi)有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見(jiàn)金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．
18．一氧化碳還原氧化鐵
一氧化碳還原氧化鐵
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一氧化碳還原氧化鐵是一個(gè)非常重要的典型實(shí)驗(yàn)，具體的有關(guān)內(nèi)容如下：
1．化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．
2．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：．
3．實(shí)驗(yàn)步驟是：（1）反應(yīng)前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）．（2）反應(yīng)后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來(lái)的鐵再次被氧化）．
4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水逐漸變渾濁（如果點(diǎn)燃尾氣，能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰）．
5．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會(huì)造成污染；所以在有關(guān)一氧化碳的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都需要注意尾氣的處理，常用點(diǎn)燃或收集的方法（如上圖所示）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的理解或掌握情況，以及對(duì)鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗(yàn)、空氣的污染等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與一氧化碳的可燃性和毒性、鐵等金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、二氧化碳的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、空氣的污染等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式是根據(jù)一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗(yàn)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的原理、空氣的污染等來(lái)分析、推斷、探究、選擇或解答有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵的表達(dá)來(lái)進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)一氧化碳還原氧化鐵、鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、空氣的污染等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)探究和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．一氧化碳還原氧化鐵是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，也是中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的內(nèi)容，還有，鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、空氣的污染等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
19．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡(jiǎn)記為：“石藍(lán)酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗(yàn)）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)后三個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗(yàn)及吸收等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因?yàn)闅溲趸}微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時(shí)，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會(huì)變渾濁；所以在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見(jiàn)，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來(lái)巧記這類(lèi)知識(shí)，將會(huì)是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來(lái)制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無(wú)色．
20．中和反應(yīng)及其應(yīng)用
中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見(jiàn)的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：． 也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說(shuō)明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說(shuō)明反應(yīng)的完全；但是不可說(shuō)明是否滴入過(guò)多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o(wú)法使酸性溶液顯色）．其實(shí)，檢測(cè)中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：
1．用pH試紙來(lái)檢測(cè)：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化．用pH來(lái)檢測(cè)中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式．
2．用探測(cè)溫度的方法：一般來(lái)說(shuō)，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過(guò)探測(cè)溶液的溫度是否升高，來(lái)推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全．
至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)．例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素．如圖所示：．
2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水． 另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．
4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或者注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)中和反應(yīng)的定義及其操作過(guò)程（包括判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、前三個(gè)應(yīng)用，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：
1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過(guò)來(lái)說(shuō)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．
2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．
3．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．
21．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
22．碳的化學(xué)性質(zhì)
碳的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】碳的化學(xué)性質(zhì)主要有三個(gè)：
1．常溫時(shí)，具有穩(wěn)定性．例如，我國(guó)古代用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)，雖年深日久仍不變色；就是利用了碳的這個(gè)性質(zhì)．
2．點(diǎn)燃時(shí)，具有可燃性．不過(guò)，它的燃燒還有兩種情況：（1）當(dāng)碳在氧氣或空氣里充分燃燒時(shí)，生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十O2點(diǎn)燃ˉCO2；（2）當(dāng)碳燃燒不充分的時(shí)候，生成一氧化碳，同時(shí)也放出熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C十O2點(diǎn)燃ˉ2CO．利用該性質(zhì)，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經(jīng)常發(fā)生這兩個(gè)反應(yīng)．
3．高溫時(shí)，具有還原性．也就是說(shuō)，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：，就是利用木炭來(lái)還原氧化銅的．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還有，工業(yè)上經(jīng)常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的用途、完全燃燒與不完全燃燒、鐵的冶煉、金屬的化學(xué)性質(zhì)、空氣的污染、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的反應(yīng)現(xiàn)象、用途等有關(guān)的表達(dá)，來(lái)推斷碳的化學(xué)性質(zhì)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，或進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金、碳還原氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記碳的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和用途等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同，有的還相差很大，但是，由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)是相同的．
2．關(guān)于碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“性質(zhì)用途”這個(gè)相互關(guān)系來(lái)互推巧記和理解．但是，根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮到其經(jīng)濟(jì)價(jià)值和對(duì)環(huán)境的影響等．
3．在典型實(shí)驗(yàn)?zāi)緱l還原氧化銅時(shí)，若用酒精燈加熱，可加一網(wǎng)罩以使火焰集中并提高其溫度；最好使用酒精噴燈．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)氣管移出液面，再移走并熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里，炸裂試管）；并且，要待試管冷卻后，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）．
23．反應(yīng)類(lèi)型的判定
反應(yīng)類(lèi)型的判定
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類(lèi)型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類(lèi)型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來(lái)細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來(lái)判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判定方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類(lèi)型的判別等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類(lèi)型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別．
2．對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說(shuō)的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí)）．
24．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：
1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．
2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．
3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為 NH3 ．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．
4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 5g ．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無(wú)效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．
2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來(lái)推斷（即“三不變”造成的）．
3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用．
25．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．
書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．
書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．并且，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，可以簡(jiǎn)記為“寫(xiě)、配、標(biāo)、注”四個(gè)字．
2．在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)，來(lái)理解、分析和書(shū)寫(xiě)即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個(gè)地方電離開(kāi)來(lái)，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽(yáng)離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)來(lái)將其分離開(kāi)來(lái)，切記原子團(tuán)要作為一個(gè)整體來(lái)對(duì)待，不可將其劃分開(kāi)來(lái)．還要注意，電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個(gè)溶液不顯電性．
26．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：
1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．
2．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．
3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．
4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比．
5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．
6．寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案，一般是問(wèn)什么就答什么．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和計(jì)算題；主要是以計(jì)算題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校?、比、算、答”?br /> 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過(guò)程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時(shí)，x的后面不要帶單位；（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照“寫(xiě)→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě)；（3）找質(zhì)量關(guān)系時(shí)，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時(shí)，要按照“上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來(lái)列；保證是對(duì)應(yīng)比相等．（5）求算x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來(lái)求算．當(dāng)沒(méi)有倍數(shù)關(guān)系時(shí)，再按照一般的方法來(lái)求算便是．（6）在寫(xiě)答案時(shí)，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語(yǔ)句即可．
27．燃燒與燃燒的條件
燃燒與燃燒的條件
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)．燃燒的條件如圖所示：；一共有三個(gè)：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)燃燒與燃燒的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氧氣的化學(xué)性質(zhì)、氧化反應(yīng)、完全燃燒與不完全燃燒、滅火的原理和方法、自燃與爆炸”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)燃燒與燃燒的條件等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“燃燒的概念、現(xiàn)象和條件，完全燃燒與不完全燃燒，滅火的原理和方法”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于燃燒的概念，一定要明確燃燒是一種氧化反應(yīng)，常伴隨有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象．因此，在書(shū)寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)燃燒的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式時(shí)，不能把反應(yīng)條件寫(xiě)出燃燒，而應(yīng)該是點(diǎn)燃．
2．對(duì)于燃燒的條件，要特別注意三個(gè)條件應(yīng)該是同時(shí)具備，缺一不可的．并且，有些物質(zhì)（如細(xì)鐵絲等）燃燒時(shí)要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達(dá)不到的；因此，這些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒．還有，就是物質(zhì)的著火點(diǎn)是經(jīng)?？疾榈?，一定切記著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的本身的屬性，一般是不變的．
28．氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)主要有三個(gè)：
1．常溫時(shí)，具有穩(wěn)定性．
2．點(diǎn)燃時(shí)，具有可燃性．如圖所示；純潔的氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在火焰上方罩一個(gè)冷而干的燒杯的話，內(nèi)壁上會(huì)有水珠生成，拿燒杯的手感覺(jué)發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．不過(guò)，它的燃燒還有特別需要注意的情況；那就是當(dāng)氫氣不純時(shí)，點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸現(xiàn)象．另外，氫氣還可以在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體（即氯化氫）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2十Cl22HCl．還有，氫氣還可以與氮?dú)庠诖呋瘎?、高溫、高壓的條件下化合生成氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2十N22NH3．
3．加熱時(shí)，具有還原性．也就是說(shuō)，在加熱的條件下，它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：．就是利用氫氣來(lái)還原氧化銅的．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：氧化銅由黑色逐漸變成紅色，試管口有水滴生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O．但是，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中一定要注意：反應(yīng)前，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂；同時(shí)，也有利于氫氣在試管底部聚集參與反應(yīng)），將氫氣驗(yàn)純后先通一段時(shí)間氫氣，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止氫氣與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）；反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣（目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來(lái)的銅再次被氧化）．
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)，如圖所示：．在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰．用一個(gè)冷而干的燒杯罩在火焰火焰的上方時(shí)，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成，拿燒杯的手感覺(jué)發(fā)燙（即該反應(yīng)放熱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2十O22H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“氫氣的用途和物理性質(zhì)及其驗(yàn)純、氫能源的開(kāi)發(fā)、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“氫氣的燃燒現(xiàn)象及其驗(yàn)純、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作注意事項(xiàng)、有關(guān)的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)及其有關(guān)操作注意事項(xiàng)，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．空氣里如果混有氫氣的體積達(dá)到總體積的4.0%～74.2%，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸．這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限．正是由于這個(gè)原因，我們?cè)谑褂脷錃鈺r(shí)，要特別注意安全．點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度．
2．對(duì)于氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要領(lǐng)，可以編成如下順口溜來(lái)導(dǎo)學(xué)、導(dǎo)記等．例如，可以編成：（1）氫氣驗(yàn)純管下傾，先通氫氣后點(diǎn)燈．黑色變紅水滴下，熄燈冷卻再停氫．（2）氫氣是“早出”、“晚歸”，酒精燈是“遲到”、“早退”．等等．
3．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與變化或用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)變化或用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)相互分析、推斷和解答有關(guān)的問(wèn)題等，將會(huì)是事半功倍的．

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