計算3：根據(jù)元素質(zhì)量（或質(zhì)量分數(shù)）推斷物質(zhì)的化學式（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________  一、單選題1．（2020·河南郾城·九年級期中）已知氮的某種氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:20，則該氧化物中氮元素的化合價為A．+1 B．+3 C．+5 D．-3【標準答案】C【精準解析】m(N):m(O)=7:20，因為N：O的相對原子質(zhì)量之比=14:16=7:8，要想氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，那么應(yīng)該是（7×2）:（8×5），即氮原子氧原子之比為2:5，該氮氧化物的化學式為N2O5，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可知x×2+(-2)×5=0，則x=+5，即為+5價，故選：C。2．（2020·四川榮縣一中九年級期中）由N、O兩元素組成的化合物中，N、O兩元素的質(zhì)量比為7：20，則該化合物的化學式為A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5【標準答案】D【精準解析】設(shè)化學式為NxOy，N、O兩元素的質(zhì)量比為7：20，故（14×x）：(16×y)=7:20，x：y=2：5，故填：D。3．（2020·廣州市天河中學九年級三模）康康對本題選項中的某一物質(zhì) 依次進行下列實驗（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）：①在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g. 該物質(zhì)是A．CO B．C2H6O C．CH4O D．C2H4【標準答案】C【精準解析】燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g，說明生成了10.8g水；再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g，說明生成了13.2g二氧化碳。二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。13.2g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：，10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)化合物原子的個數(shù)比=元素的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量比，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為，觀察選項，CH4O符合要求。故選：C。4．（2021·哈爾濱市第一六三中學校八年級月考）某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10﹪的藥物112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其它成分不含鐵元素)（    ）A．15.2 mg B．30.4 mg C．22.6 mg D．22.4 mg【標準答案】B【精準解析】某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10﹪的藥物112mg，則每天服用的鐵元素的質(zhì)量：，硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量：。故選：B。5．（2021·上海市民辦揚波中學九年級月考）某物質(zhì)中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分別為12g和3g，則該物質(zhì)的化學式可能為A．C2H2 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH4【標準答案】C【精準解析】設(shè)該物質(zhì)為CxHy則12x:y=12g:3g，x:y=1:3。A、碳氫原子個數(shù)比為1:1，不符合要求。B、碳氫原子個數(shù)比為1:2，不符合要求。C、碳氫原子個數(shù)比為1:3，符合要求。D、碳氫原子個數(shù)比為1:4，不符合要求。故選C。6．（2021·遼寧錦州·九年級期末）已知23g某化合物R在氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和27g水，則下列有關(guān)R的元素組成說法正確的是A．一定含有碳、氫、氧三種元素B．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳元素和氫元素，一定不含氧元素D．無法確定【標準答案】A【精準解析】按照題意可知化合物R在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，因此化合物R中一定含有碳、氫元素，C原子生成CO2，H原子生成H2O。CO2為44/44=1mol，所以原有機物中含有1mol C原子。H2O為27/18=1.5mol，原有機物含有3mol H原子。有機物中含1×12=12g C，3×1=3g H，原有機物為23g，因此還有8g O原子，因此化合物R一定含有碳、氫、氧三種元素。故選A。7．（2021·哈爾濱市第十七中學校八年級月考）某物質(zhì)是由兩種金屬氧化物組成的，取9.6g該物質(zhì)，并在高溫條件下與足量一氧化碳反應(yīng)，充分反應(yīng)后將生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，得到了15g沉淀，則這兩種氧化物可能是①FeO和Fe2O3     ②FeO和CuO     ③Fe2O3和Fe3O4     ④Fe2O3和CuOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③【標準答案】C【分析】根據(jù)金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)的特點可知，二氧化碳中的氧元素一半來源于金屬氧化物，一半來源于一氧化碳，故可以計算出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量，求出金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，在計算出選項中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；【精準解析】設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為x，      x=6.6g生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為： 則混合物中氧元素的質(zhì)量為2.4g，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： FeO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： CuO 中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為： 故氧化物可能的組合是：FeO和Fe2O3、 FeO和Fe3O4、CuO和Fe3O4、 Fe2O3和CuO故選擇C；  二、填空題8．（2020·天津津南·九年級期末）溶液和乳濁液在生命活動和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用。（1）餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，這是因為洗滌劑具有____________作用。（2）在一定溫度下,向質(zhì)量均為50 g的4份水中分別加入一定量的硝酸鉀固體，攪拌至充分溶解，(如有不溶的硝酸鉀固體用過濾的方法除去),得到溶液。加入硝酸鉀固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表:實驗編號abcd加入硝酸鉀固體的質(zhì)量45505560所得溶液的質(zhì)量95100105105 ①該溫度下硝酸鉀的溶解度是___________g。②取實驗b所得溶液,若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>20%，在不改變溫度的情況下,可以采取的操作是:加水________g, 混勻。（3）打開汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨____________而減小。（4）在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2 :17,現(xiàn)向57 g該H2O2溶液中加入1.5 g二氧化錳，充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為___________g。【標準答案】乳化    110    150    壓強減小    3    【分析】洗滌劑能乳化餐具上的油污，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。【精準解析】（1）洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中,形成乳濁液，故洗滌劑具有乳化作用。（2）①由加入硝酸鉀固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量表可知，c、d所得溶液的質(zhì)量均為105g，說明溶液飽和，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為55g，100g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為，故該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g。②設(shè)加入水的質(zhì)量為x，，x=150g，故加水150 g, 混勻。（3）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨壓強的減小而減小。（4）某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2 :17，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變，57g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為，反應(yīng)后水的質(zhì)量為，故生成氧氣的質(zhì)量為 。【名師點評】氣體在水中的溶解度隨壓強的減小而減小。9．（2020·河南衛(wèi)東·平頂山四十一中九年級一模）有三組固體混合物:①NaO(過氧化鈉)和NaOH的混合物，其中Na的質(zhì)量分數(shù)是58% ;②FeSO和Fe（SO）的混合物,其中Fe的質(zhì)量分數(shù)是31%;③NaS NaSO,和NaSO的混合物,其中S的質(zhì)量分數(shù)是25.6%。其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高的一組是___為__%【標準答案】②    46    【精準解析】①Na2O2（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數(shù)比為1：1，所以其中Na的質(zhì)量分數(shù)是58%時，O的質(zhì)量分數(shù)為58%×≈40%；②FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分數(shù)是31%，則混合物硫酸根的質(zhì)量分數(shù)為1-31%=69%，因此混合物中O的質(zhì)量分數(shù)為69%×=46%；③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中鈉原子與硫原子的個數(shù)比為2：1，所以其中S的質(zhì)量分數(shù)是25.6%時，Na的質(zhì)量分數(shù)為25.6%×=36.8%，則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1-25.6%-36.8%=37.6%。10．（2020·上海九年級）當把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中幾乎沒有Cu2+，則此時生成沉淀的化學式是_______。【標準答案】Cu4(OH)6SO4【精準解析】當把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中幾乎沒有Cu2+，Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)化學方程式為，1.5NaOH+CuSO4=0.75Na2SO4+Cux(OH)y(SO4)z↓，則x=1，y=1.5.z=0.25，則Cu2+：OH-：SO42--=1；1.5：（1-0.75）=4：6：1，故沉淀化學式為：Cu4(OH)6SO411．（2021·內(nèi)蒙古開魯·九年級期末）某常見氮的氧化物中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比為7：16，則該化合物的化學式為_______。【標準答案】NO2【精準解析】氮的氧化物中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:16，該化合物中氮、氧的原子個數(shù)為:=1:2，則化合物的化學式為NO2，故填：NO2。12．（2022·全國九年級專題練習）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學方程式為______，實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式為______。（2）某有機物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可做高能能源。該有機物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，該有機物的化學式為______。【標準答案】        C2H8N2    【精準解析】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學方程式為：，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為： ；（2）先確定其所含元素種類及其質(zhì)量，然后將各元素的質(zhì)量比逆運算換算為原子個數(shù)比。根據(jù)生成物，該有機物中含碳、氫、元素，7.2g+2.4g=9.6g＜18g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該有機物一定還含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8. 4g，設(shè)該有機物的化學式為Cx HyOz，12x：y： 14z=7.2：2.4：8.4，12x+y+14z=60，解得x=2，y=8， z=2，故該有機物的化學式為C2H8N2。13．（2021·河南武陟·九年級二模）燃燒是一種常見的化學反應(yīng)，回答下列問題。（1）用如圖裝置驗證燃燒的條件，對比左支管和右支管中的實驗現(xiàn)象，可說明燃燒需要的條件之一是______；該裝置的優(yōu)點是______；寫出實驗中物質(zhì)燃燒的化學方程式______。（2）11g某化合物完全燃燒生成22g二氧化碳和9g水，若該化合物的相對分子質(zhì)量為88，則其化學式為______。【標準答案】溫度達到可燃物的著火點    減少空氣污染        C4H8O2    【精準解析】（1）白磷著火點低，紅磷著火點高。熱水溫度達到了白磷著火點，白磷燃燒，沒有達到紅磷著火點，紅磷不燃燒。說明燃燒溫度需要達到可燃物著火點。該裝置是密閉的，優(yōu)點是減少空氣污染。白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式。故填：溫度達到可燃物的著火點；減少空氣污染；。（2）化合物完全燃燒生成22g二氧化碳和9g水，故化合物中碳元素質(zhì)量，氫元素質(zhì)量，氧元素質(zhì)量11g-6g-1g=4g，化學式中碳、氫、氫原子個數(shù)比為，設(shè)化學式為C2xH4xOx，因為相對分子質(zhì)量88，12×2x+16×x+1×4x=88，x=2，故化學式為C4H8O2，故填：C4H8O2。14．（2020·全國九年級期中）鐵是一種非常重要的元素，它與人類生活密切相關(guān)。(1)亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]屬于批準使用的食品添加劑，亞鐵氰化鉀的相對分子質(zhì)量為_________。(2)乳酸亞鐵(C6H10FeO6)藥片，用于治療缺鐵性貧血。實驗測得一乳酸亞鐵藥片中含乳酸亞鐵的含量為58.5%，則該藥片中含鐵元素的含量為_____。(3)鐵元素與碳元素會形成一種化合物，其中測得碳元素的含量為6.7%，則該化合物的化學式為：_______。【標準答案】368    14%    Fe3C    【精準解析】（1）亞鐵氰化鉀的相對分子質(zhì)量=；（2）該藥片中含鐵元素的含量=；（3）設(shè)該化合物的化學式為FexCy，根據(jù)碳元素的含量為6.7%，可得，則 x：y=3:1，該化合物的化學式為Fe3C。 三、計算題15．（2020·山東肥城·九年級期中）過氧乙酸(C2H4O3)是一種高效綠色的消毒劑?請回答下列問題:(1)過氧乙酸的化學式量是___________.(2)過氧乙酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是___________.(3)過氧乙酸中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是____________(填化學符號)?(4)配制1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液,需要25%的過氧乙酸溶液_____mL(計算時,將水?25%和0.5%過氧乙酸溶液的密度都近似為1g/cm')?【標準答案】（1）76；（2）1:2；（3）O；（4）20【精準解析】（1）過氧乙酸的化學式量為：12×2+1×4+16×3=76；（2）過氧乙酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：（12×2）：（16×3）=1：2；（3）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可見其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大；（4）1g/cm3=1g/mL。設(shè)需要25%的過氧乙酸溶液的體積為v，則：1L×1000mL/L×1g/mL×0.5%=v×1g/mL×25%，v=20mL，故需要25%的過氧乙酸溶液的體積為20mL。16．（2020·南通西藏民族中學九年級期中）氮元素是農(nóng)作物生長不可缺少的營養(yǎng)元素。（1）某種氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：12，則該氧化物的化學式是_____。（2）某農(nóng)民準備在某塊田地里施160Kg硝酸銨（NH4NO3），若換成尿素（CO（NH2）2），他該施多少Kg尿素才能使氮元素的質(zhì)量不變？（列式計算）【標準答案】（1）N2O3（2）解：設(shè)需要尿素的質(zhì)量為x。硝酸銨（NH4NO3）中：N1% = ×100%=35%，尿素【CO（NH2）2】中：N2%= ×100%=46.7%，由題意得：160kg×35% = x × 46.7%，求得x=120kg答：需要施加120kg尿素。【分析】本題為化學式的相關(guān)計算。【精準解析】（1）該氮的氧化物為N2Oy，其m（N）：m（O）=（14×2）：（16y）=7:12，則y=3；故填：N2O3；（2）見答案。【名師點評】注意質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)的求算。17．（2020·浙江西湖·八年級期末）預(yù)防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生產(chǎn)所需的重要物質(zhì)之一就是熔噴布。熔噴布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料屬于烯類。已知烯類的化學式如下：乙烯C2H4、丙烯為C3H6、丁烯、戊烯為C5H10…請你根據(jù)烯類的化學式特點尋找規(guī)律并回答問題：（1）請寫出丁烯的化學式_____。（2）烯類中碳、氫元素的質(zhì)量比均為_____。（3）請計算24克碳元素理論上可以轉(zhuǎn)化生成丁烯的質(zhì)量_____。【標準答案】（1）C4H8（2）6：1（3）24克碳元素理論上可以轉(zhuǎn)化生成丁烯的質(zhì)量是答：24 克碳元素理論上可以轉(zhuǎn)化生成28克丁烯。【分析】（1）根據(jù)乙烯為C2H4、丙烯為C3H6，戊烯為C5H10，得到烯類物質(zhì)化學通式：CnH2n，丁烯的化學式：C4H8，故填：C4H8；（2）烯類物質(zhì)化學通式：CnH2n，其中碳、氫元素的質(zhì)量比：(12n)：(1×2n)=6：1，故填：6：1；（3）見答案。【名師點評】 18．（2020·陜西秦都·咸陽市實驗中學九年級期末）取某有機物3.2g在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳8.8g、水7.2g，通過計算填空：（1）8.8g二氧化碳中含_______碳元素，7.2g水中含_______氫元素。（2）該有機物由_______種元素組成，分別是_______。（3）該物質(zhì)的化學式是_______。【標準答案】（1）    2.4g    0.8g    （2）    兩    C、H    （3）CH4【分析】（1）8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：；7.2g水中含氫元素的質(zhì)量為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故該有機物中碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.8g，2.4g+0.8g=3.2g，說明該有機物由兩種元素組成，分別是C、H；（3）該有機物分子中C、H原子的個數(shù)比為：，故該物質(zhì)的化學式為：CH4。19．（2020·陜西省西安高新逸翠園學校九年級期中）某化合物4.6g在氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，請完成以下問題：（1）計算參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量________g。（2）水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________%（百分數(shù)保留整數(shù)）（3）8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）（4）通過以上計算分析該化合物一定含有的元素有________元素。【標準答案】（1）9.6（2）89（3）8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為（4）C、H、O【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為。（2）水中氧元素的質(zhì)量為，則水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。（3）見答案。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鹽酸的種類不變，二氧化碳由氧元素和碳元素組成，水由氫元素和氧元素組成，氧氣中含有氧元素，則化合物中一定含有碳元素、氫元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為，則化合物中一定含有氧元素，故該化合物一定含有的元素有C、H、O元素。20．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級模擬預(yù)測）石灰石是水泥廠生產(chǎn)水泥的必要原料。某化學興趣小組在該地區(qū)水泥廠采集了一些石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。粉碎，取12.5g 樣品放入試管中，然后加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g 的氣體。求：（1）樣品中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)；（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。【標準答案】（1）80%（2）73g（3）78.6g【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量。（1）加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g 的氣體，則生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為x 故樣品中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為80%。（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y故加入的稀鹽酸的質(zhì)量為。（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為。

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