一、單選題
1．（2021·河南汝南·九年級(jí)一模）將一定量的鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能是
A．4.8B．5.4C．9.2D．13.0
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
解：設(shè)生成0.4g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x，鋅的質(zhì)量是y；


x=3.6g；


y=13.0g；所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于13.0g；所以金屬混合物的質(zhì)量不可能是13.0g。
故選D。
【名師點(diǎn)評(píng)】
解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成。
2．（2021·全國九年級(jí)專題練習(xí)）在等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸中分別投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液質(zhì)量仍相等,則投入金屬的質(zhì)量關(guān)系是
A．Mg>Al>Fe
B．Al>Mg> Fe
C．Fe>Mg> Al
D．Mg=Al= Fe
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
解：將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中；根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算分析：投入Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x、y、z，
由于反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以x-=y-=z-，即：，比較各比例關(guān)系可以知道：，所以可以判斷加入金屬的質(zhì)量：y＞x＞z，即投入的金屬質(zhì)量關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe。故選B。
3．（2021·黑龍江九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得生成H20.2g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的組成不可能是
A．Mg Fe
B．Fe Zn
C．Zn Mg
D．Al Fe
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得生成H20.2g，生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鹽酸中氫元素的質(zhì)量，H~Cl，氫和氯的質(zhì)量比為1:35.5，所以氯元素的質(zhì)量為7.1g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的質(zhì)量為：11.1g-7.1g=4g，則相混合的兩種金屬生成0.2g氫氣時(shí)，一種質(zhì)量小于4g，一種質(zhì)量大于4g；

，因此，生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量：鋅：6.5g，鎂：2.4g，鐵：5.6g，鋁：1.8g；
A、4g Mg、Fe 混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確；
B、4g Fe、Zn 混合物生成氫氣一定少于0.2g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、4g Zn、Mg 混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確；
D、4g Al、Fe混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確。
故選B。
4．（2021·全國九年級(jí)）將60g鐵、鎂、鋅的混合物放入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不可能是
A．2.0 gB．3.6gC．4.3gD．5.2g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
解:假設(shè)60g固體都是鐵，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，
假設(shè)60g固體都是鎂，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，
假設(shè)60g固體都是鋅，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為z，
故將60g鐵、鎂、鋅的混合物放入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量會(huì)居于1.8g和5g之間，故不可能是5.2g，選D。
5．（2021·河南九年級(jí)三模）含兩種雜質(zhì)的鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.23g氫氣，則該雜質(zhì)不可能為
A．Mg和AlB．Al和ZnC．Mg和CuD．Zn和Cu
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【分析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每56份質(zhì)量的鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，故5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)可生成0.2g氫氣。假設(shè)Mg、Al、Zn的質(zhì)量均為5.6g，設(shè)其與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則：
【精準(zhǔn)解析】
A、5.6g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量范圍為0.2~0.62g，故雜質(zhì)可能為Mg和Al，不符合題意；
B、5.6g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量范圍為0.17~0.62g，故雜質(zhì)可能為Al和Zn，不符合題意；
C、5.6g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量范圍為0~0.47g，故雜質(zhì)可能為Mg和Cu，不符合題意；
D、5.6g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量范圍為0~0.2g，故雜質(zhì)不可能為Zn和Cu，符合題意。
故選D。
6．（2021·茶陵縣云陽中學(xué)九年級(jí)開學(xué)考試）將5.6g鐵樣品加到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到0.12g的氫氣，這種鐵樣品中含有的金屬可能是
A．ZnB．CuC．AgD．Mg
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。

x=0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅、銀不能與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅或銀，根據(jù)化學(xué)方程式、可知，每65份質(zhì)量鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，等質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣比鐵少，混合物中應(yīng)混入了鎂。故選D。
7．（2021·山東壽光市古城街道古城初級(jí)中學(xué)九年級(jí)二模）已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比?，F(xiàn)有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài)，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（ ）
A．1:6:3B．3:5:2C．3: 1:6D．5:2:3
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
混合氣體在密閉容器中點(diǎn)燃，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2。點(diǎn)燃后體積減小2mL，再通過NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體的體積為20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原來混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個(gè)數(shù)比等于其體積比可知，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為參加反應(yīng)的氣體的體積比。設(shè)點(diǎn)燃時(shí)參加反應(yīng)的O2的體積為x，根據(jù)2CO+O22CO2可知，參加反應(yīng)的CO的體積為2x，生成的CO2的體積為2x，則原混合物中CO2的體積為10－2x。原混合物中CO2的體積、參加反應(yīng)的O2和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反應(yīng)后剩余氣體為O2，則原混合物中O2的體積為2mL+8mL=10mL，CO的體積為4mL，CO2的體積為6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D。
【名師點(diǎn)評(píng)】
計(jì)算時(shí)既要考慮氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，又要考慮一氧化碳或氧氣過量的問題，要注意理解。
8．（2020·河南九年級(jí)專題練習(xí)）現(xiàn)有7.45g KCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），加水溶解，當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀14g，則可能混入的鹽是（ ）
A．NaClB．CaCl2C．BaCl2D．MgCl2
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【分析】
由于給出的物質(zhì)二價(jià)金屬居多，所以設(shè)樣品為二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，結(jié)合給出的質(zhì)量以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量分析對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)。
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)混合物為二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為x。


x≈153
由于假設(shè)的是二價(jià)金屬對(duì)應(yīng)的氯化物，所以氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果樣品是純凈的氯化鉀，生成的沉淀應(yīng)多于14g，因此所含雜質(zhì)為一種時(shí)，應(yīng)該相對(duì)分子質(zhì)量大于153，等質(zhì)量時(shí)生成的沉淀質(zhì)量少于氯化鉀；
而NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化鋇相對(duì)分子質(zhì)量為137+35.5×2＝208
氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為24+35.5×2＝95
所以雜質(zhì)為氯化鋇。故選C。
【名師點(diǎn)評(píng)】
本題首先要假設(shè)如果樣品是純凈的氯化鉀，看得到的AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，然后比較各選項(xiàng)物質(zhì)等質(zhì)量時(shí)得到AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，最后判斷出結(jié)論。
9．（2021·河南商水·九年級(jí)三模）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是
A．10.5gB．35.6gC．44.8gD．45.8g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Ag，故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。
鎂與硝酸銀反應(yīng)：，24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6 g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：，65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾渣的質(zhì)量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤濾渣質(zhì)量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。
故選B。
10．（2021·全國九年級(jí)專題練習(xí)）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為m。下列判斷不正確的是
A．若m>4.4g，則樣品的組成最多有3種可能
B．若m=4.4g，則樣品中一定含有NaCl
C．若m=4.4g，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D．反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【分析】
碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量之間的關(guān)系，，
【精準(zhǔn)解析】
A、13.8g碳酸鉀完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量都大于4.4g；得到無色溶液，說明樣品中不含有硫酸銅，若m＞4.4g，樣品中一定含有碳酸鈉、碳酸鎂中的一種或兩種，則樣品的組成可能：碳酸鉀、碳酸鈉，碳酸鉀、碳酸鎂，碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂，碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鈉等6種，該選項(xiàng)A說法不正確；
B、13.8g碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量都大于4.4g，因此若m=4.4g，則樣品中一定含有NaCl，該選項(xiàng)B說法正確；
C、由分析可知，氯化氫與二氧化碳的質(zhì)量比為73:44，若m=4.4g，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是7.3g，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%，該選項(xiàng)C說法正確；
D、反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4，該選項(xiàng)D說法正確。
故選A。
11．（2021·湖北黃岡·九年級(jí)開學(xué)考試）由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HC1、稀H2SO4分別反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量可能分別為（ ）
A．1克、2克B．2克、2克C．2克、2.5克D．4克、4克
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
碳不和酸反應(yīng)放出氫氣，所以生成氫氣的質(zhì)量為0，下面以鹽酸為例進(jìn)行計(jì)算。
假設(shè)為純鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。
假設(shè)為純鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y。
假設(shè)為純鋁，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z。
所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0而小于2.22g，不會(huì)為4g；由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分別反應(yīng)后，無論和那種酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故選B。
12．（2021·江蘇江都·九年級(jí)一模）混有某種物質(zhì)的碳酸鈣100g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，放出45g二氧化碳?xì)怏w，則混入的物質(zhì)可能是
A．K2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【分析】
利用中間值法，設(shè)100g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
得x=44g，即100g碳酸鈣反應(yīng)后可以得到二氧化碳44克，現(xiàn)在中間值為45克，就只需要找到100克某物質(zhì)反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量大于45克就可以了。
【精準(zhǔn)解析】
A、
得x=31.9g，100克K2CO3可以生成二氧化碳質(zhì)量31.9克，小于45克，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH不能與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、
得x=41.5g，100克Na2CO3可以生成二氧化碳質(zhì)量41.5克，小于45克，故此C錯(cuò)誤；
D、
得x=52.4g，100克MgCO3可以生成二氧化碳質(zhì)量52.4克，大于45克，故D正確；
故選：D。
13．（2021·河南社旗·九年級(jí)三模）某KCl樣品中可能含有CuCl2、MgCl2和BaCl2中的一種或幾種雜質(zhì)，取該樣品14.9g溶于適量水中得到無色溶液向其中加入適量AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥，得到30g白色沉淀。下列說法正確的是
A．該樣品中可能含有CuCl2
B．該樣品中一定有BaCl2，可能有MgCl2
C．該樣品中一定有MgCl2和BaCl2
D．該樣品中一定有MgCl2，可能有BaCl2
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
取該樣品14.9g溶于適量水中，得到無色溶液，說明雜質(zhì)中不含CuCl2。假設(shè)14.9g樣品都是KCl，設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為x，則
假設(shè)14.9g樣品都是MgCl2，設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為y，則：
假設(shè)14.9g樣品都是BaCl2，設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為z，則：
因?yàn)镵C1與AgNO3反應(yīng)生成的沉淀是28.7g，而實(shí)際得到沉淀的質(zhì)量為30g，因此該樣品中一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故選D。
14．（2021·廣西貴港·中考真題）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g H2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是
A．該樣品的組成僅有兩種可能B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
C．該樣品中一定含有MgD．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【分析】
設(shè)生成0.2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為、、
【精準(zhǔn)解析】
A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，通過上面計(jì)算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法錯(cuò)誤；
B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成0.2g氫氣，100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0.2g，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯(cuò)誤；
C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2.4g，硫酸根的質(zhì)量=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.6g+2.4g=12g；
答案：D。
15．（2021·河南衛(wèi)輝·九年級(jí)二模）取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5g該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．65B．56C．24D．12
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)該金屬的元素符號(hào)為R，設(shè)3.5g該金屬與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為x
x=28
設(shè)2.5g該金屬與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為y
y=20
20＜R的相對(duì)原子質(zhì)量＜28。
故選C。
16．（2021·全國九年級(jí)單元測(cè)試）現(xiàn)有一包11g的混合物，其中可能有鐵、銅及它們的氧化物，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則原混合物的成分可能為
A．Fe2O3和CuO
B．FeO和CuO
C．FeO和Cu
D．Fe和CuO
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：14.6%×100g=14.6g，
設(shè)14.6g的鹽酸消耗的鐵質(zhì)量為x，
x=11.2g
設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化銅質(zhì)量為y，
y=16g
設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化鐵質(zhì)量為z，
z≈10.7g
設(shè)14.6g的鹽酸消耗的氧化亞鐵質(zhì)量為m，
m=14.4g
銅不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，因此該混合物的質(zhì)量應(yīng)該是一種大于11g，一種小于11g，所以可能的組合是Fe2O3和CuO。故選：A。
17．（2021·河南省淮濱縣第一中學(xué)九年級(jí)競(jìng)賽）某金屬粉末可能由鎂、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品21.0g，向其中加入400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，固體全部溶解，得到無色溶液，生成2.0g氫氣。下列說法正確的是
A．樣品中一定不含有銀，可能含有鎂
B．樣品中一定不含鐵和銀，可能含有鎂和鋁
C．金屬粉中含有鎂的質(zhì)量為12.0g
D．反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為398.0g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
A、設(shè)生成2.0g氫氣需要鎂、鐵、鋁及硫酸的質(zhì)量分別為x，z，w，y。
根據(jù)化學(xué)方程式， ，可知：
要生成2.0g氫氣需要鎂24g，需要鐵56g，需要鋁18g。需要硫酸98g。
因?yàn)槿≡摌悠?1.0g，固體全部溶解，得到無色溶液，生成2.0g氫氣。
所以該固體中一定含有鋁（21.0g放出氣體量多于2.0g），和鐵、鋁、銀中的一種（21.0g放出氣體量少于2.0g）。
因固體全部溶解，不含有銀（不與酸反應(yīng)）。因得到無色溶液不含有鐵（生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色）。
所以該固體為鎂、鋁混合物。
所以樣品中一定不含有銀，一定含有鎂。錯(cuò)誤。
B、樣品中一定不含鐵和銀，一定含有鎂和鋁，錯(cuò)誤。
C、設(shè)混合物質(zhì)，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，生成的氫氣量分別為a1，a2。
則根據(jù)， 可得出
x+y=21，。解得：x=12g，y=9g。
所以金屬粉中含有鎂的質(zhì)量為12.0g，含有鋁的質(zhì)量為9g。正確。
D、反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為400g+21g-2g=419g，錯(cuò)誤。
故選C。
18．（2021·河南省淮濱縣第一中學(xué)九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）在FeO、Fe2O3、CaCO3組成的混合物中,已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是
A．10%B．28%C．20%D．25%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
假設(shè)混合物共100g，設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含鐵元素56g，則與鐵元素結(jié)合的氧元素應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；
同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含鐵元素56g，與鐵元素結(jié)合的氧元素應(yīng)該是，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為100g-56g-24g=20g；
所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間，20g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是，
28g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是，
因此在該混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，小于11.2%，即該混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是10%。
故選：A。
二、填空題
19．（2021·江蘇建鄴·九年級(jí)二模）金屬是重要的資源，與我們的生活息息相關(guān)。
(1)小明通過如圖實(shí)驗(yàn)，探究出鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
①I中可觀察到的現(xiàn)象是_______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②X為______________(填化學(xué)式)。
(2)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g 氫氣，得到淺綠色溶液，固體無剩余。
①溶液呈淺綠色的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
②樣品中一定含有的金屬是_____。
③所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為______。
(3)下列能有效保護(hù)金屬資源的途徑是______(填字母)。
a．防止金屬腐蝕
b．回收利用廢舊金屬
c．合理有效地開采礦物
d．尋找金屬的代用品
【標(biāo)準(zhǔn)答案】紅色固體表面析出銀白色固體，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Al(NO3)3（合理即可） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe和Al 12g abcd
【精準(zhǔn)解析】
（1）①銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可觀察到紅色固體表面析出銀白色固體，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag，故填：紅色固體表面析出銀白色固體，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag；
②試管I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管Ⅱ的溶液X為硝酸鋁溶液，將銅插入到硝酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即可比較得出鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞銅＞銀，故填：Al(NO3)3（合理即可）；
（2）①得到淺綠色溶液，說明鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，故填：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
②假設(shè)只含有一種金屬，生成0.2g 氫氣，所需金屬的質(zhì)量為、、、，由質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系及題干的信息：金屬粉末中一定含有鐵，且生成0.2g 氫氣，固體無剩余可知，金屬粉末中一定還含有鋁，故填：Fe和Al；
③硫酸中硫酸根與氫元素的質(zhì)量比為96:2=48:1，所以參與反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量為48×0.2g=9.6g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為金屬與硫酸根的質(zhì)量之和，即2.4g +9.6g=12g，故填：12g；
（3）防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等都是保護(hù)金屬資源的有效途徑，故選abcd。
20．（2020·湖南鳳凰·九年級(jí)一模）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag．請(qǐng)討論：
當(dāng)粉末為Fe﹣Al合金時(shí)，a＞_____；
當(dāng)粉末為Cu﹣Fe合金時(shí)，a＜_____；
當(dāng)_____＞a＞_____時(shí)，粉末可能是_____．
【標(biāo)準(zhǔn)答案】0.20 0.20 0.2 0.17 Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金
【分析】
可以用假設(shè)法，把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬，根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此確定a的取值范圍．
【精準(zhǔn)解析】
（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出
5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為Fe﹣Al合金時(shí)，a＞0.2g；
（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu﹣Fe合金時(shí)，a＜0.2 g；
（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.2 g＞a＞0.17 g時(shí)，粉末可能是Cu﹣Fe合金或Fe﹣Zn合金。

相關(guān)試卷

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法5：轉(zhuǎn)換關(guān)系法在計(jì)算中的應(yīng)用：

這是一份中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法5：轉(zhuǎn)換關(guān)系法在計(jì)算中的應(yīng)用，共12頁。試卷主要包含了單選題，填空題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算3：根據(jù)元素質(zhì)量（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）推斷物質(zhì)的化學(xué)式：

這是一份中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算3：根據(jù)元素質(zhì)量（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）推斷物質(zhì)的化學(xué)式，共12頁。試卷主要包含了單選題，填空題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法4：守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用：

這是一份中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法4：守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，共18頁。試卷主要包含了單選題，填空題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算1：化學(xué)式的基本計(jì)算

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算1：化學(xué)式的基本計(jì)算
中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算2：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 計(jì)算2：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法1：表格、圖像數(shù)據(jù)分析在計(jì)算中的應(yīng)用

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法1：表格、圖像數(shù)據(jù)分析在計(jì)算中的應(yīng)用
中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法2：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用

中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)計(jì)算題分類專練 方法2：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部