?方法4：守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用（解析版）
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________


一、單選題
1．（2021·湖北安陸·九年級期末）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（　?。?br /> A．8g B．8．8g C．llg D．12g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
40g混合物含鈣元素的質(zhì)量=40g×50%=20g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：20g÷×100%=28g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：40g-28g=12g。故選D。
2．（2021·無錫市東北塘中學(xué)九年級三模）在24.9g Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3的混合固體中，測得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，將160.0g稀鹽酸加入該固體中，固體全部溶解得到177.2g溶液。則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為（　?。?br /> A．2.1g B．7.7g C．9.0g D．17.2g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素質(zhì)量：，測得鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為30：7，則該混合固體中鈣元素的質(zhì)量為：；
故選：C。
3．（2021·天津紅橋·九年級期末）為測定Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中鐵元素含量，取15.0g混合物，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱重，固體質(zhì)量為23.3g，下列說法不正確的是（　?。?br /> A．通過洗滌、烘干得到的23.3g固體是硫酸鋇
B．根據(jù)元素守恒，由生成的23.3g硫酸鋇，可以求出原固體混合物中硫酸根質(zhì)量為9.6g
C．原混合物中mFe+mSO4=15.0g
D．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
A、Fe2（SO4）3和FeSO4都會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過洗滌、烘干得到的23.3g固體是硫酸鋇，說法正確；
B、加入足量的氯化鋇溶液，原固體混合物中硫酸根全部轉(zhuǎn)移到硫酸鋇沉淀中，則硫酸根的質(zhì)量為：，說法正確；
C、原15.0g混合物Fe2（SO4）3和FeSO4，是由鐵和硫酸根兩部分組成，故mFe+mSO4=15.0g，說法正確；
D、由于已經(jīng)求得硫酸根的質(zhì)量為9.6g，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
故選：D。
4．（2021·四川綿竹·九年級期末）由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鎂的質(zhì)量是（ ）
A．12g B．24g C．48g D．10g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%＝4.8g，設(shè)恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，由鎂元素守恒可得：

故選B。
5．（2021·天津河北·九年級一模）在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應(yīng)生成2.7gD。又知B的相對分子質(zhì)量為2，則C的相對分子質(zhì)量為
A．18 B．28 C．40 D．56
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出生成C的質(zhì)量為：。再根據(jù)化學(xué)方程式可求出C的相對分子質(zhì)量，設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x。

故選D。
6．（2021·河南禹州·九年級期末）現(xiàn)有MgO和Mg（OH）2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．24% B．48% C．80% D．72%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【分析】
本題解法多種，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒去解答，也可根據(jù)化學(xué)方程式例比式組去解答，這里采用前者來完成。
【精準(zhǔn)解析】
氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：、 ，由反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氧化鎂、氫氧化鎂反應(yīng)生成物都是氯化鎂和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以最終生成氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為氧化鎂和氫氧化鎂中一共含鎂元素的質(zhì)量；
氯化鎂中氯元素質(zhì)量為：；
則氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：；
所以原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
故答案選B。
7．（2021·廣西大學(xué)附屬中學(xué)九年級三模）只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅有CuO和Cu2O兩種氧化物，且均為固體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．固體樣品可能是Cu2O
B．固體樣品的物質(zhì)成分組合只有2種情況
C．固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物
D．若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為5：4
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【分析】
根據(jù)元素質(zhì)量守恒，銅元素質(zhì)量守恒，假設(shè)固體中只有CuO，則CuO的質(zhì)量為8.0g÷(×100%)=10g，假設(shè)固體中只有Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為8.0g÷(×100%)=9g，則固體樣品中可能的組成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況；
【精準(zhǔn)解析】
A、由分析可知，固體樣品可能是Cu2O，選項(xiàng)說法正確；
B、由分析可知，固體樣品的物質(zhì)成分組合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO與Cu2O三種情況，選項(xiàng)說法不正確；
C、由分析可知，固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物，選項(xiàng)說法正確；
D、若固體中只含有兩種，只能是CuO和Cu；設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為9.0g-x，則有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，則氧化銅、銅的質(zhì)量比為5g:4g=5:4，選項(xiàng)說法正確。
故選B。
8．（2021·黑龍江香坊·九年級二模）向氧化鐵和氧化亞鐵的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素6.4%的溶液，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到24g固體，則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．32% B．20% C．40% D．60%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
已知得到100g含硫元素6.4%的溶液，即含硫元素的質(zhì)量為100g×6.4%=6.4g，硫酸根中硫、氧元素的質(zhì)量比為32：64=1:2，即得到的固體中含有的氧元素的質(zhì)量為12.8g，可知得到的固體混合物中硫酸根的質(zhì)量為6.4g+12.8g=19.2g，若將FeSO4看作是FeO?SO3，若將Fe2(SO4)3看作是Fe2O3?3SO3，則SO3的質(zhì)量為，則24g固體中含有的FeO和Fe2O3的質(zhì)量為24g-16g=8g，即原固體混合物的總質(zhì)量為8g。根據(jù)上述分析可知所得固體中鐵元素的質(zhì)量為24g-6.4g-12.8g=4.8g，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量為4.8g，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選C。
9．（2021·河南范縣·九年級三模）取15g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，下列有關(guān)說法正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g B．反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為5g
C．剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為5g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
根據(jù)題意，15g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量=15g××100%=6g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素質(zhì)量等于反應(yīng)前質(zhì)量，則剩余物質(zhì)質(zhì)量=6g÷60%=10g，故生成二氧化碳質(zhì)量=15－10=5g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y，

A、發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為11.4g，故錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為6.4g，故錯(cuò)誤；
C、剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為5g，故正確，
故選D。
10．（2021·湖北武昌·九年級模擬預(yù)測）乙醇可作燃料?，F(xiàn)有一定量的乙醇與一定量的氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)生成16.2g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g。下列說法中正確的是
A．參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.6g
B．參加反應(yīng)的氧氣與生成水的分子個(gè)數(shù)比為1:1
C．混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為1:11
D．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.4g的氧氣
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，即反應(yīng)生成的水中氫元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的乙醇中含有的氫元素的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為：，此選項(xiàng)表述不正確；
B、根據(jù)A中計(jì)算可知參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為13.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為16.2g+25.2g-13.8g=27.6g，參加反應(yīng)的氧氣與生成水的分子個(gè)數(shù)比為：，此選項(xiàng)表述不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，即乙醇中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳和二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量，若一氧化碳的質(zhì)量為m，則，m=2.1g，即一氧化碳的質(zhì)量為2.1g，二氧化碳的質(zhì)量=25.2g-2.1g=23.1g，混合物中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為2.1:23.1=1:11，此選項(xiàng)表述正確；
D、根據(jù)C中的計(jì)算可知，反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為2.1g，若將該部分一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳需要的氧氣的質(zhì)量為n，則，，n=1.2g，故若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少還需1.2g的氧氣，此選項(xiàng)表述不正確。
故選C。


二、填空題
11．（2021·天津河?xùn)|·九年級期末）鐵和鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，可能是因?yàn)開_____（填字母，下同）。
A 地殼中鋁元素含量少 B 冶煉鋁的技術(shù)要求高
（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船外殼的零部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和______性質(zhì)。
A 導(dǎo)電性好 B 密度小 C 導(dǎo)熱性好
（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將一定量的鋁浸入一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。濾渣中有觀察到有紅色物質(zhì)。則濾渣中一定含有的金屬為______；濾液中一定含有的溶質(zhì)為______。（請?zhí)顚懳镔|(zhì)的化學(xué)式）
（4）工業(yè)用高爐煉鐵，如生產(chǎn)20t含雜質(zhì)5%的生鐵，理論上需要含70%的Fe2O3的赤鐵礦______t（保留一位小數(shù)）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B B Ag、Cu Al(NO3)3 38.8t
【精準(zhǔn)解析】
（1）地殼中含量前三位元素為氧硅鋁，人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚，是因?yàn)殇X比較活潑，冶煉鋁的技術(shù)要求高，故選B。
（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船外殼的零部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和B密度小的優(yōu)點(diǎn)，故選B。
（3）活動(dòng)性鋁大于銅大于銀；將鋁浸入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，如果還有鋁，鋁過量。
反應(yīng)后濾渣中有紅色物質(zhì)，說明固體中有金屬銅，則硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅可能部分也可能全部反應(yīng)，故濾渣中一定含有生成的銀Ag和銅Cu；濾液中一定含有生成的硝酸鋁Al(NO3)3。
（4）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變；生鐵中的鐵元素等于鐵礦石中的鐵元素，故理論上需要含70%的Fe2O3的赤鐵礦質(zhì)量為 。
12．（2021·河南南樂·九年級一模）取一定量的氧化銅與氧化鋅的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為______；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】3.2g
【精準(zhǔn)解析】
原固體混合物中的氧元素和硫酸中的氫元素結(jié)合生成水，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為100g×19.6%× ÷ ＝3.6g，則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為＝3.2g；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故填：3.2g；。
13．（2021·河南沈丘·九年級二模）我國發(fā)射成功并安全返回的“嫦娥五號”探測器使用了大量的鈦合金，工業(yè)上通常是在高溫條件下用四氯化鈦（TiCl4）與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。已知SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，若鎂條在CO2中可劇烈燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物，則鎂條在SO2中燃燒產(chǎn)生的不同現(xiàn)象是______?，F(xiàn)有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵固體混合物20g，將其溶于水后與一定量10%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3g，則原固體混合物中三種金屬元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 生成淡黃色固體 52%
【精準(zhǔn)解析】
(1)四氯化鈦與鎂在高溫條件下反應(yīng)生成鈦，同時(shí)還生產(chǎn)氯化鎂，反應(yīng)方程式為：。
(2) 已知SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，鎂條在CO2中可劇烈燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物，白色的固體氧化物應(yīng)該是氧化鎂，那么鎂條在SO2中燃燒的生成物應(yīng)該是硫粉和氧化鎂，硫粉為淡黃色，故看到的現(xiàn)象是生成淡黃色固體。
(3)硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，硫酸鋅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鋅，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，故硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鋇中，已知生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，則硫酸根的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，原混合物中硫酸根的質(zhì)量也為9.6g，所以原混合物中三種金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－=52%。
14．（2021·哈爾濱市第十七中學(xué)校九年級一模）工業(yè)純堿主要成分是碳酸鈉，其中含有少量的氯化鈉和不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈉質(zhì)量(X)的比例式__________；
(3)工業(yè)純堿中碳酸鈉的含量是__________；
(4)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；
(5)用20%的氯化鈣溶液配制實(shí)驗(yàn)中所用的氯化鈣溶液，需要加水的質(zhì)量是__________；
(6)用40t工業(yè)純堿發(fā)生上述反應(yīng)最終能制得到氯化鈉質(zhì)量是__________。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106/111=X/11.1g 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鈣的質(zhì)量為z

= x=10.6g
= y=11.7g
= z=10g
工業(yè)純堿中碳酸鈉的含量=×100%=53%
答：工業(yè)純堿中碳酸鈉的含量為53%。 解：反應(yīng)后濾液的質(zhì)量=20g+82.1g+100g?12.1g=190g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20g?10.6g?（12.1g?10g）+11.7g=19g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x
100g×11.1%=（100g?x）×20%
x=44.5g
答：加入水的質(zhì)量為44.5g。 解：由（4）可知，20g工業(yè)純堿最終只得氯化鈉的質(zhì)量為19g
最終能制得到氯化鈉質(zhì)量=40t×= 38t
答：40t工業(yè)純堿發(fā)生上述反應(yīng)最終能制得到氯化鈉質(zhì)量為38t。
【精準(zhǔn)解析】
（1）由圖可知，上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。
（2）參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量=100g×11.1%=11.1g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比=106：111，如果參加反應(yīng)的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為X，則106/111=X/11.1g，故填106/111=X/11.1g。
（3）見答案
（4）見答案
（5）見答案
（6）見答案
15．（2021·駐馬店市第十中學(xué)九年級一模）嫦娥五號從月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅與燒堿溶液的反應(yīng)和二氧化碳與燒堿溶液的反應(yīng)類似，請書寫二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。乙醇俗稱酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為___________；現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共9g，完全燃燒后生成9gH2O，則混合物中所含碳元素的質(zhì)量為___________g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 6.4g
【精準(zhǔn)解析】
二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
乙醇、乙醛化學(xué)式可寫為C2OH6和C2OH4，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物中氫元素的質(zhì)量與生成的水中氫元素的質(zhì)量相等，為。
所以混合物中C2O的質(zhì)量=9g-1g=8g。
所以混合物中碳元素的質(zhì)量為。

三、計(jì)算題
16．（2021·日照經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級一模）在加熱的情況下，向10克CuO粉末中通入H2一段時(shí)間后，冷卻稱量；測得剩余固體物質(zhì)為8.4克。求
（1）有多少克CuO被還原？
（2）參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少？
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）8g
根據(jù)題意，氫氣還原氧化銅生成銅和水，原來10克CuO粉末，反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)為8.4克，減少的質(zhì)量為O元素質(zhì)量1.6g，則參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量=
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x

答：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量0.2g。
【分析】
（1）
見答案；
（2）
見答案。
【名師點(diǎn)評】

17．（2021·山東單縣·九年級期中）為了測定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小江同學(xué)對樣品進(jìn)行如下圖定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)始步驟
①稱取燒杯質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量純堿樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)
④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為：100.0g
樣品的質(zhì)量11.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量106.6g

（1）該實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量為__________。
（2）通過化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量=
答：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g
（2）解：設(shè)11.0g碳酸鈉樣品中含Na2CO3質(zhì)量為x


x=10.6g
該碳酸鈉樣品的純度為：。
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
【分析】
（1）
見答案；
（2）
見答案。
18．（2021·山東周村·八年級期中）某興趣小組取一瓶久置的過氧化氫溶液34.0g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（寫出解題過程）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
解：由質(zhì)量守恒定律得，生成的氧氣質(zhì)量為
設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x



x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。
【精準(zhǔn)解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)體系減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為0.8g，再結(jié)合方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。過程見答案。
19．（2021·內(nèi)蒙古鄂溫克族自治旗·九年級二模）向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300g。

回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量 g。
（2）反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

= x=10.6g
= y=11.7g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=22.3g?10.6g+11.7g=23.4g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=22.3g+216.1g ?4.4g=234g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【分析】
（1）
由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=300g?295.6g=4.4g，故填4.4。
（2）
見答案
20．（2021·黑龍江巴彥·九年級期末）將30.9g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，制取氧氣。加熱一段時(shí)間后停止，得到三種固體混合物。待試管冷卻，稱量，得到26.1g固體物質(zhì)。請計(jì)算分解的氯酸鉀的質(zhì)量。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】12.25g
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量為30.9g-26.1g=4.8g，
設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x，則有，

答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。
【精準(zhǔn)解析】
見答案。
21．（2021·貴州碧江·九年級期末）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，若反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請計(jì)算

（1）生成氫氣的質(zhì)量；_____
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）解：生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-55.g-4.4g=0.2g。
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。

（2）設(shè)參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
【分析】
（1）
見答案。
（2）
見答案。
【名師點(diǎn)評】

22．（2021·金昌市龍門學(xué)校九年級期中）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的 NaCl，某實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿中 Na2CO3 的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品 25g，加入 200g 某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了 8.8g 氣體。
試計(jì)算：
（1）該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（保留到 0.1%）
（2）反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留到 0.1%）
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

= x=21.2g
= y=23.4g
樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.8%
答：樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。
（2）解：反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量=25g?21.2g+23.4g=27.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=25g+200g?8.8g=216.5g
反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈12.6%
答：反應(yīng)后所得 NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。
【分析】
（1）
見答案
（2）
見答案
23．（2021·日照港中學(xué)九年級月考）用托盤天平稱取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入燒杯中，向燒杯里加入100g水，固體全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量Na2CO3和NaOH混合物的時(shí)候，砝碼放在托盤天平的______盤（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
（3）當(dāng)?shù)渭覤a（OH）2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液含有的溶質(zhì)有______種。
（4）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）右
（2）溶液中有白色沉淀生成
（3）2
（4）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

= x=10.6g
= y=8g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=15.6g?10.6g+8g=13g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=15.6g+100g+104.1g?19.7g=200g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.5%
答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%。
【分析】
（1）
用托盤天平稱量固體的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在托盤天平的右盤，故填右。
（2）
氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，觀察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
（3）
當(dāng)?shù)渭覤a（OH）2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，但碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，溶液中還有碳酸鈉剩余，則溶液中有氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉2種溶質(zhì)，故填2。
（4）
見答案
24．（2021·河南九年級一模）已知過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氧氣，則過氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸50g，則反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為_______g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 解：碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；反應(yīng)前后硫酸中硫酸根離子與生成硫酸鈉中硫酸根離子質(zhì)量相同；設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
50g ×9.8%×=x×
x=7.1g
故生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g。
【精準(zhǔn)解析】
過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，則過氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和氧氣，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；
反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算過程見答案。
25．（2021·湖南隆回·九年級競賽）將8克CuO粉末加入到100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m克，求：
（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
（2）當(dāng)m______時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）11.2%
（2）≥6.4g
【分析】
依據(jù)化學(xué)方程式：可知每56份質(zhì)量的鐵恰好能夠置換出64份質(zhì)量的銅，所以向溶液中加入m克鐵粉，得到m克固體，說明鐵一定過量，當(dāng)過量的鐵恰好和硫酸完全反應(yīng)，又由質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量守恒可知，干燥的固體物質(zhì)為銅，其質(zhì)量為： ，所以鐵粉的質(zhì)量也為6.4g，其中5.6g和硫酸銅反應(yīng)，0.8g和硫酸反應(yīng)，若鐵還有剩余，任然滿足題意。
（1）
設(shè)稀硫酸中與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，與鐵反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，則有：


故所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
（2）
由分析可知，當(dāng)加入6.4g鐵粉時(shí)，最后得到固體質(zhì)量也為6.4g，故m≥6.4g時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。

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