一、單選題
1．（2020·江蘇東臺·九年級月考）將一定質(zhì)量的CO和CO2組成的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾測得沉淀質(zhì)量與混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為
A．7∶11B．22∶21C．1∶1D．14∶11
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
將一定質(zhì)量的CO和CO2組成的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，會發(fā)生反應(yīng)，其中CO2和沉淀CaCO3的質(zhì)量比為（12+16×2）：（40+12+16×3）=11:25，由題意可知沉淀質(zhì)量與混合氣體質(zhì)量相等，故混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為（25-11）：11=14:11，故選D。
2．（2020·青浦區(qū)實驗中學(xué)九年級期中）下列物質(zhì)含有原子數(shù)最多的是（ ）
A．18g水
B．3.01?1023個氧分子
C．22g二氧化碳
D．0.1ml五氧化二磷
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
A、18g水，即水的物質(zhì)的量==1ml，含有原子的物質(zhì)的量為1ml×3=3 ml；
B、3.01?1023個氧分子，即氧氣的物質(zhì)的量為=0.5 ml，含有原子的物質(zhì)的量為0.5ml×2=1ml；
C、22g二氧化碳，即二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5ml，含有原子的物質(zhì)的量為0.5ml×3=1.5 ml；
D、0.1ml五氧化二磷含有原子的物質(zhì)的量為0.1ml×7=0.7 ml；
故選：A。
3．（2020·武邑縣第二中學(xué)九年級期中）將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干、稱量，稱得固體總質(zhì)量為73g(所得固體均不含結(jié)晶水)，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的總質(zhì)量為
A．48gB．2gC．1gD．0.5g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
蒸發(fā)后的固體為混合物，反應(yīng)前的固體質(zhì)量為四種金屬，所以73g-25g=48g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，設(shè)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為，則
所以反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1g
答案：C。
4．（2021·湖北咸寧·九年級二模）20gFe2O3和CuO的混合物與200g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。則所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．9.8%B．14.7%C．19.6%D．29.4%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：，硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：，設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
由化學(xué)方程式可得出關(guān)系式：
x=14.7%。
故選B。
5．（2020·湖北孝昌·九年級期末）某CO與CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取5g該氣體混合物通過足量灼熱的氧化銅，再將氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀的質(zhì)量是( )
A．5gB．10gC．15gD．20g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【分析】
混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，氣體都變成了二氧化碳，二氧化碳通入足量的澄清石灰水生成碳酸鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中。利用碳元素的守恒就可以解題了。
【精準(zhǔn)解析】
5.0g該氣體混合物中碳元素的質(zhì)量＝5.0g×48%＝2.4g，即CaCO3中碳元素的質(zhì)量為2.4g。
元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；則，物質(zhì)的質(zhì)量＝元素的質(zhì)量÷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
碳酸鈣的質(zhì)量＝碳元素的質(zhì)量÷碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20g。
故選D。
【名師點評】
本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式中元素的質(zhì)量守恒來計算所求的生成的物質(zhì)質(zhì)量，方法多種；但是根據(jù)某元素的質(zhì)量守恒更簡單，培養(yǎng)學(xué)生的實際解決問題能力。
6．（2020·四川省巴中中學(xué)九年級月考）在 FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．3a%B．1-3a%C．2a%D．無法確定
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
Fe2(SO4)3和FeSO4中， S與O的原子個數(shù)比都是1：4，則質(zhì)量比為（32×1）：（16×4）=1：2，即S與O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為1：2，因為硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-a%-2a%=1-3a%。
故選B。
7．（2020·哈爾濱工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)校九年級一模）現(xiàn)將 16g混合均勻的 Zn?Mg?Al粉末分成兩等份，一份與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到 36.8g固體?若另一份與稀鹽酸也恰好完全反應(yīng)，則將溶液蒸干，可得固體質(zhì)量為（固體中均為不含結(jié)晶水的鹽）（ ）
A．29.3gB．25.0gC．36.8gD．18.65g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
解：與稀硫酸反應(yīng)后生成的固體中硫酸根離子的質(zhì)量=36.8g?16g÷2=28.8g，與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量=28.8g××100%=0.6g，與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量也為0.6g，生成0.6g氫氣消耗的稀鹽酸中氯離子的質(zhì)量=0.6g××100%=21.3g，金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量=16g÷2+21.3g=29.3g，故選A。
8．（2020·牡丹江市田家炳實驗中學(xué)九年級開學(xué)考試）某同學(xué)取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固體，與73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．70%B．40%C．30%D．60%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固體，與73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氧化鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)： ，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化到了水中，金屬氧化物中的氧元素全部轉(zhuǎn)化到了水中，鹽酸中氫元素的質(zhì)量為：，設(shè)水中氧元素的質(zhì)量為 x，則2：16=0.4g：x，x=3.2g，則該固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故選D。
9．（2020·福建省福州第十九中學(xué)九年級期中）將8.4gCO、CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水質(zhì)量增加了10g，則原混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量比為
A．2:1B．1:2C．7:11D．10:11
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
將8.4gCO、CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)：，所得氣體再通入足量的澄清石灰水中， ，澄清石灰水質(zhì)量增加了10g，澄清石灰水增加的質(zhì)量就是混合氣體中二氧化碳與一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳的總質(zhì)量，二氧化碳的總質(zhì)量比混合氣體增加的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。
解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x
x=2.8g
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：8.4g-2.8g=5.6g
故原混合氣體中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為：2.8g：5.6g=1:2。
故選B。
10．（2020·河南濮陽·九年級模擬預(yù)測）將5.5g的氧化銅、氧化鋁、氧化鐵的混合物，與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則金屬混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）
A．1.6g
B．2.4g
C．3.2g
D．4.0g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
解： 設(shè)氧化銅中氧元素質(zhì)量為x，氧化鋁中氧元素質(zhì)量為y，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為z。則氧化鐵、氧化鋁、氧化銅消耗硫酸質(zhì)量分別為：

稀硫酸恰好完全反應(yīng)則：
，故x+y+z=1.6g，故選：A。

11．（2020·哈爾濱市蕭紅中學(xué)九年級月考）為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉變質(zhì)的情況，取該溶液100g于燒杯中向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡，得197.8g的中性溶液，則已變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是
A．1：1B．40：53C．53：40D．2：1
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【分析】
本題注意，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是敞口放置于空氣中，吸收了二氧化碳生成了碳酸鈉，稀鹽酸中的氯化氫與二者反應(yīng)，且最終所得溶液為中性，說明溶液中的酸堿和變質(zhì)的碳酸鈉均反應(yīng)完全。
【精準(zhǔn)解析】
由題目所給信息，氫氧化鈉變質(zhì)是因為吸收了空氣中的二氧化碳?xì)怏w生成了碳酸鈉，100g的變質(zhì)氫氧化鈉溶液與100g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，總質(zhì)量為197.8g，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體逸散，而氫氧化鈉溶液變質(zhì)，主要是生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，即，溶液總質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳的質(zhì)量，
則二氧化碳的質(zhì)量為：，
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，由稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)方程式可得關(guān)系：
并由此可列出比例方程：，解方程得：
即與碳酸鈉有5.3g，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸有3.65g，那么與未變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸即為，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)關(guān)系，設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為 m：
列方程則有：
解方程則有：，即未變質(zhì)的氧化鈉質(zhì)量為4g
又由氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉的反應(yīng)，假設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n：
列方程則有：
解方程則有：，即變質(zhì)了的氫氧化鈉質(zhì)量為4g，則已變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是：，
故選擇A。
【名師點評】
抓住，兩份溶液混合，但是質(zhì)量卻小于二者質(zhì)量相加，且反應(yīng)后溶液呈中性來解題。
12．（2021·江蘇常州·中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為
A．1.28噸B．1.12噸C．0.64噸D．0.56噸
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、的離子個數(shù)之比為1:6:5，若銅離子的個數(shù)為a，則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a，溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a，負(fù)電荷總數(shù)為10a，已知溶液中正負(fù)電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應(yīng)該為2a，即氫離子數(shù)為2a，即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。
已知溶液中含銅離子0.64%，若含氫離子的量為x，則
100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸×0.64%，含氫離子的量為100噸×0.02%。加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，，。分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系和，設(shè)沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)量為m，中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為n，則
處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。
13．（2021·河南方城·九年級三模）將鎂、鋁兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則加入的鎂、鋁質(zhì)量比為
A．8：11
B．11：8
C．33：32
D．32：33
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及參加反應(yīng)的鎂與生成氫氣的質(zhì)量比為：，即每24g鎂完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為2g，溶液質(zhì)量增加22g，由于所用稀鹽酸的質(zhì)量相等，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量也相等，所以鋁與稀鹽酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量也應(yīng)該增加22g，設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為，則生成氫氣的質(zhì)量為：，則有：
所以加入鎂和鋁的質(zhì)量比為：
故選D。
14．（2021·鹽城市毓龍路實驗學(xué)校九年級一模）某只含鐵、氧兩種元素的樣品X，高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，測定沉淀的質(zhì)量恰好為原樣品X質(zhì)量的兩倍。如果X中只含兩種物質(zhì)，則X中一定含有
A．FeB．C．D．
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中X的化學(xué)式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，方程式為反應(yīng)。
設(shè)原樣品的質(zhì)量為m，則沉淀的質(zhì)量為2m，由方程式：
，可得：
由于鐵原子個數(shù)多于氧原子個數(shù)，結(jié)合鐵的氧化物的化學(xué)式，可以得出固體中一定含有單質(zhì)鐵。
故選A。
二、填空題
15．（2021·上蔡縣第一初級中學(xué)九年級期末）濃硝酸是一種具有強氧化性的酸,可以和銅在常溫條件下反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅及一種常溫下呈液態(tài)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；將ag銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為ag,該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 20%
【精準(zhǔn)解析】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,可推出常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)為H2O,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）將銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒,碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳,固體質(zhì)量減少(碳元素) ,銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,固體質(zhì)量增加(氧元素)。由剩余固體(氧化銅)的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同可知,與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量,該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
16．（2020·河南九年級專題練習(xí)）取6.4g表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量為_________g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】24
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為X
由題意可知，鎂元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，H2SO4 -------MgSO4
98 120
100g×19.6% X
98/120=（ 100g×19.6% ）/x
X=24g
三、計算題
17．（2020·河南九年級三模）向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量氯化鋇溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；將得到的固體過濾干燥后稱量發(fā)現(xiàn)與原混合物的質(zhì)量相等，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y。
得到的固體與原混合物的質(zhì)量相等，所以原混合物的總質(zhì)量為y。
所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60.9%。
答：所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.9%。
【精準(zhǔn)解析】
硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
計算過程詳見答案。
18．（2020·湖北襄城·九年級期中）有一不純的硫酸銨樣品(雜質(zhì)不含氮)，經(jīng)分析含氮21%，則該樣品中含(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】99%
【精準(zhǔn)解析】
解：設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，則樣品中氮元素的質(zhì)量=，樣品中氮元素的質(zhì)量即為硫酸銨中氮元素的質(zhì)量，根據(jù)樣品中氮元素質(zhì)量計算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量，則該樣品中硫酸銨的質(zhì)量=，即樣品中硫酸銨的質(zhì)量為99g，該樣品中含(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故該樣品中含(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99%。
答案：99%
19．（2021·天津市河?xùn)|區(qū)盤山道中學(xué)九年級一模）碳酸鉀樣品中通常含有少量的氯化鉀?，F(xiàn)在有含雜質(zhì)的碳酸鉀樣品克，全部溶于120克水中，向溶液中加入溶液克，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥稱得沉淀質(zhì)量19.7克。求：
（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）解：設(shè)樣品中的質(zhì)量為x
（2）設(shè)反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量為y
y=14.9g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為：
反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為：
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：（1）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為；
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【分析】
（1）
見答案；
（2）
見答案。
【名師點評】
20．（2021·安徽廬陽·九年級二模）某廢水樣品含有氯化鈣和少量稀鹽酸，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)測定樣品中氯化鈣的含量，實驗步驟如下：①20g廢水樣品于燒杯中；②將足量的碳酸鈉溶液倒入樣品中使其充分反應(yīng)；③過濾、洗滌、干燥、稱量得到的沉淀質(zhì)量為5g。
（1）若整個操作無損耗且反應(yīng)恰好完全，計算廢水樣品中氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（2）除去廢水中的稀鹽酸，并提純氯化鈣，可加入過量______（填寫化學(xué)式），過濾后，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到CaCl2。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）解：設(shè)氯化鈉樣品中CaCl2質(zhì)量為x，得
x=5.55克
CaCl2%=×100%=27.75%
答：廢水樣品中氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.75%。
（2）CaCO3
【分析】
（1）
見答案；
（2）
廢水樣品含有氯化鈣和少量稀鹽酸，加入過量碳酸鈣后，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈣，多余的碳酸鈣可以過濾除去，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈣，故填CaCO3。
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