?方法2：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用（解析版）
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________


一、單選題
1．（2021·河南內(nèi)鄉(xiāng)·九年級(jí)一模）四種金屬①Zn ②Mg ③Al ④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?br /> A．①>②>③>④ B．①>④>②>③ C．③>②>④>① D．④>①>②>③
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
將Zn 、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說(shuō)明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則




則===，即===
故y＞x＞z＞a，投入金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰?②>④>①；
故選C。
2．（2021·黑龍江平房·九年級(jí)一模）向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸鈉組成的樣品中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到116g溶液，再向所得溶液中加入200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液蒸干得到25g晶體，則該樣品中氫氧化鈉的含量為
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硝酸鈉與硫酸不反應(yīng)，所以可得氫氧化鈉和硝酸鈉組成的樣品的質(zhì)量為116g-100g=16g，加入硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，所以可得關(guān)系式：NaOH～NaNO3；設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則有

樣品中氫氧化鈉的含量為×100%=50%
故選C。
3．（2021·哈爾濱市雙城區(qū)忠植初級(jí)中學(xué)校九年級(jí)月考）想測(cè)定銅銀混合物中銀的含量。稱(chēng)取這種粉末10g，加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為25.2g。計(jì)算混合物中銀的含量
A．84% B．68% C．36% D．75%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，則有

所以混合物中銀的含量為×100%=36%；
故選C。
4．（2021·武陟中學(xué)九年級(jí)三模）現(xiàn)有 和的固體混合物20g，溶于水后與足量NaOH溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀的質(zhì)量為8.75g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．22.05% B．22.5%
C．22.25% D．22.55%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，反應(yīng)前的固體物質(zhì)為Mg(NO3)2和Fe(NO3)3，反應(yīng)后的固體物質(zhì)為Mg(OH)2和Fe(OH)3，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為20g-8.75g=11.25g；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)由硝酸根變化為氫氧根形成質(zhì)量差，設(shè)硝酸根的質(zhì)量為x，則有

固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=22.5%；
故選B。
5．（2021·丹陽(yáng)市華南實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)二模）現(xiàn)將Zn、Fe混合物9.3g與100.0g稀H2SO4（過(guò)量）充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了9.0g，在反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的Zn，將產(chǎn)生的氣體與灼熱的氧化銅（足量）充分反應(yīng)，固體減輕0.8g。下列說(shuō)法正確的是
A．生成Cu的質(zhì)量為6.4g
B．該稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
C．原混合物中Zn與Fe的質(zhì)量比為65：14
D．加入過(guò)量的Zn充分反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為112.6g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 9.3g+100g-氫氣質(zhì)量-100g=9.0g，氫氣質(zhì)量=0.3g
設(shè)混合物中Zn質(zhì)量為a，F(xiàn)e質(zhì)量為b

則生成氫氣質(zhì)量為：

則生成氫氣質(zhì)量為：
由題意可知a+b=9.3g；+=0.3g解得a=6.5g，b=2.8g，則混合物中Zn6.5g，F(xiàn)e2.8g
A.設(shè)成Cu質(zhì)重為x，H2質(zhì)量為y

即生成Cu質(zhì)量為3.2g，故錯(cuò)誤。
B. 則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為，則該稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確。
C.根據(jù)上述分析可知原混合物中Zn與Fe質(zhì)量比為6.5g：2.8g=65：28 ，故錯(cuò)誤。
D.由A解析可知又生成氫氣0.1g，則參與反應(yīng)的Zn質(zhì)量為，則反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為9.3g+100g-0.3g-0.1g+3.25g=112.15g，故錯(cuò)誤。
故選：B。
6．（2021·河南九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）將一定量的鋅鐵混合物放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，那么原混合物中鋅與鐵的質(zhì)量比是
A．65：56 B．56：65. C．7：65 D．65：7
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y。


充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣質(zhì)量等于原鋅混合物的質(zhì)量，故= ，y：x=65：7；
故選：D。
7．（2021·柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）將15g含有雜質(zhì)的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）加入燒杯中，向其中加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾液123.1g，則該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．63.6% B．35.3% C．53% D．70.6%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】B
【精準(zhǔn)解析】
已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加的質(zhì)量為123.1g-120g=3.1g，分析鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳酸鈉和溶液的質(zhì)量增加量之間的關(guān)系為，；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選B。
8．（2021·湖南省岳陽(yáng)開(kāi)發(fā)區(qū)長(zhǎng)嶺中學(xué)九年級(jí)一模）如下圖所示，在等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平后，將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)

A．左端上翹 B．右端上翹 C．仍保持平衡 D．無(wú)法判斷
【標(biāo)準(zhǔn)答案】A
【精準(zhǔn)解析】
鐵和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)消耗鐵，生成氫氣，故鐵球浸入稀硫酸中，鐵球的質(zhì)量越來(lái)越少；鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，56份的鐵可以置換出來(lái)64份的銅，固體的質(zhì)量增加，所以左邊上升，右邊下降。故選A
9．（2021·山東福山·九年級(jí)競(jìng)賽）已知： ，在密閉容器中，將6.8gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.0g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。
A．反應(yīng)后的固體是純凈物 B．4.0g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.4g
C．4.0g氣體是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】D
【分析】
在過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程中，氣體的質(zhì)量是減少的，根據(jù)差量法可求出各物質(zhì)的質(zhì)量。
設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：


由上面計(jì)算可知，剩余氣體中有1.6g氧氣，則二氧化碳剩余:4.0g-1.6g=2.4g；由于二氧化碳有剩余，所以過(guò)氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，容器中剩余的固體只有碳酸鈉。
【精準(zhǔn)解析】
A、由計(jì)算結(jié)果可知：反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，Na2O2固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，屬于純凈物，故A選項(xiàng)正確；
B、4.0g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，剩余的2.4g二氧化碳被吸收，氣體減少2.4g，故B選項(xiàng)正確；
C、剩下的4.0g氣體有二氧化碳2.4g，氧氣1.6g，故C選項(xiàng)正確；
D、生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
10．（2021·湖南新寧·九年級(jí)競(jìng)賽）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．39% B．40% C．44% D．55%
【標(biāo)準(zhǔn)答案】C
【精準(zhǔn)解析】
碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、 ，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差值為11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g - 75g = 7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11 = x：7.7g，解得x= 42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g - 42g = 33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
故選：C。


二、填空題
11．（2021·全國(guó)九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）小明和小霞兩同學(xué)在同一實(shí)驗(yàn)臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,充分反應(yīng)后，小霞同學(xué)將殘?jiān)咳〕龇湃霟校?0℃時(shí)連續(xù)三次向燒杯中加水，操作如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；
(2)根據(jù)已知條件列出求解制取氧氣質(zhì)量(x)的比例式___________；
(3)充分反應(yīng)后制得氧氣_________g；
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過(guò)濾出殘?jiān)鼘⑺玫臑V液蒸發(fā)0.4g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；
(5)若將100g20%KCl溶液稀釋成10%KCl溶液，需要加蒸餾水_________g
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 9.6 20% 100
【分析】
溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，等量的水中溶解等量的溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，將溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)苜|(zhì)的質(zhì)量保持不變。
【精準(zhǔn)解析】
（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和二氧化錳，化學(xué)方程式為：。故填：；
（2）第三次加水固體的質(zhì)量減少說(shuō)明第二次加入20g水形成的20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質(zhì)量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質(zhì)量，氯化鉀的質(zhì)量為6.8g+6.8g+1.3g=14.9g。
設(shè)氧氣的質(zhì)量為x

所以，
解得：
故填：；
（3）由，得氧氣的質(zhì)量為9.6g。故填：9.6g；
（4）根據(jù)前面的分析可知，濾液的質(zhì)量為20g+20g+20g+14.9g=74.9g，濾液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，因此濾液蒸發(fā)掉0.4g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：20%；
（5）稀釋過(guò)程中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則有100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。故填：100。
【名師點(diǎn)評(píng)】
本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大。
12．（2021·金水·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）潛水艇常用過(guò)氧化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳同時(shí)生成一種鹽并放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，則過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)__________。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 7.8g
【精準(zhǔn)解析】
過(guò)氧化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳同時(shí)生成一種鹽并放出氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，生成的鹽為碳酸鈉，化學(xué)方程式。
設(shè)過(guò)氧化鈉質(zhì)量為x。


x=7.8g
故填：；7.8g。
13．（2021·河南新蔡·九年級(jí)期末）堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式______；充分加熱24.8g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，則該反應(yīng)生成水質(zhì)量為_(kāi)_____g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 1.8
【精準(zhǔn)解析】
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
由化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，根據(jù)固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，而化學(xué)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后固體的質(zhì)量與反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成反比，比值為4:3，反應(yīng)前固體的質(zhì)量為24.8g，故反應(yīng)后固體的質(zhì)量為 ，設(shè)該反應(yīng)生成水質(zhì)量為x，

即生成水的質(zhì)量為1.8g。
14．（2021·河南梁園·九年級(jí)期末）向80g含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。

(1)a-b段表示鎂粉與混合溶液中的_______反應(yīng)。
(2)原混合溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量為_(kāi)______g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】AgNO3 18.8
【分析】
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞銅＞銀進(jìn)行分析；
根據(jù)圖象分析差量，根據(jù)差量關(guān)系計(jì)算岀硝酸銅的質(zhì)量，再計(jì)算出原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量。
【精準(zhǔn)解析】
（1）由于金屬活動(dòng)性順序可知，活動(dòng)性：鎂＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鎂和銀，硝酸銀反應(yīng)完全后，鎂再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂和銅，所以a→b段表示鎂粉與混合溶液中的AgNO3反應(yīng)，故填：AgNO3；
（2）設(shè)硝酸銅的質(zhì)量為x

故填：18.8。
【名師點(diǎn)評(píng)】
了解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)，根據(jù)方程式找出差量關(guān)系是計(jì)算的關(guān)鍵。
15．（2021·河南鄲城·九年級(jí)一模）已知過(guò)氧化鈉（化學(xué)式Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；在密閉容器中，將6.6gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，則生成碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 10.6
【精準(zhǔn)解析】
過(guò)氧化鈉（化學(xué)式）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)差量法，有88g二氧化碳反應(yīng)就有32g氧氣生成，氣體質(zhì)量減少56g，同時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為212g，現(xiàn)將6.6g二氧化碳與一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉固體充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，則氣體質(zhì)量減少2.8g,設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為

故生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
16．（2021·天津河北·九年級(jí)二模）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
（1）青銅器“馬踏飛燕”是我國(guó)古代藝術(shù)珍品，青銅屬于______（填“純金屬”或“合金”）。
（2）鋁元素的含量居地殼中所有金屬元素的第______（填數(shù)字）位，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成致密氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（3）為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下三種方案，其中可行的是______（填字母）。
A．將鋁、銅分別浸入硫酸亞鐵溶液中
B．將銅分別浸入硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液中
C．將鋁分別浸入硫酸亞鐵、硫酸銅溶液中
（4）將10g鋁、鐵、銅的混合物加入過(guò)量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到氫氣0.4g和4.5g固體，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】合金 一 A 解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y?；旌衔镏需F的質(zhì)量為z，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為w。





x+z=10g-4.5g
y+ w=0.4g
解得：z=2.8g。
所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。
【精準(zhǔn)解析】
（1）青銅是由銅和錫組成的合金，故填合金；
（2）地殼中各元素含量由多到少是氧硅鋁鐵，氧、硅是非金屬元素，所以鋁元素是含量最多的金屬元素。故填：一。
常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）鋁鐵銅三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X>鐵>銅；
A、鋁可以置換出硫酸亞鐵中的鐵，所以鋁>鐵；銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵，所以鐵>銅。可以得出鋁>鐵>銅，正確；
B、銅不能與硫酸鋁、硫酸亞鐵反應(yīng)，所以可得出鋁>銅，鐵>銅，但無(wú)法判斷鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；
C、鋁可以與硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，分別置換出鐵和銅，所以可以得出鋁>鐵，鋁>銅，但無(wú)法判斷鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。
故選C。
（4）詳見(jiàn)答案。
17．（2021·浙江寧波·九年級(jí)一模）為測(cè)定某磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的磁鐵礦樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)若磁鐵礦取m1g，完全反應(yīng)后，秤得裝置A中固體的質(zhì)量為m2g，同時(shí)測(cè)得裝置B增重m3g，則磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用字母表示)。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】4CO+ Fe3O43Fe +4CO2 ×100%
【精準(zhǔn)解析】
（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，裝置A中一氧化碳與四氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+ Fe3O43Fe +4CO2，故填：4CO+ Fe3O43Fe +4CO2；
（2）解：設(shè)磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量為x，

磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%；
故填：×100%。
18．（2021·河南鄧州·九年級(jí)二模）現(xiàn)有碳酸鉀和硫酸鉀的混合物15g，溶于水并加入過(guò)量的氯化鋇溶液生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀共20.9g，則混合物中鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)________g。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】7.8
【精準(zhǔn)解析】
設(shè)混合物中鉀元素的質(zhì)量為x，根據(jù)固體的質(zhì)量差量在于所含鉀元素與鋇元素的質(zhì)量差別可得：


解得：x=7.8g
即混合物中鉀元素的質(zhì)量為7.8g。

三、計(jì)算題
19．（2021·山東周村·八年級(jí)期末）如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測(cè)定該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），某同學(xué)取10片鈣片，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】解：設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x

解得：x=5g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%
答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
【精準(zhǔn)解析】
見(jiàn)答案。
20．（2022·全國(guó)九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）將一氧化碳通入盛有氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時(shí)，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為，計(jì)算反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】解：設(shè)生成的鐵的質(zhì)量是x，固體減少的質(zhì)量是12g-9.6g=2.4g

x=5.6g
答：反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量為5.6g。
【精準(zhǔn)解析】
略
21．（2021·云南五華·云大附中九年級(jí)三模）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g。
計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：）
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）4.4
（2）設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
【分析】
（1）
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+100g-108.1g=4.4g。
（2）
見(jiàn)答案。
【名師點(diǎn)評(píng)】

22．（2021·民勤縣第六中學(xué)九年級(jí)月考）取24.5g氯酸鉀和1.5g二氧化錳均勻混合，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.4g ，將剩余固體加入134.1g的水中，攪拌讓其充分溶解后過(guò)濾，(假設(shè)溶液無(wú)損失)。計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量___________g，
（2）過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）9.6
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，

所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
【分析】
（1）
待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=24.5g+1.5g-16.4g=9.6g
（2）
見(jiàn)答案。
23．（2021·宜賓龍文投資有限公司九年級(jí)開(kāi)學(xué)考試）如圖所示，試管中的空氣己被除去，A裝置氣密性良好。在A(yíng)中將8g氧化銅與一定量的碳均勻混合，加熱使其充分反應(yīng)，試管A中的反應(yīng)最終只生成了CO2和Cu。實(shí)驗(yàn)前后分別稱(chēng)量了裝有物質(zhì)的試管A和試管B的質(zhì)量如下表所示：


反應(yīng)前質(zhì)量/g
反應(yīng)后質(zhì)量/g
Ⅰ
試管A
125.3
124.2
Ⅱ
試管B
152.0
152.3
請(qǐng)回答
（1）理論上表中試管A前后數(shù)據(jù)的差值應(yīng)該等于試管B前后數(shù)據(jù)的差值，但實(shí)際上卻是前者明顯大于后者。如果A中沒(méi)有流出的氣體忽略不計(jì)，你認(rèn)為前者明顯大于后者的原因是_________。
（2）經(jīng)分析，選擇第___________組（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確。
（3）計(jì)算反應(yīng)后試管A中各固體的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）生成二氧化碳沒(méi)有全部被石灰水吸收，部分跑到空氣中
（2）Ⅰ
（3）反應(yīng)后試管A剩余氧化銅質(zhì)量4g
解：
生成二氧化碳的質(zhì)量為125.3g-124.2g=1.1g
設(shè)反應(yīng)氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y。


x=4g y=3.2g
反應(yīng)后試管A剩余氧化銅質(zhì)量8g-4g=4g
答：反應(yīng)后試管A剩余氧化銅質(zhì)量4g，有銅3.2g。
【分析】
（1）
A前后數(shù)據(jù)的差值應(yīng)該等于試管B前后數(shù)據(jù)的差值，但實(shí)際上卻是前者明顯大于后者，可能原因生成二氧化碳沒(méi)有全部被石灰水吸收，部分跑到空氣中，故填：生成二氧化碳沒(méi)有全部被石灰水吸收，部分跑到空氣中。
（2）
生成二氧化碳沒(méi)有全部被石灰水吸收，部分跑到空氣中，故選擇第 Ⅰ組數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確，故填：Ⅰ。
（3）
因?yàn)橹簧蒀O2，無(wú)CO生成，說(shuō)明CuO過(guò)量，C完全被反應(yīng)，過(guò)程見(jiàn)答案。
24．（2021·哈爾濱市蕭紅中學(xué)九年級(jí)二模）博波同學(xué)為測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，按下圖步驟和環(huán)節(jié)所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

若反應(yīng)①結(jié)束后，所加稀硫酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。在請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）根據(jù)已知條件列出求解此黃銅樣品中參加反應(yīng)①的物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式________。
（3）該黃銅樣品中銅的含量為_(kāi)_______。
（4）用98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所需稀硫酸，需要向濃硫酸中加入水的質(zhì)量為_(kāi)______。
（5）反應(yīng)②結(jié)束后，向所得溶液中加入87.4g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
（6）若用含雜質(zhì)為32.5%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）100t來(lái)冶煉黃銅，冶煉過(guò)程中銅的損失率為20%，則可得上述黃銅的質(zhì)量為_(kāi)_____。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】
（1）
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：20g+100g-119.8g=0.2g；
設(shè)參加反應(yīng)①的鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

；故填；
（3）黃銅樣品中銅的含量為；
（4）根據(jù)方程式的計(jì)算，所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；設(shè)需要加入水的質(zhì)量比為y，則有：，解得y=80g；
（5）因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后，所加稀硫酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)②結(jié)束后，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：16.1g×2=32.2g；反應(yīng)②結(jié)束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液的質(zhì)量為：6.5g×2+100g+87.4g-0.2g×2=200g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（6）利用輝銅礦可以煉制的銅的質(zhì)量為：100t×（1-20%）×（1-32.5%）××100%=43.2t，能煉出上述黃銅的質(zhì)量為：43.2t÷67.5%=64t。
【分析】
（1）
黃銅中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，方程式是。
（2）
詳解見(jiàn)答案。
（3）
見(jiàn)答案。
（4）
見(jiàn)答案。
（5）
見(jiàn)答案。
（6）
見(jiàn)答案。
25．（2021·柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)模擬預(yù)測(cè)）在天平兩端的托盤(pán)上各放一只完全相同的燒杯，內(nèi)盛相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平兩端平衡后，分別加入Fe、Al并使它們完全溶解在酸中，最終天平仍保持平衡，寫(xiě)出Al和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；加入Fe與A1的質(zhì)量比是______。
【標(biāo)準(zhǔn)答案】 224：243
【精準(zhǔn)解析】
A1和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。
設(shè)增重1g，加入Fe、Al的質(zhì)量分別為x、y，則：


x=


y=
所以投入的Mg與Al的質(zhì)量比是：：=224：243。
【名師點(diǎn)評(píng)】

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