?計算2：某元素的質量分數(shù)計算（解析版）
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________


一、單選題
1．（2021·廣西西鄉(xiāng)塘·新秀學校九年級三模）由X和Y兩種元素組成的化合物甲和乙，已知甲的化學式為XY2，其中X的質量分數(shù)為50%，乙中X的質量分數(shù)為40%，則乙的化學式為
A．X2Y B．XY3 C．XY D．X3Y
【標準答案】B
【分析】
X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X元素的質量分數(shù)50%，設X、Y的相對原子質量分別為a、b，則，a=2b。乙中X的質量分數(shù)為40%，則Y元素的質量分數(shù)為60%，則乙中X、Y的原子個數(shù)比為 =1：3，則乙的化學式為XY3。
【精準解析】
根據(jù)分析，故選B。
【名師點評】

2．（2021·江蘇灌云·九年級一模）關于硝酸銨(NH4NO3)說法正確的是
A．硝酸銨屬于復合肥料
B．硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為17.5%
C．硝酸銨可以和堿性肥料混合使用
D．80Kg的硝酸銨與60Kg的尿素（CO(NH2)2)）含氮量相等
【標準答案】D
【精準解析】
A、硝酸銨屬于氮肥，A錯誤。
B、硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為，B錯誤。
C、硝酸銨不可以和堿性肥料混合使用，會生成氨氣肥效下降，C錯誤。
D、80Kg的硝酸銨含氮元素80Kg×35%=28Kg，60Kg的尿素含氮元素60Kg×=28Kg，故氮元素質量相等，D正確。
故選：D。
3．（2021·蘇州市景范中學校九年級二模）中國科學家以CO2和H2為原料，經(jīng)催化可轉化為有機物，其微觀反應原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．反應①屬于置換反應
B．反應①的化學方程式為
C．在反應②中，m（CO）：m（H2）=4：9
D．在甲物質中，氫元素的質量分數(shù)為17.24%
【標準答案】D
【精準解析】
A、置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應①中產(chǎn)物均為化合物，不符合題意，故A錯誤；
B、反應①的反應物為氫氣和二氧化碳，生成物為水和一氧化碳，反應條件為催化劑I，B中未標出反應條件，故B錯誤；
C、反應②中，反應物為一氧化碳和氫氣，生成物為C4H10和水，故反應方程式應為。反應中m（CO）：m（H2）=（4×28）：（9×2）=56:9。故C錯誤；
D、甲物質的化學式為C4H10，其氫元素的質量分數(shù)為，故D正確。
故選D。
4．（2021·哈爾濱市第六十九中學校八年級月考）現(xiàn)有一塊地需要施用化肥尿素樣品（含CO(NH2)2為75%，且雜質不含氮元素）20kg，由于化肥商店臨時缺少這種化肥售貨員經(jīng)計算建議購買化肥硝酸銨樣品25kg，則該化肥硝酸銨樣品中氮元素含量為
A．35% B．28% C．20% D．60%
【標準答案】B
【分析】
根據(jù)兩種化肥中氮元素的質量相同進行分析。
【精準解析】
設該化肥硝酸銨樣品中氮元素含量為x

解得：x=28%。
故選：B。
【名師點評】

5．（2021·廣西青秀·三美學校九年級期末）在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質量分數(shù) 為
A．35% B．30% C．25% D．20%
【標準答案】C
【精準解析】
設X、Y、Z的相對原子質量分別為x，y，z。
則
所以X2YZ3中的Y的質量分數(shù) 為。故選C。
6．（2021·延邊州教育學院九年級期末）人尿中氮元素的質量分數(shù)為0.91%。假定人尿中只含尿素[CO（NH2）2]而不含其他含氮物質，則人尿中尿素的質量分數(shù)為
A．0.91% B．1.95% C．23% D．46%
【標準答案】B
【精準解析】
人尿中氮元素的質量分數(shù)與尿素中氮元素的質量分數(shù)之比，即為人尿中尿素的質量分數(shù)，列式計算為：，故選B。
7．（2021·永興縣樹德初級中學九年級月考）質量相等的 CO 和 CO2 中，氧元素的質量之比為
A．1∶1 B．1∶2 C．11∶7 D．11∶14
【標準答案】D
【精準解析】
設一氧化碳和二氧化碳質量均為m，故CO 和 CO2 中，氧元素的質量之比為（m×）：(m×）=11:14，故選：D。
8．（2021·南陽市第十三中學校九年級三模）某過氧化氫溶液中氫元素和氧元素的質量比，經(jīng)分析是1：9，現(xiàn)向50g該溶液中加入2g二氧化錳充分反應后，生成的氧氣質量為
A．2g B．3.2g C．23.5g D．5g
【標準答案】D
【分析】
過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據(jù)氫、氧元素質量比可以算出氫元素的含量，然后根據(jù)氫元素的質量守恒就可以算出生成水的質量，然后再計算出生成氧氣的質量。
【精準解析】
解：某H2O2溶液中H、O的質量比為1：9；
則：50g雙氧水溶液中氫元素質量為：，根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：，所以根據(jù)質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 50g-45g=5g；
故選D。
9．（2021·山東乳山·八年級期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為
A．1a%/3 B．1-a% C．2（1-a%）/3 D．無法計算
【標準答案】C
【分析】
根據(jù)化學式的意義進行相關的計算，注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。
【精準解析】
已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質量和為1-a%，而硫元素和氧元素的質量比為32：(16×4)=1：2，所以氧元素的質量分數(shù)為2（1-a%）/3。
故選：C。
10．（2021·哈爾濱市松雷中學校九年級開學考試）某實驗小組取含氫元素質量分數(shù)為10.4%的過氧化氫溶液50g，加入2g二氧化錳做催化劑來制取氧氣，則完全反應時可制得氧氣的質量和所取的過氧化氫溶液的質量分數(shù)分別為
A．4.8g、15% B．3.2g、13.6% C．6.4g、12% D．3.2g、20%
【標準答案】B
【精準解析】
過氧化氫可看為H2O·O。溶液中氫元素的質量分數(shù)為10.4%，則H2O（含H2O2中拆分出的）的質量分數(shù)為。由 可知，生成氧氣的質量與過氧化氫中拆分出的單獨的O的質量相等，為。
過氧化氫溶液的質量分數(shù)為。
故選B。


二、填空題
11．（2021·湖北棗陽·九年級期末）尿素[CO(NH2) 2]是一種常見的氮肥，根據(jù)尿素的化學式，完成下列填空：
（1）尿素中氮元素的質量分數(shù)是______；
（2）尿素是由______種元素組成的；
（3）一個尿素分子中含有______個原子，______個原子核；
（4）100t尿素中含______t氮元素。
【標準答案】46.7% 4 8 8 46.7
【精準解析】
（1）尿素中氮元素的質量分數(shù)是；
（2）尿素是由碳、氧、氮、氫四種元素組成的；
（3）化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，一個尿素分子中含有8個原子，8個原子核；
（4）100t尿素中含氮元素的質量為。
12．（2021·山東蓬萊·八年級期末）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式C12H22O14Zn。
（1）葡糖酸鋅由______種元素組成。
（2）現(xiàn)有一種每支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含葡萄糖酸鋅45m，若幼兒每天服用兩支，那么每天補充的Zn元素的質量是多少？（結果保留小數(shù)點后一位）。
【標準答案】（1）四
（2）葡萄糖酸鋅中鋅的質量分數(shù)為：
每天補充鈣元素的質量為：
答：每天補充鈣元素的質量是12.9mg。
【精準解析】
（1）葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的，故填：四；
（2）見答案。
13．（2021·貴州黔東南·九年級二模）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥 劑很多， 下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。

請回答下列問題：
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為______。
（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量為______。
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為______g。
【標準答案】40% 0.4g 0.8
【精準解析】
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為。
（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量為1g×40%=0.4g。
（3）如果按每次一片，每天2次的用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.4g×2=0.8g。
14．（2021·廣東福田·九年級二模）化學興趣小組測定某鐵銅合金粉末中銅的質量分數(shù)，步驟如下：
（1）（配置稀鹽酸）實驗室現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸用于實驗，需要加入水的體積為______mL（ρ水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是______（填序號）。
①計算 ②混勻 ③量取 ④稱量 ⑤溶解
（2）（測量實驗）將一定質量稀鹽酸加入裝有鐵銅合金粉末的試管中，觀察到的現(xiàn)象是______。
（3）（實驗數(shù)據(jù)與計算）化學興趣小組利用（1）中配置的稀鹽酸進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
組別
一
二
三
稀鹽酸質量/g
150
100
100
鐵銅合金質量（粉）/g
20
20
25
燒杯中剩余物質量/g
169.8
119.8
124.8
求鐵銅合金中銅的質量分數(shù)______。（寫出計算過程）
（4）（計算數(shù)據(jù)分析與反思）
若用生成的氫氣質量求鐵銅合金中銅的質量分數(shù)，可選擇的實驗組為第______組數(shù)據(jù)。
【標準答案】400 ①③② 有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 72%；
計算過程：由表可知：產(chǎn)生氫氣的質量=100g+20g-119.8g=0.2g，故：


所以，合金中銅的質量分數(shù)為：Cu%=。 二
【分析】
本題考查學生對溶液基礎知識，以及質量分數(shù)計算的掌握。
【精準解析】
（1）設稀釋后溶液質量為x，由溶液稀釋前后溶質質量不變可知：100g×36.5%=7.3%x，x=500g，則m水=500g-100g=400g，V水=；故填：400；
溶液的稀釋不需要稱量和溶液，故填：①③②；
（2）銅鐵合金中只有鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，亞鐵溶液呈淺綠色，故填：有氣泡生成，溶液由無色變成淺綠色；
（3）由表中數(shù)據(jù)選取第二組數(shù)據(jù)，算出生成氫氣的質量，再利用氫氣的質量求算處合金中鐵的質量，從而算出合金中銅的質量分數(shù)。
計算過程見答案；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第一組稀鹽酸過量，第三組合金過量，故選第二組。
【名師點評】
要能利用表中數(shù)據(jù)求算處氫氣的質量。
15．（2021·江蘇玄武·九年級二模）乙烯（C2H4）是含有碳元素的有機化合物。
（1）如圖1是工業(yè)上用乙烯和水制取酒精的微觀示意圖。

該反應的化學方程式為______。
（2）常溫常壓時，由乙烯和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為75%，則另兩種氣體可能是______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和CH4 D．CO和CH4
（3）請設計實驗驗證聚乙烯塑料具有熱塑性，并完成實驗報告。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
______
______
聚乙烯塑料具有熱塑性

【標準答案】 ABD ①取少量聚乙烯塑料碎片于一支試管中，用酒精燈緩緩加熱，等熔化后立即停止加熱；②待冷卻固化后再加熱 ①塑料碎片熔化，冷卻后，塑料變?yōu)楣腆w；②加熱后又熔化
【精準解析】
（1）分析微觀示意圖可知,反應物為C2H4和H2O,生成物為C2H5OH,故該反應的化學方程式為:。
（2）C2H4中碳元素的質量分數(shù)為，已知混合物中碳元素的質量分數(shù)為75%，又知CO中碳元素的質量分數(shù)為，CH4中碳元素的質量分數(shù)為，C2H2中碳元素的質量分數(shù)為，根據(jù)題意可知當乙烯中混有某氣體后碳元素的質量分數(shù)減小了，故可能混有了不含碳元素的氣體或碳元素質量分數(shù)比乙烯中碳元素的質量分數(shù)小的氣體，故選ABD。
（3）熱塑性是指在加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化的性質，故取少量聚乙烯塑料碎片于一支試管中，用酒精燈緩緩加熱，等熔化后立即停止加熱；待冷卻固化后再加熱，塑料又熔化即可證明聚乙烯塑料具有熱塑性。
16．（2021·河南駐馬店·九年級一模）燒堿是重要的化工原料，取敞口放置一段時間的燒堿樣品5.06g加水溶解，滴加__________溶液變紅色，向溶液中繼續(xù)滴加足量的氯化鋇溶液得沉淀1.97g；另取5.06g燒堿樣品配成溶液，滴加鹽酸至完全反應，寫出發(fā)生的中和反應的方程式__________，滴加鹽酸充分反應后蒸干溶液，可得固體__________ g。
【標準答案】酚酞試劑 NaOH+HCl=NaCl+H2O 7.02
【精準解析】
酚酞遇堿性溶液變紅，燒堿溶液為堿性，所以滴加的是酚酞試劑。
氫氧化鈉和鹽酸反應是中和反應，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。
從向燒堿樣品加入氯化鋇有沉淀可知，氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉。
解：與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為x

所以燒堿中氫氧化鈉的質量為5.06g-1.06g=4g，
碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應后均生成氯化鈉，所以滴加鹽酸充分反應后蒸干溶液所得固體為氯化鈉；碳酸鈉、氫氧化鈉中鈉元素的質量與氯化鈉中鈉元素的質量相等，設所得固體的質量為y，則 y=7.02g。


17．（2021·山東鄒城市第六中學九年級三模）已知某純凈物 4.6g 在足量的氧氣中充分燃燒后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。
請你分析：
（1）該純凈物中碳、氫元素的質量比為__________。
（2）該純凈物中__________（填“一定”或“可能”）含有氧元素。
【標準答案】
（1）4:1
（2）一定
【分析】
（1）
8.8g二氧化碳中含有的碳元素的質量為：，5.4g水中含有的氫元素的質量為，根據(jù)質量守恒定律可知，反應生成的二氧化碳中碳元素的質量和水中氫元素的質量即為該物質中碳、氫元素的質量，故該純凈物中碳、氫元素的質量比為2.4g:0.6g=4:1。
（2）
根據(jù)（1）中的分析可知，4.6g該純凈物中含有的碳、氫元素的總質量為2.4g+0.6g=3g，3g

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