高考題型練(五) 1．下列說法錯誤的是(　　)A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象解析：A項，Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以用作潛艇等的供氧劑，正確；B項，Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料，正確；C項，地溝油主要成分是高級脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正確；D項，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，而非能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，錯誤。答案：D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述一定正確的是(　　)A．標準狀況下，11.2 L CO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)為1.5NAB．14 g C2H4含有的單鍵數(shù)目為3NAC．足量的Na與1 mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為NA解析：標準狀況下，11.2 L CO2和O3的混合物為0. 5 mol，由于CO2和O3都是三原子分子，所以該混合物中含有的原子總數(shù)為1.5NA，A項正確。14 g C2H4為0.5 mol，含有0.5 mol×4＝2 mol單鍵，B項錯誤；足量的Na與1 mol O2充分反應(yīng)，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，若生成二者的混合物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA～4NA，C項錯誤；未給出Ba(OH)2溶液的體積，故不能計算溶液中含有的OH－數(shù)目，D項錯誤。答案：A3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　)W X  ZA.非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2－<Y2＋C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式：∶∶∶∶解析：根據(jù)W、X、Z在元素周期表中位置和題干相關(guān)信息推斷W為C、X為O、Y為Mg、Z為S。A項，化合物CS2中S元素顯負價、C元素顯正價，故推測非金屬性：S>C，正確；B項，O2－和Mg2＋都有2個電子層，但Mg2＋的原子序數(shù)大，故Mg2＋的半徑小，錯誤；C項，H2O存在分子間氫鍵，故熔沸點高于H2S，錯誤；D項，CO2中C和O之間為雙鍵，錯誤。答案：A4．一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，下列說法錯誤的是(　　)時間/min0t1t2t3NH3物質(zhì)的量/mol00.20.30. 3A.0～t1 min，v(NH3)＝ mol·L－1·min－1B．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能D．t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1答案：B5．某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機物的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))(　　)A．9種　　B．10種　　　C．11種　　　D．12種答案：B6. 用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO的原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)A．能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極材料分別為Fe和Fe3O4C．負極反應(yīng)為NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2OD．該原理的總反應(yīng)可表示為NO＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋Fe3O4答案：C7．常溫下，某溶液X由Fe3＋、SO、Cu2＋、Na＋、CO、Al3＋中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測液滴加NaOH溶液至pH＝4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是(　　)沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－14.6B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SOD．取溶液Y進行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na＋答案：C8．(化學(xué)工藝流程)蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：(1)在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中Ni的化合價為________；(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2＋，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________；(3)向浸出液A中通入H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________；(4)“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因________________________________________________________________________；(5)“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進行，請用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程：浸出液B→________________________________________________________________。(示例：CuOCu2＋Cu)解析：(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合價與CO中碳元素的化合價相同，為＋2價，故Ni的化合價為0。(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2＋，說明Ni元素被還原，另外，在硫酸中反應(yīng)只能是O元素被氧化為O2，故有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O。(3)浸出液A中含有大量的Ni2＋、少量的H＋和Fe3＋，通入H2S時，Fe3＋發(fā)生還原反應(yīng)：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。(4)“高溫熔融”時不能將通入氬氣換為通入CO，因為冷卻時，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni(CO)4。(5)“堿浸”的目的是溶解鎳鋁合金中的Al，使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，Al溶于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度要大，因為Al溶于堿液生成AlO時在水中存在下列平衡：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－濃度過小，抑制AlO的水解程度過小，所以，產(chǎn)生的Al(OH)3就會沉積下來進而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進行。(6)浸出液B中存在AlO，首先要將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀下來，一般是通入足量的CO2，生成的Al(OH)3脫水后生成Al2O3，最后將Al2O3在熔融的狀態(tài)下電解即可得到金屬鋁(加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點)。答案：(1)0(2)2Ni2O3＋4H2SO4===4NiSO4＋O2↑＋4H2O(3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓(4)不能，因為冷卻時，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni(CO)4(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　因為Al溶于堿液生成AlO時在水中存在下列平衡：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，OH－濃度過小，抑制AlO的水解程度過小，所以，產(chǎn)生的Al(OH)3就會沉積下來進而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進行(6)Al(OH)3Al2O3Al  

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