章末排查練(八)一、答題語言再規(guī)范1．在80 ℃時，純水的pH值小于7，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：已知室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的電離(H2OH＋＋OH－)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：小于　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于103．用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё?/span>MgCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl24．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤?/span>pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀5．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；原因是SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓6．常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度7．為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O(2)廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨8．為了獲得更多的Cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出9．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。答案：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解10．利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出11．某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動12．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深二、滴定實驗再思考1．酸式滴定管怎樣查漏？答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。2．酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞做指示劑)答案：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。3．在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標準液滴定未知液)答案：滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。4．滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標準液滴定未知液)答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。5．下表是某學(xué)生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案：V＝＝26.10 mLc(NaOH)＝＝0．104 4 mol·L－16．常溫下某同學(xué)測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問題(1)所測土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH－)分別為多少？答案：(1)土壤呈酸性　(2)pH＝10；c(OH－)＝10－4 mol·L－17．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：則________是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：圖Ⅱ　CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于18．用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在________滴定管中，判斷滴定終點的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色9．測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可選用________________________________________________________________________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)  

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