高考化學一輪優(yōu)化探究練習：大題規(guī)范練（三） Word版含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

回答下列問題：
(1)操作Ⅰ為________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程
式：________________________________________________________________________
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(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為________。(填字母序號)
A．NaOH溶液 B．氨水
C．MnCO3固體 D．鹽酸
(4)濾渣Ⅰ為________，濾渣Ⅱ為________。
(5)沉錳的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1－xMn2O4之間的轉化，寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應式
________________________________________________________________________。
解析：由流程可知，加入稀H2SO4高溫酸溶時，Al2O3溶解生成Al3＋，CaO溶解生成Ca2＋，在酸性條件下，MnO2與FeS反應生成Mn2＋、Fe3＋和S；加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH＝6把Fe3＋和Al3＋轉化為沉淀除去；加氟化鈉是除去溶液中的Ca2＋。(1)操作Ⅰ實現(xiàn)固體和液體的分離，操作為過濾；(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在鐵離子，酸溶過程中FeS被氧化，發(fā)生反應的離子方程式是2FeS＋12H＋＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe3＋＋2S↓＋3Mn2＋＋6H2O；(3)加入的試劑X可以和H＋反應，但是不能引進雜質(zhì)，所用物質(zhì)X最好為MnCO3固體；(4)加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH＝6把Fe3＋和Al3＋轉化為沉淀除去，濾渣Ⅰ為Al(OH)3、Fe(OH)3；加氟化鈉是除去溶液中的鈣離子，所以濾渣Ⅱ為CaF2；(5)加入碳酸氫鈉可以將錳離子沉淀，沉錳的化學方程式為：MnSO4＋2NaHCO3===MnCO3↓＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑；(6)因電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1－xMn2O4之間的轉化，該電池充電時正極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋。
答案：(1)過濾
(2)2FeS＋12H＋＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe3＋＋2S↓＋3Mn2＋＋6H2O
(3)C (4)Al(OH)3、Fe(OH)3 CaF2
(5)MnSO4＋2NaHCO3===MnCO3↓＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(6)LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋
2．(化學綜合實驗)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(俗稱“摩爾鹽”)是分析化學中的重要試劑，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。某學習小組欲探究其樣品的純度及其分解產(chǎn)物，查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解，但產(chǎn)物復雜。
Ⅰ.探究(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O樣品的純度
某學習小組想測定一瓶摩爾鹽樣品的純度，其實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
(1)裝置A中需要檢查是否漏液的儀器名稱是______；裝置B中的試劑是________；裝
置C中球形干燥管的作用是
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(2)實驗結束后再通入一會兒N2的目的是
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(3)該學習小組同學稱取了10.0 g摩爾鹽樣品，若實驗結束后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重0.85 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽樣品的純度為________%(精確到小數(shù)點后1位)。
Ⅱ.探究(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的分解產(chǎn)物
為檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的分解產(chǎn)物，該學習小組設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：
(4)甲同學觀察到裝置D中樣品固體逐漸變?yōu)榧t棕色，裝置E、F中均產(chǎn)生白色沉淀。裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
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(5)乙同學設計實驗驗證裝置D中的殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象是取少量裝置D中殘留物放入試管中，
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(6)乙同學認為：裝置E中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含有SO3，用化學方程式解釋其原因為NH3＋HCl===NH4Cl、
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解析：(1)該實驗是通過測定生成氨氣的質(zhì)量測定摩爾鹽的純度，故應先除去氨氣中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因為氨氣極易溶解于水會產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止倒吸。(2)通入氮氣可以使生成的氣體被完全吸收。(3)n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝eq \f(1,2)n(NH3)＝eq \f(1,2)×0.85 g÷17 g·ml－1＝0.025 ml，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.025 ml×392 g·ml－1＝9.80 g，純度為9.80÷10.0×100%＝98.0%。(4)裝置F中有白色沉淀生成，是因為生成的SO2被雙氧水氧化成SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)再與Ba2＋結合生成白色沉淀BaSO4，則裝置F中發(fā)生的反應為：SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋。(5)要驗證裝置D中殘留物不含F(xiàn)eO，先取少量裝置D中的殘留物放入試管中，再加入稀硫酸溶解，然后滴加KMnO4溶液檢驗，若溶液不褪色，說明殘留物中沒有FeO。(6)氨氣過量時，產(chǎn)生的氨氣消耗完裝置B中的HCl后二氧化硫與氨氣反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，所以不能說明分解產(chǎn)物中一定含有SO3。
答案：(1)分液漏斗堿石灰防止倒吸
(2)將產(chǎn)生的氣體全部吸收
(3)98.0
(4)SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋
(5)加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色
(6)SO2＋2NH3＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Ca(OH)2
12
—
Al(OH)3
3.8
4.7