高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：章末排查練（五） Word版含解析

這是一份高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：章末排查練（五） Word版含解析，共4頁(yè)。試卷主要包含了?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查，電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
章末排查練(五)一、常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查　正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。(　　)(2)235 g核素U發(fā)生裂解反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA。(　　)(3)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(　　)(4)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)。(　　)(5) SiO2晶體熔化、液態(tài)SO3汽化均需克服分子間作用力。(　　)(6)Mg、MgO中鎂元素的微粒半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)。(　　)(7)常溫高壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA。(　　)(8)AlN(原子晶體)和石英的化學(xué)鍵類型相同。(　　)(9)離子化合物中一定含有離子鍵。(　　)(10)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵。(　　)(11)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(　　)(12)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵。(　　)(13)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，因而NH3沸點(diǎn)低于PH3。(　　)(14)第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。(　　)(15)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(　　)(16)分子間作用力的大小決定分子穩(wěn)定性的高低。(　　)(17)原子核外電子排布決定元素在周期表中的位置。(　　)(18)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)。(　　)(19)常壓下，0 ℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4 ℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)。(　　)(20)12C18O和14N2同溫同壓下原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等。(　　)(21)12C18O和14N2同溫同壓下，質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等。(　　)(22)CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵。(　　)(23)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(　　)(24)酸性：H2SO3>H2SO4。(　　)(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小。(　　)(26)熱穩(wěn)定性：HCl>HI。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)√　(8)√　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　(14)√　(15)×　(16)×　(17)√　(18)√(19)√　(20)×　(21)×　(22)×　(23)×　(24)×　(25)×　(26)√二、電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)1．電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子：一般先單后雙。如：Na________；Mg________；Al________；Si________；P________；S________；Cl________；Ar________。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n＋”。如Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)簡(jiǎn)單陰離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[ ]”圍起來(lái)，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2－：____________，Cl－：____________。(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“[ ]”圍起來(lái)，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH－____________；O____________；NH____________；H3O＋____________。(5)共價(jià)分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________。(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如?/span>MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________。答案： 2．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程(1)共價(jià)分子——左寫(xiě)原子的電子式(相同原子可合并)，右寫(xiě)分子的電子式，中間用“→”連接即可。如：N2：________________________________________________________________________；NH3：________________________________________________________________________；CO2：________________________________________________________________________。(2)離子化合物——左寫(xiě)原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。右寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“→”連接即可。如：MgCl2：________________________________________________________________________；Na2S：________________________________________________________________________。答案： (1)· (2)