高考題型練(一) 1．我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是(　　)A．酒曲搗碎　　　　　　 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾  D．泉水勾兌解析：酒曲搗碎是物質(zhì)形狀的變化，是物理過程，A錯(cuò)。酒曲發(fā)酵是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再分解為乙醇和二氧化碳，是化學(xué)過程，B正確。高溫蒸餾是利用乙醇和水的沸點(diǎn)不同將乙醇蒸出，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理過程，C錯(cuò)。泉水勾兌是乙醇和水的簡單混合，屬于物理過程，D錯(cuò)。答案：B2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．常溫常壓下，36 g 18O2中所含的中子數(shù)為16NAB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．室溫下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋數(shù)目小于0.1NA解析：1個(gè)18O2中含20個(gè)中子，36 g 18O2為1 mol，所含中子數(shù)為20NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)Cu2S的質(zhì)量為m g，則8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為(×2＋)×NA＝0.1NA，B項(xiàng)正確；反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中轉(zhuǎn)移2e－，則陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，題中沒有說明氣體所處的狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L pH＝1的醋酸溶液中H＋數(shù)目為0.1NA，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故所得溶液中H＋數(shù)目大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如圖。下列說法中，不正確的是 (　　) A．試劑a可選用酸化的雙氧水B．試劑b可選用酒精C．步驟③的操作是過濾D．步驟①需用坩堝，步驟⑤需用分液漏斗解析：海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾得到含I－的溶液，加入試劑a，I－被氧化為I2，加入試劑b得到含I2的有機(jī)溶液。A項(xiàng)，酸化的H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將I－ 氧化為I2，則試劑a可選用酸化的雙氧水，正確；B項(xiàng)，試劑b能將I2萃取出來，可選用CCl4，酒精易溶于水，不能選用酒精，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾適用于分離不溶于水的固體和液體，經(jīng)過濾可分離得到灰渣和含I－的水溶液，正確；D項(xiàng)，根據(jù)灼燒所用儀器分析步驟①需用坩堝，步驟⑤為萃取分液，需用分液漏斗，正確。答案：B4．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，圖中表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是(　　)A．X表示溫度B．L2>L1C．反應(yīng)速率：v(M)>v(N)D．平衡常數(shù)：K(M)>K(N)答案：D5．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是(　　)答案：B6．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是(　　)A．乙裝置中溶液顏色會變淺B．鐵電極應(yīng)與Y相連接C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16 g答案：C7．常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存   答案：B8．(化學(xué)反應(yīng)原理)請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解決下列問題：(1)已知NaCl的溶解熱為3.8 kJ·mol－1(吸熱)，Na(s)－e－===Na＋(aq)　ΔH＝－240 kJ·mol－1，Cl2(g)＋e－===Cl－(aq)　ΔH＝－167 kJ·mol－1，寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定條件下，在2 L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。圖a是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500 K的條件下，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡；圖b是500 K溫度下體系中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢。　①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②用H2表示500 K下達(dá)到平衡的平均速率________。③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到3 min時(shí)，迅速將體系溫度升至600 K，請?jiān)趫Db中畫出3～10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。④若改充入2 mol CO2和3 mol H2，圖a中的曲線會________(填“上移”或“下移”)。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)做答：表1　25 ℃時(shí)濃度為0.1 mol·L－1兩種溶液的pH溶質(zhì)NaClONa2CO3pH9.711.6表2　25 ℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù) Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)。②0.10 mol·L－1  Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________________________________________________。(4)已知：Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl為白色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。向Cl－和CrO濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)題中信息可知，①NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH1＝＋3.8 kJ·mol－1、②Na(s)－e－===Na＋(aq)　ΔH2＝－240 kJ·mol－1、③Cl2(g)＋e－===Cl－(aq)　ΔH3＝－167 kJ·mol－1、④Na(s)＋Cl2(g) ===NaCl(s)　ΔH4。根據(jù)蓋斯定律知，②＋③－①＝④，則ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝(－240－167－3.8)kJ·mol－1＝－410.8 kJ·mol－1。(2)①從圖a可以看出，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②500 K下，設(shè)平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化了x mol·L－1，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：　 　　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  0.75  1.5  0  0  x  3x  x  x  0.75－x  1.5－3x  x  x×100%＝60%，解得x＝0.45，v(H2)＝＝0.135 mol·L－1·min－1。③600 K時(shí)平衡體系中，c(CH3OH)＝0.75 mol·L－1×42%＝0.315 mol·L－1。畫圖注意三點(diǎn)：在3 min時(shí)溶液不變，在此時(shí)迅速升溫，反應(yīng)速率增大；在10 min之前達(dá)到平衡；達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.315 mol·L－1。④增大c(CO2)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，圖a中曲線會下移。(3)①Na2CO3對應(yīng)的“酸”是HCO，故根據(jù)表1不能判斷H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱。②Na2SO3溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。③根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO，故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：HCO＋H2SO3===HSO＋CO2↑＋H2O。(4)開始生成氯化銀沉淀時(shí)c(Ag＋)＝1.5×10－9 mol·L－1，開始生成鉻酸銀沉淀時(shí)c(Ag＋)＝ mol·L－1≈4.5×10－6 mol·L－1，故先生成氯化銀白色沉淀，隨著硝酸銀溶液的逐漸加入，Ag＋濃度增大，生成磚紅色的鉻酸銀沉淀。答案：(1)Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH＝－410.8 kJ·mol－1(2)①放熱　②0.135 mol·L－1·min－1　③要點(diǎn)：起點(diǎn)不變，終點(diǎn)在0.315，在10 min前達(dá)到平衡④下移(3)①不能　②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)　③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O(4)先生成白色沉淀，后來變?yōu)榇u紅色  

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