2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b與c在放電條件下可生成無(wú)色氣體，d與e可形成離子化合物，a、b形成的某種氣體與a、e形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，b、d最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(  )A．b與c只能形成一種化合物B．a(chǎn)、c形成的某種化合物不可能與a、e形成的化合物電子總數(shù)相同C．a(chǎn)、c、e三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質(zhì)d可用海水為原料制備解析：b與c在放電條件下可生成無(wú)色氣體，應(yīng)為氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，a、b形成的某種氣體與a、e形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，為氯化氫和氨氣的反應(yīng)，則a為H元素，b為N元素，c為O元素，e為Cl元素。b、d最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相等，則d的最外層電子數(shù)為7－5＝2，d應(yīng)為Mg元素。b、c可形成多種氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A錯(cuò)誤；H2O2與HCl的電子總數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；a、c、e三種元素形成的HClO4為酸性最強(qiáng)的含氧酸，故C錯(cuò)誤；海水中含有大量的鎂元素，可用海水為原料制備鎂，故D正確。答案：D2、某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是(　　)A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案：D3、鈥(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治療肝癌。下列有關(guān)Ho的敘述正確的是(　　)A．電子數(shù)為166      B．質(zhì)量數(shù)為67C．中子數(shù)為99             D．核電荷數(shù)為99解析：元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)； 對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)166，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C正確；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故D錯(cuò)誤。答案：C4、下列說(shuō)法正確的是(　　)A．由H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D．氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于化學(xué)變化解析：H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子共有6×6＝36種，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量種數(shù)小于36種，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。答案：C5、下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　)A．①②③             B.①②④C．②③④            D．①③④解析：①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。答案：B6、釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光，由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn)，兩人對(duì)這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國(guó)波蘭。釙有多種核素，如Po－218、Po－210等。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同B．Po－218和Po－210中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素C．Po－218和Po－210核外電子數(shù)肯定不等D．Po－218和Po－210的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素解析：同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同即質(zhì)量數(shù)不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；Po－218和Po－210中子數(shù)不同而電子數(shù)一定相等，故B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7、原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是(　　)A．L層離核比M層離核近B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子D．M層上最多可填充8個(gè)電子解析：M層不是最外層時(shí)，最多可填充18個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案：D8、銦產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是(　　)A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個(gè)電子解析：該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，故D項(xiàng)正確。答案：D9、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(　　)A．和水反應(yīng)     B.和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)    D.和氯氣反應(yīng)解析：根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為(a－b)知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6，進(jìn)而確定X為O，Y為Si。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)。答案：C10、已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是(　　)A．Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．S元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．Se元素各同位素的豐度解析：由題知：兩式相除M(Se)＝2M(S)×。答案：B11、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是(　　)A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析：若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。答案：D12、2017年5月9 日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱(chēng)。已知117號(hào)元素有多種原子，如Ts、Ts等。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.Ts和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D.Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同解析：A.Ts、Ts互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.117號(hào)元素位于周期表中稀有氣體118號(hào)前，是在第七周期第ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C.是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293×a%＋294×b%，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.Ts、Ts質(zhì)子數(shù)為117，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)分別為176、177，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D正確。答案：D13、He是核聚變的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.He比He多一個(gè)中子B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為2 bNA解析：He比He少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量更接近4，B錯(cuò)誤；He的相對(duì)原子質(zhì)量為＝12，C正確；He的摩爾質(zhì)量為bNA g·mol－1，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題14．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C－的電子式是______________。(2)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________、__________________________。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式：__________________________。(4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：__________________________。解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。答案：(1) (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意兩個(gè)即可)15． A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)___________，該物質(zhì)屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____________(填“大”或“小”)的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。解析：X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個(gè)電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。答案：(1)　氨氣(2)N≡N　　離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)　離子化合物(3)H2O　(4)大(5)氧化16．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式： _____________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式： __________(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)___________，B的化學(xué)式為_(kāi)___________。解析：由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則B是NaClO或NaHS。答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑(3)2SO2＋O22SO3(4)NaOH　NaClO(或NaHS)

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