2022屆新高考化學第一輪復習課時作業(yè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算及配制一、選擇題1、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(  )A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g解析：A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液基本步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B.容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，應該用托盤天平稱量148.8 g次氯酸鈉，故D正確。答案：D2、下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　　)A．將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1B．將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為
4 mol·L－1C．將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L－1D．將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項錯誤；加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol·L－1，B項錯誤；將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L－1，C項錯誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。答案：D3、配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液時，不需要的儀器是(　　)A．容量瓶(100 mL)           B.托盤天平C．燒杯                D.膠頭滴管解析：配制500 mL 1 mol/L NaOH溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到的儀器是100 mL的容量瓶。答案：A4、下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　)A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導致所配溶液濃度偏高，D正確。答案：D5、從濃度為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL的濃硫酸，然后稀釋至1 L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(  )A．1.84 mol·L－1           B．18.4 mol·L－1C．0.184 mol·L－1            D．0.018 4 mol·L－1解析：10 mL 濃度為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：mol＝0.184 mol，將取出的10 mL溶液稀釋至1 L過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度為：＝0.184 mol/L。答案：C6、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A.mol·L－1            B. mol·L－1C. mol·L－1                D. mol·L－1解析：S g該物質(zhì)溶解在100 g水中形成飽和溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的體積為 mL＝ L，故該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。答案：A7、用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是 (　　)項目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脫氫酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13. 61～6.11送檢日期：2019－01－08報告日期：2019－03－10A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶            B.球蛋白C．乳酸脫氫酶            D.葡萄糖解析：看清物理量的單位即可，物質(zhì)的量濃度的單位通常為mol·L－1，此處為mmol·L－1。答案：D8、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)A．將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度B．常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L的鹽酸C．將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 LD．從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1，A錯誤；22.4 L HCl不是在標準狀況下，故不是1 mol，B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L的過程中，HCl減少，故C錯誤；從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物質(zhì)的量濃度仍為1 mol·L－1，D正確。答案：D9、如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出解析：A項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，隨溫度的升高而降低，A錯；B項，t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B錯；C項，w＝×100%，S越大，w越大，C對；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，D錯。答案：C10、某同學在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線；這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是 (　　)A．都導致濃度偏大B．①導致濃度偏小，②導致濃度偏大C．都導致濃度偏小D．①導致濃度偏大，②導致濃度偏小解析：根據(jù)c＝＝，①天平稱量時“左物右碼”，左低右高，說明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，因此所配溶液濃度偏小。答案：D11、用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平  ⑤100 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО?，按使用儀器的先后順序排列正確的是 (　　)A．④③⑦⑤⑥          B.②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦          D．②③⑦⑤⑥解析：98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要濃硫酸的體積為V＝≈0.0054 L，即5.4 mL，應選擇10 mL量筒，實驗時用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②③⑦⑤⑥。答案：D12、一定量的液態(tài)化合物AB2，在適量的氧氣中恰好完全燃燒，反應化學方程式為AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為336 mL，密度為2.56 g·L－1，則化合物AB2的相對分子質(zhì)量為(　　)A．30         B.38C．76          D．172解析：由題給反應方程式及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應前后氣體的體積不變，故參與反應的O2的體積V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336 mL，則n(O2)＝0.015 mol，故n(AB2)＝n(O2)＝0.005 mol。m(生成物)＝0.336 L×2.56 g·L－1≈0.86 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86 g－0.015 mol×32 g·mol－1＝0.38 g，則M(AB2)＝＝76 g·mol－1，故AB2的相對分子質(zhì)量為76。答案：C13、4℃下，把摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯誤的是(　　)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝ g解析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，m溶質(zhì)＝A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正確；同理，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L－1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl－)＝mol·L－1×1×10－3×n＝ mol，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝ g，故D正確。答案：C二、非選擇題14、某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：__________________________。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度： __________________。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比： ________________。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)： ______________。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： _____________。解析：(1)＝＝＝，所以w(MgSO4)＝×4.8%＝24.0%。(2)c＝＝＝2.4 mol·L－1。(3)＝＝＝9∶190。(4)w(SO)＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。(5)×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6 g。答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)9∶190(4)19.2%　(5)31.6 g15、“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：圖2(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________mol/L。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)某同學量取100 mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是____________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是__________________________。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是____________(填序號)。a．配制一定體積準確濃度的標準溶液b．貯存溶液c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d．準確稀釋某一濃度的溶液e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為__________g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。(填序號)。A．定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時水多用膠頭滴管吸出解析：(1)c(NaClO)＝＝＝3.8 mol·L－1；(2)稀釋后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于實驗室無480 mL容量瓶，故應選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管，故需要的是CDE，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管；②a.容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，故a不選；b.容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，故b選；c.容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，故c選；d.容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準確稀釋某一濃度的溶液，故d選；e.容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故e選。③配制出500 mL溶液，故所需的質(zhì)量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝141.6 g；(4)A.定容時俯視刻度線，會導致容易體積偏小，則濃度偏高，故A正確；B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D.定容時水多用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，故溶液濃度偏小，故D錯誤。答案：(1)3.8　(2)0.038(3)①CDE　玻璃棒和膠頭滴管?、赽cde　 ③141.6(4)AC16、鮮花是美麗的，但是美麗的鮮花的保鮮期卻很短，在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”卻可以延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)，回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀質(zhì)量/g50.000.500.350.50摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)342174180158(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是____________(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(只要求寫表達式，不用化簡，不需計算) (3)如圖所示的儀器中，在配制一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是___________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。(4)市面上，有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培，該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4，其中K＋的濃度為0.5 mol·L－1，Cl－的濃度為0.1 mol·L－1，則100 mL該營養(yǎng)液中n(SO)＝____________mol。解析：(1)c(蔗糖)＝ mol·L－1，c(硫酸鉀)＝ mol·L－1，c(阿司匹林)＝ mol·L－1，c(高錳酸鉀)＝ mol·L－1，所以“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖。(2)c(K＋)＝2c(硫酸鉀)＋c(高錳酸鉀)＝mol·L－1。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器包括：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要使用燒瓶和分液漏斗。(4)根據(jù)電荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。答案：(1)蔗糖(2)(3)ac　玻璃棒、燒杯(4)0.02   

相關(guān)試卷

高考化學一輪復習考點過關(guān)練習考點06 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算(含解析)：

這是一份高考化學一輪復習考點過關(guān)練習考點06 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算(含解析)，共17頁。試卷主要包含了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，物質(zhì)的量濃度的計算方法等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學一輪復習課時作業(yè)第1章第3講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析）：

這是一份高考化學一輪復習課時作業(yè)第1章第3講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（含解析），共4頁。

高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案：

這是一份高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023版高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案

2023版高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含答案
2023版新教材高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算

2023版新教材高考化學微專題小練習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算
2022高考化學一輪復習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含解析

2022高考化學一輪復習專練3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算含解析
【魯科版】高考化學一輪復習課時作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）

【魯科版】高考化學一輪復習課時作業(yè)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部