2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)化學(xué)鍵一、選擇題1、下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是 (  )A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?/span>B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案：D2、醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60(足球烯，分子中含有30個雙鍵)，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病，下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說法正確的是(  )A．14C和C60互為同素異形體B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．物質(zhì)X具有很高的熔點D．12 g物質(zhì)X完全燃燒后可以得到22.4 L CO2解析：14C為原子，不是單質(zhì)，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，A項錯誤；X中含有雙鍵，B項正確；X由分子構(gòu)成，熔化時只需破壞分子間作用力，故其具有較低的熔點，C項錯誤；D項沒指明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。答案：B3、科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是(　　)A．該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體B．該物質(zhì)形成的晶體熔點較低C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵解析：同素異形體的研究對象為單質(zhì)，而該物質(zhì)為化合物，A項錯誤；該物質(zhì)中既存在碳碳非極性鍵、硅硅非極性鍵，也存在碳硅極性鍵，D項錯誤；硅原子半徑大于碳原子半徑，故外層球殼不可能是半徑較小的C60，C項錯誤；將該物質(zhì)熔化只需要破壞分子間作用力即可，故其熔點較低，B項正確。答案：B4、下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(  )A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：NH4Cl中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D項錯誤。答案：C5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(  )A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．離子化合物中一定不存在非極性共價鍵D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物解析：稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，A錯誤；NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，B項正確；非極性鍵可以存在于離子化合物(Na2O2等)中，C項錯誤；只含共價鍵的物質(zhì)可以是單質(zhì)，例如Cl2、H2等，D項錯誤。答案：B6、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是(　　)A．純堿和食鹽的熔化  B.食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的氣化D．金剛石和干冰的熔化解析：純堿和食鹽兩種物質(zhì)都是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，A項正確；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，冰醋酸為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B項錯誤；液溴氣體也只破壞溴分子之間的作用力，而液汞不是分子構(gòu)成的，故氣化不是破壞分子間力，故C錯誤；金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，D項錯誤。答案：A7、中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是(　　)A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HCl>HBr>HID．由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)解析：A.冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，A正確； B．乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正確；C．鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；D.氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)，D正確。答案：C8、近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C．Al2H6為離子化合物D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水解析：A項，在Al2H6中Al為＋3價，H為－1價，錯誤；B項，Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，錯誤；C項，Al2H6為共價化合物，錯誤；D項，Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，正確。答案：D9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)①光氣(COCl2)?、诹颉、跦CHO?、苋稹、軵Cl3　⑥PCl5?、逳O2　⑧二氟化氙?、酦2?、釩H4A．⑥⑦⑨            B.①⑤⑨C．①④⑤⑦           D．①④⑤⑨解析：化合物中原子最外層電子數(shù)＋化合價＝8，滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。光氣(COCl2)中C元素的化合價為＋4價，C原子最外層電子數(shù)為4，則4＋4＝8，故C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價為－2價，氧原子最外層電子數(shù)為6，則|－2|＋6＝8，故O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素的化合價為－1價，Cl原子最外層電子數(shù)為7，則7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S元素的化合價為＋6價，S原子最外層電子數(shù)為6，則6＋6＝12，故②不符合；HCHO中H為＋1價，H原子最外層電子數(shù)為1，則1＋1＝2，故③不符合；三氟化硼中B元素的化合價為＋3價，B原子最外層電子數(shù)為3，則3＋3＝6，故④不符合；PCl3中P元素化合價為＋3價，P原子最外層電子數(shù)為5，則3＋5＝8，故P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑤符合；PCl5中P元素化合價為＋5價，P原子最外層電子數(shù)為5，則5＋5＝10，故⑥不符合；NO2中N元素化合價為＋4價，N原子最外層電子數(shù)為5，則4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素化合價為＋2價，氙原子最外層電子數(shù)為8，則2＋8＝10，故⑧不符合；N2是單質(zhì)，存在氮氮三鍵，氮原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑨符合；CH4中H原子化合價為＋1價，H原子最外層電子數(shù)為1，則1＋1＝2，故⑩不符合。答案：B10、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是(  )A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成解析：Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意。答案：D11、下列說法正確的是(　　)A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞范德華力和氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故B正確；分子晶體的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高是因為水分子間存在氫鍵，故C錯誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯誤。答案：B12、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N，N是制備全氮類物質(zhì)NN的重要中間體。下列說法中不正確的是(　　)A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個N中含有35個質(zhì)子C．每個N中含有35個電子D．NN結(jié)構(gòu)中含共價鍵解析：每個N原子含有7個電子，故5個氮原子含有35個電子，N中含有36個電子。答案：C二、非選擇題13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)Y2O2中含有的化學(xué)鍵是__________________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程： ___________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是____________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是____________________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。解析：根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案：(1)離子鍵、共價鍵(3)HNO3　(4)NH3(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH314．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白粉、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)寫出H2O2的電子式： _____________________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是______________________；②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是___________________；③H2O2的化合物類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2： ______________________________________；Na2O2： _________________________________。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_______(寫物質(zhì)名稱)，主要依據(jù)是________________________。答案：(1) (2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)③共價化合物(3)2H2O22H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)過氧化氫　Na2O2在常溫下與水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O215．(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2?、贖2③NH4NO3?、躃2O2　⑤Ba(OH)2?、轈H4?、逤O2?、郚aF?、酦H3?、釯2。其中既有離子鍵又有非極性鍵的是__________；既有離子鍵又有極性鍵的是__________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_____________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為___________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________________。(4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是__________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和f          B．b和gC．d和g          D．b和e②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_________________。解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。答案：(1)④?、邰?/span>(3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)  

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