第4講氧化還原反應(yīng)-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念
2．特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。
（1）元素化合的計(jì)算原則：?jiǎn)钨|(zhì)的化合價(jià)為零；化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；非金屬元素和氧元素結(jié)合顯正化合價(jià)（除F外）；非金屬元素和氫元素結(jié)合顯負(fù)化合價(jià)。
（2）同種元素，最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；在反應(yīng)中，得到電子所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)均具有氧化性，失去電子所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性。
3．本質(zhì)：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
4．規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑和還原劑同時(shí)存在,氧化劑得電子，還原劑失電子,得失電子同時(shí)發(fā)生。同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，即化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)。
例題1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是。
①在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
②在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑
③化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2屬于氧化還原反應(yīng)
⑤金屬陽離子只有氧化性，HI只有還原性
⑥漂白粉在空氣中變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生
⑦某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑
⑧1mlNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑨5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NA
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法:表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
（1）箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；
（2）箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；
（3）在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。
2．雙線橋法：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素;
(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。
例題2、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。
(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 ml電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。
三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1．電子得失守恒規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。
2．表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律:當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。
3．反應(yīng)先后規(guī)律：同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2 中通入Cl2 ，Cl2首先氧化Fe2+。
4．價(jià)態(tài)變化規(guī)律:高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KClO3＋6HCl===KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－）。
（1）岐化反應(yīng)規(guī)律：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。
（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。
5．性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。
常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化必較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
例題3、L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_____________。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。
(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是______。
【指點(diǎn)迷津】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過程，順利解答。
四、氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較
金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，一般來說金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，一般來說非金屬性也就是氧化性。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。
1．氧化性強(qiáng)弱的比較
（1）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物＞還原劑；
（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；
（4）根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；
（5）據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強(qiáng)，其規(guī)律為陽離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）。
2．還原性強(qiáng)弱的比較
（1）根據(jù)根據(jù)活動(dòng)順序表判斷:
（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：還原劑＞還原產(chǎn)物＞氧化劑；
（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng)；
（5）根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)；
（6）根據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；
（7）據(jù)電解池中放電順序，先失電子者還原性強(qiáng)，其規(guī)律為陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等
例題4、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合氣體lml混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－
五、氧化還原反應(yīng)的配平和簡(jiǎn)單計(jì)算
1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：
(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。
(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。
(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))。
例題5、次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。（1）NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+ （b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。（3）利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。
【指點(diǎn)迷津】在不同介質(zhì)條件下，配平氧原子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則
【課時(shí)練習(xí)】
1．對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是
A．MnO2是還原劑B．MnCl2是氧化產(chǎn)物
C．Cl2是氧化產(chǎn)物D．H2O是還原產(chǎn)物
2．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）
A． Fe3+→Fe2+B．Mn2+→MnO4－C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO2
3．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2或K2O2的說法正確的個(gè)數(shù)是
①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶1
②K2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3 和O2
⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦K2O2與水反應(yīng)，K2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)
4．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )
A．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是
A．C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)
B．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)
D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
6．H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體
B．脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C．再生過程中，硫元素被還原
D．脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
7．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
下列說法正確的是（）
A．從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)
D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
8．為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）
下列說法中不正確的是（）
A．僅由實(shí)驗(yàn)①不能證明食鹽樣品中存在KIO3
B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)③溶液變黃色是生成了Fe3+，證明食鹽樣品中存在KIO3
D．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的現(xiàn)象差異，可以推斷實(shí)驗(yàn)樣品中存在KIO3
9．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )
A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．②中需加入過量稀硫酸
C．③中發(fā)生了置換反應(yīng)D．溶液A為橙色
10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
11．處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、HCO3?、ClO?、CNO?（C+4價(jià)，N-3價(jià)）、Cl?等微粒。下列說法不正確的是
A．該廢水呈強(qiáng)酸性
B．廢水處理后轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
C．反應(yīng)的離子方程式：3ClO?+2CNO?+H2O == N2+2HCO3?+3Cl?
D．每處理1 ml CNO?轉(zhuǎn)移3 ml e?
12．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2。下列說法正確的是( )
已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。
A．實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化
B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+
D．80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致
13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對(duì)反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：
向試管中先加入 1mL 0.01ml/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1ml/L 草酸溶液。
②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
14．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2
實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?ml-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______ml?L-1。
15．已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3ml電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。
(2)反應(yīng)②中__作氧化劑，__是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。
16．Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。
(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。
①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。
②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。
(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：
已知：步驟4中的反應(yīng)為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計(jì)算過程)___________。
參考答案
例題1、①③④⑥
【解析】某元素由正價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)時(shí)，化合價(jià)降低被還原，某元素由負(fù)價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)時(shí)，化合價(jià)升高被氧化，①正確；由于在化合物中，金屬元素均呈正價(jià)態(tài)，非金屬元素可以呈正價(jià)態(tài)也可以呈負(fù)價(jià)態(tài)，所以在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)做反應(yīng)物必失去電子是還原劑，而非金屬單質(zhì)做反應(yīng)物可變?yōu)樨?fù)價(jià)態(tài)，得到電子做氧化劑，也可以變?yōu)檎齼r(jià)態(tài)，失去電子做還原劑，②錯(cuò)誤；化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，單質(zhì)中的元素在反應(yīng)前必存在于化合物中，反應(yīng)前后必有化合價(jià)變化，可知反應(yīng)中必有電子轉(zhuǎn)移，必為氧化還原反應(yīng)，③正確；氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)中Mn元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，氧元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，④正確；金屬陽離子Fe2＋既有氧化性，又有還原性，HI中H＋1表現(xiàn)氧化性，I－1表現(xiàn)還原性，⑤錯(cuò)誤；漂白粉變質(zhì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，⑥正確；金屬或非金屬發(fā)生置換反應(yīng)，都是活潑性強(qiáng)的單質(zhì)，從化合物中置換出活潑性朋弱的單質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)-1價(jià)的O發(fā)生歧化反應(yīng)，1mlNa2O2反應(yīng)，只轉(zhuǎn)移了1ml電子，⑧錯(cuò)誤；鐵粉與硝酸反應(yīng)到底生成Fe3+還是Fe2+還是Fe3+和Fe2+的混合物，不能確定，⑨錯(cuò)誤。
例題2、(1)H2S (2)NO(3) (4)3.6 g
【解析】HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由＋5價(jià)降到＋2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成4 ml H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移6 ml電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 ml電子時(shí)，生成0.2 ml H2O，質(zhì)量為3.6 g。
例題3、(1)P；P中氮元素的化合價(jià)最高(2)N2(3)Ⅲ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)
【解析】由反應(yīng)④B＋H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià)B>A。再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氮元素化合價(jià)必降低，故氮元素化合價(jià)P>Q。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià)M>L。由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價(jià)的“歸中”反應(yīng)，由于化合價(jià)M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因?yàn)橐阎幕蟽r(jià)MQ>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因?yàn)镽的氮元素價(jià)態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。對(duì)于題(3)判斷三個(gè)反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價(jià)相對(duì)高低去分析。由于氮元素的化合價(jià)P>Q>M>R>L，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)小于＋4，故Q中氮的化合價(jià)小于＋4，但應(yīng)比M的化合價(jià)高。由于氮化合價(jià)Q>M>L，因此反應(yīng)(Ⅲ)不可能實(shí)現(xiàn)。
例題4、C【解析】A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。由于在該反應(yīng)中氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正確；B.n(O2)：n(C12)=2:1時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量是（2×32+71）-45g/ml，所以此時(shí)分解反應(yīng)的方程式是：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，錯(cuò)誤；D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)方程式是：8HClO3 = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根據(jù)方程式可知：每有8ml的HClO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是20NA。則每8個(gè)HClO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是20e－，正確。
例題5、（1）+1（2）2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+（3）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便
【解析】（1）因?yàn)镹a、H的化合價(jià)為+1，O為—2，所以由化合價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1；（2）由化合價(jià)變化情況可知Ni2+ 為氧化劑，H2PO2-為還原劑，運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒規(guī)律可得關(guān)系式：（2—1）×2=（3—1）×1，由此可確定Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2PO2－和H2PO3－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由于反應(yīng)是酸性等條件下發(fā)生，運(yùn)用電荷守恒得關(guān)系式：2×2—1=2×1—1+2×1，由此可確定H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+；（3）比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡(jiǎn)單，而且不需要消耗電能，裝置簡(jiǎn)單、耗能少、操作簡(jiǎn)便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。
1．C【解析】A．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；
D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
答案選C。
2．A【解析】A選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；
B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；
C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；
D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
3．A【解析】①Na2O2中含有Na+、O22-，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶2，故①錯(cuò)誤；
②K2O2與水反應(yīng)的方程式是2 K2O2+2H2O=4KOH+ O2↑，K2O2與CO2反應(yīng)的方程式是2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑，產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，故②錯(cuò)誤；
③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子，產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故③正確；
④Na2O2能漂白是因?yàn)镹a2O2具有氧化性，SO2有漂白性是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，故④錯(cuò)誤；
⑤Na2O2具有氧化性、SO2具有還原性，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；
⑦K2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氧氣，K2O2中氧元素由-1升高為0、由-1降低為-2，所以K2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑦正確；
⑧Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，Na2O2具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑧正確；
③⑦⑧正確，選A；
4．B【解析】①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑；
②向FeCl2溶液中通入少量的實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，可知Fe3+與KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eCl3為氧化劑，KI為還原劑。
A．上述實(shí)驗(yàn)中均含元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，氧化性Cl2＞I2，Cl2能與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只可以證明Fe2+有還原性，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．A【解析】由圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，據(jù)此判斷；
A.碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖像，且該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生改變屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.甲烷和氧氣的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)與圖像符合，但該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．C【解析】A．單質(zhì)硫?yàn)榈S色的固體，A正確；
B．根據(jù)圖示脫硫反應(yīng)時(shí)H2S與Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式為：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B正確；
C．再生過程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；
D．脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)速率，提高脫硫效率，D正確。
答案選C。
7．B【解析】A.通入過量氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再鼓入空氣和水蒸氣使溴蒸氣揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，但進(jìn)入吸收塔的還有空氣、水蒸氣和過量的氯氣，A錯(cuò)誤；
B.在吸收塔里發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B正確；
C.在吹出塔通入水蒸氣，有助于溴揮發(fā)出去，沒有參加反應(yīng)；在蒸餾塔中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作為溶劑，使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)提供能量，使溴揮發(fā)，未參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8．C【解析】A．KI溶液中也有碘元素，溶液變藍(lán)可能是KI中的碘元素被氧化生成了碘單質(zhì)，所以僅由實(shí)驗(yàn)①不能證明食鹽樣品中存在KIO3，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)②中溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，根據(jù)元素守恒可知KI溶液中的碘離子在酸性環(huán)境下被氧化了，考慮到空氣中氧氣的氧化性，應(yīng)是氧氣將其氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)③的淺黃色是鐵離子的顏色，是亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，但氧化劑不一定是KIO3，也可能是空氣中的氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的現(xiàn)象差異可知實(shí)驗(yàn)①中在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，溶液迅速變藍(lán)，顏色比實(shí)驗(yàn)②要深，可以推斷實(shí)驗(yàn)樣品中存在KIO3，故D正確；
故答案為C。
9．B【解析】A. 在鉻鐵礦中Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹a2CrO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；
B. Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯(cuò)誤；
C. Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和Al2O3，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合物，因此③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；
D. Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
10．C【解析】A．現(xiàn)象和結(jié)論都不對(duì)，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硝酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色，A錯(cuò)誤；
B．氯氣可與NaBr、KI反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能比較Br2、I2的氧化性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，操作、現(xiàn)象和解釋都正確，C正確；
D．濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對(duì)，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．A【解析】由圖可知，ClO-濃度減小，HCO3-濃度增加，則還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，氧化反應(yīng)為CNO-→N2，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此來解答。
A．根據(jù)分析，離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。若溶液為強(qiáng)酸性，不可能含有HCO3-離子，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)生態(tài)環(huán)境無害的物質(zhì)，根據(jù)分析對(duì)廢水處理發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物為N2、HCO3-、Cl-對(duì)環(huán)境無害，故B正確；
C．根據(jù)分析，廢水處理發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3ClO?+2CNO?+H2O = N2+2HCO3?+3Cl?，故C正確；
D．根據(jù)分析，還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，Cl元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，3ml ClO-可處理2ml CNO-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3ml×2=6ml，則每處理1 ml CNO?轉(zhuǎn)移3 ml e?，故D正確；
答案選A。
12．B【解析】A．Cr2O中Cr為+6價(jià)，根據(jù)圖2，實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，鉻元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此鉻元素沒有被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價(jià)降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正確；
C．30s時(shí)，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時(shí)，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強(qiáng)，將Cr3+氧化的結(jié)果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，將Cr3+氧化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．80s時(shí)，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，溶液顯堿性，溶液中存在的應(yīng)該是CrO，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13．（1）2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大(3)①再加入10滴3 ml/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體②加入草酸后，溶液迅速褪色
【解析】酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，草酸有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，高錳酸鉀溶液褪色速率越快，反應(yīng)速率越快，從而得出外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
(1)MnO中的Mn元素化合價(jià)從+7降低到+2，MnO作氧化劑，則H2C2O4作還原劑，其氧化產(chǎn)物為CO2。Mn元素化合價(jià)降低了5，C元素化合價(jià)從+3升高到+4，升高了2×1=2，根據(jù)得失電子守恒得：MnO和Mn2+前配2，H2C2O4前配5，CO2前配10，結(jié)合電荷守恒、溶液為酸性可知反應(yīng)物缺項(xiàng)為6H+，再結(jié)合原子守恒可知生成物H2O前配8，最終結(jié)果為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，高錳酸鉀的量相同，加入酸的量不同，總體積幾乎相同，則氫離子(或H2SO4)濃度不同，Ⅱ中氫離子(或H2SO4)濃度較大，反應(yīng)速率越快，所以結(jié)論為：氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大；
(3)①根據(jù)控制變量法的原則，若要驗(yàn)證Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，在控制其條件相同的條件下，加一組實(shí)驗(yàn)Ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，該組實(shí)驗(yàn)中除其它步驟和實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同外，加入少量MnSO4固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。因此操作為：向試管中先加入 1mL 0.01ml/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入10滴3 ml/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入 1mL 0.1ml/L 草酸溶液，故答案為：再加入10滴3 ml/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；
②若Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故答案為：加入草酸后，溶液迅速褪色。
14．（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；；硫化鈉和碳酸鈉的混合液（2）調(diào)節(jié)酸的滴加速度（3）若 SO2過量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解（4）加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；開始生成 Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色（5）0.1600
【解析】 (1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；
(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；
(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過量的SO2，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；
(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；
(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=a ml/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600ml/L。
15．（1）33.6（2）H2SO4(濃)；CuSO4（3）0.5ml（4） CuSO4+2H2O+SO2↑（5）5：1
【解析】 (1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3/2ml×22.4L/ml=33.6L；故答案為：33.6；
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；故答案為：H2SO4(濃)；CuSO4；
(3)1mlSO2生成，就有1ml硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5ml；故答案為：0.5ml；
(4)箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CuSO4+2H2O+SO2↑；故答案為：CuSO4+2H2O+SO2↑；
(5)反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5mlCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為5/2ml，氧化劑降得還，1ml+5價(jià)氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2ml，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故答案為：5:1；
16．（1）①2∶1②4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O（2）與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200ml·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3ml，與NO3－反應(yīng)的n(Fe2+)=0.1000 ml·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3ml=1.000×10－4ml，NO3－的含量為
【解析】（1）①Ca(NO3)2中N為＋5價(jià)，NO中N為＋2價(jià)，Ca(NO2)2中N為＋3價(jià)，即Ca(NO3)2為氧化劑，NO為還原劑，被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量為之比為4：2=2：1；
②NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，即該反應(yīng)方程式為NO2＋Ca(OH)2→Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋H2O，NO2在該反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即4NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；
（2）與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.0200ml·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3ml，與NO3－反應(yīng)的n(Fe2+)=0.1000 ml·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3ml=1.000×10－4ml，則原溶液中m(NO3－)=1.000×10－4ml×62g·ml－1×250mL/(3×10mL)，根據(jù)流程液態(tài)產(chǎn)品的體積為10.00×10－3L，即NO3－的含量為5.2g·L－1。
概念
定義
備注
氧化反應(yīng)
物質(zhì)失去電子的反應(yīng)
物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高
還原反應(yīng)
物質(zhì)得到電子的反應(yīng)
物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低
氧化產(chǎn)物
通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物
氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物
氧化劑
得到電子的反應(yīng)物
常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)態(tài)離子；如Fe3+、Cu2+等；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；過氧化物，如Na2O2、H2O2等
還原劑
失去電子的反應(yīng)物
常見還原劑：活潑或較活潑金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等；較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到電子的能力
物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)
還原性
失去電子的能力
介質(zhì)條件
左邊比右邊多一個(gè)氧原子
左邊比右邊少一個(gè)氧原子
中性
左邊加入一個(gè)H2O，右邊生成2個(gè)OH-離子。MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-
左邊加入一個(gè)H2O，右邊生成2個(gè)H+離子SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
堿性
在多氧的一邊加入H2O，使之在另一邊生成OH-離子，每多一個(gè)氧原子就加一個(gè)H2O，少氧的一邊生成2個(gè)OH-離子。CrO42-+2H2O+3e-=CrO22-+4OH-
酸性
在多氧的一邊加入H+離子，使之在另一邊生成水，加入H+ 離子的數(shù)目是氧原子數(shù)目的2倍。MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O；SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
D
濃HNO3加熱
有紅棕色氣體產(chǎn)生
HNO3有強(qiáng)氧化性
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向一支試管中先加入 1mL 0.01 ml/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3ml/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1ml/L 草酸溶液
前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
Ⅱ
向另一支試管中先加入 1mL 0.01ml/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3ml/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1ml/L 草酸溶液
80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色
裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Fe2(SO4)3溶液
混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

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