一、鋁
鋁元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。鋁為銀白色金屬，熔點為660．40C，沸點為24670C密度為2．7g·cm-3,導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。
1．鋁跟非金屬反應(yīng)：常溫下，鋁被空氣里的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中強(qiáng)熱：4Al＋3O22Al2O3（反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑等。鋁與氮氣在高溫下反應(yīng)：2Al＋N22AlN，鋁容易和鹵素反應(yīng)，常溫下和氯氣激烈化合生成三氯化鋁；在溴中燃燒鋁粉生成三溴化鋁。在高溫下也能和硫、氮氣、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
溫馨提示：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃燒）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。
2．鋁與酸反應(yīng)
（1）與非氧化性強(qiáng)酸(稀硫酸、鹽酸)反應(yīng)：
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
（2）常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。
（3）加熱時，鋁與熱濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)：
2Al＋6H2SO4(濃) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
（4）鋁與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。
3．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。上述兩個反應(yīng)疊加得：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
溫馨提示：Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Al與酸、堿反應(yīng)生成氫氣的實質(zhì)都是Aleq \(――→,\s\up7(失3e?))Al3＋，所以Al無論與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。
4．鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,這個反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，可用于冶煉Ni、Mn、V等難熔金屬。如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3C3O44Al2O3＋9C，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。
溫馨提示：能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱。
例題1、下列說法正確的是 。
①鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑
②由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜
③常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸
④鋁既能溶于酸，又能溶于堿
⑤將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體
⑥兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多
⑦不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
⑧常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
⑨與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
⑩濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體
?用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明鋁的熔點較低
?用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH?＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
二、鋁的化合物
1．氧化鋁：氧化鋁白色固體，高熔點(2045℃)，難溶于水，是兩性氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時生成鹽和水的氧化物），反應(yīng)為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH?＝2AlO2?+2 H2O。利用其高熔點常用作高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；利用其高制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等
2．氫氧化鋁
（1）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素，因此可用于水的凈化。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物（既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時生成鹽和水的氫氧化物）：氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：
H++AlO2?+H2OAl（OH）3Al3++3OH?
（酸式電離） （堿式電離）
其電離程度相當(dāng)微弱，只有加入強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)時，大量的H+(或OH?)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或四羥基合鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．當(dāng)加入弱酸或弱堿時，因H+或OH?濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿。反應(yīng)為Al?OH?3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH?===AlO2?＋2H2O
（3）氫氧化鋁受熱分解：2Al?OH?3Al2O3＋3H2O
（4）Al(OH)3的制備：
①鋁鹽與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
②偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3：AlO2?＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3?或2AlO2?＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32?
③鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al（OH）3：Al3＋＋3AlO2?＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．硫酸鋁
（1）硫酸鋁溶液呈酸性，硫酸鋁的水解 Al3+＋3H2OAl?OH?3＋3H+
（2）硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液混合，2Al3＋＋3CO32?＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）泡沫滅火器，一般呈有1ml/LAl2(SO4)3和1ml/L NaHCO3 溶液，反應(yīng)原理為： Al3＋＋3HCO3?＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．明礬:明礬是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽,化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O。
KAl(SO4)2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42?＋12H2O，Al3＋容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3，Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬是一種較好的凈水劑。
例題2、下列說法正確的是 。
①泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)
②Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
③向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
④氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀
⑤明礬作凈水劑時起還原作用
⑥Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
⑦制備Al(OH)3的方法是：向1 ml·L?1 AlCl3溶液中加入過量的6 ml·L?1 NaOH溶液
⑧氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
⑨用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
⑩鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
?將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生
?明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
3．鎂的性質(zhì)及應(yīng)用
例題3、下列說法正確的是 。
①工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在CO2氣體中冷卻
②Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
③把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中，鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化，說明鋁的金屬性比鎂強(qiáng)
④使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑能分離氧化鎂中混有氧化鋁
⑤鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3
⑥Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
⑦加入過量的氫氧化鈉溶液,將含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中的Mg2＋沉淀下來
⑧海水中提取鎂的過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型
⑨將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂
⑩將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性
【課時練習(xí)】
1．下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
2．下列關(guān)于鋁的性質(zhì)和用途描述不正確的是
A．鋁有很好的延展性且是良導(dǎo)體，所以常用作導(dǎo)線
B．用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說明鋁的熔點較高
C．鋁合金質(zhì)輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可以用作門窗
D．鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因為鋁的表面能形成致密的氧化膜
3．下列物質(zhì)的制備方法正確的是
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
4．下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是（ ）
A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬
C．鋁可用作包裝材料和建筑材料D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物
5．氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）
A．長期攝入不利于人體健康B．它不能中和胃酸
C．它不易溶于胃液D．它的療效較差
6．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑥
7．制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮氣15min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是（ ）
A．1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度
B．6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置
C．氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D．實驗中氮氣是反應(yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用
8．將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）
A．該實驗是在常溫下進(jìn)行的
B．實線表示溶液濁度隨時間的變化
C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降
9．某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實驗，下列分析不合理的是( )
A．①中鋁片發(fā)生了鈍化
B．②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣
C．③中沉淀溶解的離子方程式是
D．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
10．鎵與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示，下列判斷正確的是
A．酸性：
B．和中，既有離子鍵又有共價鍵
C．當(dāng)通入和溶液中，和同時沉淀出來
D．和均可與反應(yīng)生成
11．最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、為潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵(Ga，ⅢA)是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是
A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)
B．鋁的熔點比鎵低
C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁
12．俄羅斯西伯利亞研究人員2005年開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體。據(jù)俄《科學(xué)信息》雜志報道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體
C．纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．實驗室中Al(OH)3不可以由偏鋁酸鹽和氨水制備
13．廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表：
為了驗證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實驗：
（實驗儀器與藥品）
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)
（實驗方案）
實驗預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。
（實驗過程）分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進(jìn)行如下操作：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有______________________________。
(2)沉淀A的成分為________。
(3)操作③觀察到的現(xiàn)象為______________；反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)若試管a、b中取樣量相等，則分別加入過量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)________V(b)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
14．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是________，通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。
（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號）。
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是___。
15．氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。
（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____
（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___
（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____
（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____。
（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯
（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
16．鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號）
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
（1）明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理________________。
（2）明礬凈水時，若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程______。
參考答案
例題1、④⑥?
【解析】鋁在空氣中會與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，①錯誤；鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都弱，②錯誤；鈍化是形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，③錯誤；鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣，④正確；鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，蒸干得到的不是純NaAlO2，⑤錯誤；由Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式易知相同質(zhì)量的Al與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，⑥正確；鋁只與濃硝酸之間有鈍化作用，稀硝酸沒有鈍化作用，不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因為鋁片與HNO3反應(yīng)生成污染環(huán)境的NO等氣體，同時由于鋁不純，制備的硝酸鋁不純，⑦錯誤；常溫下鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化不可能完全溶解，⑧錯誤；與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，⑨錯誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，觀察不到紅棕色NO2氣體，⑩錯誤；鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，?錯誤；鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，?正確。
例題2、①②③⑧?
【解析】硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，①正確；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，②正確；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，③正確；氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，④錯誤；明礬凈水是因為Al3+水解成Al(OH)3膠體吸附，⑤錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，⑥錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，⑦錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，⑧正確；氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求，⑨錯誤；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，⑩錯誤；Al3＋與HCOeq \\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，?正確；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，?錯誤。
例題3、④⑦
【解析】加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)，①錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2＋的多，所以半徑r(Mg)>r(Mg2＋)，②錯誤；比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，③錯誤；MgO是堿性氧化物，與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，向濾液中加入鹽酸至沉淀達(dá)到最大量，過濾洗滌，不溶物加熱得Al2O3，④正確；鎂和鋁原子的電子層數(shù)均為3，最外層電子數(shù)分別是2和3，⑤錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，⑥錯誤；向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁能溶解在強(qiáng)堿中，而氫氧化鎂不能溶解，從而可將Mg2＋沉淀出來，⑦正確；提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高溫),\s\d5( ))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))MgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解),\s\d5( ))Mg＋Cl2↑。上述反應(yīng)中沒有置換反應(yīng)，⑧錯誤；為了抑制MgCl2水解應(yīng)在氯化氫熱氣流中干燥晶體是，⑨錯誤；濃H2SO4稀釋時應(yīng)將濃H2SO4加到水中，⑩錯誤。
1．B【解析】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；
B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；
C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；
D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；
答案選B。
2．B【解析】A項、鋁是金屬單質(zhì)，具有金屬的通性，具有很好的延展性且是良導(dǎo)體，常用作導(dǎo)線，故A正確；
B項、鋁的熔點低于，而氧化鋁的熔點高，當(dāng)用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，故B錯誤；
C項、鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕，常用作門窗，故C正確；
D項、鋁在空氣中放置會形成致密的氧化層薄膜，使鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故D正確；
故選B。
3．C【解析】A、在溶液中Al3＋與S2－易發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)不能制備Al2S3，應(yīng)該用金屬鋁與單質(zhì)硫化合制備，A不正確；
B、鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮氣反應(yīng)，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2，應(yīng)該用氮氣與鎂化合，B不正確；
C、鋁粉和MnO2混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得錳，C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，因此應(yīng)該電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁，D不正確。
答案選C。
4．A【解析】A.明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；
B.鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點金屬的過程，故B正確。
C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；
D.胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；
故答案為A。
5．A【解析】Al元素不是人體必需的元素，長期攝入Al元素會引起記憶力下降，易患癡呆癥、影響兒童智力發(fā)育等，長期攝入Al元素不利于人體健康；因此不常用Al(OH)3來治療胃酸過多，是因為服用后生成能被人體吸收的Al3+，長期攝入不利于人體健康，答案選A。
6．B【解析】①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，①符合題意；
②Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；
③Ca(OH)2為強(qiáng)堿，與鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣和水，但與氫氧化鈉不反應(yīng)，③不合題意；
④Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，④符合題意；
⑤Na2CO3與鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉不反應(yīng)，⑤不合題意；
⑥NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②④⑥符合題意，故選B。
7．B【解析】由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝備兩端都需要進(jìn)行干燥，故1、7種盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮氣除了作為反應(yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過觀察5和7可知，其作用為安全瓶，起緩沖作用。
A.1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度，A錯誤；
B.6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置，B正確；
C.氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，C錯誤；
D. 氮氣除了作為反應(yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤；
答案選B。
8．D【解析】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；
B．由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；
C．50s時溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；
D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；
答案選D。
9．D【解析】A. ①中鋁片沒明顯溶解，因為濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化， A正確；
B. ②中加水，硝酸濃度下降，鋁和變稀的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣，B正確；
C. ③中沉淀為，是兩性氫氧化物，其在NaOH溶液中溶解的離子方程式是，C正確；
D. ②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， D錯誤；
答案選D。
10．D【解析】A. 二氧化碳通入NaAlO2及NaGaO2，首先析出的是，則酸性：，A錯誤；
B. 和中，只有共價鍵，B錯誤；
C. 當(dāng)通入和溶液中，酸性較弱的首先沉淀出來，C錯誤；
D. 鎵與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，故和均可與反應(yīng)生成，D正確；
答案選D。
11．D【解析】A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Ge>Al，故A錯誤；
B.二者都是金屬晶體，離子半徑Ge3+>Al3+，故金屬Al中的金屬鍵更強(qiáng)，則熔點Al>Ge，故B錯誤；
C. Ga的金屬性比Al強(qiáng)，Ga(OH)3可能不表現(xiàn)為兩性氫氧化物，故Ga(OH)3不一定與能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D.鋁鎵合金與水反應(yīng)，鋁生成氧化鋁，可以回收氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
答案選D。
12．B【解析】A．Al(OH)3顯兩性，故Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；
B．纖維素和淀粉的分子式都可寫作（C6H10O5）n，但是聚合度n不同，分子式不相同，故不能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；
C．纖維素是多糖，結(jié)構(gòu)中含有羥基，能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；
D．Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，實驗室中Al(OH)3通常由可溶性鋁鹽和氨水制備，偏鋁酸鹽和氨水不能反應(yīng)，D正確。
答案選B。
13．（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（2）Fe、Cu、Mn、Mg等（3）開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解；H＋＋AlO2-＋H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓（4） ＜
【解析】罐身中所含元素為Si、Fe、Cu、Mn、Mg、Al，試管a中加過量NaOH溶液，Si、Al能發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3、NaAlO2溶液，過濾，所得沉淀A的成分為Fe、Cu、Mn、Mg，溶液A為Na2SiO3、NaAlO2溶液，加入過量鹽酸然后過濾，所得沉淀c為H2SiO3；試管b中加過量鹽酸，F(xiàn)e、Mn、Mg、Al溶解，過濾，沉淀B的成分為Si、Cu，焰色反應(yīng)呈綠色，說明含有Cu，溶液的成分為FeCl2、MnCl2、MgCl2、AlCl3，加入KSCN溶液，顯紅色，說明生成了Fe3+，加入高碘酸，得到紫色溶液，說明含有Mn2+，加入鎂試劑，得到淡紫色溶液，說明含有Mg。
(1)圖中操作①②為過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
(2)由以上分析知，沉淀A的成分為Fe、Cu、Mn、Mg等。答案為：Fe、Cu、Mn、Mg等；
(3)操作③為Na2SiO3、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，起初AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，后來Al(OH)3溶解，而Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解；反應(yīng)的離子方程式為H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓。答案為：開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解；H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；
(4)若試管a、b中取樣量相等，則分別加入過量的NaOH溶液、稀鹽酸后，Al產(chǎn)生的H2體積相同，先加堿時，還有Si與堿發(fā)生反應(yīng)生成H2；先加鹽酸時，還有Fe、Mn、Mg產(chǎn)生H2，設(shè)罐身質(zhì)量為100g，則Si產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為ml=0.021ml；Fe、Mn、Mg產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為()ml=0.059ml，所以后者產(chǎn)生的H2多(Mg以含量為1.0%代入計算)。答案為：＜。
14．（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可寫為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O（5）cd（6）25%（7）B中的水蒸氣、HC1氣體等進(jìn)人裝置C中會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高
【解析】Ⅰ．（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可寫為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-），故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可寫為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）；
（2）NaAlO2溶液呈堿性，通入過量CO2時沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸溶液，所以產(chǎn)生的沉淀溶于稀鹽酸中，所以看到的現(xiàn)象是：通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；
Ⅱ．空氣中含有CO2，所以A裝置能吸收空氣中CO2，通入空氣的目的是將B中產(chǎn)生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba（OH）2吸收，D裝置能吸收水蒸氣、二氧化碳，防止C中右邊導(dǎo)管進(jìn)入空氣；
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，能把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，否則使測定結(jié)果偏小，故答案為：把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（4）Ba（OH）2和CO2反應(yīng)BaCO3沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；
（5）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準(zhǔn)確度，故a不符合；
b、滴加鹽酸過快，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，故b不符合；
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測定準(zhǔn)確度，故c符合；
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，不影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，故d符合；
故選：cd；
（6）根據(jù)C原子守恒得n（CaCO3）=n（BaCO3），所以m（CaCO3）=×100g/ml
=2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%，故答案為：25%。
（7）直接測量C裝置實驗前后的質(zhì)量，可求出生成的氣體的質(zhì)量，但因從B中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。答案為：B中的水蒸氣、HC1氣體等進(jìn)人裝置C中會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。
15．（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2）干燥管（3）將A中殘留氣體全部趕至C中（4）C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管（5）a、d（6）%；偏大
【解析】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；
（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；
（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；
（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，
a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；
b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；
c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；
d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；
答案為ad；
（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/ml，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= V×10-3L÷22.4L/ml×41g/ml÷m×100%=%；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積，則結(jié)果偏大。
16．（1）①2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+②取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；若變紅，說明濾液B中含鐵元素（其他合理答案均得分）③c ④冷卻結(jié)晶Ⅱ、（1）Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+（2）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
【解析】(1). ①濾液A中含有氯化鐵和氯化亞鐵、氯化鋁，加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，說明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案為： 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； ②濾液B中是否含有鐵元素的方法為利用鐵離子的檢驗方法進(jìn)行，鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，所以答案為： 取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；若變紅，說明濾液B中含鐵元素（其他合理答案均得分）；③ 濾液B 中鋁元素以鋁離子形式存在，將其轉(zhuǎn)化為沉淀需要加入氨水，加入氫氧化鈉不好控制其物質(zhì)的量多少，因為氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，故答案為：c； ④濾液B制備氯化鋁晶體涉及的的方法為重結(jié)晶，將溶液加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得氯化鋁晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；Ⅱ、（1） 明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，故答案為：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ ；（2）將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，則2摩爾明礬需要6摩爾氫氧化鋇，離子方程式為：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。故答案為：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。
原子結(jié)構(gòu)
鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族
物理性質(zhì)
鎂是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低
化學(xué)性質(zhì)
與O2反應(yīng)
鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2MgO
與N2反應(yīng)
鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2
與水反應(yīng)
鎂不易與冷水反應(yīng)，能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
與酸反應(yīng)
鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
與某些氧化物反應(yīng)
鎂能在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C
制備
工藝流程
基本步驟及主要反應(yīng)
制熟石灰：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高溫),\s\d5( ))CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O
脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂
電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解),\s\d5( ))Mg＋Cl2↑
用途
鎂制造信號彈和焰火；鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；氧化鎂用于制耐高溫材料
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0～1.5
－
－
－
其余
罐蓋/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
4.0～5.0
－
0.1
0.25
其余
拉環(huán)/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
3.0～4.0
0.1
0.25
0.1
其余

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