河南省原陽縣第三高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 下列說法正確的是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大已知 ?為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A. 的能量一定高于的能量
B. 和的總能量一定高于的總能量
C. 的能量一定高于的能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：?該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍
B. 容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
C. 單位時(shí)間消耗同時(shí)生成
D. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化下列敘述正確的是A. 已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成時(shí)也放出的熱量
B. 石墨，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
C. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
D. 已知：①  ②，則下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是A. 紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺
B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
D. 鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快下列有關(guān)說法正確的是A. 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
B. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理向aL一定濃度的和混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中的比值為
A.  B.
C.  D. 已知：下列說法正確的是A. 的燃燒熱為
B. 同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多
C.
D. 已知：，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件都有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A. 升高溫度和減小壓強(qiáng) B. 降低溫度和減小壓強(qiáng)
C. 降低溫度和增大壓強(qiáng) D. 升高溫度和增大壓強(qiáng)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B. 等量 在 中完全燃燒，生成 比生成 放出的熱量多
C. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
D. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：金剛石，石墨，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入  氣體，溶液變渾濁非金屬性：B將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入酸性  溶液，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中只含烯烴C向 蔗糖溶液中加入少量稀 ，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制，加熱，未見紅色沉淀蔗糖未水解D取 溶液，滴加 5 滴  溶液，振蕩，再加入 ，振蕩，靜 置，取上層液體，向其中滴加 KSCN 溶液，顯血紅 色KI 和  反應(yīng)有一定的 限度A. A B. B C. C D. D在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：?，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
 A. 該反應(yīng)的
B. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是
 A. 開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)到達(dá)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止
D. 反應(yīng)在之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：?平衡常數(shù)為；
反應(yīng)②：?平衡常數(shù)為；
總反應(yīng)：?平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是A. 降低溫度，K減小 B.
C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，減小某溫度下，對(duì)于反應(yīng)?的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
 A. 將氮?dú)狻?/span>氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)?，已知，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變②氣體的密度不再改變
③各氣體的濃度不再改變④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率：：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)n mol B斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)。A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是不能用手觸摸和使用溫度計(jì)______。
某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平，在甲試管里加入適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是 ______，說明該反應(yīng)屬于 ______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
為定量測(cè)定中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使鹽酸與溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是 ______。
已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)酸性溶液溶液水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間Ⅰ2mL2mL0020Ⅱ2mL1mL020Ⅲ2mL00502mL2mL0少量20請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至______時(shí)記時(shí)結(jié)束；
______，______；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是______；
利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______；
有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：
①______不是反應(yīng)速率突然加快的原因；
②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是______。將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)?，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間01a______；內(nèi)，______。
能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。填標(biāo)號(hào)
A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
上述反應(yīng)末時(shí)，已消耗掉的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。
上述反應(yīng)末時(shí)，混合氣體中和的質(zhì)量之比是______。
第時(shí)______填“>”、“<”、“=”或“無法比較”第時(shí)
在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)?，X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間05101520cc①m：______。
②______。保留兩位有效數(shù)字在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______填字母。
容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變                   容器中的濃度與CO的濃度相等
容器中混合氣體的密度保持不變           的生成速率與的生成速率相等
一定條件下，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______。
②已知、和 的燃燒熱分別為、和寫出 CO與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。
答案和解析 1.【答案】A
2.【答案】B3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】左端液柱降低，右端液柱升高  放熱  保證鹽酸完全被中和，使生成水的量更精確 
 18.【答案】紫紅色剛好褪去或混合溶液剛好褪色  1 2 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響  溫度  固體
 19.【答案】：：
 20.【答案】ac 該反應(yīng)?
 
 

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