?原陽縣第三高級中學(xué)高二年級第一次月考化學(xué)試卷

相對相對原子質(zhì)量： Si 28 Zn 65 H 1 N 14 Fe 56 C 12 O 16

第I卷

一、單選題(每小題3分，共17小題 , 共51分）
1．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是
A．食品加工時不可添加任何防腐劑
B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染
C．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用醋酸除去水壺中的水垢： CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
B．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O
C．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)： 2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
D．SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．晶體中有個鍵
B．標(biāo)準狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C．在沸水中滴加的溶液，繼續(xù)加熱，所得膠體粒子的數(shù)目為
D．的溶液中，含有的數(shù)目小于
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為1NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為NA
5．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
B．H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1
D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·mol-1
6．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> D．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
7．下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)= C(金剛石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
D．在101 kPa時，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：△H=+285.8 kJ·mol-1
8．2008年北京奧運會“祥云奧運火炬”所用環(huán)保型燃料為丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷()和35%丙烷，已知：
①CO：
②丙烷：
③正丁烷：
④異丁烷：
下列說法正確的是
A．常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱
D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
9．在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L-1 。下列敘述不正確的是
A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L-1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行容器內(nèi)壓強逐漸減小
D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2.5 mol
10．反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是
A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min)
C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/(L·s)
11．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是

A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快
B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol?L?1?s?1
C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol?L?1?min?1
D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率
12．一定條件下，存在可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為。則下列判斷正確的是
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2 ∶ 3
C．C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1
D．的取值范圍為
13．一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是
A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．向容器中充入氮氣，正反應(yīng)速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.4kJ
14．下列說法正確的是
A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，在溶液中加入CuSO4，反應(yīng)速率不變
15．關(guān)于化合物2—苯基丙烯()，下列說法正確的是
A．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
B．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該物質(zhì)分子中最多17個原子共平面
D．該物質(zhì)易溶于水及甲苯
16．濃度為的溶液恰好與濃度為的溶液完全反應(yīng)。已知元素在產(chǎn)物中的化合價為。則為
A．5 B．10 C．15 D．20
17．Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化銨呈白煙狀，此反應(yīng)常用于檢驗氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)描述正確的是
A．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)中，未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
D．若生成22.4LN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mole－





第II卷（非選擇題）


二、填空題
18．（每空2分，共10分）
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________________kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________________________________________________．
（2）已知熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
19.（每空2分，共12分）
甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線，如圖。
(1)根據(jù)圖示可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是___________。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是___________(1個電子的電量為)
20.（每空2分，共16分）
乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置，回答下列問題：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。
預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________。
(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。
(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。
(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)下列屬于有機高分子化合物的是___________(填標(biāo)號)。
①聚乙烯(PE) ②光導(dǎo)纖維 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纖維
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
21.（除標(biāo)注外，每空2分，共11分）
I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
很燙
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5 min
塊狀
微熱
反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃
30 min
（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（1分）
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進行，0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
Ⅲ.已知：斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：
共價鍵
H—H
N—H
N≡N
能量變化/kJ·mol?1
436
390.8
946
（6）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）kJ。

參考答案
1．C
【詳解】
A．只要按規(guī)定合理添加防腐劑，可以提高食物保存時間，因此食品加工可以添加防腐劑，但要注意在要求范圍之內(nèi)，故A錯誤；
B．掩埋廢舊電池，會造成電解液流出，里面的重金屬離子會對土壤造成污染，故B錯誤；
C．工業(yè)廢氣中的SO2屬于酸性氧化物，能與CaO反應(yīng)生成CaSO3，故可采用石灰法進行脫除，故C正確；
D．鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，鈉能和水反應(yīng)，所以用泡沫滅火器，可以用沙子滅火，故D錯誤。
故選：C。
2．B
【詳解】
A．醋酸為弱酸不能拆：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A錯誤；
B．明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，B正確；
C．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+ H2O，C錯誤；
D．SO2通入漂白粉(Ca(ClO)2)溶液中，次氯酸根將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO4 ↓+2H++HClO+Cl-，D錯誤；
答案選B。
3．A
【詳解】
A．SiO2晶體中每個Si原子周圍與4個氧原子形成Si-O鍵，故60gSiO2晶體中有=個Si-O鍵，A正確；
B．標(biāo)準狀況下，2.24L即Cl2溶于水，但由于Cl2和水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B正確；
C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，且膠體粒子是許多分子的集合體，故在沸水中滴加2mL 5mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱，所得膠體粒子的數(shù)目小于0.01NA，C錯誤；
D．由于未告知溶液的體積，故無法計算0.1mol/L的K2S溶液中，含有S2-的數(shù)目，D錯誤；
故答案為：A。
4．C
【詳解】
A．乙烯和丙烯都屬于烯烴，最簡式是CH2，最簡式的式量是14，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1 mol，則其中所含的氫原子數(shù)為2NA，A錯誤；
B．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，則反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目小于2NA，B錯誤；
C．1 mol Fe溶于過量稀硝酸，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1 mol Fe失去3 mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C正確；
D．在標(biāo)準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行有關(guān)計算，D錯誤；
故合理選項是C。
5．C
【分析】
熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1代表的是強酸強堿稀溶液生成1molH2O和可溶性鹽時的反應(yīng)熱，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，故反應(yīng)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示，A不合題意；
B．濃硫酸稀釋過程中釋放熱量，故H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示，B不合題意；
C．該反應(yīng)HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1可以用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示，C符合題意；
D．由于生成BaSO4沉淀過程中也會釋放熱量，且反應(yīng)生成了2molH2O，故反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示，D不合題意；
故答案為：C。
6．B
【詳解】
A．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，A正確；
B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，B錯誤；
C．圖I沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D．圖II所示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；
答案選B。
7．C
【詳解】
A．硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個吸熱的過程，則將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，描述錯誤，不符題意；
B．由C(石墨)═C(金剛石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，描述錯誤，不符題意；
C．濃硫酸溶解于水時放出大量熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，描述正確，符合題意；
D．101?kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8?kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：，描述錯誤不符題意；
綜上，本題選C。
8．B
【詳解】
A．常溫常壓下，正丁烷為氣體，它的燃燒熱應(yīng)小于，故A錯誤；
Ｂ．1 g丙烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為，放出的熱量為，1 g正丁烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為，放出的熱量為，則相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，故B正確；
Ｃ．由熱化學(xué)方程式①可知，CO的燃燒熱，故C錯誤；
Ｄ．人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能等，故D錯誤；
故選B。
9．C
【詳解】
A．測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol?L?1，則C的濃度增加了了0.1 mol·L-1，，故A正確；
B．容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol?L?1，根據(jù)改變量之比登記計量系數(shù)之比，5 min時，容器內(nèi)c(D)=0.2 mol?L?1，故B正確；
C．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)后壓強增大，故C錯誤；
D．經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol?L?1，物質(zhì)的量的改變量為0.2 mol?L?1×5L=1mol，C物質(zhì)的量增加了0.5mol，D物質(zhì)的量增加了1mol，因此5 min 時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2 mol ?1mol+0.5mol+1mol=2.5 mol，故D正確。
綜上所述，答案為C。
10．A
【分析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的速率換算為同一物質(zhì)的速率，然后進行比較。
【詳解】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將該反應(yīng)轉(zhuǎn)化為用反應(yīng)物B表示的反應(yīng)速率：
A. v(D)=0.4mol/(L·s)，用B表示為v(B)= 0.4mol/(L·s)×=0.6mol/(L·s)
B. v(C)=0.6mol/(L·min)，用B表示為v(B)= 0.6×mol/(L·s)×= 0.015mol/(L·s)
C. v(B)=0.5mol/(L·s)
D.反應(yīng)物A為固體，反應(yīng)過程中濃度不變，不能計算化學(xué)反應(yīng)速率；
綜上，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(D)> v(B)> v(C)，答案選A.
11．A
【詳解】
A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，故A錯誤；
B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故B正確；
C．結(jié)合B選項分析可知，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故C正確；
D．在反應(yīng)過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應(yīng)速率，D正確；
綜上所述，答案為A。
12．D
【分析】
設(shè)X的轉(zhuǎn)化的濃度為x，則有

據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A錯誤；
B．平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y):v生成(Z)應(yīng)為3:2，B錯誤；
C．平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1:3，故起始濃度之比c1:c2＝1:3，C錯誤；
D．若正反應(yīng)完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應(yīng)完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應(yīng)的特點，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，可知0＜c1＜0.14 mol·L－1，D正確；
答案選D。
13．C
【詳解】
A．在任何情況下用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，3v正(N2)=v逆(H2)，說明氫氣正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但v正(N2)=3v逆(H2)說明正、逆反應(yīng)速率不相同，反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積變化，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進行，壓強始終不變，因此不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．向恒壓絕熱容器中充入氮氣，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，正反應(yīng)速率增大，C正確；
D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4 kJ，D錯誤;
答案選C。
14．C
【詳解】
A．電池放電時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A項錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體較少的反應(yīng)，ΔS＜0，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的ΔH一定小于0，屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；
C．N2與H2合成NH3的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)的過程中，由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于于6×6.02×1023，C項正確；
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，在溶液中加入CuSO4，鋅表面析出銅，形成原電池，反應(yīng)速率增大，D項錯誤；
綜上所述答案為C。
15．C
【詳解】
A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液是發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不相同，故A錯誤；
B．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．該分子中苯環(huán)上的原子和碳碳雙鍵上的原子可能在同一平面上，?CH3上還有一個H可以在這個平面上，所以最多17個原子共平面，故C正確；
D．該物質(zhì)難溶于水，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
16．B
【詳解】
在中，X元素的化合價是價，產(chǎn)物中X元素的化合價是價，說明X元素的化合價降低，則中硫元素的化合價升高，從價升高到價，則根據(jù)得失電子守恒，，解得，B項正確。
故選B。
17．B
【詳解】
A．Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素的化合價由0價降低至-1價，N元素的化合價由-3價升高至N2中的0價，因此NH4Cl是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，有6mol氨氣化合價未變，有2mol氨氣化合價升高，因此未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1，故B正確；
C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣化合價降低，作氧化劑，8mol氨氣中只有2mol氨氣化合價升高，作還原劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．若生成22.4LN2，不清楚是否為標(biāo)準狀況下，因此無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
18． N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol 409 產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 299
【解析】本題主要考查反應(yīng)熱。
（1）①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol。
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g即0.5mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是(642/2+44×2)kJ=409kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
（2）①/2-②/6-③/3得出FeO(s)被CO還原生成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。
（3）△H=反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量-生成物分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為(11+436+151)/2kJ=299kJ。
19．大 未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快 CD 不相同 該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快 192.64C
【詳解】
(1)根據(jù)圖示未知濃度的鹽酸反應(yīng)所需時間短可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比大(填“大”或“小”)，理由是未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。故答案為：大；未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快；
(2)A．蒸餾水降低濃度，反應(yīng)速率變慢，故A可行； B．KCl溶液降低反應(yīng)混合物濃度，反應(yīng)速率變慢，故B可行；C．溶液與氫離子結(jié)合成硝酸，得不到氫氣，故C不可行； D．溶液能與鋅反應(yīng)，影響氫氣的產(chǎn)量，故D不可行；故答案為：CD；
(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快。故答案為：不相同；該反應(yīng)實質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快；
(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是 =192.64C(1個電子的電量為)，故答案為：192.64C。
20．橙紅色褪去，液體不分層 橙黃色褪去，液體分層 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 檢驗乙烯的純度 產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙 D
【詳解】
(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水、無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。
(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色、則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。
(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(4)乙烯是易燃氣體，與空氣的混合氣體直接點燃可能爆炸，做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度，乙烯含碳量較高、不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。
(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC) 為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機高分子化合物；故屬于有機高分子化合物的是D。
21．放熱 催化劑與反應(yīng)物的接觸面積 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 放出?90.8
【詳解】
分析：（1）根據(jù)觸摸試管很燙分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)完成所需的時間判斷；
Ⅱ．（3）根據(jù)圖像分析；
（4）根據(jù)B的濃度變化量分析；
（5）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。
Ⅲ.（6）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計算。
詳解：I.（1）觸摸試管時很燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）實驗結(jié)果表明有粉末狀的二氧化錳的反應(yīng)完成所需的時間少，催化效果更好，這說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)。
Ⅱ．（3）反應(yīng)進行到2min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時消耗A是5mol－3mol＝2mol，消耗B是2mol－1mol＝1mol，生成C是4mol－2mol＝2mol，因此根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，消耗B的濃度是1mol÷5L＝0.2mol/L，所以用B表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/（L·min）。
（5）A．v(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)的方向，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C．v逆(A)=v正(C)表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選BC。
Ⅲ.（6）ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH＝946 kJ/mol+3×436 kJ/mol－2×3×390.8 kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1，即N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時，能量的變化情況是放出90.8kJ能量。
點睛：本題考查影響反應(yīng)熱計算、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)反應(yīng)速率因素及化學(xué)平衡圖象的計算，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰Γy點是平衡狀態(tài)判斷，注意結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析。

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