考試時(shí)間：90分鐘 試卷分值：100分
一、單選題（本大題共18小題，共54.0分）
已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/ml
②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/ml
下列結(jié)論正確的是
A. C(石墨)的燃燒熱大于 110.5 kJ/ml
B. 稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/ml
C. 若已知CO的燃燒熱為283kJ/ml，則C(金剛石)的燃燒熱為393.5 kJ/ml
D. 稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)，每生成 1ml液態(tài)水就會(huì)放出 57.3 kJ熱量
CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)
具有的總能量
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH ＝＋41 kJ/ml
1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反應(yīng)生成1 ml CO(g)和
1 ml H2O(g)要放出41 kJ的熱量
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A. 已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/ml，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?ml-1
C. 500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?ml-1；將1.5mlH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ?ml-1，則相同條件下，2mlHF氣體的能量小于1ml氫氣和1ml氟氣的能量之和
以下反應(yīng)均可制取下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
反應(yīng)：
反應(yīng)：
A. 制取的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 的燃燒熱為
C. 若使用催化劑，反應(yīng)的將減小
D. 反應(yīng)的
下列說(shuō)法正確的是
準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度2次
B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH＝-57.3 kJ/ml的反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和
強(qiáng)堿
C. 101kPa時(shí)，氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/ml，則水分解的熱化學(xué)方程式為
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ/ml
D.相同條件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g） ΔH1；
2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH2， 則ΔH1＜ΔH2
已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·ml-1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·ml-1
則2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A. -746 kJ·ml-1B. +386 kJ·ml-1C. -386 kJ·ml-1D. +746 kJ·ml-1
反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 ml·L－1。下列敘述正確的是（ ）
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·(L·min)－1
B. 分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D. 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
在一定條件下，將3 ml A和1 ml B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 ml D，0.4 ml C。下列判斷不正確的是( )
A. x=1 B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9ml·L-1
C. B的轉(zhuǎn)化率為60% D. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 ml·L-1·min-1
對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)來(lái)說(shuō)，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. υ(B2)＝0.8 ml·L－1·s－1B. υ(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1
C. υ(C)＝0.6 ml·L－1·s－1D. υ(B2)＝42ml?L-1?min-1
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ( )
A. 增加CO的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
納米鈷(C)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B. 縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大
C. 溫度越低，越有利于CO催化加氫 D. 從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率
在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 D. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是( )
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎④通入 CO2
⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是 ( )
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成x ml NO的同時(shí)，消耗x ml NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
對(duì)于可逆反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),下列敘述不正確的是 ( )
A. 達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)=v逆(Z) B. 平衡后,若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 平衡后,若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 平衡后,若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氦氣,平衡不移動(dòng)
在4 L密閉容器中充入6 ml A氣體和5 ml B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g) ΔH ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 ml C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 ml·L－1，
下列判斷不正確的是( )
A. x＝1 B. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. B的轉(zhuǎn)化率不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D. 容器內(nèi)溫度保持恒定，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
N2O4常用作火箭推進(jìn)器的燃料。已知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，不同條件下，N2O4的含量隨時(shí)間（t）的變化如圖，則反應(yīng)歷程從Ⅰ改變?yōu)棰蛩扇〉拇胧┛赡苁?( )
A. 增大NO2的濃度
B. 升高溫度
C. 增大壓強(qiáng)
D. 加入催化劑
將4ml A和2ml B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH

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