河南省原陽(yáng)縣第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：  H 1    C 12     N 14    O 16    Fe 56  Mg 24  Cu 64  Cl 35.5  Zn 65  Ca 40　Na 23　　Al 27　S 32　Ba 137注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題） 一、單選題(每題3分，共48分）1．已知。下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3 kJ C．含的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反應(yīng)放出熱量為57.3 kJ 2．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有幾個(gè)①液態(tài)水汽化       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>       ③濃H2SO4稀釋       ④鋁熱反應(yīng)       ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰       ⑥CaCO3高溫分解       ⑦Al與鹽酸反應(yīng)       ⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合       ⑨C+H2O(g)CO+H2       ⑩CO2+C2COA．5 B．6 C．7 D．83．的資源化利用有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，一種以催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第ⅰ步反應(yīng)過(guò)程中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)B．異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成C．該反應(yīng)總過(guò)程的原子利用率為100%D．不影響加氫合成低碳烯烴的4．在25℃、101kPa下，0.2mol完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．   B．   C．   D．   5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)       △H=-445kJB．在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1molHI放出熱量7.45kJ，其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g)       △H=-14.9kJ/molC．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-2×(-57.3)kJ/molD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       △H=+571.6kJ?mol-16．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.3 kJ·mol-1表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ的熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ的熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ的熱量7．某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H=E1?E2C．該反應(yīng)的活化能為E1 D．使用催化劑可使過(guò)渡態(tài)能量降低，△H減小8．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取。①②③下列說(shuō)法正確的是A．①中增大C的質(zhì)量，可以加快反應(yīng)速率B．②中使用適當(dāng)催化劑，可以使減小C．由①、②計(jì)算反應(yīng)的D．若知反應(yīng)④，則9．已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-110．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：111．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO3，同時(shí)消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2C．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D．容器中的氣體密度不再發(fā)生變化12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度　③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤13．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體B．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快C．壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系，氣體顏色變深D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH314．一定條件下存在反應(yīng)：。圖1、圖2表示起始時(shí)容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是；向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱(即與外界無(wú)熱量交換)，在一定溫度時(shí)開始反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1達(dá)平衡時(shí)，：甲=乙B．圖1達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲<乙C．圖2達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間：丙<丁D．圖2達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：丙>丁15．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化16．反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，達(dá)到平衡后，將體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第II卷（非選擇題）二、填空題17．（12分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序?yàn)?/span>_______。(2)已知：①   ②   ③   碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(3)已知CO與合成甲醇反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HH—OC—O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343 則甲醇中C—H鍵的鍵能為_______。(4)一定條件下，在水溶液中、的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示：①D是_______(填離子符號(hào))。②反應(yīng)B→A+C的熱化學(xué)方程式為_______(用離子符號(hào)表示)。(5)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。18．（16分）甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過(guò)程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是_______。除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_______。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出在2min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而該速率值比實(shí)際值偏小，其原因是_______。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)得到各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水  濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①a=_______。②V=_______，加入VmL水的目的是_______。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。19．（12分）將2molA和1molB混合置于一容積可變的密閉容器中，在溫度T下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反應(yīng)進(jìn)行tmin后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；(2)下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是___________(填字母)A．在任何情況下，化學(xué)平衡常數(shù)K均為一個(gè)定值B．改變氣體A或C的濃度，都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的限度(3)若降低溫度，則該反應(yīng)的K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，A的轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________；(4)反應(yīng)進(jìn)行tmin后，C的體積分?jǐn)?shù)為___________。 三、原理綜合題20．（12分）能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，_______(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_______。②12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為_______。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。 
參考答案：1．A2．A3．C4．D5．D6．C7．D8．D9．A10．D11．C12．D13．A14．D15．A16．D17．(1)(2)       (3)413(4)                 (5)       18．(1)     檢查裝置的氣密性     計(jì)時(shí)器(2)生成的二氧化硫溶解在反應(yīng)后的溶液中，測(cè)得的體積小于實(shí)際生成的體積，故速率偏小(3)     Na2S2O3溶液濃度     20     9     控制硫酸的起始濃度相同(4)實(shí)驗(yàn)III觀察到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短19．(1)K=(2)CD(3)     K值增大     A的轉(zhuǎn)化率增大     化學(xué)反應(yīng)速率減小(4)85.7%20．(1)acd(2)     石墨     393.5 kJ·mol-1     252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=-746.0 kJ·mol-1 

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