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靜海一中2021-2022第一學(xué)期高二化學(xué)（12月）
學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷
考生注意：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 P:31 Cl:35.5
本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（77分）和第Ⅱ卷提高題（20分）兩部分，卷面分3分，共100分。
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（共80分）
一、選擇題: （每小題2分，共24分）。
1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．可先用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4
B．工業(yè)上常用Na2S做沉淀劑除去廢水中Fe3+
C．在環(huán)保領(lǐng)域，堿性廢水可利用煙道氣中和
D．實(shí)驗(yàn)中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液
2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際下列說法不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
3．在給定的四種溶液中，以下離子能大量共存的有
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－
B．常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、Cl－、CO、Na＋
C．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
4．下列事實(shí)：
①溶液呈酸性；
②長期施用化肥會使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；
③配制溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解固體；
④溶液中；
⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
⑥蒸干溶液，往往得不到固體。
其中與鹽類的水解有關(guān)的有
A．僅①②③⑤ B．僅②③④⑤⑥ C．僅①④⑤⑥ D．僅②③④⑤
5．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10﹣5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）平衡常數(shù)為2×10﹣5
C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol?L﹣1，則此時(shí)
v（正）＜v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）＝0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol?L﹣1
6．已知常溫下，，下列說法正確的是
A．常溫下，在純水中的比在溶液中的大
B．向與的懸濁液中加入幾滴濃溶液，不變
C．在的飽和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗(yàn)證
7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，
保持溶液中電荷平衡

8．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A．常溫下，用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，對所測中和熱無影響
D．中和滴定時(shí)，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測濃度偏大
9．下列說法不正確的是
A．向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，的值增大
B．等體積、等濃度的NaClO、CH3COONa溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)
C．等濃度、等體積的和溶液混合：
D．已知在相同條件下，HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
10．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是
A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵
D．該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
11．常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中加入NaOH固體，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述正確的是(　　)








A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．lg[Ka2(H2A)]＝－3.0
C．NaHA溶液中：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(Na＋)
D．pH＝3時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
12．對于反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),△H＜0.在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。下列說法正確的是（ ）
A．A點(diǎn)和E點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同
B．D點(diǎn)的反應(yīng)溫度大于E點(diǎn)反應(yīng)溫度
C．達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率，進(jìn)氣比越大，
反應(yīng)溫度越高。
D．C、D、E三點(diǎn)：KE>KD>KC
二、填空題（四小題，共43分）。
13.(6分)（概念辨析）判斷下列說法是否正確
(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b(　　)
(2)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，則Q1＜Q2(　　)
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( )
(4)室溫下，PH=2的HCl溶液與PH=2的CH3COOH溶液水的電離程度相等( )
(5)2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0( )
(6)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是高溫(　　)
14．（18分）（關(guān)鍵環(huán)節(jié)）關(guān)于溶液中的微粒關(guān)系的討論
Ⅰ．溶液中的離子濃度大小關(guān)系
（1）0.2mol/L NH3·H2O與0.1mol/L HCl等體積混合所得溶液（PH >7）：離子濃度的比較： 。
（2）0.2mol/L CH3COONa與0.1mol/LHCl等體積混合液（PH
D
已知H3BO3 K =5.8×10-10 H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
H3BO3與碳酸鈉不反應(yīng)
18.（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定操作步驟：
①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→________→________→排氣泡→讀數(shù)。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號
NaOH溶液的濃度()
NaOH標(biāo)準(zhǔn)液初始讀數(shù)(mL)
NaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點(diǎn)讀數(shù)(mL)
1
0.1000
0.62
20.60
2
0.1000
0.72
20.74
3
0.1000
0.00
23.00
（2）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 。
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為________。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。
A.開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴未擦去
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.錐形瓶水洗后未干燥
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
第Ⅱ卷 提高題（共20分）
19. 一定條件下，向容器中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)
過程

化學(xué)方程式
焓變
ΔH (kJ·mol－1)
活化能
Ea(kJ·mol－1)
甲烷
氧化
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽
重整
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
+206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
+158.6
243.9
（1）已知：H2O(l)＝ H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol －1，則表示H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）蒸氣重整過程能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
（3）恒溫恒壓體系（溫度為 T，壓強(qiáng)為p）反應(yīng) CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為 1 mol，用）某氣體組分(B)的平衡分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）。則：
①平衡常數(shù) KP＝ 。
②再向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入 1 mol CH4、1 mol H2O、1 mol CO、3 mol H2，此時(shí)v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③恒溫恒容條件下，將 CH4、H2O、CO、H2 按照體積比 1:1:1:3 投料，能判斷反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．密度保持不變 B．CO 體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．c(CO)和 c(H2)的比保持不變
E．2 mol O―H 斷裂的同時(shí)，有 3 mol H―H 斷裂
（4）向絕熱恒容密閉容器中通入 CH4和O2，反應(yīng) CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) 達(dá)平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖 1。圖中 c 點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡： （填“是”或“否”）。
（5）利用重整反應(yīng) CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意如圖 2，電極 B上發(fā)生的電極反應(yīng)為
（6）常溫時(shí)向濃度為0.1 mol·L－1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點(diǎn)處兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖2回答下列問題：
①b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，



水電離的c(OH－)由大到小的順序?yàn)開____________________________________。
②滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有________。

③該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K＝________。




靜海一中2021-2022第一學(xué)期高二化學(xué)（12月）
學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷答案
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（共77分）
一、選擇題: （每小題2分，共24分）。
題號
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
B
C
B
題號
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
C
B
A
二、填空題（三小題，共43分）。
13.（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）√
14.Ⅰ．(1) c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(2) c(Na＋)＞c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH－)
(3) c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4) c(Na＋)>c(SO)> c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) (5)①＞③＞②＞④(以上每空2分)
學(xué)法：先分析反應(yīng)后溶液的成分及其計(jì)量關(guān)系（1分）
Ⅱ．（1）c(K+)＋c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl-)
（2）c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
（3）c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)= c(NH3·H2O)+ c(NH) （每空2分）
學(xué)法：找全離子，寫準(zhǔn)系數(shù)（1分）
15.（1）NH3－8e+3H2O=NO3— +9H+
（2）2MnO2 + 2e－＋ 2H2O = 2MnO OH+2OH－
（3）N2H4—4e－+4OH－=N2+2H2O （以上每空2分） 減?。?分）
（4）CO2+6e－+6H+=CH3OH+H2O（2分）
學(xué)法題：注意得失電子，寫準(zhǔn)介質(zhì)。（1分）
16.（1）①10:1 ②9:2 （每空1分）（2）＜ （1分） 計(jì)算水解常數(shù)，比較得出水解大于電離。（1分）（3）10—2（2分）(4)酸性（1分）
學(xué)法題：Ka乘以Kh= Kw（1分） （5）Br—、Cl－、CrO （1分）

三、實(shí)驗(yàn)題（兩小題，共10分）
17.AB（2分）
18.(1)①潤洗；裝液（各1分）(2)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不復(fù)原。（2分）(3)0.08000（2分）(4)BE（2分）
第Ⅱ卷 提高題（共20分）
19.（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= —284.3kJ·mol-1
（2）ΔS>0 （3）①1/16×P2 ②＜ ③BCE （4）否
（5）O2+ 4e－+2CO2=2 CO
（6）①d＞c＞b ②cd ③10—5 （每空2分）

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