河北省武強中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期2月月考化學(xué)試卷一、單選題下列有關(guān)能源的說法正確的是A. 太陽能、風(fēng)能、核能和生物質(zhì)能都是可再生能源
B. 水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小
C. 研究采煤、采油新技術(shù)的主要目的是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要
D. 氫能是理想的清潔能源，且儲存與運輸方便、安全下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)     
③濃稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤在中燃燒．A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤下列說法正確的是A. 與反應(yīng)放出的熱量就是的燃燒熱
B. 已知含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
C. 已知；，則
D. 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
 A. 由反應(yīng)的
B. 由反應(yīng)的
C. 比穩(wěn)定
D. 兩反應(yīng)、相比，后者的活化能較大將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：?，經(jīng)后測得D的濃度為，：：5，以C表示的平均速率，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)方程式中，
B. 時，A的轉(zhuǎn)化率為
C. 時，A的物質(zhì)的量為
D. 反應(yīng)速率下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說法，正確的是A. 升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率
B. 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，因而反應(yīng)速率加快
C. 化學(xué)反應(yīng)條件改變，已處于化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動
D. 催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性，進而提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率已知：


依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為單位：A.  B.
C.  D. 在一密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的，則A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. 下列裝置或操作能達到目的的是
 
A. 裝置①用于測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C. 裝置③依據(jù)溶液顏色變化研究酸堿性對平衡移動的影響
D. 裝置④用于比較和對分解速率的影響將和充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)?。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①體系的溫度不再改變；
②體系的壓強不再改變；
③混合氣體密度不再改變；
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑤和的濃度之比達到1：3；
⑥；
⑦；
⑧每有一根鍵斷裂就有6根鍵形成。A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B. 增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 增大壓強，C體積分數(shù)增加
D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)在一定溫度下，1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?，平衡時測得C、、CO、的物質(zhì)的量都為。下列判斷正確的是A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 該反應(yīng)的熵變
C. 相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量均為，此時反應(yīng)向左邊移動
D. 相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量為、為，CO、為 ，此時反應(yīng)向左邊移動足量塊狀鐵與 的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加 NaCl 溶液
②加 NaOH 固體
③加 固體
④升高溫度
⑤將塊狀鐵改為鐵粉
⑥將稀硫酸改用的濃硫酸A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤ D. ④已知與可相互轉(zhuǎn)化：?，在恒溫下，將一定量和的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是前內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為
B. 反應(yīng)進行到時，體系吸收的熱量為
C. b、d兩點中正與逆均相等
D. 時，正反應(yīng)速率增大 在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)?達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)物濃度：A點小于C點
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. C點時反應(yīng)進行的程度最大
D. 時，生成的物質(zhì)的量：AB段小于BC段對于可逆反應(yīng)?，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度和不同壓強下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B. 該反應(yīng)的
C. 化學(xué)方程式中，
D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及某些化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

則M與N相比，較穩(wěn)定的是 ______。
已知的燃燒熱為，則a ______填“>”“<”或“=”。
將和通過灼熱的木炭層，生成HCl和。當(dāng)有參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為 ______。
甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣和。與通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵鍵能4134361076463則______。在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：?，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表。70080083010001200K請回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______，該反應(yīng)為______。填“吸熱”或“放熱”
能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。填字母
A.混合氣體的密度不變
B.容器中壓強不變
C.容器中、、CO、的濃度之比為1：1：1：1
D.鍵斷裂的同時斷裂鍵
E.混合氣體中保持不變
能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。填字母
及時分離出CO和
升高溫度
增大壓強
選擇高效的催化劑
某溫度下，在2L的密閉容器中，加入和充分反應(yīng)達平衡時，平衡濃度為，則平衡時的轉(zhuǎn)化率為______，試通過計算判斷此時的溫度為______。
在時，向2L的密閉容器中，充入、和，則達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)可能是______。填字母
A.
B.
C.
D.研究和深度開發(fā)CO，的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
可用于煉鐵。
已知：

則______。
和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：?，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

①______，______填“>”“=”或“<”。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量、、、、若甲中平衡后氣體的壓強為開始的倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 ______。
甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度500800①?②?③?  ①據(jù)上述反應(yīng)可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則______用、表示。時測得反應(yīng)③在某時刻、、、的濃度分別為、、、，則此時______填“>”“=”或“<”。
②在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知隨反應(yīng)時間t的變化如圖2曲線Ⅰ所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是 ______；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是 ______。某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如表：假設(shè)溶液混合時體積可以加和實驗序號
實驗溫度
 酸性溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間①2980②Ta③343a④373a寫出草酸與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
乙同學(xué)欲通過實驗①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則______，______。若，可以得出的結(jié)論是：______。
在實驗②的條件下，可以計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，消耗的平均反應(yīng)速率是 ______保留兩位有效數(shù)字。
通過比較實驗②、③的結(jié)果，可以探究 ______變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
丙同學(xué)在實驗④條件下進行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質(zhì)量分數(shù)低于。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學(xué)猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實驗④中草酸分解的化學(xué)方程式：______。
答案 1-10 BCDBB ADCCD   11-16 DCCAD  B17.【答案】 
18.【答案】  吸熱 
19.【答案】（1）    ②。（3）①；>；②加入催化劑；將容器的體積快速壓縮至2L。
20.（1）
（2）；298；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）；（4）溫度；（5）。

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