1. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）
A.煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

2. 化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)
B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益
C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大
D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間

3. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10?14ml?L?1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()
A.Al3+、Na+、NO3?、Cl?
B.K+、Na+、Cl?、NO3?
C.K+、Na+、Cl?、AlO2?
D.K+、NH4+、SO42?、NO3?

4. 向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中（ ）
A.cH+cOH? 增大B.cH+減小
C.cH+與cOH?的乘積增大D.cOH?增大

5. 在一密閉容器中，對于可逆反應(yīng)4NO2g+2NaCls?2NaNO3s+2NOg+Cl2g，下列能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式的是（ ）
A.cNO2?cNaClcNO?cCl2?cNaNO3
B.c2NO?cCl2?c2NaNO3c4NO2?c2NaCl
C.cNO2cNO?cCl2
D.c2NO?cCl2c4NO2

6. 納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可利用下列反應(yīng)制得：Fes+5COg?FeCO5s ΔH。在2.0L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48mlCO分別在T1°C、T2°C下進(jìn)行反應(yīng)，測得n(CO)、溫度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.ΔH>0
B.T1°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，縮小容器的容積再次平衡后cCO增大
C.T2°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)KT2°C=0.08?5
D.KT1°CA>CB.A>B=CC.B>A=CD.A>B> C

10. 在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，（ m、n、p、q 為任意正整數(shù)），下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是（ ）
①混合氣體的密度不再改變 ②體系的溫度不再發(fā)生變化 ③A的轉(zhuǎn)化率不再改變 ④各組分的百分含量不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

11. 相同溫度下，向密閉容器甲和乙（如圖所示，其中活塞M可自由移動(dòng)）中分別充入等物質(zhì)的量的NO2(g)，使兩容器初始容積相等，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，平衡時(shí)，兩容器中N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為m和n，則（ ）

A.mnD.無法確定

12. 已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①Cu2Ss+32O2g?Cu2Os+SO2g ΔH1 K1
②2Cu2Os+Cu2Ss?6Cus+SO2g ΔH2 K2
③Cu2Ss+O2g?2Cus+SO2g ΔH3 K3
則ΔH3和K3的表達(dá)式分別為（ ）
A.2ΔH1+ΔH2,2K1?K2B.2ΔH1+ΔH23，3K12?K2
C.2ΔH1+ΔH22,K12?K2D.ΔH1+2ΔH23，3K1?K22

13. 在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)aAg+bBg?xCg符合下圖甲所示關(guān)系（c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。則圖乙中縱軸y是指（ ）

A.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
B.平衡混合氣中B的百分含量
C.平衡混合氣的總物質(zhì)的量
D.平衡混合氣的密度

14. 下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

15. 常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8,⑤c
【考點(diǎn)】
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
電解質(zhì)的溶解平衡
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）bd
（2）①減??；減??；②>；③>；④>；⑤c
【答案】
（1）H2CO3?HCO3?+H+、HCO3??H++CO32?,H2SO3
（2）3%,SO32?>CH3COO?>HSO3?
【考點(diǎn)】
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）H2CO3?HCO3?+H+、HCO3??H++CO32?；H2SO3
（2）3%；SO32?>CH3COO?>HSO3?
【答案】
（1）1×10?12
（2）不能,滴加鹽酸后，平衡左移，體系中cH+≠cOH?
（3）2×10?9ml?L?1
（4）1:9
（5）1000:1
【考點(diǎn)】
水的電離
離子積常數(shù)
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
離子濃度大小的比較
酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）1×10?12
（2）不能；滴加鹽酸后，平衡左移，體系中cH+≠cOH?
（3）2×10?9ml?L?1
（4）1:9
（5）1000:1
【答案】
（1）bde
（2）①90%,②35.28kJ?ml?1,③20250
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是個(gè)變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度是個(gè)定值，無法通過密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；
d．SO3的物質(zhì)的量是個(gè)變量，當(dāng)SO3的物質(zhì)的量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；
故選bde。
（2）①一定溫度下，體積恒定時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則說明反應(yīng)平衡時(shí)總物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為xml；
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始（ml） 0.4 0.2 0
轉(zhuǎn)化（ml） 2x x 2x
平衡（ml ） 0.4?2x 0.2?x 2x
則0.6ml×0.7=(0.6?x)ml，則x=0.18
SO2的轉(zhuǎn)化率為0.18×2ml0.4ml×100%=90%；
②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為0.362×196kJ?ml?1=35.28kJ?ml?1；
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.365)20.025?(0.045)2=20250。
【答案】
（1）①2A(g)?B(g),②0.025ml?L?1?min?1,③否,=
（2）①a?b,0.03ml?L?1?min?1,②Ⅰ,③33.3%,7:5
【考點(diǎn)】
物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算
化學(xué)平衡的影響因素
反應(yīng)速率的定量表示方法
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）①2A(g)?B(g)；②0.025ml?L?1?min?1；③否；=
（2）①a?b；0.03ml?L?1?min?1；②Ⅰ；③33.3%；7:5
【答案】
Ⅰ．（1）?246.1kJ/ml
（2）不變
Ⅱ．（1）30%,放熱
（2）5.33,減小
（3）CD
（4）>
（5）CD
【考點(diǎn)】
用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
化學(xué)平衡的影響因素
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷
化學(xué)平衡的計(jì)算
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【解析】
此題暫無解析
【解答】
Ⅰ．（1）?246.1kJ/ml
（2）不變
Ⅱ．（1）30%；放熱
（2）5.33；減小
（3）CD
（4）>
（5）CD化學(xué)鍵
H?Cl
Cl?Cl
C?H
C?Cl
鍵能/(kJ?ml)
431
243
414
x

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