1. 碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，下列做法有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ）
A.糧食釀酒B.風(fēng)能發(fā)電C.燃煤脫硫D.石油裂化

2. 古代詩詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是( )
A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高
B.于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng)
C.曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.蘇軾《石炭·并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3. 化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.將食物存放在冰箱中B.加工饅頭時(shí)添加膨松劑
C.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎

4. 下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（ ）
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10?7 ml?L?1
C.c(H+)=c(OH?)的溶液呈中性
D.在100?°C時(shí)，純水的pH0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
C.若ΔH>0，ΔS0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4g?2NO2g ΔH>0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是升高溫度，則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

12. 在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)Ag+3Bg?2Cg+2Ds達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amlA，同時(shí)生成3amlB
③A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦A、B、C的濃度之比為1:3:2
A.③④⑤⑥①B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥

13. 為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的 試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒有催化作用
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用
D.綜合對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯

14. 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10ml CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g) K＝0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8ml．下列說法正確的是（ ）
A.起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為7ml
B.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 ml，平衡不移動(dòng)

15. 取pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，將其分別稀釋至1000mL，稀釋過程中其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A.稀釋前，X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液中cOH?比Y溶液中cOH+大
C.若a>9，則X、Y都是弱堿
D.用同濃度鹽酸中和X、Y兩溶液，完全中和時(shí)消耗的鹽酸體積Vx>Vy

16. 在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)： aAg+Bg?cCg+dDs，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50ml?L?1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.00ml?L?1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.a+b=c+dB.平衡逆向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.混合氣體的密度不變

17. 下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
A.AB.BC.CD.D

18. 在300?°C時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH(△HKa>Kc

19. 1，3?丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步Br+進(jìn)攻1，3?丁二烯生成中間體C(溴正離子)；第二步Br?進(jìn)攻中間體C完成1，2?加成或1，4?加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.其它條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物B的速率快于產(chǎn)物A的速率
B.升高溫度，1，3?丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為Eb?Ea
D.該反應(yīng)的速率主要取決于第一步反應(yīng)的快慢

20. 一定條件下存在反應(yīng)： 2SO2+O2?2SO3gΔHIII
C.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)： IH2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有還原性，2MnO4?+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH?△?C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
二、解答題

按要求回答下列問題
Ⅰ、（1）對(duì)于反應(yīng)3Xg+Yg≥Zg，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）；
①升高溫度________②加入催化劑________；
③保持容器的體積不變，增加氣體Ar________；
④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體________。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
②2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)________（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時(shí)________。

II、按要求完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）已知H2S完全燃燒生成SO2g和H2Ol H2S的燃燒熱為akJ?ml?1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（2）已知：①IFaq+0H?aq=F?aq+H2O1 ΔH=?67.7kJ?ml?1
②H+aq+OH?aq=H2O1 ΔH=?57.3kJ?ml?1
試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式________。

在80?°C時(shí)，將0.40ml的N2O4氣體充入2L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2△H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________。

（2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=________ml/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有________(填序號(hào))。
A.增大N2O4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑D.升高溫度

（5）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))
A.2v(N2O4)=v(NO2 )B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)密度保持不變D.NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（6）如圖是80?°C時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60?°C時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置的_______現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于Fe3+和Cu2+催化效果的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是________。

（2）定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱是________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）

（3）定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10ml MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)________90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究________。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2g+3H2g?2NH3g ΔH0，ΔS0，即化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)正確；
D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C.
6.
【答案】
B
【考點(diǎn)】
反應(yīng)熱和焓變
【解析】
由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，以此來解答。
【解答】
B.
7.
【答案】
D
【考點(diǎn)】
阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】
此題暫無解析
【解答】
D。
8.
【答案】
B
【考點(diǎn)】
石油的分餾
乙炔炔烴
乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
物質(zhì)的分離、提純和除雜的基本方法選擇與應(yīng)用
【解析】
本題主要考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。
【解答】
解：B項(xiàng)，密閉容器中存在反應(yīng)：2NO2=?=?=?N2O4，NO2為紅色，N2O4為無色，降低溫度，平衡向N2O4方向移動(dòng)，紅色逐漸減弱，可用于探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故選B項(xiàng)；
A項(xiàng)，將銅絲插入濃硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=?=?=?CuNO32+2NO2↑，不能制備NO，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A項(xiàng)；
C項(xiàng)，Br2,I2都溶于乙醇，乙醇溶于水，故將溴水加入KI溶液中，加入乙醇振蕩不能達(dá)到萃取溶液中生成的碘的目的，故不選C項(xiàng)；
D項(xiàng)，不正確。
故選B。
9.
【答案】
A
【考點(diǎn)】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
催化劑的作用
濃硫酸的性質(zhì)
物質(zhì)的分離、提純和除雜的基本方法選擇與應(yīng)用
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A。
10.
【答案】
A
【考點(diǎn)】
水的電離
【解析】
此題暫無解析
【解答】
pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1ml/L；①C=nN=0.，故①正確；②pH=13的溶液:c(OH?
)=0.1ml/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1ml/L，由kM=c(H+)×c(OH?)=10?14可知，水電離
出的c(H+)=40?13ml/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完
全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤；故選A.
11.
【答案】
D
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡移動(dòng)原理
物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
【解析】
此題暫無解析
【解答】
D
12.
【答案】
B
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【解析】
此題暫無解析
【解答】
B.
13.
【答案】
C
【考點(diǎn)】
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)探究
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1ml/LNaCl，無氣泡產(chǎn)生，說明NaCl對(duì)H2O2分解沒有催化作用，故A正確；
B．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1ml/LCuSO4，有氣泡產(chǎn)生，說明CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，故C錯(cuò)誤；
D．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對(duì)比可知，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時(shí)，NaCl對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強(qiáng)，故D正確；
故選C。
14.
【答案】
A
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10ml，平衡后CO物質(zhì)的量為8ml，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：
CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
起始(ml)：10 n 0 0
變化(ml)：2 2 2 2
平衡(ml)：8 n?2 2 2
該溫度下該反應(yīng)的K＝0.1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出n，根據(jù)計(jì)算結(jié)構(gòu)及化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷．
【解答】
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10ml，平衡后CO物質(zhì)的量為8ml，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為nml，則：
CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
起始(ml)：10 n 0 0
變化(ml)：2 2 2 2
平衡(ml)：8 n?2 2 2
該溫度下該反應(yīng)的K＝0.1，設(shè)容器容積為V，
則平衡常數(shù)K=2V×2V8V×(n?2)V=0.1，解得：n＝7，即反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為7ml，
A．正確；
B．由于反應(yīng)前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10ml、7ml，而二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，COS濃度減小，說明平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 ml，則此時(shí)該反應(yīng)的濃度商Qc=2+1V×2+1V8+1V+5+1V=16>K＝0.1，說明平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤.
故選A.
15.
【答案】
C
【考點(diǎn)】
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算
【解析】
此題暫無解析
【解答】
C
16.
【答案】
D
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
此題暫無解析
【解答】
D.
17.
【答案】
C
【考點(diǎn)】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】
此題暫無解析
【解答】
C
18.
【答案】
C
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，增大氫氣量平衡正向進(jìn)行，開始氨氣含量增大，當(dāng)氫氣量增大到一定程度，氫氣增加為主要因素時(shí)，氨氣含量會(huì)減小．
【解答】
解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△HH2CO3，反應(yīng)方程式為NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，說明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，則草酸體現(xiàn)還原性，根據(jù)題干信息，草酸為弱酸，2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．酯具有香味，C2H5OH和濃硫酸中加入草酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)，說明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反應(yīng)，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確
故選C.
二、解答題
【答案】
增大,增大,不變,減小
3Xg+Yg=2Zg,大,相等
H2Sg+32O2g=SO2g+H2Ol ΔH=?aJ/ml
HFaq?H+aq+F?aq ΔH=?10.4kJ/ml
【考點(diǎn)】
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
電離方程式的書寫
濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
此題暫無解析
【解答】
①增大；②增大；③不變；④減小
①3Xg+Yg=2Zg；②大；相等
H2Sg+32O2g=SO2g+H2Ol ΔH=?aJ/ml
HFaq?H+aq+F?aq ΔH=?10.4kJ/ml
【答案】
（1）0.0020ml?L?1?s?1
（2）0.20,80
（3）變淺
D
B,D
（6）
【考點(diǎn)】
反應(yīng)速率的定量表示方法
化學(xué)平衡的計(jì)算
化學(xué)平衡建立的過程
化學(xué)平衡的影響因素
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）0.0020ml?L?1?s?1
（2）0.20；80
（3）變淺
（4）D
（5）BD
（6）
【答案】
產(chǎn)生氣泡的快慢（產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等）,實(shí)驗(yàn)使用的催化劑所含的陰離子種類和濃度均不同，其可能影響反應(yīng)速率
分液漏斗,檢查裝置的氣密性,檢查裝置的氣密性
小于
溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響
【考點(diǎn)】
探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】
此題暫無解析
【解答】
產(chǎn)生氣泡的快慢（產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等）；實(shí)驗(yàn)使用的催化劑所含的陰離子種類和濃度均不同，其可能影響反應(yīng)速率
分液漏斗；檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性
小于
溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響
【答案】
0.1?0.25aml/L,250a
CD
K=c2NH3cN2?c3H2,> ,2ml/L?2,>
C
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的計(jì)算
用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算
化學(xué)平衡移動(dòng)原理
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
化學(xué)平衡的影響因素
反應(yīng)速率的定量表示方法
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)0.1?0.25aml/L；250a
(2)CD
（3）K=c2NH3cN2?c3H2；> ；2(ml/L)?2；>
（4）C
【答案】
ABC
H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O
968p2
反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小。
BCD
【考點(diǎn)】
化學(xué)方程式的書寫
氧化還原反應(yīng)
電解池的工作原理及應(yīng)用
離子方程式的書寫
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
此題暫無解析
【解答】
（1）ABC
（2）H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O
（3） 968p2
（4）反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小。
（5）BCD.選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將銅絲插入濃硝酸中
制備NO
B
將密閉燒瓶中的NO2降溫
探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
C
將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩
萃取溶液中生成的碘
D
將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
測(cè)定NaOH溶液的pH
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)
A
制取較高濃度的次氯酸溶液
將Cl2通入碳酸鈉溶液中
B
加快氧氣的生成速率
在過氧化氫溶液中加入少量MnO2
C
比較乙酸與碳酸的酸性
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
D
收集少量氯氣
通過排飽和食鹽水
試管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加試劑
2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4
2滴1ml/LCuSO4
和2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4
和4滴1ml/LNaCl
產(chǎn)生氣
泡情況
無氣泡產(chǎn)生
均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快
A
B
C
D
測(cè)定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)平衡的影響
由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/ml
0.40
0.28
0.20
0.14
0.10
0.10
n(NO2)/ml
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O
0.10ml MnO2
②
30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1ml/L HCl溶液
0.10ml MnO2
③
30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1ml/L NaOH溶液
0.10ml MnO2

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