1. 下列說法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.已知C（石墨，s)=C（金剛石，s），ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量多
D.同溫同壓下，反應(yīng)H2g+Cl2g=2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

2. 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.已知H2g的燃燒熱是285.8kJ?ml?1，則2H2Og=2H2g+O2gΔH=+571.6kJ?ml?1
B.已知中和熱為57.3kJ?ml?1，則HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2OlΔH=+57.3kJ?ml?1
C.已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1mlCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 2C2H4g+6O2g=4CO2g+4H2OlΔH=?4bkJ?ml?1
D.已知4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為： Ss+O2g=SO2gΔH=?296kJ?ml?1

3. 在一定溫度下，向容積為5L的密閉容器中充入6mlA和8mlB，發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag+3Bg=Cs+4Dg，反應(yīng)2min 后，測(cè)得B的物質(zhì)的量為2ml。則下列說法正確的是（ ）
A.2min內(nèi)， vA:vB:vC:vD=2:3:1:4
B.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是0.4ml?L?1?min?1
C.第2min 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)等于初始時(shí)的壓強(qiáng)
D.第2min時(shí)，容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比aA:aB=9:8

4. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)Cs+CO2g=2COg在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
B.反應(yīng)NH3g+HClg=NH4Cls在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0
D.反應(yīng)2CaCO3s+2SO2g+O2g=2CaSO4s+2CO2g在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHK5，則該反應(yīng)ΔH________0（填“>”或“0可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；因液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故C正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤。
2.
【答案】
D
【考點(diǎn)】
熱化學(xué)方程式
【解析】
此題暫無解析
【解答】
燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，2H2g+O2g=2H2OlΔH=?571.6kJ?ml?1，則2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+571.6kJ?ml?1，故A錯(cuò)誤；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1ml水放出的熱量，則HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol ΔH=?57.3kJ?ml?1 ，故B錯(cuò)誤；燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol ΔH=?2bkJ?ml?1，故C錯(cuò)誤；4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為： Ss+O2g=SO2g ΔH=?296kJ?ml?1，故D正確。
3.
【答案】
B
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】
此題暫無解析
【解答】
C物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用C物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
列三段式有：2A(g)+3B(g)?C(s)+4D(g)
起始/ml 6 8 0 0
變化/ml 4 6 2 8
2min后/ml 2 2 2 8
經(jīng)2min后，A的物質(zhì)的量變化了4ml，則用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是4ml÷5L÷2min=0.4ml?L?1?min?1，故B正確；初始時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為6ml+8ml=14ml，第2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2ml+2ml+8ml=12ml，由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可知第2min 時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于初始時(shí)的壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；aA=4÷6×100%，aB=6÷8×100%，所以aA：a(B)=8:9，故D錯(cuò)誤。
4.
【答案】
C
【考點(diǎn)】
反應(yīng)熱和焓變
【解析】
此題暫無解析
【解答】
反應(yīng)Cs+CO2g=2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，即ΔS>0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔG=ΔH?T?ΔS，則該反應(yīng)的ΔH>0，故A正確；反應(yīng) NH3g+HClg=NH4Cls為熵減小的反應(yīng)，即ΔScHCl，三者都是一元酸，分別中和等量的NaOH溶液時(shí)，所需酸的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積大于次氯酸的體積大于HCN的體積，即V1>V3>V2。
（4）SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2量少時(shí)的離子方程式為：3ClO?+SO2+H2O=Cl?+SO42?+2HClO
（5）①鹽酸和氨水恰好反應(yīng)后溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，甲基橙溶液的變色范圍是3.1～4.4，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色。
②a、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，a點(diǎn)為氨水，氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子抑制了水的電離，c點(diǎn)溶液為中性，水正常電離，而d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度由大到小順序?yàn)椋?d>c>a。
【答案】
（1）0.05ml?L?1?min?1
（2）①NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3? ,②堿性
（3）①m2>m1
（4）小于,19
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的計(jì)算
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
離子方程式的書寫
化學(xué)平衡的影響因素
反應(yīng)熱的大小比較
【解析】
此題暫無解析
【解答】
所以vO2=0.5ml÷2L÷5min=0.05ml?L?1?min?1
（2）①等物質(zhì)的量的氨水與二氧化硫反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸氫鹽，故反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3?；
②由于KbNH3?H2O=1.8×10?5>Ka2H2SO3=6.0×10?8，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知， NH42SO3溶液呈堿性。
（3）①升高溫度，K減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， ΔHm2>m1。
（4）由圖像可知，當(dāng)溫度高于1050K時(shí)，隨著溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，而升高溫度的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)。
設(shè)密閉容器的體積為VL Cs起始量為aml，NO氣體的起始量為xml，由圖像可知1100K時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，
平衡時(shí)，v正=v逆
即k正c2NO=cN2?cCO2
所以 k正k逆=cN2?cCO2c2NO=0.2xV×

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