新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二師八一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________第I卷（選擇題） 一、單選題（每題2分，合計(jì)60分）1．習(xí)近平總書記提出：綠水青山就是金山銀山，為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（    ）A．煤的氣化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣 D．將煤粉碎2．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?/span>（   ）A．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池3．下列過程既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（    ）A．液氨汽化 B．硫酸稀釋 C．以灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．酒精燃燒4．已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（    ）A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=?890.3 kJB．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol?1C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=?890.3 kJ·mol?1D．H2(g)+ O2(g)H2O(l)           ΔH=?285.8 kJ·mol?15．下列能源中，大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（   ）A．化石能源 B．太陽能 C．氫能 D．地?zé)崮?/span>6．已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于（   ）A．-862 kJ·mol-1        B．183 kJ·mol-1       C．-183 kJ·mol-1      D．862 kJ·mol-17．已知：，，判斷關(guān)系正確的是（    ）A． B． C． D．無法確定8．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)       ?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)            ?H＝＋221.0 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為（   ）A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol9．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是（   ）A． B．C． D．10．可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（   ）A． B．C． D．11．下列過程，使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的是（   ）A．高溫?zé)掕F B．電冰箱存放食物C．煤塊粉碎成煤粉燃燒更充分 D．凈化汽車尾氣時使用催化劑12．已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 為可逆反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（  ）A．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 B．減小 NO 的濃度能加快反應(yīng)速率C．降低溫度能加快反應(yīng)速率 D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響13．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡后，時刻改變某一反應(yīng)條件所得圖像如圖，則改變的條件為（   ）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度14．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，在同一溫度下，的平衡常數(shù)的值為（  ）   A．2500 B．100 C．50 D．2515．下列因素中一定能引起平衡移動的是（   ）A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)16．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺17．已知(設(shè)、不隨溫度而變化)，當(dāng)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)，。下列說法正確的是（   ）A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．任意濕度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行18．下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（   ）A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液C．100mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L－1的鹽酸溶液19．下列電離方程式書寫正確的是（  ）A． B．C． D．20．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（   ）A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸鈣 D．氟化氫21．下列說法正確的是(　　)A．25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－14B．中性溶液的c(H＋)＝C．純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)D．pH<7的溶液一定是酸溶液22．常溫下，0.01mol/LNaOH溶液的pH為（   ）A．1 B．2 C．12 D．1323．40℃時水的離子積，則在40℃時，的溶液（  ）A．呈中性 B．呈堿性 C．呈酸性 D．無法判斷24．將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（   ）A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于825．樂山盛產(chǎn)西紅柿，常溫下某鮮榨西紅柿汁的pH=3，則c(H+ )為(   )A．3 mol/L B．0. 003 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-3 mol/L26．已知：室溫下，此時將PH=13的溶液與PH=1的溶液等體積混合后混合溶液的PH(   )A．7  B．6 C．5 D．427．某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(   )A．a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c>b=aB．Ⅰ為氫氧化鈉稀釋時的pH值變化曲線C．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=b>aD．要完全中和等體積氨水和氫氧化鈉消耗的鹽酸體積相同。28．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（    ）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化29．在25 ℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（    ）A．c(OH—) B． C． D．Kb30．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，其在水溶液中酸性差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是(    )A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SOC．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸D．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱  第II卷（非選擇題） 二、實(shí)驗(yàn)題（10分）31．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫) ： B           C       E            F（2）上述(B)操作的目的是___________。（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)___________。（4）實(shí)驗(yàn)滴定過程中用左手控制滴定管       部位（填活塞或者橡膠），眼睛注視___________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是___________。（填偏大，偏小或者不變）下列是操作過程中用到的儀器：（6）滴定管的使用：如圖1是滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL。（7）盛裝0.2000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用圖2的___(甲或乙)滴定管。 三、填空計(jì)算題（30分）32．（10分）建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。下列分別采用了不同措施對有害氣體做了處理（1）利用CO在催化劑條件下還原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)?H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：（2）①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，容器    先達(dá)到平衡，t分鐘     （填是或者不是）平衡時刻；溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K       （填增大，減小或不變）；保持恒溫恒容充入惰性氣體，該平衡             （填向左，向右或者不）移動；（3）②T1溫度時，NO2  的轉(zhuǎn)化率為          ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___           (列出對應(yīng)物質(zhì)平衡時濃度表達(dá)式即可，無須計(jì)算)；（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2CO(g) ?C(s)+CO2(g).①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______________。（2分）A 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B CO和CO2的濃度之比不再變化C 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO33．（10分）I．某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖簡易裝置測定中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）該裝置中缺少的儀器是___________。碎泡沫的作用：              （2）50mL 0.10mol/L的鹽酸與50mL 0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱=___________。若將鹽酸換成醋酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏     （填小或者大）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應(yīng)放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。(2)  已知，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH = ?56.9 kJ/mol。該反應(yīng)正向是     反應(yīng)。（填放熱或吸熱）在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。說明CaO與水反應(yīng)是       反應(yīng)（填吸熱或者放熱） 34．(10分)數(shù)學(xué)計(jì)算令人頭大，物理公式也難拿下，化學(xué)計(jì)算數(shù)字不大，得個高分不在話下。請認(rèn)真完成以下計(jì)算，讓化學(xué)成績?yōu)槟闾虼u加瓦。(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=          mol/L,水電離的C(H+)=             mol.L－1  水電離的C(OH-))=        mol/L
（2）某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中C(OH-)=         mol/L，此時溫度        （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=        mol/L，由水電離的C(H+)=       mol/L。
（3）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=   。（4）常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c(OH－)＝      mol.L－1。（5）室溫下，0.1 mol·L－1  的氨水的電離度為0.1%，該溶液的PH=      ，(6)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)       (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。     化學(xué)答案 1．C D D DA2．CACAA3．BABCB4   ACCAD5  B CCCD6  ACDBB31．（1）B    D    C   E   A   F（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）偏大（4）    橡皮管玻璃珠處    錐形瓶中溶液的顏色變化    錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色    （5）偏大（6）22.60（7）    甲   32．（2）     >    <   甲   是   增大  不（3）              （4）AC33．（1）溫度計(jì)（2）       偏小   偏少      

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