姓名： 班級(jí)： 考號(hào)：
考試時(shí)間：45分鐘. 試卷分值100分
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單選題（每小題4分）
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)物總能量比生成物高的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
3．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)= C(金剛石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若將含0.5 ml H2SO4的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
D．在101 kPa時(shí)，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：△H=+285.8 kJ·ml-1
4．已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1ml溴化氫時(shí)放出的能量51kJ，1ml H-H、Br-Br和H-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ和369kJ則a為( )
A．404B．260C．230D．200
5．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1ml水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為( )
A．－483.6kJ·ml－1B．－241.8kJ·ml－1
C．－120.6kJ·ml－1D．＋241.8kJ·ml－1
6．在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a ml/L，B每分鐘減少1．5a ml/L，A每分鐘減少0．5a ml/L，則m：n：p為 （ ）
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2
7．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ）
A．將食物存放在溫度低的地方B．用鐵作催化劑合成氨
C．將煤塊粉碎后燃燒D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體
8．如圖是可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) ?2Z2(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A．t2~t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度
C．t2~t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行
D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行
9．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是（ ）
A．縮小容器體積B．降低體系溫度
C．保持體積不變，充入O2D．使用合適的催化劑
10．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
11．稀氨水中存在著下列平衡：，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(不考慮氣體逸出) （ ）
①固體②硫酸③固體④水⑤加熱⑥固體
A．①②③⑤B．③C．③④⑥D(zhuǎn)．③⑤
12．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是
A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3?H2O、H3PO4
13．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) （ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·ml-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·ml-1(反應(yīng)熱)
D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·ml-1(反應(yīng)熱)
14．下列電離方程式正確的是 （ ）
A．B．
C．D．
第II卷（非選擇題）
二、填空題
15．（每空2分）反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(dòng)(填 “不” 或 “向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。
(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。
(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡_______移動(dòng)。
(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_________，平衡____________移動(dòng)。
16．（每空2分）現(xiàn)有：①硫酸銅溶液②CO2 ③石墨 ④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_____， 屬于非電解質(zhì)的是_________，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_____。
17．（每空3分）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；
(2)2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________________________________；
(3)5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________；
18．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）?Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）（3分）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________
（2）（每空2分）已知1100℃時(shí)K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，一氧化碳和二氧化碳體積比 __ .平衡常數(shù)K值_________（均填增大，減小或不變）.
（3）（每空2分）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025ml·L－1，c(CO)＝0.1ml·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。
參考答案
1．C
【詳解】
A．由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；
B．Na與H2O生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，B正確；
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；
答案選C。
2．D
【分析】
反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
【詳解】
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的非氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D符合；
答案選D。
3．C
【詳解】
A．硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個(gè)吸熱的過(guò)程，則將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B．由C(石墨)═C(金剛石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C．濃硫酸溶解于水時(shí)放出大量熱，則將含0.5mlH2SO4的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，描述正確，符合題意；
D．101 kPa時(shí)，2gH2的物質(zhì)的量為1ml，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：，描述錯(cuò)誤不符題意；
綜上，本題選C。
4．D
【詳解】
舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，1ml氫氣和1ml溴蒸汽反應(yīng)生成2ml溴化氫，舊鍵斷裂吸收的總能量為：436kJ+akJ，生成2ml溴化氫放出的能量為：369kJ×2=738kJ，則1ml氫氣和1ml溴蒸汽反應(yīng)生成2ml溴化氫放出的熱量為：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故選D。
5．A
【分析】
方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H為2ml氫氣完全反應(yīng)放出的熱量。
【詳解】
氫氣和氧氣反應(yīng)生成1ml水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/ml，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/ml）×2=-483.6kJ/ml。
答案選A。
【點(diǎn)睛】
在根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算ΔH時(shí)，要注意其數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。
6．C
【詳解】
由于在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)C每分鐘增加a ml/L，B每分鐘減少1.5a ml/L，A每分鐘減少0.5a ml/L可知，m︰n︰p＝1︰3︰2，選C。
7．D
【分析】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。
【詳解】
A項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；
B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；
C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；
D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D選；
答案選D。
8．A
【詳解】
A．據(jù)圖可知t2~t3時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，故A正確；
B．t2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C．t2~t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但均不為0，可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，不能說(shuō)反應(yīng)停止進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．t1時(shí)，逆反應(yīng)速率不為零，說(shuō)明正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
9．B
【詳解】
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)，故在上述變化中能使K發(fā)生變化的是降低體系溫度，故合理選項(xiàng)是B。
10．B
【詳解】
A．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH＜0)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；
B．升高溫度，反應(yīng)物和生成物的能量增大，反應(yīng)速率加快，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡逆向移動(dòng)，C不正確；
D．達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確；
故選B。
11．B
【詳解】
①若在氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸與一水合氨反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③若在氨水中加入氫氧化鈉固體，，溶液中銨根離子增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，故正確；
④若在氨水中加入水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡逆向移動(dòng)，故正確；
⑤一水合氨在溶液中的電離是吸熱過(guò)程，加熱升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中銨根離子增大，故錯(cuò)誤；
⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③正確，故選B。
12．D
【詳解】
A．CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．C2H5OH在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離，是非電解質(zhì)，B不符合題意；
C．Ba(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
D．H2O部分電離，NH3?H2O是弱堿，H3PO4是中強(qiáng)酸，均屬于弱電解質(zhì)，D符合題意。
答案為D。
13．C
【詳解】
A. 水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；
B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“-”，B不正確；
C. 標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，反應(yīng)熱也對(duì)，C正確；
D. 沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確；
故選C。
14．C
【詳解】
A．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++，A錯(cuò)誤；
B．H2SO3屬于二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2SO3?H++、?H++，B錯(cuò)誤；
C．Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；
D．AgCl雖難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AgCl=Ag++Cl-，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15．不變 不 增大 不 不變 不 增大 向正反應(yīng)方向
【分析】
根據(jù)勒夏特列原理，改變反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，但固體和純液體的濃度不變，改變固體或純液體的量不會(huì)改變速率，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
【詳解】
(1)反應(yīng)方程式中，F(xiàn)e為固體，增加Fe的量，不改變正反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故答案為：不變、不；
(2)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：增大、不；
(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不變、不；
(4)保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：增大、向正反應(yīng)方向。
16．④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③
【分析】
電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬的氧化物等在一定條件下自身能發(fā)生電離的化合物；非電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，自身不能電離；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在水中能完全電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，包括弱酸、弱堿、水等。據(jù)此可解本題。
【詳解】
①硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；③石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④KOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑥氨氣自身不能電離，屬非電解質(zhì)；⑦一水合氨在水中能部分電離，屬弱電解質(zhì)；⑧碳酸氫鈉是鈉鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。所以，以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑥，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是①③。
故答案為：④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③。
【點(diǎn)睛】
電解質(zhì)和非電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在一定條件下自身能否發(fā)生電離，能則為電解質(zhì)，不能則為非電解質(zhì)。
17．3X(g)+Y(g)2Z(g) 10% 0.03ml/(L?min) AC
【詳解】
(1)從圖中可以看出，X和Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)從開始到2min，X的物質(zhì)的量變化了1.0ml－0.7ml=0.3ml，Y的物質(zhì)的量變化了1.0ml－0.9ml=0.1ml，Z的物質(zhì)的量變化了0.3ml－0.1ml=0.2ml，X、Y、Z變化的物質(zhì)的量之比為0.3:0.1:0.2=3:1:2；5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化了0.1ml，所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；
(3)5min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了1.0ml－0.4ml=0.6ml，則用X表示的反應(yīng)速率為v＝＝0.03ml/(L?min)。
(4)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量等保持不變，正逆反應(yīng)速率相等。
A．反應(yīng)開始時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Y的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)Y的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；
B．用X、Y表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不論反應(yīng)是否平衡，用X、Y表示的速率之比都等于3:1，故B不選；
C．在一定容積的密閉容器中，在一定溫度下，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)和氣體的總的物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸降低，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體壓強(qiáng)不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；
D．反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量是定值，所以容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
E．根據(jù)化學(xué)方程式，生成1mlY的同時(shí)一定消耗2mlZ，和是否平衡無(wú)關(guān)，所以生成1mlY的同時(shí)消耗2mlZ不能證明達(dá)到了平衡，故E不選；
故選AC。
18． 增大 增大 否 >
【詳解】
(1)FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO2(氣)△H>0，平衡常數(shù)K=，
故答案為；
(2)已知1100℃時(shí)K=0.263，ΔH＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會(huì)增大，平衡常數(shù)增大；
故答案為增大；增大；
(3)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025ml?L?1，c(CO)=0.1ml?L?1，濃度商Q==0.25v逆，
故答案為否；>。

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