1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A.乙醇燃燒B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.實(shí)驗室制備氫氣

2. 對反應(yīng)NH4Cls=NH3g+HClg的ΔH和ΔS判斷正確的是（ ）
A.ΔH>0 ΔS>0B.ΔHKb

15. 在0.5L某剛性密閉容器中，充入2mlCO和 1mlNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4COg+2NO2g?4CO2g+N2g。2min 時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12:11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5ml/L
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25ml/L?min
C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2mlCO和1mlNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

16. 一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)??CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.平衡常數(shù)：KM>KN
C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D.當(dāng)溫度高于250?°C，升高溫度，催化劑的催化效率降低
二、解答題

按要求完成下列各題。
（1）已知：450°C時，2SO2g+O2g?2SO3g ΔH=?196.6kJ?ml?1。將0.050mlSO2 和0.030mlO2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下測得cSO3=0.040ml?L?1，計算此過程中放出的熱量 。

（2）HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可產(chǎn)生氯氣：4HCl+O2=?=?=Δ催化劑2Cl2+2H2O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg ΔH=?492.7kJ?ml?1
②3COg+Fe2O3s=2Fes+3CO2g ΔH=+25.2kJ?ml?1
則2Fe2O3s+3Cs=4Fes+3CO2g ΔH= kJ?ml?1

（4）天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4g+H2Og=COg+3H2g ΔH=+206.2kJ?ml?1
CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g ΔH=+165.0kJ?ml?1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n________p（填“>”“＝”“0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mlA和1mlB，在500?°C時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wml·L?1，放出熱量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“ ”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為________ml/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，在80?°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________（保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。（1）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200?°C時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
①△H________ (填“>”“ < ”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是________ (填字母）。
a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)${\rm p_{1}
③0?3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ml?L?1·min?1。
④200?°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。向上述200?°C達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2mlCO、4mlH2、2mlCH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ?ml?1。
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：
Ⅰ.CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4kJ/ml
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH2=_______________。
根據(jù)上述信息計算：a＝________、△H2＝________。

（2）某溫度下，4ml H2O和lml CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，達(dá)平衡時，體系中n(CO)＝b ml、n(CO2)＝d ml，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K值為________（用字母表示）。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（ ）（填標(biāo)號）。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比：n(H2O)：n(CH4)
B.提高壓強(qiáng)
C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2?高溫、高壓催化劑2NH3(g)ΔH0,ΔSe+f，B項錯誤；
C．由圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定（如P0）時，溫度升高(200°C→300°C→400°C)生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向（即向左）移動，C項正確；
D．A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；
故選C。
12.
【答案】
A
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的計算
【解析】
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動判斷反應(yīng)熱。
【解答】
A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mlZ，則Z的反應(yīng)速率等于v(Z)=0.3ml10L60s=0.0005ml/(L?s)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v(X)＝2v(Z)＝2×0.0005ml/(L?s)＝0.001ml/(L?s)，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的12，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H
增大
增大,j減小
減小
不變
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．
【解答】
達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；>；
減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；
在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減?。?br>催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．
【答案】
（1）>
(2) ,減小
(3)bc
（4）c
（5）75%
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
【解析】
(1)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mlA2和mlB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，據(jù)此判斷a、b大小關(guān)系；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變
化；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍
生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明
可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡移動影響因素判斷；
…_已轉(zhuǎn)化濃度
（5）根據(jù)三段式以及平衡常數(shù)求出轉(zhuǎn)化的CO2濃度，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=?起始濃度×100%求解。
【解答】
(1)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2ml/A2和1mlB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2ml/s2和1ml2達(dá)到平衡時，反應(yīng)
沒有完全進(jìn)行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a>b
（2）化學(xué)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，故平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(C)c2(A2)2c(B2)
；正反應(yīng)方向放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減?。?br>（3）a,(C)=2v(22)，從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯誤；
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；
c.v加(AA2)=2v1讀(8)=2v加(B2)，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．容器內(nèi)的密度保持不變，從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故d錯誤；
（4）a．生成物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a錯誤；
b．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；
c．反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故c正確；
d．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故d錯誤；
（5）CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
起始(ml)
轉(zhuǎn)化量(ml/x
平衡時(ml)00.02?x0.02?x
根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)2H2)c(CO)2(CO)2(H2O)=x2(0.02?x)2=9，解得x=0.015，故CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%
【答案】
（1）N2O4g)?2NO2(g);
（2）0.14 0.003ml?L?1?s?1
（3）c2(NO2)c(N1O4)；0.54
A,B,D
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
化學(xué)平衡移動原理
反應(yīng)速率的定量表示方法
【解析】
（1）試題分析：(1)將0.4ml的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O4=2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，正向是吸熱反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算分析判斷；進(jìn)行到40S和進(jìn)行到60S時；
N2O4=2NO2
起始量(ml)0.40
變化量(ml)0.20.4
40S末(ml)0.20.4
得到b=0.2ml/L
進(jìn)行到60S和進(jìn)行到60S時；
N2O4=2NO2
起始量(ml)0.40
變化量(ml)
60S末(ml)
c=∵0.18′ml/L，計算比較得到，b>c;故答案為：N2O4?2NO2;
（2）進(jìn)行到205；
N2O4?2NO2
起始量(ml)0.40
變化量(ml)
20S末(ml)
20s時，N2O4的濃度=0.28ml2L=0.14ml/L;
0～20s
（3）N,OO4?2NO2，平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(N2O4)
80°C平衡狀態(tài)和60s是相同平衡狀態(tài)，平衡濃度c(NO2)=0.22ml/c(N2O4)=0.09ml/L
平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(N1O4)=故答案為：c2(NO2)c(N2O4)；0.54；
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，正向是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)的K值越大，說明平衡正向進(jìn)行，是溫度降低的原因；A、平衡正向進(jìn)行N2O4的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；
B、平衡正向進(jìn)行NO2的產(chǎn)量越大，故B正確；
C、依據(jù)上述計算分析平衡正向進(jìn)行，N2O4與加O2的濃度之比越小，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的K值越大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；
故答案為：ABD.
【解答】
（1）N2O4g)?2NO2(g);
（2）0.14 0.003ml?L?1?s?1
(3)c2(NO2)c(N1O4)；0.54
(4)ABD
【答案】
①

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