【題型一】 氯的常見氧化物的性質(zhì)……………………………………………………………………1
【題型二】 氯的含氧酸…………………………………………………………………………………7
【題型三】 氯的含氧酸鹽……………………………………………………………………..………10
二、最新?？碱}組練……………………………………………………………………………………………13
【題型一】
【典例分析】
1．常溫下二氧化氯(ClO2)為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，極易溶于水，不與水反應(yīng)，主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蠟等的精制和漂白。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會(huì)爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置均省略)制取并收集ClO2。
(1)儀器a的名稱為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱至60～80℃之間反應(yīng)，較為適宜的加熱方式為____。
(2)在儀器a中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加熱，反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。反應(yīng)開始后，可以觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是____。
(3)裝置B的作用是_____。
(4)裝置D中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為NaClO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。
(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制。上述實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑淀粉溶液，用cml·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
已知：①2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
原ClO2溶液的濃度為____g·L-1(用含V1、V2、c的代數(shù)式表示)。
(6)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。如圖所示，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為____。
【答案】(1)三頸燒瓶 水浴加熱 (2) 2：1 溶液中有氣泡逸出，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黃綠色氣體 (3) 冷凝并收集ClO2 (4) 2ClO2 + 2OH- =++H2O (5) 135cV2/V1 (6)ClO2 + e-=
【分析】
裝置A中氯酸鉀、草酸及硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化氯、二氧化碳和水，已知溫度過高，二氧化氯的水溶液發(fā)生爆炸，則反應(yīng)溫度控制在60～80℃之間；裝置B中試管的水浴溫度為0℃，而ClO2沸點(diǎn)為11.0℃，則在裝置B中收集ClO2；二氧化氯有毒，則裝置D吸收過量的二氧化氯。
【解析】
(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；加熱溫度低于100℃，可采用水浴加熱控制溫度。
(2)分析可知，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知：2KClO3+ H2C2O4 + H2SO4=K2SO4 + 2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；ClO2是黃綠色氣體，因此反應(yīng)開始后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，產(chǎn)生黃綠色氣體。
(3)已知ClO2的熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，因此裝置B的作用是冷凝并收集ClO2；
(4)NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，根據(jù)得失電子守恒可知，一種為NaClO3，另一種鹽為NaClO2，則反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH- =++H2O。
(5)根據(jù)兩個(gè)方程式，可得到2ClO2~5I2~10Na2S2O3，則原ClO2溶液的濃度=g/L= g/L；
(6)由圖可知，A極電極反應(yīng)為ClO2變?yōu)椋蟽r(jià)降低，得電子，電極反應(yīng)為ClO2+e-=。

【提分秘籍】
氯的常見氧化物的性質(zhì)
1．一氧化二氯
（1）性質(zhì)：是次氯酸的酸酐，溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的次氯酸并最終變?yōu)辂}酸
（2）外觀與性狀： 黃棕色氣體，有刺激性氣味。
（3）制法：用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應(yīng)可制得一氧化二氯：
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
同樣也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制?。?br>2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
2．二氧化氯
（1）物理性質(zhì)：是一種黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。
（2）制取：
Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl
或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
（3）用途：是一種廣譜、高效的滅菌劑。
3．Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分別為HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
【變式演練】
1. Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列說法中不正確的是( )
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
2．2020年初春，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯(ClO2)的說法不正確的是
A．ClO2屬于化合物
B．ClO2屬于氧化物
C．ClO2屬于鹽類
D．根據(jù)ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4，推測其具有氧化性
3．二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認(rèn)的新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)研究表明，ClO2對細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時(shí)不會(huì)對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是
A．ClO2能用于消毒是因?yàn)樗锹鹊淖罡邇r(jià)氧化物
B．在進(jìn)行消毒作業(yè)時(shí)使用的ClO2溶液濃度越大越好
C．ClO2殺菌力強(qiáng)，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑
D．ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O
【題型二】
【典例分析】
1．如圖是某學(xué)生總結(jié)的氯的含氧酸及對應(yīng)鹽的性質(zhì)變化規(guī)律。下列推斷中錯(cuò)誤的是
A．氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性減弱
B．對應(yīng)的等濃度鹽溶液中，MClO的溶液堿性最強(qiáng)
C．氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強(qiáng)
D．充分加熱MClO3，其分解后剩下的固體是MClO
【答案】D
【解析】
A．氯的含氧酸的氧化性與含氧酸鹽的氧化性相似，由圖可知，氯的含氧酸隨含氧量的升高，氧化性減弱，則氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，氧化性也減弱，A正確；
B．酸性：HClO4（超強(qiáng)酸）＞HClO3（強(qiáng)酸）＞HClO2（弱酸）＞HClO（弱酸），其中和ClO- 會(huì)發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解原理，ClO-水解程度較大，故MClO的溶液堿性最強(qiáng)，B正確；
C．氯的含氧酸鹽的穩(wěn)定性變化規(guī)律，與含氧酸的穩(wěn)定性變化規(guī)律相似，則氯的含氧酸鹽隨含氧量的升高，熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，C正確；
D．MClO3的穩(wěn)定性大于MClO，MClO更易分解，所以充分加熱MClO3，其分解后剩下的固體不可能是MClO，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
【提分秘籍】
氯的含氧酸
1．氯的含氧酸的種類
氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
2．氯的含氧酸的性質(zhì)
（1）酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（2）氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【變式演練】
1．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性
C．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)
D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到熔融氯化鋁不導(dǎo)電，故氯化鋁是共價(jià)化合物
2．高氯酸用途廣泛，可用于電鍍工業(yè)，也用于生產(chǎn)煙花和炸藥，還可作化學(xué)分析試劑。在某溫度時(shí)，將xml/L氨水滴入10mL1.0ml/L高氯酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)~b點(diǎn)溫度逐漸升高是反應(yīng)放熱和NH3·H2O電離放熱共同的結(jié)果
B．b點(diǎn)時(shí)氨水和高氯酸恰好完全反應(yīng)
C．d點(diǎn)：c(NH)+c(H+)>c(ClO)+c(OH-)
D．c點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)= c(ClO)
3．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是
A．若化學(xué)計(jì)量數(shù) a = 8，b = 3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 20e-
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣
D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3
【題型三】
【典例分析】
1．某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定次氯酸根離子與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比是11：1，則氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是多少（ ）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
【答案】B
【解析】
根據(jù)電子得失守恒：Cl2生成ClO－與ClO3－是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，現(xiàn)ClO－和ClO3－物質(zhì)的量之比為11：1，設(shè)ClO－為11ml，ClO3－為1ml，被氧化的氯原子的物質(zhì)的量為12ml，根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為11ml×（1-0）+1ml×（5-0）=16ml，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是16ml，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原的Cl的物質(zhì)的量為16ml，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16ml：12ml=4：3，故選B。
【提分秘籍】
氯的含氧酸鹽
1．NaClO (次氯酸鈉)
（1）性質(zhì)：固體次氯酸鈉為白色粉末．極不穩(wěn)定工業(yè)用次氯酸鈉溶液為淡黃色液體，具有類似氯氣氣味。溶于水，有強(qiáng)氧化性。水溶液堿性，并緩慢分解為NaCI、NaCIO，受熱受光快速分解，受高熱分解產(chǎn)生有毒的腐蝕性煙氣，具有腐蝕性。貯存時(shí)，應(yīng)置于陰涼、干燥、避光處，遠(yuǎn)離火種、熱源，防止陽光直射．應(yīng)與還原劑、易燃或可燃物、酸類、堿類等分開存放。
（2）用途：次氯酸鈉為高效、快速、廣譜消毒劑，常用于畜禽用具、畜禽舍及環(huán)次氯酸鈉溶液0. 01010—．02%水溶液用于畜禽用具、器械的浸泡消毒，消毒時(shí)間為5—10分鐘。
2．NaClO2(亞氯酸鈉)
（1）性質(zhì)：黃綠色液體，呈堿性，是一種強(qiáng)氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。
（2）用途：是一種高效氧化劑漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。
3．氯酸鉀(KClO3)
（1）性質(zhì)：是一種白色晶體，有毒，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水。是強(qiáng)氧化劑。
（2）用途：可用作制造炸藥，也可用來制造火柴、煙火。
【變式演練】
1．生活中兩種常用的消毒劑和漂白劑
（1）“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸鹽。保存時(shí)應(yīng)注意什么問題？次氯酸鹽在使用時(shí)，如何起到漂白和消毒的作用？_________
（2）“84”消毒液能和潔廁靈一起用嗎？為什么？_________
2．氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO，生成HClO的離子方程式為___________。
(2)與次氯酸相比，用次氯酸鹽作消毒劑有哪些優(yōu)點(diǎn)(至少寫兩點(diǎn))？___________。
(3)氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍，氯胺中氯的化合價(jià)為___________，氯胺的消毒原理是什么？___________。
1．次氯酸鈉(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒劑。下列有關(guān)說法中正確的是
A．次氯酸鈉屬于氧化物
B．二氧化氯由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成
C．次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比二氧化氯中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小
D．次氯酸鈉中鈉元素、氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1：1
2．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．溶液X中大量存在的陰離子只有Cl-
B．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
C．不能利用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．NH4Cl中陽離子的鍵角大于NH3的鍵角
3．一氧化二氯(Cl2O)可用作氯化劑，工業(yè)上生產(chǎn)一氧化二氯的工藝流程如下圖所示∶
下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中向飽和食鹽水中先通入CO2再通入NH3
B．物質(zhì) A 析出的原因是其常溫下難溶于水
C．生成一氧化二氯的化學(xué)方程式為∶
D．母液經(jīng)過進(jìn)一步處理可制得氮肥
4．二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。一種制備ClO2的反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。回答下列問題：
(1)按物質(zhì)分類，上述反應(yīng)中的各物質(zhì)未涉及的類別是___________(填序號(hào))。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．氧化物
(2)將上述化學(xué)方程式改為離子方程式：___________。
(3)NaClO2的還原產(chǎn)物是___________；檢驗(yàn)溶液中含有Cl-的常用試劑是___________。
(4)上述反應(yīng)中，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸，說明理由：___________。
5．一氧化二氯(Cl2O)可用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：
實(shí)驗(yàn)室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaC1+2NaHCO3+Cl2O。
現(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量Cl2O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
（1）裝置A中儀器X的名稱為___。
（2）若氣體從左至右流動(dòng)，則裝置的連接順序是A、___(每個(gè)裝置限用一次)。
（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為___。
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）裝置D的作用為___。
（6）裝置E中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
（7）當(dāng)裝置D中收集到適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的殘留固體中含有NaHCO3：___。
6．常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2) 和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
I．某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O。
已知：①溫度較高，NaClO2易分解為NaClO3和NaCl。
②ClO2與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鹽和另一種鹽。
（1）儀器a名稱是___________；B裝置的作用是___________。
（2）若撤去裝置C中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是___________。
（3）裝置D是處理尾氣，反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）將ClO2氣體通入到足量KI溶液中，溶液變棕黃色；再向其中加入適量苯，振蕩、靜置，觀察到___________，證明ClO2具有氧化性。
II． K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如圖所示。
（5）K2FeO4溶于水時(shí)，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（6）由圖推測，pH=4的生活垃圾滲透液中的含氮物質(zhì)主要是以___________離子形式存在。
7．已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤
8．電滲析法在物質(zhì)制備過程中有廣泛應(yīng)用。以石墨為電極，利用三室式電滲析法制備高氯酸、亞氯酸的裝置如圖所示。
I.利用三室式電滲析法制備高氯酸(HClO4)。M為高氯酸鈉溶液。
(1)出口B處得到的產(chǎn)品是________。
(2)電解過程中，陽極區(qū)附近pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若C1極收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則獲得高氯酸_____ml。
II.利用三室式電滲析法制備亞氯酸(HClO2)。M為NaClO2溶液。
(4)ClO遷移方向是________。
(5)C2極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)該過程制備的亞氯酸中含有少量氯酸雜質(zhì)，其主要原因是______(用離子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是強(qiáng)酸)
9．氯及其氯的化合物，有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）亞氯酸（HClO2）中氯元素的化合價(jià)是____，其電離方程式是______________，NaClO2溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。
（2）①向新制飽和氯水中加適量CaCO3制取次氯酸，其反應(yīng)的總的離子方程式是：_______。
②可用Cl2除去工業(yè)廢水中CN- ，生成無污染的CO2和N2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。
（3）CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則其受熱分解的化學(xué)方程式是: ______________。
（4）ClO2是一種黃色極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，較安全的制備方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _______。
（5）工業(yè)上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO?+HClO?（易爆）。也可以用銅做陰極、鉑做陽極，電解鹽酸制備HClO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ___________________________________________________ 。
10．二氧化氯(ClO2)是自來水常用的消毒劑。已知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應(yīng)，11℃時(shí)液化成紅棕色液體，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)有爆炸性，ClO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
(1)下列有關(guān)ClO2的說法正確的是___________(填序號(hào))；
A．ClO2與氯氣從顏色上難以區(qū)分
B．可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集
C．屬于酸性氧化物
D．ClO2用于殺菌、消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性
(2)冰水浴的作用是___________。
(3)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))，每生成1mlClO2消耗NaClO2的量為___________ml；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________。
(4)①ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物次氯酸鈉，實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為Cl-而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸反應(yīng)生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸反應(yīng)，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則最好選擇的過氧化物是___________。
11．Cl2與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽。某興趣小組利用如圖裝置以Cl2分別與KOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)為原理，制備KClO3和NaClO，并探究KClO3和NaClO的部分性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，b裝置的作用為_______。
（2）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）c裝置中采用的加熱方式的名稱為_______；d裝置采用冰水浴冷卻的目的是_______；e裝置的作用是_______。
（4）取少量c、d裝置中生成的KClO3和NaClO溶液(兩溶液均調(diào)至堿性)，分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變；2號(hào)試管溶液顏色變?yōu)樽厣尤隒Cl4，振蕩、靜置后CCl4層顯_______色。由此可推知，在堿性條件下，KClO3的氧化能力_______(填“>”或“

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