【題型一】 CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷………………………………………………………1
【題型二】 CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷………………………………………………………….…………3
二、最新模考題組練………………………………………………………………………………………………6
【題型一】 CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷
【典例分析】
1．向下列溶液中通入足量CO2氣體，最終不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）
①飽和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水與NaCl構(gòu)成的混合液(二者均飽和)
A．①②③④B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【解析】
①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，同時(shí)反應(yīng)消耗了溶劑水，導(dǎo)致生成NaHCO3沉淀，①不符合題意；
②澄清石灰水中通入少量CO2氣體，反應(yīng)會產(chǎn)生CaCO3沉淀；當(dāng)CO2氣體過量時(shí)，CaCO3與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合題意；
③由于酸性：HCl＞H2CO3，則向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，二者不能發(fā)生反應(yīng)，因此最終無沉淀產(chǎn)生，溶液仍然是澄清的，③符合題意；
④向氨水與NaCl構(gòu)成的混合液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和NaHCO3，反應(yīng)產(chǎn)生大量的NaHCO3，且碳酸氫鈉溶解度小，因此會生成NaHCO3沉淀，④不符合題意；
綜上所述可知：最終無沉淀的選項(xiàng)是②③，故合理選項(xiàng)是B。
【提分秘籍】
CO 2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷
1．一般從強(qiáng)酸制弱酸的角度去分析：
由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強(qiáng)，因此可用CO 2制取上述弱酸，常涉及的變化如下：
CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (或CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3)
CO 2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO 3↓＋2HClO
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2(過量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3
CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO 3
【易錯點(diǎn)】
把CO2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中或者通入到CaCl2和氨水的混合溶液中，則有白色沉淀，因?yàn)镃O2通入到CaCl2和NaOH的混合溶液中，先和堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若通入CaCl2和氨水的混合溶液中，則先和氨水反應(yīng)生成碳酸銨，然后碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。
【變式演練】
1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =
C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】A.碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；
B.往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH- + SO2 =，B項(xiàng)正確；
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3＋和還原產(chǎn)物NO，C項(xiàng)錯誤；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
【題型二】 CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷
【典例分析】
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )
【答案】 D
【解析】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+ CO2=BaCO3↓+ H 2O、2KOH+ CO2=K2CO3+ H 2O、2KAlO2+ CO2+3 H 2O =2Al(OH)3↓+ K2CO3、K2CO3+ CO2+ H 2O ==2KHCO3、BaCO3+ CO2+ H 2O == Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。
【提分秘籍】
CO 2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷
(1)CO 2與單一組分反應(yīng)(如CO 2通入NaOH 溶液)產(chǎn)物的分析
①反應(yīng)原理
CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O
CO 2＋NaOH=NaHCO 3
②反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷
③用數(shù)軸來表示
(2)CO 2與多組分[如CO 2通入NaOH 、Ca(OH)2的混合溶液]反應(yīng)的順序：
①Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
②2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O
③Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3
④CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3)2
【變式演練】
3．將足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是
①CO2 + OH－= HCO3－
②CO2 + 2OH－ =CO32－+ H2O
③CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓
④BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－
⑤CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－
A．③①B．②⑤
C．⑤④D．④②
【答案】B
【解析】由圖可知，OA段發(fā)CO32－ + Ba2+ =BaCO3↓，BC段發(fā)生BaCO3 + CO2 + H2O =Ba2+ + 2HCO3－，AB段沒有沉淀的生成和溶解,則AB段發(fā)生CO2 + 2OH－=CO32－+ H2O、CO32－+ CO2 + H2O =2HCO3－，答案選B。
1．在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．全部B．除①④外C．除①②③外D．①⑤⑥
【答案】D
【解析】①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故①符合題意；
②向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，沒有沉淀，故②不符合題意；
③向Ca(ClO)2溶液通入過量CO2會生成次氯酸和碳酸氫鈣，沒有沉淀，故③不符合題意；
④向CaCl2溶液中通入少量的CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故④不符合題意；
⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；
⑥碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故⑥符合題意；
故答案為：D。
2．圖像是一種簡潔表示化學(xué)變化過程的方法。相關(guān)反應(yīng)的圖像錯誤的是
A．將一定量的稀硫酸滴入到同濃度的Ba(OH)2溶液中
B．將鐵粉加入一定量的FeCl3溶液中
C．將銅粉加入一定量的濃硝酸中
D．將CO2通入到一定量的NaClO溶液中
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)開始時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鋇，隨著硫酸的增加氫氧化鋇的量會不斷變小，直至恰好反應(yīng)溶液變成水，此時(shí)，導(dǎo)電性最差，再滴加稀硫酸，溶質(zhì)又變成了硫酸，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故B正確；
C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；
D．二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，不能生成碳酸鈉，所以碳酸氫根離子的物質(zhì)的量逐漸增加直到不變，故D錯誤；
故答案選D。
3．下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，若關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，SO2使品紅褪色，故A符合題意；
B．Y為濃硫酸，則無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都褪色，故B不符合題意；
C．二氧化碳不具有漂白性，且與亞硫酸鈉不反應(yīng)，所以無論打開或者關(guān)閉活塞，品紅溶液都不褪色，故C不符合題意；
D．若關(guān)閉活塞，氯氣通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，品紅溶液無變化，澄清石灰水無變化，若打開活塞，氯氣通入品紅溶液中會使品紅褪色，故D不符合題意；
故答案為：A。
4．在下列溶液中通入至過量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．石灰水D．溶液
【答案】B
【解析】A．Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；
B．BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，故B符合；
C．澄清石灰水逐漸通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；
D．Ca(ClO)2溶液中逐漸通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合；
故選：B。
5．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。
【解析】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。
6．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO）3溶液中通入過量SO2
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③
【答案】D
【解析】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體；符合題意；
②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4，F(xiàn)e(OH)3膠粒先聚沉再發(fā)生中和反應(yīng)使Fe(OH)3溶解，不符合題意；
③向Ba(NO)3溶液中通入過量SO2直接生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，符合題意；
④向石灰水中通入過量CO2先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣生成碳酸氫鈣，不符合題意；
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶解，不符合題意；
故答案為：D。
7．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞ H2CO3＞H2SiO3，下列說法中正確的是
A．裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)只需打開活塞
B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫
C．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D．該裝置可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置
【答案】CD
【解析】A．裝置A中的分液漏斗，使用時(shí)要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，A不正確；
B．為防止氯化氫對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；
C．該實(shí)驗(yàn)中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計(jì)原理都為強(qiáng)酸制弱酸，C正確；
D．該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，D正確；
故選CD。
8．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是
A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清
B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大
C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解
【答案】B
【解析】A、苯酚鈉溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀和NaHCO3，繼續(xù)通入CO2不會變澄清，故A錯誤；
B、通入足量CO2后溶液中是NaHCO3，加入少量Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，c（CO32-）變大，故B正確；
C、通入CO2會生成沉淀Al（OH）3，再通入CO2沉淀不會溶解，故C錯誤；
D、銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會消失，故D錯誤；
故選B．
9．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）
A．②③④⑥B．②③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④
【答案】D
【解析】①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①項(xiàng)正確；
②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，②項(xiàng)正確；
③CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，會生成H2SO3而溶于水中，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO32-將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，③項(xiàng)正確；
④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④項(xiàng)正確；
⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，⑤項(xiàng)錯誤；
⑥CO2與BaCl2不反應(yīng)，NO不溶于水，故一定無沉淀生成，⑥項(xiàng)錯誤；
綜上所述，①②③④符合題意，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10．濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 ml/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
【答案】B
【分析】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O，據(jù)此分析作答。
【解析】A. 由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯誤；
B. B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2ml/L×22.4L/ml×1000=448mL，故B項(xiàng)正確；
C. 由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2ml/L÷0.1L=0.4ml/L，故C項(xiàng)錯誤；
D. C曲線前150mL無氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項(xiàng)錯誤；
本題選B。
11．下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有組
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 至過量
②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至過量
④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量
⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量
⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；
②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；
③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；
④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解，不符合；
⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會溶解，不符合；
答案選B。
12．向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入足量CO2氣體，生成沉淀的質(zhì)量（y）與通入CO2的質(zhì)量（x）關(guān)系正確的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】向氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再和碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，所以選D．
考點(diǎn)：堿的性質(zhì)
13．實(shí)驗(yàn)室用100mL0.500ml·L-1的NaOH溶液捕獲CO2；一定時(shí)間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________ml·L-1。
(2)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________mL。
【答案】1.00 672
【解析】(1) 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像，加入稀鹽酸時(shí)沒有氣體生成，如果溶質(zhì)完全是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)消耗的稀鹽酸體積應(yīng)該相等，實(shí)際上兩段消耗鹽酸量是20mL和30mL，不等，說明溶液中溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3。當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子和氯離子守恒，n(NaOH)=n(HCl)，因此n(HCl)=0.1 L×0.5 ml/L=0.05 ml，c(HCl)==1.00ml/L，故答案為：1.00；
(2) 生成二氧化碳最多時(shí)消耗30mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.03 L×1ml/L×22.4 L/ml=0.672L=672mL，故答案為：672。
14．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 ml/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為___________；
(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為___________。
【答案】Na2CO3 NaOH、Na2CO3
【分析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，再向溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體，前后2個階段消耗鹽酸的體積相等。假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3，再向溶液中滴加鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生氣體。
【解析】(1)圖1中加入鹽酸，開始沒有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積相等，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
(2)圖3中加入鹽酸，開始沒有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積之比為2：1，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3。

A
B
C
D
X
Y
飽和溶液
濃硫酸
溶液
溶液
序號
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
NO
CO2
BaCl2

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