張家口市第一中學2021-2022學年高二上學期12月月考 化  學  試 卷 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，時間75分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，P 31， Cl 35.5，Na 23，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.．下列敘述正確的是(　　)A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知4P(紅磷，s)===P4(白磷，s)　ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1　2.．密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當達到平衡時，可能的是(　　)A．SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1、SO3為0.15 mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D．SO2、SO3均為0.3 mol·L－13.．下列方程式書寫正確的是(　　)A．H2S 的電離方程式：H2SH＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋4.．下列說法正確的是(　　)A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同D．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性5.．下表所列是2個反應在不同溫度時的化學平衡常數(shù)(K)。反應①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2溫度/℃272 00025400450K3.8×10－310.15×1080.5070.152關(guān)于反應①、②的下列說法正確的是(　　)A．反應①、②均為吸熱反應B．反應①不適合用于大規(guī)模人工固氮C．可求算反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)的ΔHD．一定溫度下，①、②分別達到平衡，壓縮容器體積均可使N2的轉(zhuǎn)化率增大6.．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A． 合成氣的主要成分為CO和H2B． ①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+NiC． ①→②過程吸收能量D． Ni在該反應中做催化劑7.．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(　　)選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中含有SOCAg2CO3白色懸濁液中滴入幾滴Na2S稀溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Kap(Ag2CO3)D淀粉和稀H2SO4混合共熱后，滴加碘水，溶液變藍淀粉未水解8.．已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　)A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小9.．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10下列推斷正確的是(　　)A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃10.．為探究化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，某化學實驗小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含足量KCl；a和b是石墨片)。當K閉合時，下列判斷正確的是(　　)A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中的SO濃度增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色 11.．已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。 下列說法正確的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1 ＋ΔH2 ＋ΔH3＋ΔH4 ＋ΔH6－ΔH5＝0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5＋ΔH612.．若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg，室溫下實驗室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是(　　)A．室溫下，A點的溶液顯酸性B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積等于20.00 mLC．室溫下，AG＝7時溶液的pH＝3.5D．從O到B，水的電離程度逐漸減小13.．25 ℃時，將1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝B．a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C．水的電離程度：c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)14.．中國科學院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反應為2KC14H10＋xMnFe(CN)6===2K1－xC14H10＋xK2MnFe(CN)6，則下列說法中，正確的是(　　)A．放電時，電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極BB．充電時，電極A質(zhì)量增加，電極B質(zhì)量減少C．放電時，CF3SO3K溶液的濃度變大D．充電時，陽極反應為K2MnFe(CN)6－2e－===2K＋＋MnFe(CN)615.．如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2－4e－＋2H2O===4OH－B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．反應一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 16.．已知 p(A)＝－lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．a 點有 ZnS沉淀生成B．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量 ZnCl2C．向 CuS 懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)不變D．CuS 和 MnS 共存的懸濁液中，＝10－20 二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)17.．(10分)25 ℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5。常溫下，往25 mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)A點對應的橫坐標為25 mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________。(3)A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：__________________________。(4)B點所示溶液中，＝________。(5)C點溶液中c(CH3COOH)+c(H+)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)+c(OH－)。18.．(14分)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。(1)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，工作原理如圖所示，反應原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應式為                           ；充電時，           (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為           。(2)某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理如圖所示，一段時間后停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得的溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：①Y電極材料是        ，發(fā)生        (填“氧化”或“還原”)反應。②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應是                           。③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積是           。19.．(14分)氫疊氮酸(HN3) 和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。(1)氫疊氮酸易溶于水，25 ℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka＝1.0×10－5①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為                               。②0.2 mol·L－1的HN3溶液與0.1 mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25 ℃，混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為                         ?！　　　　　?/span>③已知T ℃ 時，Ksp (CuN3)＝5.0×10－9，Ksp(Cu2S) ＝2.5×10－48，則相同溫度下，2CuN3(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2N(aq)，該反應正反應方向        (填“能”或“不能”)基本進行徹底，請通過計算說明                      。(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500 mL 溶液，用濃度為c mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00 mL，實驗結(jié)果記錄如下(已知莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392)：  實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定終點的現(xiàn)象是                        ，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為            ________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次實驗的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是        (填字母)。A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失20.．(14分)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為                                。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為                                     。(3)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是                    。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______        g。(4)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的        腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的        (填“正”或“負”)極相連。
答   案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．C   2．B   3．A   4．B   5．B   6．C   7．C　   8．B   9．D   10．A   11．B　   12．C   13．A   14．D   15．C   16．A 二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分) 17．(1)0.1 mol·L－1　(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(4)18　(5)<18．(1)Fe2＋＋2e－===Fe　鈉　β-Al2O3　(2)①石墨　氧化　②Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑　③0.448 L或448 mL19．(1)①HN3H＋＋N　②c(N)>c(Na＋)>c(HN3)>c(H＋)>c(OH－)　③能　正反應的平衡常數(shù)為1031>105(2)滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可)，且30 s內(nèi)不變色　×100%　AC20．(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)  ΔH＝－5 121.9  kJ·mol－1(2)增大　NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　144　(4)吸氧　負

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