?2021-2022學(xué)年河北武強(qiáng)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

1. 建國(guó)70周年閱兵式上，飛機(jī)拉煙原理是吊艙中彩色物質(zhì)被加壓N2吹出，送入高溫燃?xì)庵?，形成“彩煙”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)
A. 彩煙是一種純凈物 B. 蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化
C. 蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系 D. 拉煙原理與丁達(dá)爾效應(yīng)的原理相同
2. 下列物質(zhì)分類正確的組合是(????)
選項(xiàng)
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
空氣
稀硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
氫氧化鐵膠體
鐵
碳酸鈣
D
水銀
澄清石灰水
氯化銅
碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D
3. 我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)角度來(lái)說(shuō)并無(wú)不妥，下列現(xiàn)象或操作與其化學(xué)原理不同的是(????)
A. 用石膏或鹽鹵制豆腐 B. 長(zhǎng)江水在入?？谛纬扇侵?br /> C. 氯化鐵止血 D. 血液透析
4. 下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子情況，據(jù)表中信息分析正確的是(????)
溶質(zhì)
酸
鹽
堿
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3?H2O
電離出離子
H+、Cl?
H+、SO42?
Na+、Cl?
Na+、H+、SO42?
NH4+、Cl?
Na+、OH?
NH4+、OH?

A. 在水溶液中電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B. 在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C. 鹽在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子
D. 堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH?
5. 美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米。下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的光路
B. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與石墨不是同素異形體
6. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(????)
A. 5:1 B. 1:5 C. 15:1 D. 1:15
7. 在給定條件下，NaHCO3(溶液)→適量的NaOH溶液Na2CO3(溶液)→飽和石灰水NaOH(溶液)，針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 兩步都能實(shí)現(xiàn) B. 第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)
C. 第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn) D. 兩步都不能實(shí)現(xiàn)
8. 向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是(????)
A. Mg2+ B. CO?32- C. Ba2+ D. SO?32-
9. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(????)
A. 氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
B. 硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42?=BaSO4↓
C. NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++HCO3?=CO2↑+H2O
D. 氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
10. 2019年10月1日，我國(guó)舉行了盛大的閱兵儀式，閱兵式上首次展示了東風(fēng)?41洲際導(dǎo)彈，它使用到一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列敘述錯(cuò)誤的是(????)
A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
C. 在反應(yīng)中C2H8N2作氧化劑
D. 1個(gè)N2O4分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子
11. 在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列離子能夠大量共存是(????)
A. I?、Mg2+、Na+、NO3? B. S2?、Cl?、K+、Na+
C. K+、Cl?、MnO4?、SO42? D. NH4+、Cl?、NO3?、Ca2+
12. 下列說(shuō)法中正確的是(????)
A. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+
C. SO42?中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO42?的氧化性一定很強(qiáng)
D. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閆2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?
13. 溶液中只存在五種離子，各離子個(gè)數(shù)比為：Cl?:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1(不考慮水的電離)，則M為(????)
A. CO32? B. Mg2+ C. Na+ D. Ba2+
14. 表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(????)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?br /> B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> D
過(guò)氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br />
A. A B. B C. C D. D
15. 將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到(????)
A. 水進(jìn)入左瓶 B. 水進(jìn)入右瓶 C. 水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D. 水不進(jìn)入任何一瓶
16. 某小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(????)

A. ②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復(fù)燃
B. ④中充分振蕩后，所加MnO2固體粉末溶解
C. ⑤中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成
D. ③～⑤的現(xiàn)象證明Na2O2與水的反應(yīng)過(guò)程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2兩個(gè)反應(yīng)
17. 元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是(????)
Cr2O3固體→①KOH溶液KCrO2溶液(綠色)→②H2O2溶液K2CrO4溶液(黃色)→③H2SO4K2Cr2O7溶液(橙紅色)

A. 反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B. 反應(yīng)②中H2O2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，還原產(chǎn)物是O2
C. 判斷司機(jī)是否飲酒的一種方法是：利用酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，該反應(yīng)原理的酒精是還原劑
D. 反應(yīng)①②③中，只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)
18. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)
A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似)：SO2+OH?=HSO3?
B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3?+Ba2++2OH?=BaCO3↓+CO32?+2H2O
C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O
D. 氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2O
19. 有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(????)
A. ?Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. Cl2+H2O=H++Cl?+HClO
C. CO32?+2H+=CO2↑+H2O D. Ag++Cl?=AgCl↓
20. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)

A. 利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
B. 利用裝置②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C. 利用裝置③觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象
D. 利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
21. Ⅰ.填空。
(1)人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。如果胃酸過(guò)多則需要服用藥物，這些藥物的主要成分可以是___________(填字母序號(hào))。
A.NaOHB.AlOH3??????????? C.碳酸氫鈉
(2)人體體液中含有的最常見(jiàn)的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：___________。
(3)人體血液中含有下列物質(zhì)，其中不屬于電解質(zhì)的是___________(填字母序號(hào))。
A.H2CO3???????????? B.水????????????????? C.碳酸氫鈉??????????? D.葡萄糖
Ⅱ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42?、CO32?、OH?中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(4)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。
A___________，B___________，C___________，D___________。
(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)：___________，
C與硫酸反應(yīng)：___________，
E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：___________。

22. 早前金屬鈉是由電解熔融碳酸鈉制得的。直到1921年實(shí)現(xiàn)了電解熔融氯化鈉制鈉，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：
(1)下列保存金屬鈉的方法正確的是___________。(填字母序號(hào)，下同)
A. 放在棕色瓶中??????? B.放在細(xì)沙中????????? C.放在水中??????????? D.放在煤油中
(2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后產(chǎn)物的主要成分是___________。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOHD.Na2CO3
(3)將小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱使其充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示，夾持裝置已略去)，生成物的顏色為___________，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。呼吸面具中通常也會(huì)用到該生成物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理___________。

23. 按要求完成。
(1)野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是___________，在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)，該元素的原子___________(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。
(2)用單線橋表示Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的電子轉(zhuǎn)移情況___________。
(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為___________，在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為___________。

24. 某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過(guò)程：
預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
(1)預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。
實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。

(2)實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。
(3)實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
解釋和結(jié)論：???
(4)以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________ 。

答案和解析

1.【答案】C?
【解析】A.彩煙中含有彩色物質(zhì)和N2等物質(zhì)，屬于混合物，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B.蒸汽遇冷凝結(jié)成霧，是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的液化過(guò)程，是物理變化，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C.霧分散在空氣中，形成分散體系，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.拉煙原理中有化學(xué)變化，而丁達(dá)爾效應(yīng)是物理現(xiàn)象，二者原理不同，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。


2.【答案】B?
【解析】A.鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B.蒸餾水屬于純凈物，蔗糖溶液屬于混合物，氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，B正確；
C.鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D.Na2CO3屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選：B。


3.【答案】D?
【解析】
【分析】
血液屬于膠體，膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉。
【解答】
A.用石膏或鹽鹵制豆腐是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與上述原理相同，A不符合題意；
B.長(zhǎng)江水在入?？谛纬扇侵奘悄嗨械耐寥滥z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與上述原理相同，B不符合題意；
C.血液屬于膠體，遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉而使血液凝結(jié)，從而可阻止進(jìn)一步出血，并能防治細(xì)菌感染，與上述原理相同，C不符合題意；
D.血液透析是血細(xì)胞不能通過(guò)半透膜，而血液中的毒素能夠通過(guò)半透膜，是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小分離提純膠體，與上述原理不相同，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
??
4.【答案】B?
【解析】A.由表中NaHSO4的物質(zhì)類別屬于鹽，在水溶液中解離出來(lái)的離子有H+，但不屬于酸，A錯(cuò)誤；
B.鹽是電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物，B正確；
C.在NH4Cl的鹽溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH4+，而不是金屬離子，C錯(cuò)誤；
D.由表中信息可知在一水合氨中解離出的離子為NH4+和OH?，則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽(yáng)離子的說(shuō)法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；
故選：B。


5.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題主要考查膠體、同素異形體、化合物等概念，難度不大。
【解答】
A.該物質(zhì)直徑約6到9納米，處在1?100nm之間，分散在蒸餾水中形成的分散系是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的光路，A正確；
B.納米級(jí)別的尺度，人們用肉眼無(wú)法清晰觀察，不能看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.C60是一種由C元素形成的單質(zhì)，不是化合物，C錯(cuò)誤；
D.C60與石墨是由C元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯(cuò)誤。
??
6.【答案】C?
【解析】NaN3中N元素的化合價(jià)為-13?，反應(yīng)后全被氧化成0價(jià)的N2，KNO3中N元素的化合價(jià)為+5，反應(yīng)后全被還原成0價(jià)的N2，故氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為15：1，C項(xiàng)正確。

7.【答案】A?
【解析】NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí)，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。
答案選A。


8.【答案】A?
【解析】水溶液中分別加入SO3，發(fā)生H2O+SO3=H2SO4，相當(dāng)于向溶液中加入H2SO4；
A.在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不發(fā)生離子反應(yīng)，則Mg2+離子個(gè)數(shù)基本不變，故A正確；
B.在含有CO?32-的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，則CO?32-離子個(gè)數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C.在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，則Ba2+離子個(gè)數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D.在含有SO?32-的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)，有SO2氣體放出，則SO?32-離子個(gè)數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
故答案為A。


9.【答案】D?
【解析】A.氧化銅與硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+?+H2O，A正確；
B.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO?42-=BaSO4↓，B正確；
C.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO?3-=CO2↑+H2O，C正確；
D.電荷不守恒，氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D錯(cuò)誤；
故選：D。


10.【答案】C?
【解析】A.N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B.偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，B正確；
C.N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，C錯(cuò)誤；
D.N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移4×2=8個(gè)電子，D正確；
答案選C。


11.【答案】D?
【解析】A.I?和NO?3?、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；
B.S2?和H+會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C.MnO?4?有顏色，且MnO?4?、H+、Cl?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D.Ca2+、NO?3?、H+、NH?4+、Cl?這些離子之間不發(fā)生反應(yīng)，均為無(wú)色，在酸性溶液可以大量共存，D符合題意；
故選：D。


12.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題以氧化性、還原性強(qiáng)弱比較為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素性質(zhì)與元素化合價(jià)關(guān)系、氧化性強(qiáng)弱比較方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
【解答】
A.氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C.硫酸根離子氧化性不一定強(qiáng)，如稀硫酸中硫酸根離子不體現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D.同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性Z2>A3+，Z2+2A2+=2A3++2Z?中氧化性Z2>A3+，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；
故選：D。
??
13.【答案】B?
【解析】根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為2×1+3×2?1×3?3×11=2，即M帶2個(gè)正電荷。又因?yàn)殇^離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。

14.【答案】D?
【解析】A. 碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，但二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；
故選：D。


15.【答案】A?
【解析】鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉固體，化學(xué)反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減?。惶寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)為C+O2CO2，右瓶?jī)?nèi)氣體體積變化不大，壓強(qiáng)變化不大；故燃燒完畢后同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)活塞，水只會(huì)進(jìn)入左瓶中，答案選A。

16.【答案】B?
【解析】A.結(jié)合以上分析可知，②和③中產(chǎn)生的氣泡為氧氣，氧氣具有助燃性，均可使帶余燼的木條復(fù)燃，故A正確；
B.結(jié)合以上分析可知，二氧化錳為雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，其不溶于水，也不與堿反應(yīng)，故④中充分振蕩后，所加MnO2固體粉末不溶解，故B錯(cuò)誤；
C.酚酞遇堿變紅，所以⑤中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，故C正確；
D.結(jié)合以上分析可知，③～⑤的現(xiàn)象證明Na2O2與水的反應(yīng)過(guò)程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2↑兩個(gè)反應(yīng)，故D正確；
故選：B。


17.【答案】B?
【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B.反應(yīng)②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42-，其離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH?=2CrO42-+4H2O，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物是H2O，故B錯(cuò)誤；
C.酸性K2Cr2O7與司機(jī)呼出的酒精反應(yīng)，生成灰綠色的Cr2(SO4)3，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則酒精是還原劑，故C正確；
D.反應(yīng)①③中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)②中鉻元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：B。


18.【答案】C?
【解析】A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似)，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH?=SO?32?+H2O，A錯(cuò)誤；
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO?3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；
C.大理石溶于醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O，C正確；
D.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂難溶應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+?=Mg2++2H2O，D錯(cuò)誤。
故選：C。


19.【答案】B?
【解析】A.Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故A不選；
B.Cl2+H2O=H++Cl?+HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足條件，故B選；
C.CO32?+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；
D.Ag++Cl?=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)睛】反應(yīng)物中存在離子的一般表示一類反應(yīng)，反應(yīng)物全部是化學(xué)式的一般只能表示一個(gè)反應(yīng)。


20.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
【解答】
A.裝置①中，右側(cè)玻璃管內(nèi)液面升高，可證明Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選A；
B.裝置②，若帶火星木條復(fù)燃，可證明Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成，故不選B；
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色，裝置③可以觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，故不選C；
D.應(yīng)該把碳酸鈉放在大試管內(nèi)、碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故選D。
??
21.【答案】(1)BC
(2)KIO3=K++IO?3-???
(3)D
(4)BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3???
(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH?+2H++SO?42-=BaSO4↓+2H2O； CO2+Ca2++2OH?=CaCO3↓+H2O
?
【解析】(1)胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3、碳酸氫鈉都可以中和胃酸，且堿性較弱，性質(zhì)溫和，常用于治療胃酸過(guò)多，而NaOH雖然也可以和鹽酸反應(yīng)，但NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)人體有害，BC符合題意；
故選BC；
(2)KIO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成碘酸根和鉀離子，電離方程式為KIO3=K++IO?3-；
(3)H2CO3、H2O、NaHCO3均可以自身電離生離子，屬于電解質(zhì)，而葡萄糖不能電離，為非電解質(zhì)，D符合題意；故選D；
(4)所給離子中的兩種形成的不溶于水和鹽酸的物質(zhì)是BaSO4，則A是硫酸鋇；
B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E，則B是碳酸鋇，E是CO2；
C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；
D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出CO2氣體，則D是碳酸鉀；
根據(jù)分析可知A為BaSO4，B為BaCO3，C為Ba(OH)2，D為K2CO3；
(5)根據(jù)上面分析可知B為BaCO3，C為Ba(OH)2，E是CO2：
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO?42-=BaSO4↓+2H2O；CO2(少量)與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH?=CaCO3↓+H2O。


22.【答案】(1)D
(2)D
(3)淡黃色；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?
【解析】(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與O2、H2O等反應(yīng)，應(yīng)密封保存，鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合題意；故選 D。
(2)鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O，Na2O可與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，D符合題意；故選 D。|
(3)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。


23.【答案】(1)置換反應(yīng)；降低；得到；Al；Fe2O3
(2)???
(3)2：1；2：1
?
【解析】(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)為置換反應(yīng)，在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)+3價(jià)降低到0價(jià)，氧化鐵得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3，在反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)0價(jià)升高為+3價(jià)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Al；
(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)+3價(jià)降低到0價(jià)，在反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)0價(jià)升高為+3價(jià)，鋁為還原劑，氧化鐵為氧化劑，可得2Al～6e?～Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移情況：；
(3)在反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，硫元素化合價(jià)+4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，?2價(jià)硫元素化合價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，被氧化與被還原元素的質(zhì)量之比為2：1；在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S的化合價(jià)由0價(jià)既升高為+4價(jià)又降低為?2價(jià)，升高被氧化，降低被還原，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2：1。


24.【答案】(1)H2O2中的O為?1價(jià)，可能降低為?2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性???
(2)氧化；有氣體產(chǎn)生???
(3)氧化；2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性，也具有還原性?
【解析】
【分析】
(1)在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為?1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；
(2)實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；
(3)實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為?1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說(shuō)明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
(4)實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論。
【解答】
(1)在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為?1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氧元素的化合價(jià)可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性，故答案為：H2O2中的O為?1價(jià)，可能降低為?2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性；
(2)實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；
(3)實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為?1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說(shuō)明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
??

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