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A. 圖甲中X離子是
B. 圖乙中
C. 營養(yǎng)液中NaCl與的物質(zhì)的量之比為2：1
D. 營養(yǎng)液中KCl的濃度是酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知次磷酸與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則下列說法正確的是A. 屬于一元酸 B. 屬于三元酸
C. 屬于酸式鹽 D. 屬于正鹽下列實驗操作可以達(dá)到目的的是 目的操作A除去中的水蒸氣將氣體通過有堿石灰的干燥裝置B證明氯水中起漂白作用的是HClO將濕潤的紅紙條放入充滿的集氣瓶，紙條褪色C測定混有NaCl的固體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為D配制溶液將固體放入100mL容量瓶，加水至刻度線A. A B. B C. C D. D我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦主要成分是FeO和提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
A. 步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 步驟II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
C. 步驟III中反應(yīng)可在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，也可在空氣中進(jìn)行
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計如下實驗探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是A. 操作①中產(chǎn)生的無色氣體為
B. 可能含有
C. 肯定含有、、
D. 一定不存在、、將氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①
②
下列有關(guān)說法錯誤的是A. 氧化性：
B. 能將氧化成
C. 每有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 若參加反應(yīng)，則最終消耗含氯消毒劑在疫情防控中發(fā)揮著巨大作用。含氯消毒劑包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡騰片等。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為，通常稀釋100倍體積比后使用。請回答下列問題：“84”消毒液
有效成分NaClO
規(guī)格1000mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
密度某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中______。
該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的消毒液。
下列說法正確的是 ______。
如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低
需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為
“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用密度為的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為 ______。
②需用濃硫酸的體積為 ______mL。
③用離子方程式解釋增強(qiáng)消毒能力的原因：______。21世紀(jì)是海洋的世紀(jì)。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開發(fā)能力，著力推動海洋經(jīng)濟(jì)向質(zhì)量效益型轉(zhuǎn)變。圖1涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。
完成下列填空：
寫出步驟③的化學(xué)方程式：______。
工業(yè)上用與熱溶液制備，反應(yīng)如下：未配平上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。
下列說法錯誤的是：______
步驟④中實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：濃
步驟②既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
步驟中每有參加反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移個電子
第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高的濃度
已知氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，在水中的溶解度不大，步驟②是在飽和食鹽水中先通入再通入，原因是 ______。
某同學(xué)將通入500mlNaOH與的混合溶液中，通入的體積已換算成標(biāo)況與沉淀的量如圖2所示，寫出段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。由圖可知混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ______。又稱為次氯酸酐，是強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)，受熱時容易燃燒、高濃度時容易爆炸。現(xiàn)利用HgO和以及如圖裝置制備：
回答下列問題：
儀器A的名稱：______。若用制備應(yīng)采用氣體發(fā)生裝置：______填“甲”或“乙”。
②、③中盛放的試劑分別是 ______、______。
通入干燥空氣的目的是 ______。
水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖丙所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：______。該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是 ______。
在我國實施“碳達(dá)峰”碳中和行動背景下，學(xué)工業(yè)已進(jìn)入一個新的、更高的發(fā)展階段。作為綠色氧化劑和消毒劑，在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。
試分析能用作綠色消毒劑的原因 ______。
純相對穩(wěn)定，實驗表明在下恒溫儲存兩周，在催化下迅速分解。寫出實驗室用分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
一定條件下，溶液的酸堿性對催化分解反應(yīng)的影響如圖所示。
①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時，的濃度變化量=______。
②以下對圖像的分析正確的是 ______選填序號。
A.相同條件下，的濃度越小，分解速率越大
B.相同條件下，溶液的酸性越強(qiáng)，的分解速率越大
C.在間，中性時的分解百分率比酸性時大
懸濁液與溶液反應(yīng)可制備過氧化鈣，該產(chǎn)物是一種大水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。
①反應(yīng)時通常加入過量的，其目的是 ______。
②向池塘水中加入一定量的后，塘水中濃度增加的離子有 ______填序號。
A.
B.
C.
D.
廢物利用是實現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實驗室以電石渣為原料制取的工藝流程如圖1所示：
已知易溶于水。
工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑為 ______。
“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______。
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示。
①時刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：______。
②時，與發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，則該石灰乳中含有的物質(zhì)的量是 ______mol。
③據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后______填“>”、“<”或“=”；氯酸鈣為有毒化學(xué)品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外，制備漂白粉時可以采取的措施 ______寫一條即可。
答案 1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】AD
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】BD
15.【答案】D
16.【答案】
17.【答案】：極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的，才能產(chǎn)生較多的，以析出更多的固體
18.【答案】分液漏斗 甲 飽和食鹽水 濃硫酸 稀釋高濃度的，防止爆炸 溫度過高次氯酸分解
19.【答案】過氧化氫氧元素為價，具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為水無污染 提高的利用率 AD
20.【答案】控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時冷卻
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