學(xué)習(xí)目標(biāo)
①了解影響物質(zhì)溶解性的因素
②學(xué)生掌握溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液
③了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】①學(xué)會(huì)利用比較法
②飽和與不飽和溶液概念。③固體溶解度的含義及其影響的因素。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】①飽和溶液和不飽和溶液的概念，兩者相互轉(zhuǎn)化的方法。
②了解影響物質(zhì)溶解性與固體溶解度的因素。
③學(xué)會(huì)溶解度曲線的應(yīng)用。
學(xué)習(xí)過(guò)程
任務(wù)一： 了解影響物質(zhì)溶解性的因素 ( 15分鐘)
考點(diǎn)1 物質(zhì)的溶解性 課本下冊(cè)P16
1．概念：________________溶解在__________________中的能力。
2．影響物質(zhì)溶解性的因素：________和________的性質(zhì)、________。
3.如何探究物質(zhì)的溶解性的影響因素？
（1）.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)一并總結(jié)結(jié)論
（2）.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)二并總結(jié)結(jié)論問(wèn)題
同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究試驗(yàn)三并總結(jié)結(jié)論問(wèn)題
同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度是否有關(guān)
（注：請(qǐng)根據(jù)桌上提供的試劑，設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)）
（4）總結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素有 、 、 。
任務(wù)二：了解飽和溶液和不飽和溶液，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的方法。（ 8分鐘）
1.過(guò)渡：上述實(shí)驗(yàn)3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒(méi)有全部溶解，說(shuō)明了什么呢？（不能無(wú)限制的溶解，也就是不能無(wú)限制地提高溶液的濃度）
2.閱讀課本第18頁(yè)上內(nèi)容，完成下列問(wèn)題
（1）.什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？
需要注意哪些問(wèn)題？為什么？
3．飽和溶液與不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里，________再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法：
①根據(jù)概念：一定條件下，向溶液中加入溶質(zhì)并充分?jǐn)嚢韬笕杂腥苜|(zhì)剩余，則得到的溶液一定是________溶液；一定條件下，向溶液中加入溶質(zhì)并充分?jǐn)嚢韬笕苜|(zhì)完全溶解，則原來(lái)的溶液一定是__________溶液。
②根據(jù)結(jié)晶現(xiàn)象：通過(guò)一定的方式使溶液析出晶體后，得到的溶液一定是________溶液。
③根據(jù)溶解度計(jì)算所形成的溶液是否飽和。需要重點(diǎn)關(guān)注題中給出的溶劑的質(zhì)量。
(3)相互轉(zhuǎn)化： 對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)
飽和溶液eq \(,\s\up11(①增加溶劑 ②升高溫度),\s\d4(③增加溶質(zhì) ④蒸發(fā)溶劑 ⑤降低溫度))不飽和溶液
特殊情況：Ca(OH)2溶解度隨溫度的升高而降低。
任務(wù)三：當(dāng)堂檢測(cè)，提升知識(shí)運(yùn)用能力（12分鐘）
1、取四份20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（ ）
A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大
D．降溫至10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小
2.關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
3、在一個(gè)大蘿卜上挖了個(gè)空，向其中注入飽和的食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽倒出。在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液是 （填飽和/不飽和）溶液。
4、將一杯20攝氏度的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法? )。
A.降低溫度 B.加入溶劑 C.倒去一半溶液 D.蒸發(fā)溶劑
5、學(xué)完溶液的知識(shí)后，小松回家做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，卻難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不溶于植物油。由此說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與 和 有關(guān)。
（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解性還與外界條件 有關(guān).
小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(2)中假設(shè)時(shí),在確定了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下,還應(yīng)該控制的變量__________________________________
6、在進(jìn)行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列條件必須控制的是（ ）①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③溶質(zhì)質(zhì)量 ④溶劑質(zhì)量 ⑤溶劑種類
A. ①② B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤
7、 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.配制好6％的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6％
B.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液
C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出
參考答案
1.D 2.D 3 .不飽和溶液 4.B 5.溶質(zhì)性質(zhì) 溶劑性質(zhì) 溫度 溫度 6.C 7.A
A．
溶液都是無(wú)色透明的
B．
水可以溶解任何物質(zhì)

C．
均一，穩(wěn)定的液體都是溶液
D．
飽和溶液不一定是濃溶液

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第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性

版本： 滬教版

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

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