學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解濃硫酸、濃鹽酸的特性；知道稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)的化學(xué)方程式書寫。
學(xué)習(xí)過程
任務(wù)一：閱讀課本、觀察實(shí)驗(yàn)，了解濃酸的特性(7分鐘)
1.濃硫酸的特性
①有強(qiáng)烈 性，使用時(shí)要倍加小心，若沾到皮膚上要立即 。
②有強(qiáng)烈的 性，因此可做干燥劑（裝置見右圖，又叫洗氣瓶）。
③溶于水會(huì) 熱量，因此稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把 _ 倒入__________中，同時(shí)不斷攪拌。
2.濃鹽酸的特性
①HCl氣體溶于水得鹽酸，故濃鹽酸易 ；
②若打開試劑瓶蓋子，瓶口會(huì)出現(xiàn) 。
任務(wù)二：回顧知識(shí)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究稀酸的化學(xué)性質(zhì)(14分鐘)
1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀硫酸能使石蕊試液變 色。
(2)稀硫酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和H2
Fe + H2SO4---- Zn + H2SO4 ---- Mg + H2SO4----
(3)稀硫酸能和某些金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）反應(yīng)，生成鹽和水
Fe2O3 + H2SO4---- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀鹽酸能使石蕊試液變 色。
(2)稀鹽酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和H2
Fe + HCl---- Mg + HCl----
(3)稀鹽酸能和某些金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）反應(yīng)，生成鹽和水
Fe2O3 + HCl---- CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O
(4)稀鹽酸能和碳酸鹽（CaCO3、Na2CO3等）反應(yīng)，放出CO2
CaCO3 + HCl- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
想一想：為什么不同的酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 。
任務(wù)三：閱讀課本、歸納提煉，初識(shí)金屬活動(dòng)性順序(6分鐘)


想一想：只有 金屬才能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
任務(wù)四：檢測反饋，鞏固深化課本知識(shí)(16分鐘)
1.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（ ）
A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定
2.下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會(huì)冒出氣泡的是（ ）
A.鋅 B.鎂 C.銅 D.鋁
3.酸雨對下列生產(chǎn)生活設(shè)施危害最小的是（ ）
A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.銅質(zhì)雕像
4.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)
C．苯甲酸溶液能使石蕊試液變紅色 D．苯甲酸溶液能使酚酞試液變紅
4.打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋就能把它們區(qū)分開，這是因?yàn)? 。
5.下圖是4種金屬放入稀鹽酸中的卡通畫，周圍的小黑點(diǎn)表示放出的氣體，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ；R相當(dāng)于金屬 。





6.將6.5 g的鋅片加入到200 g稀硫酸中，假設(shè)恰好完全反應(yīng)，則：
（1）產(chǎn)生H2質(zhì)量是______g。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)生成ZnSO4多少g？反應(yīng)所得ZnSO4溶液的質(zhì)量是多少g？
（4）反應(yīng)后所得ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)你會(huì)求嗎？試一試。
參考答案
1.B 2. C 3.D 4. D
5.R＞Zn＞Fe＞Cu K、Ca、Na、Mg、Al
6. 0.2 4.9% 16.1 206.3 7.8%

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第2節(jié) 常見的酸和堿

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