酸及其性質(zhì)    【教學(xué)目標(biāo)】                      通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，讓學(xué)生記住它們的主要物理性質(zhì)。認(rèn)識(shí)濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。通過(guò)探究鹽酸和硫酸的組成與構(gòu)成、性質(zhì)與變化，了解酸的通性。認(rèn)識(shí)到酸的性質(zhì)實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。能從形式上認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究能力，獲取信息的能力；學(xué)習(xí)概括、分類(lèi)、演繹等科學(xué)思維。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：理解并掌握酸的化學(xué)通性    難點(diǎn)：學(xué)習(xí)演繹的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力。【復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)達(dá)標(biāo)】1．鹽酸中的溶質(zhì)是             ，溶劑是      ；濃硫酸中的溶質(zhì)          ，溶劑    。2. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品              或            和            。化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                。3.將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變           。原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成了           。化學(xué)方程式是                                          。4.你知道的酸有哪些？寫(xiě)出化學(xué)式：情況分析及教學(xué)建議：教學(xué)流程感悟、體會(huì)、修改一、          常見(jiàn)的酸(一)酸的概念【問(wèn)題思考】1．你從酸的化學(xué)式中，找出酸的組成中有的共同元素是什么？2.物質(zhì)溶于水，以分子或離子的形成存在于水中，那么酸以什么形式存在于水中呢？3.請(qǐng)總結(jié)酸的概念？（二）認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸【自學(xué)指導(dǎo)】完成課本P28活動(dòng)天地2-11.觀察濃鹽酸和濃硫酸及其試劑瓶標(biāo)簽，將結(jié)果填在課本中的表格中。 2．小組成員交流，訂正自己的自學(xué)結(jié)果，提出小組疑問(wèn)。3.根據(jù)課件規(guī)范語(yǔ)言表述。【問(wèn)題思考】1.打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有什么現(xiàn)象？，原因是什么？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？ 2. 濃硫酸具有吸水性  ，在化學(xué)上有什么用途？                      。                               3.濃硫酸還有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎占到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎樣處理？4.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該如何操作？5. 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變” 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸    濃硫酸     【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1.鹽酸是       的水溶液，打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口會(huì)看到       ，這是因為                                                       ，說(shuō)明濃鹽酸有       性。2.濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的          ，說(shuō)明濃硫酸具有        性，故可用作某些氣體的          劑。濃H2SO4溶于水時(shí)，        熱量，故稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把              緩慢倒入       中，并用               攪拌散熱。二、酸的化學(xué)性質(zhì)【自學(xué)探究】課本P29實(shí)驗(yàn)探究2-11.把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在課本中的表格內(nèi)2. 展示自己小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論【問(wèn)題思考】上述實(shí)驗(yàn)中，鹽酸與它們發(fā)生了什么反應(yīng)呢？怎樣書(shū)寫(xiě)它們反應(yīng)的化學(xué)方程式？化學(xué)反應(yīng)中涉及了幾種基本反應(yīng)類(lèi)型？什么是復(fù)分解反應(yīng)？如果鹽酸換成稀硫酸會(huì)有哪些現(xiàn)象？為什么兩者會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)？試總結(jié)酸的通性？為什么酸會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1. 將一根生銹的鐵釘放入過(guò)量的稀硫酸中，剛開(kāi)始看到           ，反應(yīng)方程式為                                               ；過(guò)一會(huì)兒可看到            ，反應(yīng)方程式為                                                     ，2.工業(yè)上常用來(lái)清除鐵銹（主要成分是Fe２Ｏ3）的物質(zhì)是　　?。?/span>    ）  A  NaCl 溶液       B Ca(OH)2 溶液        C 稀鹽酸      D 稀硫酸3.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成氣體切能使澄清的石灰水變渾濁的是      （   ）A  Zn         B  CaO        C  Na2CO3       D  Fe2O3    【課堂檢測(cè)】1.  實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒(méi)有密封保存而使質(zhì)量減少的是（       ）   A．濃硫酸   B．生石灰     C．燒堿       D．濃鹽酸2.   酸具有酸的通性的原因是（           ）    A．酸都能電離出H+           B．酸都含有酸根    C．酸中都含有氫元素          D．酸中都含有氧元素3.  兩 個(gè)相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相當(dāng)的濃硫酸和濃鹽酸，若把它們在空氣中放置一段時(shí)間后，則      （    ）A． 濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大   B ． 濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C．濃鹽酸對(duì)燒杯的壓強(qiáng)變大       D ． 濃硫酸對(duì)燒杯的壓強(qiáng)變大   4.  下列說(shuō)法正確的是      （   ）A ．干燥的HCl氣體也能與金屬反應(yīng)生成H2    B ．氯化氫氣體通入水中既得鹽酸C ．打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋是會(huì)看到白煙       D ．稀釋濃硫酸時(shí)，只能將水緩緩倒入濃硫酸中5.   稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？⑴取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說(shuō)明水分子不能使紫色石蕊變紅。⑵取少量NaCl溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，溶液不變色，說(shuō)明Cl-不能使紫色石蕊變紅。⑶取少量稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變成紅色，說(shuō)明是H+使紫色石蕊變紅。 

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1 酸及其性質(zhì)

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