在第一課時，我們主要學習了鹽酸、硫酸的物理性質。那么，以鹽酸、硫酸為代表的酸又都有哪些化學性質呢？
濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)在空氣中會形成白霧，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空位中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。工業(yè)上濃鹽酸因為含有少量雜質而稍帶黃色。濃鹽酸有強烈的腐蝕性。
純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有強烈的吸水性和腐蝕性，在使用時應十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上立即大量的水沖洗，然后涂上3%－5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼燒皮膚。
1、在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液 和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象
試管內液體有無色變?yōu)榧t色
可以發(fā)現(xiàn)，酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞變色。
2、取4支試管分別加入鎂片、鋁片、鐵片、銅片，在加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象
鎂片表面迅速產生大量氣泡
鐵片表面產生氣泡，反應較慢
稀鹽酸或稀硫酸可以與活潑金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物 通式： 單質 + 化合物＝單質' + 化合物'
由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物 ，也是鹽。
3、取4支試管分別加入Fe2O3、CuO，再加入稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象
Fe2O3消失不見，溶液變?yōu)辄S色
CuO消失不見，溶液變?yōu)樗{色
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應就叫做復分解反應。
3、取4支試管分別加入CaCO3、Na2CO3、K2CO3、AgNO3，再加入稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象
CaCO3消失不見，并產生大量氣泡
Na2CO3消失不見，并產生大量氣泡
AgNO3消失不見，并產生白色沉淀
酸可以與部分鹽相互交互成分，發(fā)生復分解反應生成新的酸和新的鹽。
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3＝CaSO4+ H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3＝AgCl ↓+ HNO3
HCl + BaCl2
比較硫酸、鹽酸與鎂條、碳酸鈉、生銹鐵釘?shù)姆磻? 思考：為什么酸具有相似的化學性質？
為什么酸具有相似的化學性質呢？那是因為它們在溶于水時，都解離出共同的陽離子---氫離子。正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。
當然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。例如，硫酸能與氯化鋇（BaCl2）反應生成白色沉淀（BaSO4），而鹽酸則不可以。
①酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色，不能使無色酚酞變色
②酸可以與活潑金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣
③可以與金屬氧化物相互交換成分發(fā)生復分解反應，生成鹽和水
④酸可以與部分鹽相互交互成分，發(fā)生復分解反應生成新的酸和新的鹽
1、老師在濾紙上用紫色石蕊溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖象，則X可能是（　?。? A．稀鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．食鹽水
2、向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（?。? A.一定顯紅色定 B.可能仍為紫色，也可能顯示紅色 C.可能仍為紅色 D.一定顯示藍色
3、下列不能直接由金屬與稀鹽酸反應制得的是（ ） A.氯化鎂 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁
4、將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)________消失，并產生_________，化學方程式表示可用_____________________________、_______________________。
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
5、檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．紫色石蕊
6、6g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應，生成CO2質量為2.2g，求：⑴求石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？
題意中涉及到的化學方程式如下：
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 18 44
（1）設：石灰石中CaCO3的質量為 X
X y 2.2g
石灰石中 CaCO3的質量分數(shù)＝
（2）設：生成CaCl2的質量為X
所得溶液的溶質質量分數(shù)＝
答：（1）石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為83%；（2）所得溶液的溶質的質量分數(shù)為5.4%。

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初中化學魯教版 (五四制)九年級全冊電子課本

1 酸及其性質

版本： 魯教版 (五四制)

年級： 九年級全冊

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