學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)；學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。
2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
3.認(rèn)識(shí)一種表示原子質(zhì)量的方法-相對(duì)原子質(zhì)量，能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，同時(shí)初步認(rèn)識(shí)科學(xué)計(jì)量的方法。
學(xué)習(xí)過(guò)程
1.了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史
⑴1897年， 發(fā)現(xiàn)了電子，從此，人們認(rèn)識(shí)到原子可以再分。
⑵1911年， 通過(guò)α粒子實(shí)驗(yàn)，提出了現(xiàn)在原子的結(jié)構(gòu)。
2.觀察α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，完成下表：
3.原子是由________ 和__________構(gòu)成的，原子核是由_____和______構(gòu)成的。原子對(duì)外不顯電性的原因是 。
在構(gòu)成原子的微粒中有一個(gè)相等關(guān)系：________數(shù)=_________數(shù)=_________數(shù)
4. 以 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的__________，就是這種原子的 _。相對(duì)原子質(zhì)量的單位 （是/ 不是）g，相對(duì)原子質(zhì)量 （是/ 不是）原子的實(shí)際質(zhì)量。
5.核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：不同的原子含有的電子數(shù)目 （填相同或不同），同一原子的各個(gè)電子的能量 （填相同或不同），能量低的電子排布在離核 （填較近或較遠(yuǎn)）的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種電子的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為 。
+8
2
6
6.用 可以表示原子核外電子的排布，如氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其中小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字“8”表示 ，第一弧線表示 ，第一弧線上的數(shù)字“2”表示 ，最外層電子數(shù)為 。
7.鈉原子容易失去一個(gè)電子，形成帶____單位電荷的_______（陰離子/陽(yáng)離子），氯原子容易得到一個(gè)電子，形成帶 單位電荷的____（陰離子/陽(yáng)離子）。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互靠近時(shí)就形成_________，它是____________的主要成分。由此可看出：在化學(xué)反應(yīng)中，_________是不變的，發(fā)生改變的只是____________。
導(dǎo)學(xué)檢測(cè)
1、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）
A.物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的
C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
2、下列敘述正確的是（ ）
A.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
B.原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，他們都是在不停地運(yùn)動(dòng)的。
C.原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)。
D.物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子發(fā)生了變化
3、下列有關(guān)原子的敘述正確的是（ ）
A.不可分割的實(shí)心球
B.可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)
C.是電中性粒子，其中組成它的各部分均不顯電性
D.是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子
4、在原子結(jié)構(gòu)中不一定含有的粒子是（ ）
A 質(zhì)子 B中子 C 電子 D.原子核
不顯電性的一組微粒是（ ）
A. 質(zhì)子、中子、電子 B. 原子核、原子、分子
C.中子、原子、分子 D. 質(zhì)子、中子、電子
6、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同
C.Na比Na+少一個(gè)電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
7、Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（ ）
A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子 B.鈣原子有2個(gè)電子層
C.每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷 D.2個(gè)鈣離子
8、鈰（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．24 B．58 C．82D．140
9、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（ ）
A.最外層電子數(shù)是8 B.電子數(shù)為12
C.該元素的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.該元素屬于非金屬元素
答案
學(xué)習(xí)過(guò)程
1.（1）湯姆森
（2）盧瑟福
2.順利穿過(guò)金箔 原子核很小，原子內(nèi)部有較大的空間
運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn) 原子核帶正電， α粒子經(jīng)過(guò)原子核附近受到斥力
被反彈回來(lái) 極少數(shù)碰到體積較小，質(zhì)量較大的帶正電的原子核
3.原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 原子核與核外電子電量相等，電性相反
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
4.一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12 比值 相對(duì)原子質(zhì)量 不是 不是
5.不同 不同 較近 電子的分層排布
6.原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 核電荷數(shù) 第一電子層 第一電子層的電子數(shù)是2 6
7.一個(gè)單位 陽(yáng)離子 一個(gè)單位 陰離子 氯化鈉 食鹽 原子核 核外電子
導(dǎo)學(xué)檢測(cè)
1—5：DBBBC
6—9：CCBB現(xiàn)象
結(jié)論
大多數(shù)的α粒子能____________________
。
。
但也有一小部分__________________。
。
甚至有極少數(shù)的α粒子_______________。
。

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第一節(jié) 原子的構(gòu)成

版本： 魯教版 (五四制)

年級(jí)： 八年級(jí)全冊(cè)

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