1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2. 知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，知道原子的性質(zhì)。
3.認識到用一種新的標準——碳12原子質(zhì)量的1/12來衡量原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？
（1）公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。
（2）19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。 他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。
英國科學(xué)家盧瑟福（1871～1937)
（4）α粒子散射實驗（1909年）
盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。
1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被反彈回來（如下圖）。
那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解釋其中的道理嗎？
　　為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數(shù)被反彈回來？　　　　　　　　　　　　　　　　如果你當時在場，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會怎么想呢？
絕大部分α粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大的原子核。
質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）
（每個電子帶一個單位的負電荷）
注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。
分析表中信息，看看能得出哪些結(jié)論？
1.在原子里，核電荷數(shù)＝ ＝ 。 2.質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3.原子中 含有中子 4.不同的原子其 不同。 5.不同的原子其核內(nèi)所含的 不同 ……
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)）
注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：（1）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運動。（2）體積：原子的體積很小，而原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里有很大空間，電子就在這個空間內(nèi)作高速運動。
（3）數(shù)目：一個原子只有一個原子核，但電子的數(shù)目≥1，中子的數(shù)目≥0，可見原子核、質(zhì)子、電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。
（4）電性：原子核帶正電，電子帶負電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。
（5）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單位負電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
（6）質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子僅相當于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子不是最小的粒子，還可再分。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，有些物質(zhì)例如：金屬（金、汞等）、稀有氣體（氦氣、氖氣等）、金剛石和石墨都是由原子直接構(gòu)成的。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
（2）原子的性質(zhì) 原子體積和質(zhì)量很??； 原子總在不斷運動； 原子間有間隔
一個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26 千克
0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？
以一個碳12原子的實際質(zhì)量（約1.993×10-26 kg）的1/12作為標準, 其他原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，單位一般不寫。
碳12原子的質(zhì)量×1/12
2.657×10﹣26kg
1.993×10﹣26kg×1/12
已知：氧原子的質(zhì)量= 2.657×10﹣26kg 碳12原子的質(zhì)量=1.993×10﹣26kg計算氧的相對原子質(zhì)量：
3.構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量
根據(jù)實驗測定：一個質(zhì)子的質(zhì)量 ≈ 一個中子的質(zhì)量 　　　　　 ≈ 一個氫原子的質(zhì)量　　　　　 ≈一個碳12原子質(zhì)量的1/12 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
相對原子質(zhì)量1121623313256
中子數(shù)06812161630
質(zhì)子數(shù)16811151626
結(jié)論：相對原子質(zhì)量（近似值） ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律
【典例1】（2010·常州中考 ）下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是（ ）A．原子呈電中性B．原子是實心球體C．原子由原子核與核外電子構(gòu)成D．原子可以構(gòu)成分子
【典例2】（2010·廣州中考）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為 （ ）A．32m B．2m C．m D．不能確定
知識點二：相對原子質(zhì)量
1.原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( )A.體積大小不同 B.質(zhì)量不同C.分子能獨立存在，原子不能 D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于( )A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.原子序數(shù)
3. 原子的相對原子質(zhì)量( )A.是原子的實際質(zhì)量 B.可以用千克作單位C.沒有單位 D.是一個比值，單位為1，一般不寫
4. 已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計算鐵原子的相對原子質(zhì)量。
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg
（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）
（每個電子帶一個單位負電荷）
2．在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

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初中化學(xué)魯教版 (五四制)八年級全冊電子課本 舊教材

第一節(jié) 原子的構(gòu)成

版本： 魯教版 (五四制)

年級： 八年級全冊

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