2.知道原子和離子之間可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
1.知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。
我國在1964年10月16日成功爆炸我國第一顆原子彈。你知道原子彈的能量來自哪里嗎？
如何把核外電子層排布形象地表示出來？
1.核外電子的分層排布
電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、…
低 高
近 遠(yuǎn)
能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。
3.電子與原子性質(zhì)的關(guān)系
電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。
易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑
難得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定
原子的化學(xué)性質(zhì)與原子關(guān)系最為密切
核外電子對原子性質(zhì)的影響
一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)）。
（1）離子的形成原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子，原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。
在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。
因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。
陽離子（帶正電荷）如：Na+ 鈉離子
陰離子（帶負(fù)電荷）如：Cl- 氯離子
離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，正負(fù)號表示離子所帶電荷的電性。
每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
表示2個(gè)鎂離子（鎂離子的個(gè)數(shù)）
(5)分子、原子和離子
①原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
②分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系?相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：相互關(guān)系：
質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動，相互間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同等。
在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不顯電性，離子帶電等。
分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相互轉(zhuǎn)化等。
【典例】（2010·濟(jì)南中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（ ）
A B C D
1.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B.屬于非金屬元素 C.有3個(gè)電子層 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子
2.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．核電荷數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.（2010·樂山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（ ）A．核外電子數(shù)為34 B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45

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初中化學(xué)魯教版 (五四制)八年級全冊電子課本 舊教材

第一節(jié) 原子的構(gòu)成

版本： 魯教版 (五四制)

年級： 八年級全冊

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