?考向18 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷溶

例1．(2021·安徽省卷)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是( )
A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。
例2．(2021·江蘇蘇州市·中考真題)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是( )

A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)
C．b點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40
D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1-個數(shù)
【答案】D
【解析】A、隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項正確；C、b點時溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40；D、c點時，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C1-個數(shù)，故選項錯誤。故選D。
例3．(2021·河南中考真題)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有______，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是______。

【答案】 Na+、C1- 氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水(或)
【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子Na+、C1-，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH-=H2O 。
例4．(2021·黑龍江牡丹江·中考真題)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
(提出問題)該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
(猜想)猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性。
(進行實驗)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。
___________。
猜想一不正確
步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二不正確，猜想三正確
(反思與拓展)
(1)實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。
(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(寫一條)。
(3)要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________(寫化學(xué)式)
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl溶液 不變紅色 先有氣泡產(chǎn)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源 CaCO3
【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HCl的有無，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的碳酸鈣過濾即可除去，故填：CaCO3。
例5．(2021·山東中考真題)某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100 g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

(1)當(dāng)pH＝13時，溶液中所含的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(2)當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為______。
(3)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
【答案】(1)Na2SO4、NaOH；(2)50 g；(3)4%
【解析】(1)當(dāng)pH＝13時，溶液顯堿性，沒有完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4、NaOH；(2)根據(jù)圖可知，恰好反應(yīng)知溶液的pH為中性，消耗稀硫酸的質(zhì)量為50g。
(3)解：設(shè)100 g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x

解得x＝4 g
該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。

1.反應(yīng)原理：(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl= NaCl+H2O
2.反應(yīng)微觀圖：

3.實驗操作：

(1)取5ml稀的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；
(2)慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊攪拌(如果在試管中進行，則可以振蕩)
(3)至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入稀鹽酸
4.pH的曲線圖及實驗現(xiàn)象：

(1)A點：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，pH﹥7，溶質(zhì)為NaOH。
(2)A-B段：逐滴滴加稀鹽酸，溶液的顏色變化情況為由紅色逐漸變淺，pH逐漸減小，溶質(zhì)為NaOH
NaCl。
(3)B點：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液變成無色，且30秒內(nèi)不變色，pH=7(實驗結(jié)束)，溶質(zhì)為NaCl。
(4)B-C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為無色，由于稀鹽酸的pH﹤7，故C點pH﹤7，溶質(zhì)為HCl和NaCl。
總結(jié)：酸如堿的pH曲線規(guī)律為：開始時pH﹥7，當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，pH=7，最后pH﹤7，但大于零。
考查熱點
(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸中解離出的氫離子與堿中解離出的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程。用參與反應(yīng)的離子表示：H++OH-=H2O。
(2)由于中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，因此常用指示劑顏色變化判斷反應(yīng)是否進行。
(3)中和反應(yīng)的指示劑一般選用酚酞，不選用石蕊的原因是：紫色石蕊在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界限。
提升拔高
1、中和反應(yīng)實驗中指示劑的選擇：一般選用酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯的界線。
2、檢驗酸是否過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽。
3、判斷中和反應(yīng)發(fā)生的方法：除了用無色酚酞溶液外，還可以借助pH和溫度傳感器變化圖進行判斷(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)。
4、其他可判斷中和反應(yīng)發(fā)生的方法
①先用pH試紙(pH傳感器)測定原溶液的pH，隨反應(yīng)的進行，多次測定酸和堿混合后的溶液的pH。若混合液的酸堿性(填“酸堿性”或“酸堿度”)發(fā)生了變化，則可證明發(fā)生中和反應(yīng)。如圖：

②中和反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，如果稀鹽酸和堿溶液混合后溫度升高，則可證明發(fā)生了中和反應(yīng)。如圖：


1．(2021·畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)陰底中學(xué))為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是( )

A．錐形瓶中溶液為無色時其pH=7
B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選C。
3．(2021·湖南婁底·中考真題)治療胃酸(主要成分是HCl)過多，可服用含的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代，最不科學(xué)的理由是( )
A．KOH與胃酸不反應(yīng) B．KOH易溶于水
C．KOH有強烈的腐蝕性 D．的來源更廣泛
【答案】A
【解析】治療胃酸(主要成分是HCl)過多，可服用含Al(OH)3的藥片且來源廣泛；氫氧化鉀易溶于水且和胃酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，但是氫氧化鉀具有強烈的腐蝕性，不可以使用KOH替代。故選：A。
4．(2021·浙江金華·中考真題)稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象(或結(jié)果)，不能證明反應(yīng)發(fā)生的是( )

A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
【答案】C
【解析】A、加入金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。故選C。
5.(2021·黑龍江綏化市·中考真題)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反應(yīng)時間與溶液溫度變化的圖象如圖所示。

①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點，乙同學(xué)的理由是______。
②丙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，于是三位同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同學(xué)們經(jīng)過討論后認為猜想______一定不正確。
④為了驗證其余猜想，丙同學(xué)進行如下探究。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒
______
猜想三正確
(2)丁同學(xué)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色______為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)結(jié)合上述實驗，中和反應(yīng)的實質(zhì)是______。
【答案】(1)①氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高 ②NaCl和HCl ③二 ④有氣泡產(chǎn)生
(2)恰好變成無色(或恰好由紅色變成無色；“恰好”寫為“剛好”、“正好”也可) (3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或)
【解析】(1)①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點，乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高，出現(xiàn)同樣的溫度曲線。②鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，如果鹽酸過量，反應(yīng)后溶液中會含有剩余的鹽酸，結(jié)合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。③酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不會存在氫氧化鈉，故猜想二錯誤。④活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，實驗結(jié)論為猜想三成立，說明溶液中存在稀鹽酸，故：另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒會有氣泡產(chǎn)生。(2)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合上述實驗，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或)。

1．(2021·云南·曲靖市麒麟?yún)^(qū)第四中學(xué)二模)向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與事實不相符的是( )

A．加入稀硫酸的質(zhì)量 B．加入稀硫酸的質(zhì)量

C．加入稀硫酸的質(zhì)量 D．加入稀硫酸的質(zhì)量
【答案】D
【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的pH逐漸減小，恰好反應(yīng)時pH為7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH繼續(xù)減小，正確，不符合題意；B、Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中氫氧根離子被氫離子消耗，逐漸減少，直至為零，正確，不符合題意；C、反應(yīng)開始就生成硫酸鋇沉淀，逐漸增加，氫氧化鋇完全反應(yīng)后，不再增加，正確，不符合題意；D、Ba(OH)2溶液中有溶劑水，燒杯中水的質(zhì)量開始不為0，錯誤，符合題意。故選D。
2．(2021·安徽·桐城市練潭初級中學(xué)一模)中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是(　　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業(yè)上，用鹽酸來除鐵銹
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢
【答案】C
【解析】A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；C、在工業(yè)上，用鹽酸來除鐵銹，是鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確；D、在蚊蟲叮咬處抹稀氨水以減輕瘙癢疼痛，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選C。
3．(2021·合肥市第四十八中學(xué)二模)如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，分析能得出的結(jié)論正確的是( )

A．該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸
B．B點時往溶液中滴入石蕊試液溶液為無色
C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同
【答案】C
【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤；B、B點時溶液的pH等于7，顯中性，B點時往溶液中滴入石蕊試液溶液為紫色，故選項說法錯誤；C、A點時溶液的pH大于7，顯堿性，A點時溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項說法正確；D、由題意，不知稀鹽酸和氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B點時稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量不一定相同，故選項說法錯誤。故選C。
4．(2021·江蘇徐州·九年級一模)某化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加無色酚酞溶液。該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。針對此溶液的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】：
猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；
猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：______。
同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：______。
【實驗探究】：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。
若______
稀鹽酸過量
若沒有明顯現(xiàn)象
NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

【實驗反思】：
(1)另有同學(xué)提出上述實驗?zāi)茏C明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是______。
(2)除以上實驗方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______(填序號)。
A 銅片 B 碳酸鈉
C 氧化銅 D 紫色石蕊試液
(3)從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是______。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 反應(yīng)后鹽酸過量，溶液顯酸性 顯堿性溶液能使酚酞溶液變紅色 產(chǎn)生氣泡 沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有鹽酸，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) BCD 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
[猜想與假設(shè)]猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反應(yīng)后鹽酸過量，溶液顯酸性。同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：顯堿性溶液能使酚酞溶液變紅色。 [實驗探究]取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明稀鹽酸過量；[實驗反思](1)另有同學(xué)提出上述實驗?zāi)茏C明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有鹽酸，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)A．銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能證明是否恰好完全反應(yīng)；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)；C．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)；D．稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)。故填：BCD。(3)酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

1．甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個小組的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。下列說法正確的是(不考慮酚酞和水)
廢液來源
甲組
乙組
檢測方法與結(jié)果
觀察廢液呈無色
觀察廢液呈紅色
A．甲組廢液中可能含有稀鹽酸或稀硫酸，一定含氯化鈉、硫酸鈉
B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉、硫酸鈉
C．可直接將乙組的廢液排放到下水道里
D．甲組廢水中需要加入氫氧化鈉后再排放
【答案】A
【解析】A、甲組廢液顯中性或酸性，可能含有稀鹽酸或稀硫酸，一定含氯化鈉、硫酸鈉，故A正確；B、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，故B錯誤；C、乙組廢液中含有氫氧化鈉，需要處理后再排放，故C錯誤；D、甲組廢液中可能含有稀鹽酸和稀硫酸，所以甲組廢水中只能說可能需要加入氫氧化鈉中和后再排放，故D錯誤。故選A。
2．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞)，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度(中和反應(yīng)放熱)，變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是

A．從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小
B．從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少
C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl
D．B點溶液顏色剛好從紅色變無色
【答案】B
【解析】A.A到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，燒杯中溶液的 pH逐漸減小，故選項說法正確。B.由圖示可知，A到B過程中，放出的熱量逐漸增加，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溫度逐漸降低，故選項說法錯誤。C.由圖示可知，C處是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl，故選項說法正確。D.B處放出的熱量最多，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，顏色剛好從紅色變無色，故選項說法正確。故選B。
3．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中 ，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
【答案】D
【解析】A、稀鹽酸與氯化鈉未發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了新物質(zhì)氯化鈉和水，氯化鈉與稀鹽酸未產(chǎn)生新物質(zhì)，不符合題意；C、氫氧化鈉顯堿性，加入稀鹽酸后，生成了氯化鈉和水，氯化鈉顯中性；氯化鈉顯中性，加入稀鹽酸后，溶液顯酸性，不符合題意；D、圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，符合題意。故選D。
4．(2021·吉林前郭爾羅斯·九年級人二模)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是( )

A．a(chǎn)點溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
B．b點溶液中有兩種溶質(zhì)
C．c點燒杯內(nèi)液體的pH=0
D．d點溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH﹣
【答案】D
【解析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，從a到c點的過程，隨著氫氧化鋇溶液質(zhì)量的逐漸增加，硫酸逐漸減少到完全反應(yīng)，c點時，氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)為沉淀硫酸鋇和水，從c到d的過程氫氧化鋇溶液過量，燒杯中溶液質(zhì)量增加。A、a點溶液為稀硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項A錯誤；B、b點時，反應(yīng)了一段時間，但生成的硫酸鋇不溶于水，所以溶質(zhì)只有硫酸一種，故B選項錯誤；C、c點時硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，杯中為硫酸鋇沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C選項錯誤；D、d點時氫氧化鋇溶液過量，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鋇，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D選項正確。故選D。
5．(2021·廣西陸川·九年級一模)如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是( )

A．混合后溶液的pH=7
B．混合前后H2O的數(shù)目不變
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅
D．混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%
【答案】C
【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸：，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的質(zhì)量比為：40:36.5，故把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，鹽酸剩余。A、由分析可知，混合后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，故混合后，水的數(shù)目增加，不符合題意；C、混合后，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，符合題意；D、解：設(shè)混合后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x


x=2.34g
氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意。
故選C。
6．(2020·四川眉山·中考真題)已知，常溫下氯化鈉、氯化鋇的水溶液呈中性，向含有鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入過量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的( )

A．NaOH溶液 B．H2O
C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉會與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會有水平一段，不符合題意；B、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，不符合題意；C、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入AgNO3溶液時，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)后溶液仍顯酸性，pH不可能等于7、大于7，不符合題意；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，符合題意。故選D。
8．(2020·貴州銅仁·中考真題)酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請用所學(xué)化學(xué)知識回答問題。
(1)日常生活中有以下常見物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_____(填上述物質(zhì))。將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_____。
(2)如飲食不當(dāng)，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
A NaOH B Na2CO3 C Al(OH)3
(3)某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行實驗探究雜質(zhì)成分，探究過程如圖(已知氫氧化鎂難溶于水)：

根據(jù)以上實驗信息，用_____操作方法，可將上述實驗過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是_____，寫出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
【答案】苛性鈉 紅色 過濾 檢驗樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2
【解析】(1)白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是苛性鈉，苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅色；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，碳酸鈉堿性太強，不能用于中和過多胃酸；氫氧化鋁能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；(3)用過濾的操作方法，可將上述實驗過程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液，能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案為：(1)苛性鈉；紅色；(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；(3)過濾；檢驗樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
7．(2021西安市慶安初級中學(xué)一模)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實驗時，進行了如下探究。
I、探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)
甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。
請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
乙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？
【提出猜想】(1)K2SO4：(2)K2SO4和______
【設(shè)計實驗】
方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1
向試管中加入少量碳酸鈉，再加入過量甲同學(xué)實驗后的無色溶液
有______產(chǎn)生
猜想(2)成立
2
用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上
______
3
用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管
無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)______。
【實驗拓展】為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的物質(zhì)是______(填選項)。
A．Ba(NO3)2　　　 B．鋅粒　　　
C．Cu　　　 D．鹽酸
【答案】紅 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O H2SO4 氣泡 pH小于7 溶液由無色變紅色 B
【解析】I、甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，故填紅；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。{提出猜想}(1)實驗后最終溶液呈無色，酚酞試液遇到中性溶液或酸性溶液均呈無色，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{設(shè)計實驗}1、猜想(2)成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填有氣泡產(chǎn)生；2、猜想(2)成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH

相關(guān)試卷

專題14 金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題：

這是一份專題14 金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題，文件包含專題14金屬與酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題教師版含解析docx、專題14金屬與酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共38頁， 歡迎下載使用。

專題21 復(fù)分解反應(yīng)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題：

這是一份專題21 復(fù)分解反應(yīng)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題，文件包含專題21復(fù)分解反應(yīng)重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題教師版含解析doc、專題21復(fù)分解反應(yīng)重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題學(xué)生版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁， 歡迎下載使用。

2021年初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷練習(xí)含解析：

這是一份2021年初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷練習(xí)含解析，共23頁。試卷主要包含了填空題，科學(xué)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點專練）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（解析版）

專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點專練）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（解析版）
專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點專練）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（原卷版）

專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點專練）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（原卷版）
專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點詳解）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（原卷版）

專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點詳解）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（原卷版）
專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點詳解）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（解析版）

專題08 中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的確定（考點詳解）-備戰(zhàn)2021年中考化學(xué)考點微專題（解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部