?考向08 化學(xué)方程式、反應(yīng)類型

例1．(2021·四川廣安)下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是( )
A． B．
C． D．
例2．(2021·上海)用氯酸鉀制取，下列化學(xué)方程式正確的是( )
A． B．
C． D．
例3．(2021·湖北黃石)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A．高爐煉鐵：
B．鹽酸除鐵銹：
C．小蘇打治療胃酸過多：
D．鋁制品耐腐蝕：
例4．(2021·遼寧大連)《天工開物》中有“石灰經(jīng)火焚煉為用”的記載，主要反應(yīng)為。該反應(yīng)屬于( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
例5．(2021·浙江溫州)銪(Eu)是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應(yīng)屬于( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

1．化學(xué)方程式的定義
用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2．化學(xué)方程式表示的意義
意　義
實例：C+O2CO2
質(zhì)的
方面
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點燃
量的
方面
表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
C + O2CO2
12∶32　∶ 44
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比
C+O2CO2
1∶ 1　∶　1
3．化學(xué)方程式的讀法
以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+ O2 CO2
(1)按質(zhì)的方面讀： 和 在 的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
(2)按量的方面讀：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)按粒子的方面讀：每 和 發(fā)生反應(yīng)生成 分子。
4．化學(xué)方程式的書寫原則
(1)必須以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。
(2)遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
5．化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；
(2)配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；
(3)注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“”；
(4)查。
☆誤區(qū)警示☆
(1)誤區(qū)一　條件“點燃”可寫作“燃燒”
“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點燃”。
(2)誤區(qū)二　“點燃”“加熱”“高溫”是一回事
“點燃”指物質(zhì)在燃燒時所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500 ℃左右)，一般用酒精燈作熱源；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800 ℃以上)加熱時。
(3)誤區(qū)三　有氣體生成標(biāo)注“↑”，有固體生成標(biāo)注“↓”
如果反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號；溶液中的反應(yīng)，生成物中有沉淀，沉淀后才能標(biāo)注“↓”號。
6．常用配平方法及步驟
方法名稱
方法步驟
觀察法
①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4為出發(fā)點]

4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]

4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]
最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)
首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。
如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學(xué)計量數(shù)為=2；O2中有2個O原子，O2的化學(xué)計量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號，即4P+5O22P2O5
奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)
首先選出反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。
然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平時應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“”，生成物O2右邊注明“↑”號，即2KClO32KCl+3O2↑
暫定分?jǐn)?shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)
(1)先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
(2)根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計量數(shù)暫定為，即為C2H2+O22CO2+H2O；
(3)將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O
化學(xué)反應(yīng)基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
一、 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
特點：一變多，公式：A+B→AB?；戏磻?yīng)中，不一定有元素化合價的改變
1． 金屬與氧氣反應(yīng)
如：銅與氧氣反應(yīng)： ，現(xiàn)象：
鎂條在空氣中燃燒 ，現(xiàn)象：
鐵絲在氧氣中燃燒： ，現(xiàn)象： 。
2． 非金屬與氧氣反應(yīng)
如：紅磷燃燒： ，現(xiàn)象： 。
木炭燃燒： (O2充足)、 (O2不足)，現(xiàn)象： 。
硫磺燃燒： ，現(xiàn)象： 。
氫氣在空氣中燃燒： ，現(xiàn)象： 。
3． 非金屬氧化物+水→酸
如：二氧化碳與水反應(yīng)： ，(可用紫色石蕊證明反應(yīng)的發(fā)生)
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：
三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：
4． 金屬氧化物+水→可溶性堿
如：氧化鈣與水反應(yīng)： (此反應(yīng)是放熱反應(yīng))
氧化鈉與水反應(yīng)：
氧化銅能與水反應(yīng)嗎？氧化銅不溶于水，也不與水反應(yīng)。
5． 其它，如：CO燃燒： (發(fā)出藍(lán)色火焰，此反應(yīng)放熱，燃燒都是放熱反應(yīng))
CO2→CO： (此反應(yīng)是吸熱反應(yīng))
此反應(yīng)中C發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑)
二、 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成2種或2種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。
特點：一變多，公式：AB→A+B。分解反應(yīng)中，不一定有元素化合價的改變。
1． 含氧化合物分解產(chǎn)生氧氣
如：加熱一種白色晶體與一種黑色粉末的混合物制氧氣
加熱一種紫黑色物質(zhì)制氧氣
過氧化氫溶液加入一種黑色粉末制氧氣
2． 高溫煅燒石灰石：
3． 碳酸分解：
4． 電解水：
氧化汞受熱分解：
5． 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：
碳酸氫鈣受熱分解：
碳酸氫銨受熱分解氨氣、水和二氧化碳： (碳酸氫銨要密封低溫保存)
三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
特點：一(種單質(zhì))換一(種單質(zhì))，公式：A+BC→B+AC
置換反應(yīng)中，一定有元素化合價改變。
1. 氫氣+金屬氧化物→金屬+水：
如：氫氣還原氧化銅： ，氫氣還原氧化鐵
其中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。
2．碳+金屬氧化物→金屬+CO2↑
如：木炭與氧化銅反應(yīng)： (黑色粉末變紅，生面能使石灰水變渾濁的氣體。)(此反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，木炭是還原劑，氧化銅是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng))
木炭還原氧化鐵:
3．活潑金屬+酸→鹽+氫氣
此類反應(yīng)發(fā)生的條件：①金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的金屬
②酸是鹽酸或稀硫酸，不能是硝酸或濃硫酸,因為它們有很強的氧化性
如：鋅與稀硫酸反應(yīng)：
鋁與硫酸反應(yīng)：
鋁與鹽酸反應(yīng)：
鐵與鹽酸反應(yīng)： (注意：鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽)
現(xiàn)象：鐵表面有氣泡，鐵逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
鎂與稀硫酸反應(yīng)： (此反應(yīng)是放熱反應(yīng))
銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？不能。原因是：在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面。
4．金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
此類反應(yīng)發(fā)生的條件：①金屬要是在金屬活動性順序表中排在前面的金屬才把排在后面的金屬置換出來，但不包括K、Ca、Na,②鹽要是可溶性鹽。
如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：
現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
銅與硝酸汞溶液反應(yīng)：
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：
鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：
銅能與氯化銀反應(yīng)嗎？不能，原因是氯化銀不溶于水
鐵能與氯化鎂反應(yīng)嗎？不能，原因是鐵的活動性沒有鎂強。
6． 其它，如鎂在二氧化碳中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體：
四、復(fù)分解反應(yīng)：
定義：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
特點：雙交換，價(化合價)不變，公式：AB+CD→AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有氣體、沉淀或水生成
1． 金屬氧化物+酸→鹽+水
如：鹽酸除鐵銹： (鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色)
硫酸除鐵銹： (鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色)
氧化銅與鹽酸： (黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色)
氧化銅與硫酸： (黑色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)
2． 酸+堿→鹽+水(此類反應(yīng)也叫中和反應(yīng)，實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O)
如：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)： (此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可借助批示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，也可通過兩種溶液混合溫度升高判斷反應(yīng)發(fā)生，但不可用NaOH固體與鹽酸混合溫度升高判斷反應(yīng)發(fā)生，因為NaOH固體溶于水也會放熱)
口服含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：
用熟石灰中和工廠廢水中的硫酸：
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
氫氧化銅溶于硫酸：
3． 酸+某些鹽反應(yīng)→新酸+新鹽
如：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：
口服小蘇打治療胃酸過多： (胃潰瘍病人不宜，原因是產(chǎn)生CO2氣體，使胃壁膨脹，造成胃穿孔)
實驗室制取二氧化碳： (CO32-、HCO3-與酸中H+反應(yīng)生成H2O和CO2)
鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：
稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)：
BaSO4、AgCl是兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它難溶于水的鹽或堿都能且只能與酸反應(yīng)
4． 堿+鹽→新堿+新鹽
如：純堿制燒堿： (注意純堿不是堿而是鹽)
氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： (有白色沉淀)
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):
氯化銨與氫氧化鈣混合研磨: (檢驗NH4+，銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用，尿素中不含NH4+，與熟石灰混合，不會產(chǎn)生有刺激性氣味氣體)
硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液： (有紅褐色沉淀)
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液： (有藍(lán)色沉淀)
此類反應(yīng)條件：不僅要有沉淀、氣體或水生成，反應(yīng)物還都要可溶于水。
5． 鹽+鹽→新鹽+新鹽
如：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):
碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)：
注意：此類反應(yīng)條件：不僅要有沉淀生成，反應(yīng)物還都要溶于水。
不溶物(沉淀)如果發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只能和酸反應(yīng)
如：Mg(OH)2→MgCl2： (除了鹽酸，沒有其它選擇)
五、有許多反應(yīng)不屬于四種基本類型
1．有機物與氧氣反應(yīng)：
如：甲烷燃燒：
乙醇燃燒：
葡萄糖在體內(nèi)通過呼吸作用氧化分解：
2．一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳(注意：不是置換反應(yīng))
如：一氧化碳還原氧化銅： (黑色粉末變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
此反應(yīng)中，CO是還原劑。此實驗和氫氣還原氧化銅一樣，開始實驗時，應(yīng)先CO，然后加熱，防止CO不純，加熱時發(fā)生爆炸，結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通CO，防止生成的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅。
用赤鐵礦石煉鐵： (紅色粉末變?yōu)楹谏?
3．非金屬氧化物+堿→鹽+水
如：檢驗二氧化碳：
用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：
氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)：
氫氧化鈉溶液與SO3反應(yīng)：
4．光合作用： (CO2和H2O反應(yīng)一定生成碳酸嗎？不一定)

1．(2020·湖南懷化)下列化學(xué)反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的是( )
A．
B．
C．
D．
2．(2020·湖南長沙)工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是(　　)
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
3．(2021·廣西柳州二模)兩個同學(xué)在談?wù)撏粋€化學(xué)方程式，甲同學(xué)說：“反應(yīng)物有兩種?！币彝瑢W(xué)說：“生成物只有一種。”該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的( )
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
4．(2021·江蘇常州一模)工業(yè)上將一氧化碳與氯氣轉(zhuǎn)化為光氣的化學(xué)方程式為：CO+Cl2COCl2，該反應(yīng)類型是(　　)
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
5．(2021·新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團第四師六十六團第一中學(xué)模擬預(yù)測)關(guān)于以下三個反應(yīng)的相關(guān)說法正確的是( )
①CaCO3CaO＋CO2↑
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
A．三種反應(yīng)物均可在食品加工中用作膨松劑
B．用加熱的方法無法區(qū)分NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加熱等質(zhì)量的三種反應(yīng)物生成CO2的質(zhì)量相等
D．三個反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)

1．(2021·遼寧朝陽)在初中化學(xué)中，有四種基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)，②分解反應(yīng)，③置換反應(yīng)，④復(fù)分解反應(yīng)，其中可能有水生成的是( )
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
2．(2021·湖南湘西)下列化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)不屬于置換反應(yīng)的是( )
A． B．
C． D．
3．(2020·廣西梧州)計算機芯片的運算速度與硅的純度有關(guān)，工業(yè)上制取高純硅的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。該反應(yīng)屬于(　　)
A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)
4．(2021·山東·鄒城市第六中學(xué)二模)根據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點進(jìn)行歸納、分類是我們學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)反應(yīng)的重要方法。分析下面化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同一基本反應(yīng)類型的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①③⑤ B．②③④
C．②④ D．⑤⑥

1．(2021·陜西·二模)在初中化學(xué)中，很多反應(yīng)可表示為，下列是有關(guān)該反應(yīng)的說法( )
①若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水
②若C為MgCl2，則A可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽
③若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
④若C、D分別是鹽和水，則A、B可能是酸和堿
⑤若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀
其中正確的個數(shù)是
A．1 B．2個
C．3個 D．4個
2．(2021·湖南廣益實驗中學(xué)一模)化學(xué)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是( )
A．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3 )2 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2H2+O22H2O D．H2CO3=H2O+CO2↑
3．(2021·山東·鄒城市第六中學(xué)三模)甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。下列說法正確的是( )

A．若甲、丁均為單質(zhì)，乙和丙均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
B．若丙是沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽
C．若丁是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)
D．若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

1．(2020·陜西省卷)下列是有關(guān)碳及其化合物的四個反應(yīng)，相關(guān)分析正確的是(　　)
①C+O2CO2 ②2C+O22CO
③CO2+H2O=H2CO3 ④6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
A．在一定條件下，CO2和O2可以相互轉(zhuǎn)化
B．反應(yīng)物相同時，生成物一定相同
C．上述反應(yīng)均為化合反應(yīng)
D．上述反應(yīng)前后，碳元素化合價均發(fā)生改變
2．(2020·廣西百色)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
3．(2020·四川綿陽)鎢是熔點最高的金屬。工業(yè)上用黑鎢礦(主要成分為鎢酸亞鐵)冶煉鎢的主要反應(yīng)有：
①
②
③
④
下列說法錯誤的是( )
A．FeWO4中 W 的化合價為+6
B．反應(yīng)①中 X 的化學(xué)式為 CO2
C．②、③反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
D．上述 4 步反應(yīng)分別涉及 4 種基本反應(yīng)類型
4．(2021·湖北荊門)工業(yè)上冶煉鐵的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．CO體現(xiàn)出還原性
C．冶煉鐵使用的原料Fe2O3是磁鐵礦的主要成分
D．工業(yè)冶煉鐵所產(chǎn)生的尾氣可直接排放
5．(2021·山東煙臺·)2021年6月5日世界環(huán)境日主題為“人與自然和諧共生”下圖是汽車尾氣中的兩種有害氣體在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染氣體的微觀過程。下列說法正確的是

A．甲、乙、丙均為氧化物 B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)生成丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1
6．(2021·湖南廣益實驗中學(xué)一模)化學(xué)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是( )
A．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3 )2 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2H2+O22H2O D．H2CO3=H2O+CO2↑

相關(guān)試卷

專題25 分子、原子、離子（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題：

這是一份專題25 分子、原子、離子（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題，文件包含專題25分子原子離子重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題教師版含解析doc、專題25分子原子離子重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題學(xué)生版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共31頁， 歡迎下載使用。

專題36 計算題（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題：

這是一份專題36 計算題（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題，文件包含專題36計算題重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題教師版含解析doc、專題36計算題重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題學(xué)生版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共38頁， 歡迎下載使用。

專題13 燃料、能源、環(huán)境（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題：

這是一份專題13 燃料、能源、環(huán)境（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題，文件包含專題13燃料能源環(huán)境重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題教師版含解析docx、專題13燃料能源環(huán)境重點難點-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共38頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題03 氧氣的制?。ㄖ攸c、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題

專題03 氧氣的制?。ㄖ攸c、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題
專題04 水的電解實驗（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題

專題04 水的電解實驗（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題
專題02 氧氣的性質(zhì)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題

專題02 氧氣的性質(zhì)（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題
專題24 化學(xué)肥料（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題

專題24 化學(xué)肥料（重點、難點）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微專題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部